Loodchloride -eigenschappen, structuur, gebruik

Hij chloride leiden Het is een anorganisch zout waarvan de chemische formule PBCL is_N, Waarbij n het oxidatienummer van de lood is. Dus wanneer de lood is als +2 of +4, is zout PBCL₂ of PBCL₄, respectievelijk. Daarom zijn er twee soorten chloriden voor dit metaal.

Van de twee, de PBCL₂ Het is de belangrijkste en stabiele; Terwijl de PBCL₄ is onstabiel en van minder nuttig. De eerste is van ionische aard, waar het kation pb²⁺ genereert elektrostatische interacties met het cl anion^- om een ​​kristallijn netwerk te bouwen; En de tweede is covalent, met PB-CL-links die een lead en chloortetraëder afkomstig hebben.

Gebraden PBCL2 -naalden. Bron: Rrausch1974 [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)]

Een ander verschil tussen loodchloriden is dat PBCL₂ Het is een vaste stof van witte glasvormige kristallen (superieure afbeelding); Terwijl de PBCL₄ Het is een geelachtige olie die kan kristalliseren bij -15ºC.  PBCL -invoer₂ Het is esthetischer dan de PBCL₄.

Naast de bovengenoemde, de PBCL₂ Het wordt in de natuur gevonden als het Cotunite -mineraal; Terwijl de PBCL₄ Nee, omdat het vatbaar is voor ontledingen. Terwijl van PBCL₄ Je kunt de PBO krijgen₂, van de PBCL₂ Ze leiden een eindeloze verscheidenheid aan organomethalische verbindingen af.

[TOC]

Eigenschappen

De eigenschappen van loodchloride hangen af ​​in de essentie van het oxidatienummer van het lood; Sindsdien verandert chloor niet, maar doet de manier waarop het omgaat met lood. Daarom moeten beide verbindingen worden aangepakt; Lood chloride (II) enerzijds en leidchloride (IV) aan de andere kant.

-Loodchloride (ii)

Molaire massa

278.10 g/mol.

Fysiek uiterlijk

Witkleurige kristallen met naaldvormen.

Dikte

5.85 g/ml.

Smeltpunt

501ºC.

Kookpunt

950ºC.

Oplosbaarheid in water

10.8 g/l bij 20ºC. Het is weinig oplosbaar en het water moet worden verwarmd zodat een aanzienlijke hoeveelheid kan worden opgelost.

Het kan u van dienst zijn: nikkelhydroxide (ii): structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

Brekingsindex

2.199.

Loodchloride (IV)

Molaire massa

349,012 g/mol.

Fysiek uiterlijk

Geelachtige olieachtige vloeistof.

Dikte

3.2 g/ml.

Smeltpunt

-15ºC.

Kookpunt

50ºC. Bij hogere temperaturen breekt het af met het vrijgeven van gasvormige chloor:

PBCL₄(s) => pbcl₂(s) + cl₂(G)

In feite kan deze reactie erg explosief zijn, dus PBCL wordt opgeslagen₄ In zwavelzuur bij -80 ° C.

Structuur

-Loodchloride (ii)

In het begin werd vermeld dat de PBCL₂ Het is een ionische verbinding, dus het bestaat uit PB -ionen²⁺ en Cl^- die een kristal bouwen waarin een PB -verhouding wordt vastgesteld: CL gelijk aan 1: 2; Dat wil zeggen, er zijn twee keer zo goed als cl anions^- Welke kationen pb²⁺.

Het resultaat is dat orthorrombische kristallen worden gevormd waarvan de ionen kunnen worden weergegeven met een bollen en stavenmodel zoals in het onderste beeld.

Cotunietstructuur. Bron: Benjah-bmm27 [Public Domain].

Deze structuur komt ook overeen met die van het Cotunite -mineraal. Hoewel de staven worden gebruikt om een ​​directionaliteit van de ionische link aan te geven, moet deze niet worden verward met een covalente (of op zijn minst puur covalente) link).

In genoemde ortorrombische kristallen de PB²⁺ (Grillian bollen) Het heeft negen Cl^- (groene bollen) om hem heen, alsof hij opgesloten was in een driehoekige prisma. Voor het ingewikkelde van de structuur en de lage ionische dichtheid van de PB²⁺, De moleculen zijn moeilijk om het glas op te lossen; reden waarom het weinig oplosbaar is in koud water.

Gaseous fasemolecuul

Wanneer noch het kristal noch de vloeistof hoge temperaturen kunnen weerstaan, beginnen de ionen te verdampen als PBCL -moleculen₂ discreet; dat wil zeggen, met CL-PB-Cl covalente bindingen en een hoek van 98º, alsof het een boemerang is. Er wordt dan gezegd dat de gasfase uit deze PBCL -moleculen bestaat₂ en niet van ionen die door luchtstromen worden gedragen.

Kan u van dienst zijn: elektronegativiteit

Loodchloride (IV)

Ondertussen, de PBCL₄ Het is een covalent verbinding. Omdat? Omdat het kation pb⁴⁺ Het is kleiner en heeft ook een grotere ionenbelastingsdichtheid dan de PB²⁺, die een grotere polarisatie van de elektronische wolk van de CL veroorzaakt^-. Het resultaat is dat in plaats van een interactie van het ionische type PB⁴⁺Klet^-, De pb-cl covalente link wordt gevormd.

Gezien dit, wordt de gelijkenis tussen de PBCL begrepen₄ En bijvoorbeeld de CCL₄; Beide worden gepresenteerd als tetraëdrische individuele moleculen. Aldus wordt uitgelegd waarom dit loodchloride een geelachtige olie is in normale omstandigheden; De atomen van CL zijn enkele gerelateerd aan elkaar en "glijden" wanneer twee PBCL -moleculen₄ Ze komen zich aan.

Wanneer de temperatuur echter daalt en de moleculen langzamer worden, worden de waarschijnlijkheid en effecten van instant dipolen verhoogd (PBCL₄ Het is apolair gezien zijn symmetrie); En dan bevriest de olie als gele zeshoekige kristallen:

Kristallijne structuur van PBCL4. Bron: Benjah-bmm27 [Public Domain]

Merk op dat elke grijsfeer is omgeven door vier groene bollen. Deze PBCL -moleculen₄ "SQUERED" vormen een onstabiel kristal en vatbaar voor het ontbinden van krachtig.

Nomenclatuur

De namen: loodchloride (II) en loodchloride (iv) komen overeen met die toegewezen volgens de voorraadnomenclatuur. Omdat het oxidatienummer +2 de kleinste is voor lood, en +4 de grootste, kunnen beide chloriden worden genoemd volgens de traditionele nomenclatuur als plumbosechloride (PBCL₂) en plúbic chloride (PBCL₄), respectievelijk.

En ten slotte is de systematische nomenclatuur, die het aantal van elk atoom van de verbinding benadrukt. Dus de PBCL₂ Het is looddichloride en pbcl₄ Lood tetrachloride.

Het kan u van dienst zijn: chemische ondoordringbaarheid

Toepassingen

Een praktisch gebruik voor PBCL is niet bekend₄ Naast het dienen van PBO -synthese₂. De PBCL₂ Het is nuttiger en daarom worden slechts enkele toepassingen voor dit specifieke leadchloride hieronder vermeld:

- Vanwege de zeer luminescerende aard is het bestemd voor fotografische, akoestische, optische en stralingsdetectoren.

- Niet absorberen in het infraroodspectrumgebied, wordt het gebruikt voor de productie van glas dat dit type straling doorbrengt.

- Hij maakte deel uit van wat zij het Aureno -glas noemen, een aantrekkelijk materiaal van iriserende blauwachtige kleuringen die worden gebruikt voor sierdoeleinden.

- Ook, volgens het thema van kunst, wanneer je wordt bereikt, pbcl₂· PB (OH)₂ Verwerft intense witachtige tinten, met behulp van wit loodpigment. Het gebruik ervan is echter ontmoedigd vanwege de hoge toxiciteit.

- Gesmolten en gemengd met bariumtitanaat, Batio₃, ontstaat het Titanato -keramiek van Barium en Lood BA_{1 - X}PB_XOom₃. Als een PB²⁺ Voer de Batio in₃, Een BA²⁺ U moet het glas verlaten om de oprichting toe te staan, en er wordt vervolgens gezegd dat er een kationuitwisseling plaatsvindt; Dat is de reden waarom de samenstelling van de BA²⁺ Het wordt uitgedrukt als 1-x.

- En tot slot, van PBCL₂ Verschillende organomethalische verbindingen van algemene formule rumula zijn gesynthetiseerd r₄PB of R₃PB-PBR₃.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Lood (ii) chloride. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
3. Chemische formulering. (2019). Loodchloride (IV). Hersteld van: Quimica -formulering.com
4. Clark Jim. (2015). De chloriden van koolstof, silicium en lood. Hersteld van: chemguide.co.Uk
5. Spectrale en optische niet -lineaire studies naar loodchloride (PBCL₂) Kristallen. [PDF]. Hersteld van: Shodhganga.Infibnet.AC.in
6. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2019). Chloride leiden. PubChem -database; CID = 24459. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov