Inerte gassen

Inerte gassen zijn die elementen die weinig of geen chemische reactiviteit hebben onder bepaalde temperatuur- of drukomstandigheden

Wat zijn inerte gassen?

De inerte gassen, Ook bekend als zeldzame of edelgassen, het zijn degenen die geen merkbare reactiviteit hebben. Het woord 'inerte' betekent dat de atomen van deze gassen niet in staat zijn om een ​​aantal verbindingen te vormen en, sommige, zoals helium, reageren helemaal niet.

Aldus zullen ze in een ruimte die wordt bezet door atomen van inerte gassen, reageren met zeer specifieke atomen, ongeacht de druk- of temperatuuromstandigheden waaraan ze worden onderworpen. In het periodiek systeem vormen ze groep VIIIA of 18, genaamd Noble Gas Group.

Elk van de edelgassen kan schijnen met hun eigen kleuren door de incidentie van elektriciteit.

Inerte gassen zijn te vinden in de atmosfeer, hoewel in verschillende verhoudingen. Argon heeft bijvoorbeeld een concentratie van 0.93% van de lucht, terwijl de neon van 0.0015%.

Andere inerte gassen komen uit de zon en bereiken de aarde, of worden gegenereerd in hun rotsachtige funderingen, worden gevonden als radioactieve producten.

Kenmerken van inerte gassen

Inerte gassen variëren afhankelijk van hun atoomstruiken. Ze presenteren echter allemaal een reeks kenmerken die zijn gedefinieerd door de elektronische structuren van hun atomen.

Volledige Valencia -lagen

Door een periode van het periodiek systeem van links naar rechts te reizen, bezetten de elektronen de orbitalen die beschikbaar zijn voor een elektronische laag N. Zodra de orbitalen zijn gevuld, gevolgd door de D (uit de vierde periode) en vervolgens de orbitalen P.

Het P -blok wordt gekenmerkt door een NSNP -elektronische configuratie te hebben, waardoor een maximaal aantal van acht elektronen, genaamd Octeto de Valencia, NS, wat heeft²NP⁶.

Kan u van dienst zijn: alotropie

De elementen die deze volledige laag presenteren, bevinden zich aan het einde van het periodiek systeem: de elementen van groep 18, die van edelgassen.

Daarom hebben alle inerte gassen volledige valentielagen met NS -configuratie²NP⁶. Dus het aantal variëren van het aantal van N Elk van de inerte gassen wordt verkregen.

De enige uitzondering op dit kenmerk is helium, wiens N= 1 en het ontbreekt als gevolg van P orbital voor dat energieniveau. Aldus is helium elektronische configuratie 1s² En het heeft geen Valencia -octet, maar twee elektronen.

Interactie via Londense troepen

Atomen van edelgassen kunnen worden gevisualiseerd als geïsoleerde bollen met zeer weinig neiging om te reageren.

Met hun volledige valentielagen hoeven ze geen elektronen te accepteren om links te vormen, en ook een homogene elektronische verdeling hebben. Daarom vormen ze geen links of tussen zichzelf (in tegenstelling tot zuurstof, of₂, O = o).

Omdat ze atomen zijn, kunnen ze niet met elkaar communiceren via dipool-dipolo-krachten. Zodat de enige kracht die samen kan worden gehouden met twee inerte gase -atomen de krachten van Londen of dispersie zijn.

Dit komt omdat, zelfs als het bollen is met homogene elektronische verdeling, de elektronen een zeer korte onmiddellijke dipool kunnen veroorzaken; genoeg om een ​​aangrenzend atoom van inert gas te polariseren.

Aldus trekken twee B-atomen elkaar aan en vormen voor een zeer korte tijd een BB-koppel (geen B-B-link).

Zeer lage smelt- en kookpunten

Als gevolg van de zwakke Londense troepen die hun atomen bij elkaar houden, kunnen ze nauwelijks communiceren om zichzelf te laten zien als kleurloze gassen.

Om in een vloeibare fase te condenseren, vereisen ze zeer lage temperaturen, om hun atomen te dwingen "te vertragen" en de BBB -interacties meer mee te gaan.

Kan u van dienst zijn: Henderson-Haselbalch Vergelijking: uitleg, voorbeelden, oefening

Dit kan ook worden bereikt door de druk te verhogen. Wanneer u dit doet, worden de atomen gedwongen om hogere snelheden met elkaar te botsen, waardoor ze worden gedwongen in vloeistoffen te condenseren met zeer interessante eigenschappen.

Als de druk erg hoog is (tientallen keer hoger dan de atmosferische), en de zeer lage temperatuur, kunnen de edelgassen zelfs naar vaste fase gaan. Aldus kunnen inerte gassen bestaan ​​in de drie hoofdfasen van materie (vaste vloeistof-gasduur).

De noodzakelijke voorwaarden voor deze vraag moeizaam technologie en methoden.

Ionisatie -energieën

Nobele gassen hebben zeer hoge ionisatie -energieën; De hoogste van alle elementen van het periodiek systeem. Omdat? Om de reden voor de eerste functie: een complete valentielaag.

Met de Octeto de Valencia ns²NP⁶, Een elektron opnieuw maken voor een orbitale p, en een ionen B worden⁺ NS elektronische configuratie²NP⁵, vereist veel energie. Zoveel, dat de eerste ionisatie -energie i¹ Voor deze gassen heeft het waarden die hoger zijn dan 1.000 kJ/mol.

Sterke links

Niet alle inerte gassen behoren tot groep 18 van het periodieke tabel. Sommigen van hen vormen gewoon sterk genoeg en stabiele links die niet gemakkelijk kunnen worden verbroken.

Twee moleculen omlijsten dit type inerte gassen: dat van stikstof, n₂, en die van koolstofdioxide, CO₂.

Stikstof wordt gekenmerkt door een zeer sterke drievoudige binding, N≡N, die niet kan worden gebroken zonder extreme energieomstandigheden; Bijvoorbeeld, die ontketenen door elektrische bliksem. Terwijl de CO₂ Het heeft twee dubbele bindingen, o = c = o, en is het product van alle verbrandingsreacties met overtollige zuurstof.

Het kan u van dienst zijn: Charles Law: Formules en eenheden, experimenteren, oefeningen

Voorbeelden van inerte gassen

Door elektriciteit aan te brengen, kan elk van de inerte gassen schijnen met hun eigen kleuren

Helium

Aangewezen met de letters, het is het meest voorkomende element van het universum na waterstof. Vorm rond de vijfde van de massa van de sterren en de zon.

Op aarde is het te vinden in aardgasreservoirs, gelegen in de Verenigde Staten en ten oosten van Europa.

Neon, Argon, Kripton, Xenon, Radon

De rest van de edelgassen van groep 18 zijn NE, AR, KR, XE en RN (Neon, Argon, Krpton, Xenon en Radon).

Van allemaal is Argon de meest voorkomende in de korst van de aarde (de 0.93% van de lucht die we inademen is argon), terwijl het radon verreweg het meest schaars product is van het radioactieve verval van uranium en thorium. 

Daarom wordt de radon in verschillende landen gevonden met deze radioactieve elementen, zelfs als ze zich op grote diepten ondergronds bevinden.

Omdat deze elementen inert zijn, zijn ze erg nuttig om zuurstof en water uit de omgeving te verplaatsen; Op deze manier garanderen ze dat ze niet ingrijpen in bepaalde reacties waar de eindproducten veranderen. Argon vindt voor dit doel veel gebruik.

Ze worden ook gebruikt als lichtbronnen (neonlichten, voertuiglantaarns, laserstralen, enz.)).

Referenties

1. Cynthia Shonberg. (2018). Inert gas: definitie, typen en examens. Hersteld van: studie.com
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. In de elementen van groep 18 (vierde druk). MC Graw Hill.
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8e ed.)). Cengage Learning, p. 879-881.
4. Wikipedia (2018). Inert gas. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
5. Brian L. Smid. (1962). Inerte gassen: ideale atomen voor onderzoek [PDF]. Genomen van: Calteches.Bibliotheek.Caltech.Edu
6. Professor Patricia Shaley. (2011). Edelgassen. Universiteit van Illinois. Hersteld van: Butane.Chem.Uiuc.Edu
7.  De Bodner -groep (s.F.)). De chemie van de zeldzame gassen. Opgehaald uit: Chemed.Chem.Purdue.Edu