Diatomee elementen

Periodiek systeem met de elementen die diatomee moleculen vormen (H, N, O, F. CL, Br, I), in lichter blauw. Bron: Wikimedia Commons

Wat zijn diatomee elementen?

De diatomee elementen, Ook wel homonucleaire diatomaire moleculen genoemd, ze zijn samengesteld uit slechts twee atomen van gelijke chemische elementen. Sommige elementen kunnen niet voor zichzelf bestaan, zelfs niet wanneer ze uit een ander type atoom zijn geïsoleerd.

De elementen van deze aard zullen worden gecombineerd met atomen van hetzelfde element om stabiel te zijn. Met andere woorden, waterstof, een diatomee element, kan op zichzelf niet zijn. Het kan niet gewoon bestaan ​​h.

Waterstof is zo reactief dat wanneer alles uit waterstof wordt geïsoleerd, deze wordt gecombineerd in een diatomeeënmolecuul (twee atomen). Daarom bestaat waterstofgas, dat soms als brandstof wordt gebruikt, als h₂.

Diatomaire moleculen

Diatomaire moleculen bevatten twee chemisch verenigde atomen. Als de twee atomen identiek zijn, zoals het zuurstofmolecuul (of₂), componeert een homonucleair diatomisch molecuul, terwijl als de atomen verschillen, zoals in het koolmonoxidemolecuul (CO), het een heteronucleair diatomisch molecuul vormt.

De moleculen die meer dan twee atomen bevatten, worden polylamische moleculen genoemd, bijvoorbeeld koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂o). Polymeermoleculen kunnen vele duizenden componentatomen bevatten.

Er zijn zeven elementen die diatomaire moleculen vormen. De volgende 5 gassen van de elementen worden gevonden als diatomaire moleculen bij kamertemperatuur en druk:

-Waterstof - h₂

-Stikstof - n₂

-Zuurstof - O₂

-Fluoride - f₂

-Chloor - Cl₂

Bromo en jodium bestaan ​​meestal in vloeibare vorm, maar ook als diatomeeëngassen bij iets hogere temperaturen, waardoor in totaal 7 diatomee elementen zijn.

-Bromo - Br₂

Kan u van dienst zijn: BORON: Geschiedenis, eigenschappen, structuur, gebruik

-Jodium - ik₂

De diatomee elementen zijn halogenen (fluor, chloor, broom, jodium) en elementen met een terminatie -generatie (waterstof, zuurstof, stikstof). Astatine is een ander halogeen, maar het gedrag is onbekend.

Eigenschappen van diatomee elementen

- Alle diatomee moleculen zijn lineair, wat de eenvoudigste ruimtelijke opstelling van atomen is.

- Het is handig en gebruikelijk om een ​​diatomisch molecuul weer te geven, omdat twee specifieke massa's (de twee atomen) verbonden door een veer zonder massa verbonden.

- De energieën die betrokken zijn bij de molecuulbewegingen kunnen worden onderverdeeld in drie categorieën:

A) Vertaalergieën (het molecuul dat van punt A naar punt B beweegt).

b) De rotatie -energieën (het molecuul dat rond zijn as draait).

c) Vibratoire energieën (moleculen die op verschillende manieren trillen).

- Alle diatomee elementen zijn gassen bij kamertemperatuur, met uitzondering van broom.

- Het zuurstofmolecuul heeft zijn twee atomen verenigd met een dubbele binding, en die van stikstof door een drievoudige binding.

Voorbeelden van diatomee elementen

Waterstof

Waterstof (h₂), met een atoomnummer van 1, is het een kleurloos gas dat niet formeel als een element werd ontdekt door Henry Cavendish tot 1766, maar per ongeluk ongeveer honderd jaar eerder door Robert Boyle gevonden.

Het is een kleurloos, reukloos, niet -toxisch gas, dat van nature in ons universum bestaat. Als het eerste element in het periodieke tabel, is waterstof de lichtste en meest voorkomende van alle chemische elementen in het universum, omdat het 75% van zijn massa samenstelt.

Het kan u van dienst zijn: Cyclopentano (C5H10): structuur, eigenschappen en gebruik

Stikstof

Stikstof (n₂) heeft een atoomnummer van zeven en vormt ongeveer 78,05% van de atmosfeer van de aarde in volume.

Het is een toilet, kleurloos en meestal inert gas en blijft kleurloos en toilet in een vloeibare toestand.

Zuurstof

Zuurstof (of₂) heeft een atoomnummer van acht. Dit kleurloze en toiletgas heeft acht protonen in de kern en is lichtblauw in zijn vloeibare en vaste toestanden.

Een vijfde van de atmosfeer van de aarde bestaat uit zuurstof en is het derde meest voorkomende element in het massa -universum.

Zuurstof is het meest voorkomende massa -element in de biosfeer van de aarde. De hoge zuurstofconcentratie in de atmosfeer is het resultaat van de zuurstofcyclus van de aarde, die voornamelijk wordt aangedreven door de fotosynthese van planten.

Fluor

De fluoride (f₂) heeft een atoomnummer van negen en is het meest reactief en elektronegatief voor alle elementen. Dit niet -metalen element is een lichtgeel gas, een lid van de halogeengroep.

George Gore was blijkbaar de eerste wetenschapper die fluoride isoleerde, maar zijn experiment explodeerde toen het fluoride dat zich voordeed met waterstof reageerde.

In 1906 ontving Ferdinand Frederic Henri Moissan de Nobelprijs voor chemie voor zijn fluorisolatiewerkzaamheden in 1886. Het is het meest elektronegatieve element in het periodiek systeem.

Chloor

Het chloor (Cl₂) is lid van de halogeengroep met een atoomnummer van zeventien. Een van de vormen, NaCl, is al sinds de oude tijden in gebruik.

Chloor wordt al duizenden jaren gebruikt in vele andere vormen, maar werd in 1810 genoemd door Sir Humphry Davy.

Kan u van dienst zijn: koolstofnanobuisjes: structuur, eigenschappen, toepassingen, toxiciteit

Chloor in zijn zuivere vorm is geelachtig groen, maar de gemeenschappelijke verbindingen zijn meestal kleurloos.

Broom

De Bome (Br₂) heeft een atoomnummer van dertig -vijf. Het is een zware donkerbruine vloeistof, het enige niet -metalen element dat een vloeistof is.

De Bromo werd ontdekt door Antoine J. Balard in 1826. Het werd gebruikt voor belangrijke doeleinden lang voordat het formeel werd ontdekt.

Jodium

Het jodium (ik₂) heeft een atoom aantal van drieënvijftig, met vijftig protonen in de kern van een atoom. Het is een niet-metaal blauw-negral die een relevante rol speelt in de organische chemie.

Jodium werd in 1811 ontdekt door Barnard Courtois. Hij benoemde jodium, van het Griekse woord jodes, Wat betekent violet. Het is een blauw-zwarte vaste stof.

Jodium speelt een fundamentele rol in de biologie van alle levende organismen, omdat hun tekort leidt tot ziekten zoals hyperthyreoïdie en hypothyreoïdie.

Referenties

1. (S.F.)). Homonucleaire diatomaire moleculen. Hersteld van grenzeloze.com.
2. Chloorfeiten. Hersteld van softschools.com.
3. Diatomee elementen. Hersteld van dit.Talawanda.borg.