Verschillen tussen organische en anorganische verbindingen

De Verschillen tussen organische en anorganische verbindingen Ze zijn niet altijd eenvoudig, noch gehoorzamen ze een onveranderlijke regel, omdat er in termen van chemie symfines van uitzonderingen zijn die tegenspreken of in twijfel trekken. Er zijn echter kenmerken die het mogelijk maken om te onderscheiden tussen vele verbindingen die al dan niet anorganisch zijn.

Organische chemie is per definitie de studie die alle takken van koolstofchemie omvat; Daarom is het logisch om te denken dat hun skeletten zijn samengesteld uit koolstofatomen. Aan de andere kant bestaan ​​anorganische skeletten (zonder polymeren in te voeren) meestal bestaan.

Levende wezens, op al hun schalen en uitdrukkingen, zijn praktisch gemaakt van koolstof en andere heteroátomos (H, O, N, P, S, enz.)). Dus al het groen dat de korst van de aarde bedekt, evenals de wezens die erop lopen, zijn levende voorbeelden van vermengde organische verbindingen complex en dynamisch.

Aan de andere kant vinden we het boren van de aarde en in de bergen rijke minerale lichamen in samenstelling en geometrische vormen, die in hun overgrote meerderheid anorganische verbindingen zijn. De laatste definieert ook bijna volledig de atmosfeer die we inademen, en de oceanen, rivieren en meren.

	Organische bestanddelen	Anorganische verbindingen
Atomen die het vormen	Ze bevatten koolstofatomen.	Ze bestaan ​​uit andere elementen dan koolstof.
Ze maken deel uit van ..	Maken deel uit van levende wezens.	Ze maken deel uit van inerte wezens.
Bronnen waarin ze zijn	Ze zijn minder overvloedig in natuurlijke bronnen.	Ze zijn overvloediger in natuurlijke bronnen.
Soorten verbindingen	Ze zijn meestal moleculair.	Ze zijn meestal ionisch.
Soorten links	Covalente links.	Ionische links.
Molaire massa's	Grotere molaire massa's.	Lagere molaire massa's.
Diversiteit	Ze zijn minder divers.	Het zijn meer diverse elementen.
Fusie- en kookpunten	Kleine fusie- en kookpunten.	Hogere fusie- en kookpunten.

Belangrijkste verschillen tussen organische en anorganische verbindingen

Anorganische verbindingen worden verkregen uit natuurlijke bronnen die overvloediger zijn dan die van anorganische verbindingen

Suikerkristallen (rechts) en zout (links) gezien in microscoop. Bron: Oleg Panichev [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]

Hoewel er uitzonderingen kunnen zijn, worden anorganische verbindingen meestal verkregen uit natuurlijke bronnen die overvloediger zijn dan die voor organische verbindingen. Dit eerste verschil leidt tot een indirecte verklaring: anorganische verbindingen zijn overvloediger (op aarde en in de kosmos) dan organische verbindingen.

Natuurlijk zullen in een olieplaats koolwaterstoffen en bijbehorende overheersen overheersen, die organische verbindingen zijn.

Terugkerend naar de sectie, kan het als voorbeeld bij de suikerzout worden vermeld. De suikerkristallen (robuuster en gefacetteerd) en zout worden hierboven weergegeven (kleiner en afgerond).

De suiker wordt verkregen, na een reeks processen, van suikerrietplantages (in zonnige of tropische gebieden) en suikerbieten (in koude gebieden of aan het begin van de winters of de herfst). Beide zijn natuurlijke en hernieuwbare grondstoffen, die worden gekweekt tot hun juiste oogst.

Kan u van dienst zijn: standaardisatie van oplossingen

Ondertussen komt zout uit een veel meer overvloedige bron: de zee of meren en zouten zoals Halita Mineral (NaCl). Als alle suikerriet en suikerbieten zouden worden verzameld, zouden ze nooit kunnen overeenkomen met de natuurlijke zoutreserves.

Anorganische kristallen zijn meestal ionisch, terwijl organische kristallen meestal moleculair zijn

Als voorbeeld het suiker-exaal paar opnieuw nemen, weten we dat suiker bestaat uit een disaccharide genaamd sucrose, die op zijn beurt desintegreert in een glucose-eenheid en een andere fructose. De suikerkristallen zijn moleculair, omdat ze worden gedefinieerd door sucrose en hun intermoleculaire waterstofbruggen.

Ondertussen vormen zoutkristallen een NA -ionennetwerk⁺ en Cl^-, die een kubieke structuur definiëren, gecentreerd op de gezichten (FCC).

Het centrale punt is dat anorganische verbindingen meestal ionische kristallen vormen (of tenminste een hoog ionisch karakter bezitten). Er zijn echter verschillende uitzonderingen, zoals CO -kristallen₂, H₂S, dus₂ en andere anorganische gassen, die stollen bij lage temperaturen en hoge drukken, en ook moleculair zijn.

Water vertegenwoordigt de belangrijkste uitzondering op dit punt: ijs is een anorganisch en moleculair kristal.

De weinige sneeuw of ijs zijn waterkristallen, uitstekende voorbeelden van anorganische moleculaire kristallen. Bron: Sieverschar de Pixabay.

Mineralen zijn in wezen anorganische verbindingen en hun kristallen zijn daarom overwegend ionisch van aard. Daarom wordt dit tweede punt als geldig beschouwd voor een breed spectrum van anorganische verbindingen, waaronder zouten, sulfiden, oxiden, telluros, enz.

Het type link dat regeert in organische verbindingen is covalent

Dezelfde suiker- en zoutkristallen laten iets over: de eerste bevatten covalente (directionele) links, terwijl de laatste ionische (niet -directionele) links vertonen (niet -directioneel).

Dit punt is direct gecorreleerd met de tweede: een moleculair kristal moet noodzakelijkerwijs meerdere covalente bindingen hebben (een paar elektronen delen tussen twee atomen).

Nogmaals, organische zouten stellen bepaalde uitzonderingen vast, omdat ze ook een sterk ionisch karakter hebben; Bijvoorbeeld natriumbenzoaat (c₆H₅Pata) is een organisch zout, maar binnen benzoaat en zijn aromatische ring zijn er covalent bindingen. Toch wordt gezegd dat hun kristallen ionisch zijn gezien de elektrostatische interactie: C₆H₅Coo^- NA⁺.

In organische verbindingen overheersen covalente bindingen tussen koolstofatomen

Of wat hetzelfde is om te zeggen: organische verbindingen bestaan ​​uit koolzuurhoudende skeletten. Daarin is er meer dan één C-C of C-H-binding, en dit skelet kan lineair, draai of vertakt zijn, variërend in de mate van onverzadiging en het type substituent (heteroaátomos of functionele groepen). In Sugar, C-C, C-H en C-OH verbindt zich in overvloed.

Het kan u van dienst zijn: Reducerende agent: concept, de sterkste voorbeelden

Laten we als voorbeeld de co, ch₂Och₂  en h₂C₂OF₄. Welke van deze drie verbindingen zijn anorganisch?

In ch₂Och₂ (ethyleendioxide) Er zijn vier C-H-bindingen en twee C-O-links, terwijl in H₂C₂OF₄ (oxaalzuur) Er zijn één C-C, twee C-OH en twee C = O. De structuur van h₂C₂OF₄ Het kan worden geschreven als hoc-cooh (twee gekoppelde carboxylgroepen). Ondertussen bestaat de CO uit een molecuul dat meestal wordt weergegeven met een hybride binding tussen C = O en C≡O.

Omdat in de CO (koolmonoxide) alleen een koolstofatoom is gekoppeld aan een van zuurstof, is dit gas anorganisch; De andere verbindingen zijn organisch.

Organische verbindingen hebben meestal grotere molaire massa's

Structuur weergegeven met palmitinezuurlijnen. Het grote ding dat wordt vergeleken met kleinere anorganische verbindingen, of het formulegewicht van zijn zouten kan worden opgemerkt. Bron: Wolfgang Schaefer [Public Domain]

Nogmaals, er zijn talloze uitzonderingen op deze regels, maar meestal hebben organische verbindingen meestal grotere molaire massa's vanwege hun koolzuurhoudende skelet.

De kiezen van de bovenstaande verbindingen zijn bijvoorbeeld: 28 g/mol (CO), 90 g/mol (h₂C₂OF₄) en 60 g/mol (kies₂Och₂)). Natuurlijk, de CS₂ (Koolstofdisulfide), anorganische verbinding en wiens molaire massa 76 g/mol is, "weegt" meer dan cho₂Och₂.

Maar hoe zit het met vetten of vetzuren? Van biomoleculen zoals DNA of eiwitten? Of van uitgebreide lineaire kettingkoolwaterstoffen? Of asfaltene? Zijn molaire massa's overschrijden gemakkelijk 100 g/mol. Palmitinezuur (bovenste beeld) heeft bijvoorbeeld een molair deeg van 256 g/mol.

Organische verbindingen zijn overvloediger in aantal

Sommige anorganische verbindingen, coördinatiecomplexen genoemd, doen aanwezig isomeía. Dit is echter minder divers in vergelijking met organische isomeria.

Zelfs als we alle zouten, oxiden (metalen en niet -metalen), sulfiden, telururos, carbiden, hydriden, nitriden, etc. toevoegen., We zouden misschien niet eens de helft van de organische verbindingen verzamelen die in de natuur kunnen bestaan. Daarom zijn organische verbindingen overvloediger in aantal en rijker in structuren.

Anorganische verbindingen zijn elementairer diverser

Volgens elementaire diversiteit zijn anorganische verbindingen echter meer gevarieerd. Omdat? Omdat je met het periodiek systeem in de hand elk type anorganische verbinding kunt bouwen; Terwijl een organische verbinding alleen beperkt is tot de elementen: C, H, O, P, S, N en X (Halogenen).

We hebben veel metalen (alkalische, alkaliners, overgang, lanthanides, actiniden, die van blok P) en infiniteiten van opties om ze te combineren met verschillende anionen (gewoon anorganisch); zoals: CO₃^2- (Carbonaten), CL^- (Chloriden), p^3- (fosfuros), of^2- (oxiden), oh^- (hydroxiden), dus₄^2- (Sulfaten), CN^- (Cyanides), SCN^- (Tiociatische), en nog veel meer.

Merk op dat CN Anions^- en SCN^- Ze lijken organisch te zijn, maar ze zijn eigenlijk anorganisch. Een andere verwarring is het oxalaatanion, c₂OF₄^2-, die organisch en niet -inorganisch is.

Kan u van dienst zijn: diagonale regel

Anorganische verbindingen hebben hogere fusie- en kookpunten

Nogmaals, er zijn verschillende uitzonderingen op deze regel, omdat alles afhangt van welk paar verbindingen wordt vergeleken. Als je vasthoudt aan anorganische en organische zouten, hebben de eerste echter meestal grotere fusie- en kookpunten dan de laatste.

Hier vinden we een ander impliciet punt: organische zouten zijn gevoelig voor ontbinden, omdat warmte zijn covalente bindingen verbreekt. Toch vergelijken we de calcium Tartrato PAR (CAC₄H₄OF₆) en calciumcarbonaat (caco₃)). De CAC₄H₄OF₆ Het ontleedt bij 600 ° C, terwijl de caco₃ Het smelt bij 825 ° C.

En dat de caco₃ is verre van een van de zouten met de hoogste smeltpunten, zoals in de gevallen van de CAC₂ (2160 ºC) en CAS₂ (2525 ºC): respectievelijk carburo en calciumsulfide.

Organische verbindingen zijn zeldzamer in het universum

De eenvoudigste en meest primitieve organische verbindingen, zoals methaan, cho₄, Ureum, co (NH₂))₂, of de aminozuurglycina, NH₂Ch₂COOH, zijn zeer zeldzame soorten in de kosmos vergeleken met ammoniak, koolstofdioxide, titaniumoxiden, kolen, enz. In het universum worden zelfs de voorlopermaterialen van het leven niet vaak gedetecteerd.

Organische verbindingen ondersteunen het leven in veel grotere mate dan anorganisch

De schaal van een Morrocoy bestaat uit een mengsel van botten bedekt door keratine, die zijn samengesteld uit een anorganische matrix (hydroxyapatiet en gerelateerde mineralen) en organisch (collageen, kraakbeen en zenuwen). Bron: Morrocoy_ (geochelone_carbonary).JPG: The Photography.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)]

Koolstofchemie, organisch, toegepast in het begrip van metabole processen, wordt biochemie (en vanuit het oogpunt van metaalkationen, in bioinorganisch).

Organische verbindingen zijn de hoeksteen van het leven (zoals de Morrocoy van het bovenste beeld), dankzij de C-C-links en het enorme conglomeraat van structuren als gevolg van deze links, en met de interactie met kristallen van anorganische zouten.

Terugkerend naar het suikerzoutpaar, leven de natuurlijke bronnen van suiker: het zijn gewassen die zich ontwikkelen en sterven; Maar het gebeurt niet hetzelfde met de bronnen van het zout: de zeeën of de zoutoplossing zijn leven (in fysiologische zin).

Planten en dieren synthetiseren eindeloze organische verbindingen, die een uitgebreid bereik van natuurlijke producten integreren (vitamines, enzymen, hormonen, vetten, kleurstoffen, enz.)).

We kunnen echter niet weglaten dat water het oplosmiddel van het leven is (en anorganisch is); Noch dat zuurstof onmisbaar is voor cellulaire ademhaling (zonder metaalcofactoren te benoemen, die geen anorganische verbindingen zijn maar kationen). Daarom speelt anorganisch ook een cruciale rol in de definitie van het leven.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
3. Graham Solomons T.W., Craig B. Friteuse. (2011). Organische chemie. Amines. (10e editie.)). Wiley Plus.
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (3 juli 2019). Het verschil tussen organisch en anorganisch. Hersteld van: Thoughtco.com
5. Texas Education Agency. (2019). Organisch of anorganisch? Hersteld van: Texasgateway.borg
6. Sucrose. (S.F.)). Hoe suiker wordt gemaakt: een inleiding. Hersteld van: sucrosa.com
7. Wikipedia. (2019). Lijst met anorganische verbindingen. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg