Natriumfosfaatstructuur, eigenschappen, synthese, gebruik

Hij Sodium fosfaat Het is een anorganisch zout waarvan de chemische formule na is₃Po₄. Het ontvangt ook trisodious fosfaatnamen (TSP voor zijn acroniem in het Engels: Trinatrium fosfaat), of tribasisch natriumfosfaat, omdat het volledig het vermogen mist om waterstofionen h te doneren h⁺.

Wanneer u erop op een meervoudige manier verwijst, natriumfosfaten, is er sprake van het gehele compendium van zouten, gehydrateerd of niet, is ontstaan ​​uit elektrostatische interacties tussen NA⁺ en de PO₄^3-. Sommige van deze zouten bestaan ​​zelfs uit natriumpyrofosfaten, of anorganische polymeren die de PO bezitten₄^3- Als monomeer.

Klokglas met natriumfosfaatkristallen. Bron: Ondřej Mangl [Public Domain]

Dat is de reden waarom, tenzij een specificatie wordt gemaakt, deze altijd naar NA verwijst₃Po_4, En niet voor nee₂PO4, NA₂HPO₄, NA₄P₂OF₇ Geen ander zout.

Het bovenste beeld toont het uiterlijk van natriumfosfaat, dat er witte kristallen uitziet die vergelijkbaar zijn met die van gewone zout of tafel, of gekocht als een wit amorf uitziend poeder. Dan een₃Po₄ is in staat om verschillende hydraten te vormen, zijnde de NA₃Po₄· 12 uur₂Of degene die het meest op de markt wordt gebracht.

Het vindt voornamelijk gebruik in de voedingsindustrie, in wasmiddelen, sportsupplementen, en dient als hyperosmotisch laxeermiddel.

[TOC]

Chemische structuur

Belangrijkste ionen van natriumfosfaat. Bron: Smolamj via Wikipedia.

Dezelfde NA -formule₃Po₄ geeft aan dat voor elk anion po₄^3- Er zijn drie na -kationen⁺. Deze ionen kunnen worden waargenomen in het superieure beeld. Merk op dat de PO₄^3- Het heeft tetraëdrische geometrie, met zijn zuurstofatomen met een resonerende negatieve belasting, die de NA aantrekt⁺ van het milieu.

Ook de NA -formule₃Po₄ Hij wijst erop dat het watervrijzout is, dus er zijn geen watermoleculen opgenomen in hun kristallen. Elektrostatische attracties tussen NA⁺ en de PO₄^3- Ze definiëren uiteindelijk een trigonaal wit kristal. Zijn ionische link is zodanig dat de NA₃Po₄ Het heeft een fusiepunt van 1583 ºC, aanzienlijk hoger dan dat van verschillende zouten.

Kan u van dienst zijn: Cannizzaro -reactie: kenmerken, mechanismen, voorbeelden

Zowel de NA⁺ Zoals PO₄^3- Het zijn ionen die in de hoge mate kunnen worden gehydrateerd, zonder de stabiliteit van de kristallen negatief te beïnvloeden.

Het is om deze reden dat hydraten ook kunnen kristalliseren; De smeltpunten zijn echter lager dan die van watervrijzout, omdat intermoleculaire waterstofbruggen van het water de ionen scheiden en hun interacties verzwakken. In de NA₃Po₄· 12 uur₂Of bijvoorbeeld, het smeltpunt is 73,4 ºC, veel minder dan dat van NA₃Po₄.

Eigenschappen

Fysiek uiterlijk

Het kan optreden als gedefinieerde witte kristallen of als stof of korrels van dezelfde kleur. Alle fysieke magnitudes die hieronder worden uitgedrukt, verwijzen alleen naar het naïeve zout₃Po₄.

Smeltpunt

1583 ºC

Kookpunt

100 ºC

Oplosbaarheid in water

14,5 g/100 ml bij 25 ° C, dus het wordt beschouwd als een vrij oplosbaar waterfosfaat. Het is echter onoplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol en koolstofdisulfide.

Dikte

2,536 g/cm³ bij 17,5 ºC.

Stabiliteit

Het is een hygroscopische vaste stof. Daarom moet het zo worden opgeslagen dat het niet aan vocht kan worden blootgesteld.

pH

Het is een sterk alkalisch zout. Een waterige oplossing ervan bijvoorbeeld 0,1% heeft al pH 11,5. Deze eigenschap dient om te worden gebruikt als additief in wasmiddelen.

Synthese

Hoe wordt natriumfosfaat geproduceerd of gesynthetiseerd? Om dit te doen, is het gebaseerd op fosforzuur, h₃Po₄, of uit zoutfosfaatzout natrium, nah₂Po₄.

In de overgrote meerderheid van de synthese heeft H de voorkeur₃Po₄. Aldus wordt de H gereageerd₃Po₄ Met een basis die zijn drie OH -groepen neutraliseert, rekening houdend met dat dit zuur ook kan worden geschreven als Po (OH)₃.

Kan u van dienst zijn: Balans van het onderwerp: wat is algemene vergelijking, typen

De basis door voorkeur is natriumhydroxide, NaOH (in Duitsland), maar het is ook levensvatbaar (en goedkoper) om natriumcarbonaat of sosa's as te gebruiken, NA₂CO₃ (in de Verenigde Staten). De vergelijkingen voor beide neutralisatiereacties zijn:

NA₂CO₃ + H₃Po₄ → Na₂HPO₄ + CO₂ + H₂OF

NA₂HPO₄ + NaOH → NA₃Po₄ + H₂OF

Merk op dat bij het gebruik van de NA₂CO₃ NA wordt niet verkregen₃Po₄ Maar de NA₂HPO₄, die daaropvolgende neutralisatie nodig hebben. De waterige reactie zijn betekent, kristalliseert de NA₃Po₄· 12 uur₂Of dus moet het worden berekend om het watergehalte te elimineren en watervrijzout te veroorzaken.

Dan een₃Po₄· 12 uur₂O Het wordt gekenmerkt door hun kristallen te "samenvoegen" in een moeilijke compacte massa. Hoe kleiner de grootte van hun kristallen, hoe sneller de calcinatie zal zijn.

Toepassingen

Voedsel

Natriumfosfaat wordt gebruikt als een bruisende middel om kaneelrollen of taarten uit te breiden. Bron: Pixabay.

In natriumfosfaatgebruik is het onvermijdelijk om de NA te mengen₃Po₄ of NA₃Po₄· 12 uur₂Of, omdat dit laatste de hydraat is die het meest op de markt wordt gebracht. Een van de twee biedt bijvoorbeeld onschadelijke (in theorie) ionen aan het voedsel waaraan ze worden toegevoegd, waardoor ze van fosfaten worden verrijkt en tegelijkertijd hun zoutgehalte verhogen.

In de salar van het vlees, de NA₃Po₄· 12 uur₂Of is opgenomen om ze langer vers te houden tijdens hun opslag. Het wordt ook toegevoegd als een emulgerende middel zodat het oliewatermengsel niet "gesneden" is, maar verenigd blijft; En als PH -regulator, omdat het helpt de zuurgraad van voedsel te verminderen (inclusief granen).

Kan u van dienst zijn: calciumsilicaat: eigenschappen, structuur, verkrijgen, gebruik

Bovendien wordt het gebruikt om sommige tomatensauzen te verdikken, en voor cake of broodbakken (superieur beeld). De laatste is omdat de NA₃Po₄· 12 uur₂Of heeft de neiging waterdamp los te laten, wat de grootte van de poriën van de bloemmassa en het volume van hetzelfde verhoogt.

Wasmiddelen

Natriumfosfaat is eenvoudig genoeg om sommige vetten of oliën te verzeilen waarmee u contact hebt. De alkaliteit wordt vervolgens gebruikt om de werking van wasmiddelen te verbeteren, zolang het oppervlak voor ellende niet metaal is, omdat ze het kunnen verslechteren.

De productie van wasmiddelen verrijkt met fosfaten is echter verminderd omdat ze de eutrofiëring van meren en rivieren produceren en daarmee de proliferatie van algen die hun oppervlakken bedekt.

Het is ook gebruikt voor de uitwerking van een desinfectiemiddel: NA₃Po₄· 1/4NAOCl · 11H₂Of, die wordt bereid met behulp van natriumhypochloriet, NaOCL, in plaats van NaOH of Na₂CO₃ Om h te neutraliseren₃Po₄.

Geneeskrachtig

Dan een₃Po₄ Het induceert ontlasting door te fungeren als een hyperosmotisch laxeermiddel, nodig om de dikke darm schoon te maken voordat de patiënt een colonoscopie ondergaat. Aan de andere kant is het ook gebruikt (toegevoegd) in energiesupplementen.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2019). Trinatrium fosfaat. PubChem -database. CID = 24243. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
3. Wikipedia. (2019). Trinatrium fosfaat. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
4. Curran M.P. & Plosker G.L. (2004). Orale natriumfosfaatoplossing: een overzicht van het gebruik ervan aan colorectaal reinigingsmiddel. Doi: 10.2165/00003495-200464150-00009
5. Corey Whelan. (22 december 2017). Sodium fosfaat. Hersteld van: Healthline.com
6. Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Proces voor de productie van trisodiumfosfaat. Opgehaald uit: FreepatentsSonline.com
7. Maryann markeert. (2018). Waarom wordt trisodiumfosfaat (TSP) toegevoegd aan ons voedsel? Hersteld van: TheingredientGuru.com