Anorganische verbindingen

We leggen uit wat de anorganische verbindingen, hun eigenschappen, soorten en verschillende voorbeelden geven

Wat zijn anorganische verbindingen?

De Anorganische verbindingen Ze zijn die die worden gevormd door de combinatie van een metaalelement (calcium, natrium, ijzer, enz.) Met een niet -metaal element (chloor, zuurstof, koolstof, enz.)).

De ionische binding is het hoofdtype van link in de anorganische verbindingen: een elektrische aantrekkingskracht tussen de positief geladen metaalion (+) en het ion van het niet-metaal met negatieve belasting (-). Deze interactie is van grote sterkte en verklaart veel van de eigenschappen van anorganische verbindingen, zoals het bezitten van punten van koken en hoge fusie.

Aan de andere kant kunnen anorganische verbindingen ook het gevolg zijn van de combinatie van twee niet -metalen elementen die een paar elektronen delen, waardoor de zo -gekalde covalente binding wordt gevormd. Een voorbeeld hiervan is water (h₂OF).

Het belangrijkste verschil tussen organische en anorganische verbindingen is dat organisch altijd het koolstofelement bevat, terwijl de meeste anorganische verbindingen het niet hebben. Een ander belangrijk kenmerk van anorganische verbindingen is dat ze geen koolstofhydrogen bindingen hebben.

Traditioneel wordt gezegd dat anorganische verbindingen typerend zijn voor rotsen en mineralen. Verschillende anorganische verbindingen worden echter gesynthetiseerd door levende wezens, die kunnen citeren als voorbeelden van het zoutzuur, gesynthetiseerd in de maag en koolstofdioxide (CO₂), Een product van lichaamsmetabolisme.

Voorbeelden van anorganische verbindingen zijn water, koolstofdioxide, tafelzout of zoutzuurzuur.

Eigenschappen van anorganische verbindingen

Ondanks de grote diversiteit van anorganische verbindingen, delen de meeste van hen een reeks gemeenschappelijke eigenschappen, die het volgende kunnen citeren:

Ionische link

De chemische elementen van de anorganische verbindingen worden verenigd door een ionische binding die bestaat uit een elektrische aantrekkingskracht tussen deeltjes met tegengestelde elektrische belastingen; dat wil zeggen met positieve en negatieve ladingen.

Kan u van dienst zijn: Perrin Atomic Model: kenmerken, postulaten

Elektrische geleiders

Anorganische verbindingen in waterige oplossing zijn goede elektriciteitsgeleiders, omdat ze dissociëren op ionen bij het oplossen in water.

Ionen zijn elektrisch geladen deeltjes, en daarom zijn ze goede elektriciteitsgeleiders.

Fusie- en kookpunten

Anorganische verbindingen hebben een hoge fusie en kookpunten.

Dit komt omdat om de fysieke conditie te veranderen, hoge energie -ionische links moeten worden verbroken, dus een hoge energievoorziening is noodzakelijk.

Oplosbaarheid in water

Anorganische verbindingen zijn over het algemeen oplosbaar in water.

Watermoleculen zijn elektrische dipolen, dat wil zeggen dat ze een positieve elektrische lading hebben en een negatief aan hun uiteinden, zodat ze elektrisch kunnen interageren met ionen, deeltjes met elektrische lading. Water werkt samen met ionen met behulp van deze polen, die de oplosbaarheid van anorganische verbindingen bevorderen.

Vaste toestand of fase

Anorganische verbindingen zijn meestal solide vanwege ionische bindingen die bestaan ​​tussen de chemische elementen die het vormen.

Een gevolg hiervan is dat elektrische interacties uiteindelijk ionen in kristallijne netwerken organiseren, en daarom in kristallijne vaste stoffen.

Kristallen Hardheid

De kristallen van de anorganische verbindingen hebben grote hardheid door de ionische links die erin aanwezig zijn.

Wanneer echter de benadering van elementen met dezelfde elektrische lading wordt geproduceerd, die krachten van afstoting kunnen veroorzaken die in staat zijn om de kristallijne structuur te breken.

Lage volatiliteit

Anorganische verbindingen zijn meestal niet erg vluchtig en niet brandbaar.

De verklaring is dat deze verbindingen meestal geen verdamping bij kamertemperatuur ervaren en ook worden gevormd door chemische elementen die niet gemakkelijk grenzen.

Classificatie: soorten anorganische verbindingen

De soorten anorganische verbindingen worden meestal vastgesteld op basis van het aantal verschillende chemische elementen die erin aanwezig zijn. Volgens dit criterium worden anorganische verbindingen geclassificeerd als binair, ternaries en quaternair.

Kan u van dienst zijn: carbonoïden: elementen, kenmerken en toepassingen

Binaire anorganische verbindingen

Het zijn verbindingen gevormd door de vereniging van twee verschillende chemische elementen, waaronder zijn: oxiden, peroxiden, hydriden, hydrace, hydroxiden en binaire zouten.

Oxiden

Ze worden gevormd door de combinatie van zuurstof (of₂) Met een ander chemisch element. Ze zijn geclassificeerd in basisoxiden en zuuroxiden. Er zijn echter andere zeer karakteristieke oxiden, waaronder bijvoorbeeld anorganische peroxiden opvallen.

• Basisoxiden: Ze worden gevormd door de combinatie van een metaalelement met zuurstof. Deze verbindingen zijn hydroxiden. Bijvoorbeeld: ijzeroxide (geloof₂OF₃)).
• Zure oxiden: Ze worden gevormd door de vereniging van een niet -metaal element met zuurstof. Ze worden gekenmerkt door oorspronkelijke zuren. Bijvoorbeeld: bromicoxide (br₂OF₅)).
• Anorganische peroxiden: Ze hebben in hun structuur een zuurstof-zuurstofbinding die kan worden gecombineerd met waterstof om waterstofperoxide te veroorzaken (h₂OF₂), of kan worden gecombineerd met een metaal. Bijvoorbeeld: natriumperoxide (NA₂OF₂)).

Hydroren

Het kunnen metalen hydurns en niet -metalen hydroren zijn:

• Metaalhydroren: Ze worden gevormd door de vereniging van waterstof met valentie of oxidatietoestand -1 met een metaal. Bijvoorbeeld: kaliumhydride (kH).
• Niet -metalen hydurns: Chemische verbindingen veroorzaakt door de combinatie van waterstof met Valencia +1, met een niet -metaal element met behulp van de lagere valentie. Ze zijn gasvormig en bij het oplossen in het water zijn ze afkomstig van zuren. Bijvoorbeeld: waterstofchloride (HCL).

Zuren (hydrasids)

Ze zijn het gevolg van de combinatie, in het algemeen, in een gasfase van waterstof met een niet -metaal element. Bijvoorbeeld: yodhydric acid (hi).

Binaire zouten

Ze worden gevormd door de vereniging van een metaalelement, met positieve belasting en een niet -metaal element, negatief geladen, dus het vormt een ionische binding tussen hen. Bijvoorbeeld: calciumchloride (CACL₂)).

Het kan u van dienst zijn: calciumhypochloriet (Ca (Clo) 2)

Anorganische ternaire verbindingen

Er zijn drie verschillende chemische elementen aanwezig, die deel uitmaken van deze groep: hydroxiden, oxacides en landzouten.

Hydroxiden

Ze zijn afkomstig van de reactie van een basisoxide met water, met hydroxilgroepen (OH). Bijvoorbeeld: calciumhydroxide [(ca (oh)₂].

Oxcacides

Ze worden gevormd door de reactie van een zuuroxide met water. Deze zuren hebben zuurstof. Bijvoorbeeld: salpeterzuur (HNO₃)).

Verkoop

Ze zijn het gevolg van de neutralisatiereactie van een oxacid met een hydroxide, waardoor het ternaire zout en het water worden gevormd. Bijvoorbeeld: natriumcarbonaat (NA₂CO₃)).

Quaternaire anorganische verbindingen

Onder hen zijn zure zouten en basische zouten.

Zure zouten

Ze worden gevormd door de gedeeltelijke vervanging van de waterstofatomen van een oxácido door een metaal. Bijvoorbeeld: natriumbisulfaat (nahso₄)).

Basiszout

Ze zijn ontstaan ​​in reacties waarin de hydroxilli -groepen (OH) niet volledig worden vervangen door een niet -metaal. Bijvoorbeeld: calciumhydroxychloride [CACL (OH)].

Voorbeelden van anorganische verbindingen

• Aluminiumoxide (tot₂OF₃))
• Clorisch oxide (Cl₂OF₅))
• Kaliumhydroxide (KOH)
• Ferric Hydroxide [Faith (OH)₃]
• Lithium Hydride (LIH)
• Zoutzuur (HCL)
• Zwavelzuur (h₂SW₄))
• Lithiumperoxide (li₂OF₂))
• Natriumchloride (NaCl)
• Calciumfluoride (CAF₂))
• Natriumbicarbonaat (nahco₃))
• Kalium permanganaat (kmno₄))
• Water (h₂OF)
• Koolstofdioxide (CO₂))
• Ammoniak (NH₃))

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
3. Wikipedia. (2021). Anorganische verbinding. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
4. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (27 augustus 2020). Het verschil tussen organisch en anorganisch. Hersteld van: Thoughtco.com
5. Marquard & Bahls. (2015). Anorganische chemicaliën. Hersteld van: Marquard-Bahls.com