Ammoniumhydroxide

Elektrostatische interactie van ammonium- en waterionen. Bron: Gabriel Bolívar

Wat is ammoniumhydroxide?

Hij Ammoniumhydroxide Het is een NH -moleculaire formulemaatschappij₄Oh Oh₅Niet dat wordt geproduceerd door de oplossing van ammoniakgas (NH₃) In water. Om deze reden ontvangt het de vloeibare ammoniak- of ammoniakwaternamen.

Het is een kleurloze vloeistof en een zeer intense en scherpe, niet isoleerbare geur. Deze kenmerken hebben een directe relatie met de NH -concentratie₃ Opgelost in water, concentratie die enorme hoeveelheden ammoniak kan dekken opgelost in weinig volume water, omdat het een gas is.

Een aanzienlijk klein deel van deze waterige oplossingen bestaat uit NH -kationen₄⁺ En oh anionen^-.

Aan de andere kant, in zeer verdunde oplossingen of in bevroren vaste stoffen bij zeer lage temperaturen, kan de ammoniak worden gevonden in de vorm van hydraten, zoals: NH₃∙ H₂Of, 2nh₃∙ H₂Of en NH₃∙ 2H₂OF.

Chemische structuur van ammoniumhydroxide

Ammoniumhydroxide bestaat uit een waterige ammoniakgasoplossing. Daarom is er binnen de vloeistof geen gedefinieerde structuur die niet die van een willekeurige verwijdering van NH -ionen is₄⁺ en oh^- Gesolvateerd door watermoleculen.

Ammonium- en hydroxylionen zijn het product van een ammoniakhydrolysebalans, dus het is gebruikelijk dat deze oplossingen een doordringende geur hebben:

NH₃(g) + H₂Of (l) NH₄⁺(AC) + OH^-(AC)

Volgens de chemische vergelijking zou een hoge afname van de waterconcentratie het evenwicht verplaatsen naar de meest ammoniakvorming, dat wil zeggen, aangezien ammoniumhydroxide wordt verwarmd, zullen ammoniakdampen worden vrijgegeven.

Om deze reden, NH -ionen₄⁺ en oh^- Ze vormen geen kristal in terrestrische omstandigheden, wat resulteert in de vaste NH -basis₄Oh bestaat niet.

Genoemde vaste stof moet alleen worden samengesteld uit ionen die elektrostátisch op elkaar inwerken (zoals in de afbeelding te zien is).

Fysische en chemische eigenschappen

Moleculaire formule

NH₄Oh Oh₅NEE

Molecuulgewicht

35.046 g/mol

Aspect

Kleurloze vloeistof.

Concentratie

Tot ongeveer 30% (voor NH -ionen₄⁺ en oh^-)).

Geur

Zeer sterk en scherp.

Smaak

Hectare.

Drempelwaarde

34 ppm voor niet -specifieke detectie.

Kookpunt

38 ºC (25%).

Oplosbaarheid

Er is alleen in waterige oplossing.

Oplosbaarheid in water

Mengbaar in onbeperkte verhoudingen.

Dikte

0,90 g/cm³ bij 25 ºC.

Stoomdichtheid

Ten opzichte van de lucht die als de eenheid wordt genomen: 0,6. Dat wil zeggen, het is minder dicht dan de lucht. Logisch gezien verwijst de gerapporteerde waarde echter naar ammoniak als gas, niet zijn waterige oplossingen of NH₄Oh.

Kan u van dienst zijn: dipolair moment: hoe het wordt berekend en voorbeelden

Dampdruk

2.160 mmHg bij 25 ºC.

Corrosieve actie

Het is in staat om zink en koper op te lossen.

pH

11.6 (oplossing 1 N); 11.1 (oplossing 0,1 N) en 10,6 (oplossing 0,01 N).

Dissociatie constant

PKB = 4.767; KB = 1,71 x 10^-5 bij 20 ºC

PKB = 4.751; KB = 1.774 x 10^-5 bij 25 º C

De toename van de temperatuur verhoogt bijna onmerkbaar de basiciteit van ammoniumhydroxide.

Nomenclatuur

De NH₄Oh ontvangt gemeenschappelijke en officiële namen, in overeenstemming met de bepalingen van de IUPAC. Zijn naam is ammoniumhydroxide voor het bevatten van hydroxylanion.

Het ammonium voor zijn +1 belasting is monovalent, dus het gebruik van de voorraadnomenclatuur wordt genoemd als ammoniumhydroxide (i).

Maar het gebruik van "ammoniumhydroxide" is technisch onjuist, omdat de verbinding niet isoleerbaar is (althans niet op aarde, zoals uitgelegd in de eerste sectie).

Het ontvangt ook vloeibare ammoniak- en ammoniakwaternamen.

Oplosbaarheid

Zoals NH₄Oh bestaat niet als zout in terrestrische omstandigheden, er kan niet worden geschat hoe oplosbaar het is in verschillende oplosmiddelen.

Men zou echter verwachten dat het extreem oplosbaar in water is, omdat de ontbinding enorme hoeveelheden NH zou vrijgeven₃.

Theoretisch zou het een geweldige manier zijn om ammoniak op te slaan en te vervoeren.

In andere oplosmiddelen die in staat zijn om waterstofbruggen te accepteren, zoals alcoholen en amines, zou kunnen worden verwacht dat het ook erg oplosbaar zou zijn. Hier het kation NH₄⁺ Het is een donor van waterstofbruggen, en oh^- Funge als beide.

Voorbeelden van deze interacties met methanol zouden zijn: h₃N⁺-H - ohch₃ en ho^- - Huilen₃ (Ohch₃ Geeft aan dat zuurstof de waterstofbrug ontvangt, niet dat de methylgroep is gekoppeld aan h).

Risico's

- In contact met de ogen veroorzaakt het irritatie die kan leiden tot oculaire schade.

- Het is corrosief. Daarom kan het in contact met de huid irritatie veroorzaken en veroorzaakt het bij hoge concentraties van het reagens huidverbrandingen. Herhaald contact van ammoniumhydroxide met de huid kan zijn droogheid, jeuk en roodheid (dermatitis) veroorzaken.

- De inhalatie van een dauw van ammoniumhydroxide kan acute irritatie van de luchtwegen veroorzaken, gekenmerkt door verstikking, hoest of gebrek aan lucht.

- De langdurige of herhaalde blootstelling van de stof kan leiden tot terugkerende infecties van de bronchi. Evenzo kan het inademen van ammoniumhydroxide longirritatie veroorzaken.

Kan u van dienst zijn: strontiumhydroxide (sr (oh) ₂)

- Blootstelling aan hoge concentraties ammoniumhydroxide kan een medisch noodgeval vormen, omdat een vloeistofaccumulatie kan optreden in de longen (longoedeem).

- 25 ppm -concentratie is genomen als een blootstellingslimiet, in een werkverschuiving van 8 uur, in een omgeving waar de werknemer wordt blootgesteld aan de schadelijke werking van ammoniumhydroxide.

Reactiviteit

Naast de potentiële gezondheidsschade als gevolg van blootstelling aan ammoniumhydroxide, zijn er andere zorg waarmee rekening moet worden gehouden bij het werken met de stof.

- Ammoniumhydroxide kan reageren met veel metalen, zoals: zilver, koper, lood en zink. Het reageert ook met de zouten van deze metalen om explosieve verbindingen te vormen en waterstofgas vrij te maken, dat op zijn beurt ontvlambaar en explosief is.

- Het kan gewelddadig reageren met sterke zuren, bijvoorbeeld: zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur. Het reageert ook op dezelfde manier met dimethylsulfaat en halogenen.

- Reageert met sterke basen, zoals natriumhydroxide en kaliumhydroxide, die gasvormige ammoniak produceren. Dit kan worden geverifieerd als de balans in oplossing wordt waargenomen, waarbij de toevoeging van OH -ionen^- Verbergt het evenwicht naar de vorming van NH₃.

- Koper- en aluminiummetalen mogen niet worden gebruikt, evenals andere gegalvaniseerde metalen, wanneer ammoniumhydroxide wordt gemanipuleerd, vanwege de corrosieve werking erop.

Toepassingen

In eten

- Het wordt gebruikt als een additief in veel voedingsmiddelen waarin het de functies van een leudendagent vervult, controle van de pH en het middel van de voedseloppervlakteafwerking.

- De lijst met voedingsmiddelen waarin ammoniumhydroxide wordt gebruikt, is uitgebreid en omvat gebakken producten, kazen, chocolaatjes, snoepjes en pudines.

- Ammoniumhydroxide wordt gecatalogiseerd als een onschadelijke stof door FDA voor voedselverwerking, op voorwaarde dat de gevestigde normen worden gevolgd.

- In vleesproducten wordt het gebruikt als een antimicrobieel middel, om bacteriën zoals te elimineren zoals EN. coli, het reduceren tot niet -detecteerbare niveaus. De bacterie wordt aangetroffen in de darm van vee, die zich aanpassen aan de zure omgeving. Ammoniumhydroxide belemmert bij het reguleren van de pH bacteriegroei.

Therapeutica

Ammoniumhydroxide heeft verschillende therapeutische toepassingen, onder hen:

- De oplossing van 10% wordt gebruikt als een ademhalingsreflexstimulerend middel.

Het kan u van dienst zijn: alfa-zotoglutarate: eigenschappen, functies en toepassingen

- Extern wordt het op de huid gebruikt voor de behandeling van insecten- en betenbeten.

- Het werkt in het spijsverteringssysteem als antacidid en bloedverwanten, dat wil zeggen, het helpt gassen te elimineren.

- Het wordt gebruikt als een actueel rubber. Als gevolg van deze actie is er een lokale toename van de bloedstroom, roodheid en irritatie.

Industrieel en diversen

- Werkt in de reductie van NOx (zeer reactieve gassen zoals stikstofoxide (NO) en stikstofdioxide (nee₂)) Voor batterijemissies en NOx -vermindering van de schoorsteenemissies.

- Het wordt gebruikt als een kunststofmiddel, additief van schilderijen en voor de behandeling van oppervlakken.

- De porositeit van het haar neemt toe, waardoor kleurstofpigmenten een grotere penetratie kunnen hebben, wat een betere afwerking bereikt.

- Ammoniumhydroxide wordt gebruikt als een antimicrobieel middel bij de behandeling van afvalwater. Bovendien grijpt het tussen in de synthese van chloramine. Deze stof vervult een chloorfunctie bij de zuivering van het zwembadwater, met het voordeel dat hij minder giftig is.

- Het wordt gebruikt als een corrosieremmer in het olieverfigingsproces.

- Het wordt gebruikt als reinigingsmiddel in verschillende industriële en commerciële producten, die op verschillende oppervlakken worden gebruikt, waaronder roestvrij staal, porselein, glas en ovens.

- Het wordt gebruikt bij de productie van wasmiddelen, zeep, farmaceutische producten en inkten.

In de landbouw

- Hoewel niet direct toegediend als meststof, vervult ammoniumhydroxide deze functie. De ammoniak treedt op uit de atmosferische stikstof door de methode van het hebben van een Bosch en wordt gekoeld onder zijn kookpunt (-33 ºC) naar de sites van het gebruik ervan.

- De onder druk staande ammoniak wordt geïnjecteerd, in de vorm van stoom, in de grond, waar het onmiddellijk reageert met edafisch water en doorgaat naar de vorm van ammonium (NH₄⁺), die wordt vastgehouden in de cationele uitwisselingsplaatsen van de bodem. Bovendien treedt ammoniumhydroxide op. Deze verbindingen zijn een bron van stikstof.

- Samen met fosfor en kalium vormt stikstof de belangrijkste voedingstriade van de essentiële planten voor hun groei.

Referenties

1. Helmestine, Anne Marie, pH.D. Ammoniumhydroxide -feiten. Hersteld van ThoughtCo.com
2. Informatieblad over gevaarlijke stoffen: ammoniumhydroxide [PDF]. Hersteld van NJ.Gov
3. Ammoniumhydroxide. Hersteld van chemie.com