Gehalogeneerde derivaten

We leggen uit wat de gehalogeneerde derivaten, hun eigenschappen, gebruik/toepassingen zijn en we geven verschillende voorbeelden

Wat zijn gehalogeneerde derivaten?

De Gehalogeneerde derivaten Het zijn allemaal verbindingen met een halogeenatoom; dat wil zeggen, elk van de elementen van groep 17 (f, cl, br, i). Deze elementen verschillen van de rest omdat ze meer elektronegatief zijn en een verscheidenheid aan anorganische en organische haliden vormen.

Het onderste beeld van halogenen wordt weergegeven in de onderste afbeelding. Van boven naar beneden: fluoride (f₂), Chloor (Cl₂), Bromo (br₂) en jodium (i₂)). Elk van deze heeft het vermogen om te reageren met de overgrote meerderheid van de elementen, inclusief tussen congeneren van dezelfde groep (interhalogenen).

Aldus hebben gehalogeneerde derivaten een MX -formule als het een metalen haluro is, rx als het alkyl en arx is als het aromatisch is. De laatste twee bevinden zich in de categorie Organic Haluros. De stabiliteit van deze verbindingen vereist een energie "voordeel" voor het oorspronkelijke frisdrankmolecuul.

Als algemene regel vormt het fluoride gevormd stabieler dan jodium. De reden is te wijten aan de verschillen tussen hun atoomradio's (de paarse bollen zijn omvangrijker dan de gele).

Door de atomaire straal te vergroten, is de overlapping van de orbitalen tussen het halogeen en het andere atoom slechter en is de link daarom zwakker.

Nomenclatuur

De manier om deze verbindingen correct te noemen, hangt af van of ze anorganisch of organisch zijn.

Anorganisch

Metaalhalogeniden bestaan ​​uit een binding, ionisch of covalent, tussen een halogeen X en een M metaal (van groepen 1 en 2, overgangsmetalen, zware metalen, enz.)).

In deze verbindingen hebben alle halogenen een oxidatietoestand van -1. Omdat? Omdat de Valencia -configuraties NS zijn²NP^5. 

Daarom moeten ze slechts één elektron winnen om het octet van Valencia te voltooien, terwijl de metalen oxideren, waardoor ze de elektronen hebben die ze hebben.

Kan u van dienst zijn: Precisiebalans: kenmerken, functies, onderdelen, gebruik

FLUORIDE blijft dus als F^-, fluoride; De Cl^-, chloride; de br^-, bromide; en de i^-, Ik laatst. MF zou worden genoemd: fluoride van (metalen naam) (n), zijnde n het Valencia del Metal alleen als het meer dan één heeft. In het geval van groepen van groepen 1 en 2 is het niet nodig om Valencia te noemen.

Voorbeelden

• NAF: Natriumfluoride.
• Splitsen₂: calciumchloride.
• Agbr: zilveren bromide.
• Zni₂: Zink Yoduro.
• CUCL: koperchloride (i).
• CUCL₂: koperchloride (ii).
• Ticl₄: Titaniumchloride (IV) of titano -tetrachloride.

Waterstof- en niet -metalen elementen - zelfs dezelfde halogenen - kunnen echter ook haluros vormen. In deze gevallen wordt de Valencia van het No Metal aan het einde niet benoemd:

• PCL₅: fosfor pentachloride.
• BF₃: Boro Trifluoruro.
• Ali₃: Aluminium triyoduro.
• HBR: waterstofbromide.
• Als₇: jodium heptofluoride.

Biologisch

Ongeacht of RX of ARX, het halogeen is covalent gekoppeld aan een koolstofatoom. In deze gevallen worden halogenen genoemd door hun namen en de rest van de nomenclatuur hangt af van de moleculaire structuur van R of AR.

Voor het eenvoudigste organische molecuul, methaan (cho₄), De volgende derivaten worden verkregen door de H te vervangen door CL:

• Ch₃CL: chloormethaan.
• Ch₂Klet₂: dichloormethaan.
• Chcl₃: tricyloromethaan (chloroform).
• CCL₄: Tetrachloormethaan (koolstofchloride (IV) of koolstoftetrachloride).

Hier bestaat R uit een enkel koolstofatoom. Vervolgens wordt voor andere alifatische ketens (lineaire of takken) het aantal koolstofatomen geteld waaruit het is gekoppeld aan het halogeen:

Ch₃Ch₂Ch₂F: 1-fluorpropano.

Het vorige voorbeeld was dat van een primair alquilisch halogenide. In het geval dat de ketting vertakt, wordt de langst die het halogeen bevat, wordt gekozen en begint te tellen, waardoor dit mogelijk blijft:

Kan u van dienst zijn: wat zijn de fysieke eigenschappen van materie?

3-methyl-5-broomhexan

Op dezelfde manier gebeurt het voor andere substituenten. Ook voor de aromatische halogeniden wordt het halogeen benoemd en vervolgens de rest van de structuur:

Het superieure beeld toont de verbinding genaamd bromobenzeen, die het broomatoom in bruin benadrukt.

Eigenschappen van gehalogeneerde derivaten

Anorganische halogeniden

Anorganische halogeniden zijn ionische of moleculaire vaste stoffen, hoewel de eerste overvloediger zijn. Afhankelijk van de interacties en ionische radio's van MX, zal dit oplosbaar zijn in water of andere minder polaire oplosmiddelen.

Niet -metalen halogeniden (zoals boro) zijn meestal Lewis -zuren, wat betekent dat ze elektronen accepteren om complexen te vormen. Aan de andere kant produceren halogeniden (of halogenuros) van waterstof opgelost in water wat bekend staat als hydracides.

De smeltpunten, koken of sublimatie vallen op elektrostatische of covalente interacties tussen metaal of niet -metaal met halogeen.

Evenzo spelen ionische radio's een belangrijke rol in deze eigenschappen. Als bijvoorbeeld m⁺ en x^- Ze hebben vergelijkbare maten, hun kristallen zullen stabieler zijn.

Organische haliden

Ze zijn polair. Omdat? Omdat het verschil in elektronegativiteiten tussen C en halogeen een permanent polair moment in het molecuul creëert. Ook neemt dit af naarmate groep 17 afdaalt, van de C-F-link naar C-I.

Zonder de moleculaire structuur van R of AR te overwegen, beïnvloeden de groeiende halogeenaantallen direct de kookpunten, omdat ze de molaire massa en intermoleculaire interacties verhogen (RC-X-X-CR). De meeste zijn niet -mengbaar met water, maar ze kunnen oplossen in organische oplosmiddelen.

Gebruik van gehalogeneerde derivaten

Het gebruik van gehalogeneerde derivaten zou hun eigen tekst kunnen reserveren. De moleculaire "metgezellen" van halogenen zijn een sleutelfactor, gezien het feit dat hun eigenschappen en reactiviteiten het gebruik van de afgeleide bepalen. 

Kan u dienen: kaliumsulfaat (k2SO4): structuur, eigenschappen, gebruik, synthese

Dus, onder de grote diversiteit van mogelijke toepassingen, valt het volgende op:

• Moleculaire halogenen worden gebruikt om halogeenbollen te creëren, waar u contact opneemt met de gloeilamp in wolfraam. Het doel van dit mengsel is om de halogeen X te reageren met de verdampte wolfraam. Op deze manier wordt de afzetting ervan vermeden op het oppervlak van de lamp, waardoor meer levensduur wordt gegarandeerd.
• Fluorur -zouten worden gebruikt bij de fluorisatie van tandheelkundige wateren en pasta's.
• Natrium- en calciumhypochlorieten zijn twee actieve middelen in commerciële bleekoplossingen (chloor).
• Hoewel ze de ozonlaag verslechteren, worden chloorofluorocoolwaterstoffen (CFC's) gebruikt in aerosolen en koelsystemen.
• Vinylchloride (cho₂= Chcl) is het monomeer van het polyvinylpolymeerchloride (PVC). Aan de andere kant bestaat de teflon, die wordt gebruikt als niet -stick -materiaal, uit polymere ketens van tetrluorethyleen (f₂C = CF₂)).
• Ze worden gebruikt in analytische chemie en organische synthese voor verschillende doeleinden; Onder deze, drugssynthese.

Aanvullende voorbeelden

Het superieure beeld illustreert het schildklierhormoon, verantwoordelijk voor de warmteproductie en de toename van het algemene metabolisme in het lichaam. Deze verbinding is een voorbeeld van een gehalogeneerd derivaat aanwezig in het menselijk lichaam.

Onder andere gehalogeneerde verbindingen worden de volgende vermeld:

• Diclorodifenilriclorootan (DDT), efficiënt insecticide maar met ernstige milieueffecten.
• Tinchloride (snncl₂), gebruikt als een reductiemiddel.
• Chloorethaan of 1-chloorethaan (ch₃Ch₂Cl), actuele verdoving die snel de huid koelt.
• Dichloorethyleen (clch = cclh) en tetrachloorethyleen (CL₂C = CCL₂), gebruikt als oplosmiddelen in de stomerijindustrie.