Scheikunde

Berylliumhydroxide (BE (OH) 2)

Berylliumhydroxide (BE (OH) 2)
Chemische structuur van berylhydroxide. Bron: Wikimedia Commons

Wat is berylhydroxide?

Hij berylliumhydroxide Het is een chemische verbinding gevormd door twee hydroxide (OH) moleculen en een berylliummolecuul (BE). De chemische formule is (oh)2 En het wordt gekenmerkt door een amfotaatsoort te zijn. Over het algemeen kan het worden verkregen uit de reactie tussen beryllium en watermonoxide, volgens de volgende chemische reactie: 

Beeo + H2O → be (oh)2

Aan de andere kant presenteert deze amfotaatstoffen een lineaire moleculaire configuratie. Verschillende structuren van berylhydroxide kunnen echter worden verkregen: alfa- en bèta -vorm, zoals een minerale en stoomfase, afhankelijk van de gebruikte methode.

Chemische structuur van berylhydroxide

Deze chemische verbinding is op vier verschillende manieren te vinden:

Beryl alpha hydroxide

Door een basistreagens zoals natriumhydroxide (NaOH) toe te voegen aan een bierzoutoplossing, wordt de alfa (α) vorm van berylhydroxide verkregen. Een voorbeeld wordt hieronder weergegeven:

2naOH (verdund) + BECL2 → Be (oh)2↓ + 2NACL

2naOH (verdund) + kus4 → Be (oh)2↓ + NA2SW4

Beryl Beeta Hydroxide

De degeneratie van dit alfa-product vormt een meta-stabiele tetragonale kristallijne structuur, die na een langdurige periode is verstreken, wordt omgezet in een rhombische structuur genaamd beryllium betahydroxide (β).

Deze bèta -vorm wordt ook verkregen als een neerslag uit een oplossing van natriumberyllium door hydrolyse onder omstandigheden dicht bij het smeltpunt.

Berilio Hydroxide in mineralen

Hoewel het niet gebruikelijk is, wordt berylhydroxide gevonden als een kristallijn mineraal dat bekend staat als Behoite (op deze manier genoemd in verwijzing naar zijn chemische samenstelling).

Het kan u van dienst zijn: Undecilénic Acid: Structuur, eigenschappen, synthese, gebruik

Het komt voor in graniet pegmatitas gevormd door de wijziging van gadolinita (mineralen van de silicatengroep) in vulkanische fumaroles.

Dit mineraal - reflecterend nieuw - werd voor het eerst ontdekt in 1964 en is momenteel alleen gevonden in graniet pegmatitas in de staten Texas en Utah, in de Verenigde Staten.

Berylliumhydroxidedamp

Bij temperaturen boven 1.200 ° C (2.190 ° C), Berylhydroxide bestaat in een stoomstadium. Het wordt verkregen uit de reactie tussen waterdamp en beryloxide (bijeo).

Evenzo heeft de resulterende stoom een ​​partiële druk van 73 PA, gemeten bij een temperatuur van 1.500 ° C.

Berilily hydroxide -eigenschappen

Berylhydroxide heeft een moleculair molecuulgewicht of bij benadering molecuulgewicht van 43.0268 g/mol en een dichtheid van 1,92 g/cm3. Het smeltpunt is op een temperatuur van 1.000 ° C, waarin de ontleding begint.

Als mineraal, de be (oh)2 (Beoita) heeft een hardheid van 4 en zijn dichtheid varieert tussen 1,91 g/cm3 en 1,93 g/cm3.

Verschijning

Berylliumhydroxide is een witte vaste stof, die in zijn alpha -vorm een ​​gelei en amorfe uitstraling heeft. Aan de andere kant wordt de bèta -vorm van deze verbinding gevormd door een goed gedefinieerde, ortorrombische en stabiele kristallijne structuur.

Men kan zeggen dat de morfologie van het mineraal van be (oh)2 Het is gevarieerd, omdat het kan worden gevonden als reticulaire, boomgrenzen of bolvormige aggregatenkristallen. Evenzo wordt het gepresenteerd in wit, roze, blauwachtige en zelfs kleurloze kleuren en met een vette glasachtige glans.

Thermochemische eigenschappen

Training Enthalpy: -902.5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815,0 kJ/mol

Kan u van dienst zijn: Gaseous chloor: formule, effecten, gebruik en risico's

Training Entropie: 45.5 J/Mol

Warmtecapaciteit: 62.1 J/Mol

Specifieke warmtecapaciteit: 1.443 J/K

Standard Training Enthalpy: -20,98 kJ/g

Oplosbaarheid

Berylliumhydroxide is geamfotiliseerd, dus het is in staat om protonen te doneren of te accepteren en lost zowel in zure als basische media op in een zuur-base-reactie, waardoor zout en water wordt geproduceerd.

In die zin is de oplosbaarheid van be (oh)2 In water wordt het beperkt door het oplosbaarheidsproduct KPS(H2O), die gelijk is aan 6,92 × 10-22.

Blootstellingsrisico's

De wettelijke toelaatbare menselijke blootstelling (PEL of OSHA) van een gedefinieerde berylhydroxidesubstantie voor een maximale concentratie tussen 0,002 mg/m3 en 0,005 mg/m3 Het is 8 uur en voor een concentratie van 0,0225 mg/m3 Maximaal 30 minuten.

Deze beperkingen zijn te wijten aan het feit dat beryllium wordt gecatalogiseerd als een type A1 carcinogeen middel (carcinogeen middel bij mensen, gebaseerd op de hoeveelheid bewijs van epidemiologische studies).

Baarmoederhydroxide gebruikt

Het is zeer beperkt (en ongebruikelijk) het gebruik van berylhydroxide als grondstof voor de verwerking van een product. Het is echter een verbinding die wordt gebruikt als het belangrijkste reagens voor de synthese van andere verbindingen en het verkrijgen van metaal beryllium.

Het verkrijgen van

Berylliumoxide (bijeo) is de chemische verbinding van hoge zuiverheid beryllium die het meest wordt gebruikt in de industrie. Het wordt gekenmerkt als een kleurloze vaste stof met elektrische isolator -eigenschappen en een hoge thermische geleidbaarheid.

In die zin wordt het proces voor zijn synthese (in technische kwaliteit) in de primaire industrie als volgt uitgevoerd:

  1. Berylhydroxide wordt opgelost in zwavelzuur (h2SW4)).
  2. De reactie uitgevoerd, de oplossing wordt gefilterd, zodat onoplosbare onzuiverheden van oxide of sulfaat worden geëlimineerd.
  3. De filtering wordt onderworpen aan verdamping om het product te concentreren, dat wordt gekoeld om berylliumsulfaatkristallen te verkrijgen4.
  4. De kus4 Het wordt gecalcineerd bij een specifieke temperatuur tussen 1.100 ° C en 1.400 ° C.
Kan u van dienst zijn: chemisch proces: principes, typen, voorbeelden

Het eindproduct (bijeo) wordt gebruikt voor de productie van speciale keramische onderdelen voor industrieel gebruik.

Het verkrijgen van metalen beryllium

Tijdens de extractie en verwerking van beryllium -mineralen worden onzuiverheden gegenereerd, zoals Beryl en Berylhydroxide -oxide. De laatste is onderworpen aan een reeks transformaties tot het metallic beryllium.

Be (oh) reageert2 Met een ammonium bifluoruro -oplossing:

Be (oh)2 + 2 (NH4) HF2 → (NH4))2Stom4 + 2 H2OF

De (NH4))2Stom4 Het is onderhevig aan temperatuurstijging, met een thermische ontleding:

(NH4))2Stom4 → 2nh3 + 2HF + bef2

Ten slotte is de vermindering van berylliumfluoride bij een temperatuur van 1.300 ° C met magnesium (mg) resulteert in metallic beryllium:

Stom2 + Mg → be + mgf2

Het beryllium wordt gebruikt in metaallegeringen, de productie van elektronische componenten, de productie van schermen en stralingsvensters die worden gebruikt in X -Ray -apparaten.

Referenties

  1. Wikipedia (s.F.)). Berylliumhydroxide. Opgehaald van.Wikipedia.borg
  2. Holleman, een. F.; Wiberg, E. En Wiberg, n. (2001). Berylliumhydroxide. Verkregen uit boeken.Google.co.gaan
  3. Publiceren, m. D. (S.F.)). Beheersing. Hersteld van HandbookofMineralogy.borg
  4. Alle reacties (s.F.)). Berylliumhydroxide be (oh)2. Verkregen uit allreacties.com
  5. Pubchem (s.F.)). Berylliumhydroxide. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov
  6. Walsh, K. NAAR. en Vidal, en. EN. (2009). Berylliumchemie en verwerking. Verkregen uit boeken.Google.co.gaan