Waterige oplossingen

Suikerbillet lost op in water. Met licentie

Wat zijn waterige oplossingen?

De waterige oplossingen Het zijn die oplossingen die water gebruiken om een ​​stof af te breken. Bijvoorbeeld modder- of suikerwater. Wanneer een chemische soort is opgelost in water, wordt dit aangeduid met schrijven (aq) na de chemische naam.

Hydrofiele stoffen (die van water houden) en veel ionische verbindingen lossen of dissociëren in water op. Wanneer bijvoorbeeld tafelzout of natriumchloride oplost in water, dissocieert op zijn ionen om Na+ (aq) en Cl- (aq) te vormen.

Hydrofobe stoffen (die water afstoten) worden over het algemeen niet opgelost in water of vormen waterige oplossingen. Bijvoorbeeld, het mengen van olie en water geeft geen aanleiding tot oplossing of dissociatie.

Veel organische verbindingen zijn hydrofoob. Niet -elektrolyten kunnen in water oplossen, maar dissociëren niet op ionen en handhaven hun integriteit als moleculen. Voorbeelden van niet -elektrolyten zijn suiker, glycerol, ureum en methylsulfonylmetano (MSM).

Eigenschappen van waterige oplossingen

- Waterige oplossingen leiden meestal elektriciteit. Oplossingen die sterke elektrolyten bevatten, zijn meestal goede elektrische geleiders (bijvoorbeeld zeewater), terwijl oplossingen die zwakke elektrolyten bevatten, meestal slechte geleiders zijn (bijvoorbeeld leidingwater).

De reden is dat sterke elektrolyten volledig in water in het water dissociëren, terwijl zwakke elektrolyten onvolledig dissociëren.

- Wanneer chemische reacties optreden tussen soorten in een waterige oplossing, zijn reacties meestal dubbele verplaatsingsreacties (ook wel metathese of dubbele substitutie genoemd).

In dit type reactie neemt het kation van het ene reagens de plaats in voor het kation in het andere reagens, die meestal een ionische link vormt. Een andere manier om erover na te denken is dat de reactieve ionen "paar" veranderen ".

- Waterige oplossingsreacties kunnen leiden tot producten die oplosbaar zijn in water of een neerslag kunnen produceren.

Een neerslag is een verbinding met een lage oplosbaarheid die vaak als vaste oplossing uit de oplossing valt.

- Zure termen, base en pH zijn alleen van toepassing op waterige oplossingen. U kunt bijvoorbeeld de pH van citroen- of azijnsap (twee waterige oplossingen) meten en zijn zwakke zuren, maar u kunt geen significante informatie verkrijgen uit de groenteolietest met pH -papier.

Het kan u van dienst zijn: fosforoxide (v): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik, risico's

Waarom lossen sommige vaste stoffen op in het water??

De suiker die we gebruiken om koffie of thee te zoeten, is een moleculaire vaste stof, waarbij afzonderlijke moleculen worden bewaard door relatief zwakke intermoleculaire krachten.

Wanneer de suiker oplost in water, worden de zwakke bindingen tussen de individuele sucrosemoleculen verbroken en worden deze C12H22O11 -moleculen vrijgegeven in de oplossing.

Energie is nodig om de bindingen te verbreken tussen de moleculen van C12H22O11 in sucrose. Energie is ook nodig om de waterstofbindingen in het water te verbreken die moeten worden onderbroken om een ​​van deze sucrosemoleculen in oplossing te plaatsen.

De suiker lost op in water omdat de energie volgt wanneer de enigszins polaire moleculen van sucrose intermoleculaire bindingen vormen met de polaire watermoleculen.

Zwakke bindingen die zich vormen tussen de opgeloste stof en het oplosmiddel compenseren de noodzakelijke energie om de structuur van zowel zuivere als oplosmiddel opgeloste opgeloste stof te veranderen.

In het geval van suiker en water werkt dit proces zo goed dat maximaal 1.800 gram sucrose kan oplossen in een liter water.

Ionische vaste stoffen (of zouten) bevatten positieve en negatieve ionen, die verenigd blijven dankzij de grote kracht van aantrekkingskracht tussen deeltjes met tegengestelde belastingen.

Wanneer een van deze vaste stoffen oplost in water, worden de ionen die de vaste stof vormen vrijgegeven in oplossing, waar ze worden geassocieerd met de polaire oplosmiddelmoleculen.

NaCl (s) ”Na + (aq) + cl- (aq)

Over het algemeen kunnen we aannemen dat zouten op hun ionen dissociëren wanneer ze in water oplossen.

Ionische verbindingen lossen op in water als de energie los staat wanneer de ionen interageren met de watermoleculen compenseert de energie die nodig is om de ionische bindingen in de vaste stof te verbreken, en de energie die nodig is om de watermoleculen te scheiden zodat de ionen in de oplossing kunnen worden ingebracht.

Kan u van dienst zijn: diagonale regel

Oplosbaarheidsregels

Afhankelijk van de oplosbaarheid van een opgeloste stof zijn er drie mogelijke resultaten:

1) Als de oplossing minder opgelost heeft dan de maximale hoeveelheid die in staat is op te lossen (de oplosbaarheid ervan), is het een verdunde oplossing.

2) Als de hoeveelheid opgeloste stof exact hetzelfde bedrag is als de oplosbaarheid, is deze verzadigd.

3) Als er meer opgeloste stof is dan in staat is om op te lossen, wordt overtollige opgeloste stof gescheiden van de oplossing.

Als dit scheidingsproces kristallisatie omvat, vormt een neerslag. Neerslag vermindert de concentratie van de opgeloste stof tot verzadiging om de stabiliteit van de oplossing te vergroten.

De volgende zijn de oplosbaarheidsregels voor gewone ionische vaste stoffen. Als twee regels lijken tegen te spreken, heeft het precedent prioriteit.

1. Zouten met elementen van groep I (li⁺, NA⁺, K⁺, CS⁺, RB⁺) Ze zijn oplosbaar. Er zijn weinig uitzonderingen op deze regel. De zouten die het ammoniumion bevatten (NH₄⁺) Ze zijn ook oplosbaar.

2. Zouten die nitraat bevatten (nee₃^-) Ze zijn over het algemeen oplosbaar.

3. De zouten met Cl -, br - o i - zijn over het algemeen oplosbaar. Belangrijke uitzonderingen op deze regel zijn Ag Haluro -zouten⁺, PB2⁺ en (Hg2)²⁺. Dus, AGCL, PBBR₂ en HG₂Klet₂ Ze zijn onoplosbaar.

4. De meeste zilveren zouten zijn onoplosbaar. Agno₃ en Ag (c₂H₃OF₂) Silver Silver oplosbare verkoop. Vrijwel is iedereen onoplosbaar.

5. De meeste sulfaatzouten zijn oplosbaar. Belangrijke uitzonderingen op deze regel omvatten case₄, Baso₄, PBSO₄, Ag₂SO4 en SRSO₄.

6. De meeste hydroxidezouten zijn slechts enigszins oplosbaar. Hydroxidezouten van groep I -elementen zijn oplosbaar. Hydroxidezouten uit groep II (Ca, SR en BA) zijn enigszins oplosbaar.

Overgangsmetaalhydroxidezouten en₃⁺ Ze zijn onoplosbaar. Dus geloof (oh)₃, AL (oh)₃, CO (OH)₂ Ze zijn niet oplosbaar.

7. De meeste overgangsmetaalsulfiden zijn zeer onoplosbaar, waaronder CD's, FES, ZnS en Ag₂S. Arseen, antimoon, bismut en loodsulfiden zijn ook onoplosbaar.

Kan u van dienst zijn: wat is een verzadigde oplossing? (Met voorbeelden)

8. Carbonaten zijn vaak onoplosbaar. Groep II Carbonates (Caco₃, SRCO₃ en Bacchus₃) Ze zijn onoplosbaar, net als Feco₃ en PBCO₃.

9. Chromaten zijn vaak onoplosbaar. De voorbeelden zijn pbcro₄ en Bacro₄.

10. Fosfaten zoals CA₃(PO₄))₂ en Ag₃Po₄ Ze zijn vaak onoplosbaar.

elf. Fluorides zoals BAF₂, MGF₂ en PBF₂ Ze zijn vaak onoplosbaar.

Voorbeelden van oplosbaarheid in waterige oplossingen

Staart, zout water, regen, zure oplossingen, basisoplossingen en zoutoplossingen zijn voorbeelden van waterige oplossingen. Wanneer u een waterige oplossing heeft, kan een neerslag worden geïnduceerd door neerslagreacties.

Neerslagreacties worden soms "dubbele verplaatsing" -reacties genoemd. Om te bepalen of een neerslag zal worden gevormd wanneer waterige oplossingen van twee verbindingen worden gemengd:

1. Schrijf alle ionen in oplossing.

2. Combineer ze (kation en anion) om alle potentiële neerslag te verkrijgen.

3. Gebruik de oplosbaarheidsregels om te bepalen welke (if) combinatie (s) onoplosbaar is en neerslaat.

Voorbeeld 1: Wat gebeurt er als BA gemengd is (nee₃))_{2 (aq)} en NA₂CO_{3 (aq)}?

Ionen aanwezig in oplossing: ba²⁺, NEE₃^-, NA⁺, CO₃^2-

Potentiële neerslag: Bacchus₃, Nano3

Oplosbaarheidsregels: Bacchus₃ is onoplosbaar (regel 5), nano₃ is oplosbaar (regel 1).

Volledige chemische vergelijking:

Badkamer₃))₂(aq) + na₂CO₃(aq) "Bacchus₃(s) + 2nano₃ (aq)

Netto ionische vergelijking:

Ba²⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) "Bacchus_{3 (s)}

Voorbeeld 2: Wat gebeurt er wanneer PB wordt gemengd (nee₃))₂ (aq) en NH₄Ik (aq)?

Ionen aanwezig in oplossing: PB²⁺, NEE₃^-, NH₄⁺, Je^-

Potentiële neerslag: bbp₂, NH₄NEE₃

Oplosbaarheidsregels: BBP₂ is onoplosbaar (regel 3), NH₄NEE₃ is oplosbaar (regel 1).

Volledige chemische vergelijking: PB (nee₃))_{2 (aq)} + 2nh₄Je_(aq) "BBP_{2 (s)} + 2nh₄NEE_{3 (aq)}

Netto ionische vergelijking: PB²⁺_(aq) + 2i^-_(aq) "BBP_{2 (s).}

Referenties

1. Waterige definitie (waterige oplossing). Hersteld van ThoughtCo.com.
2. Oplosbaarheidsregels. Chem hersteld.Librhetxts.borg.
3. Waterige oplossingen. Opgehaald van Saylordotorg.Gitub.Io.