Nikkelchloride (NICL2) structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Hij nikkelchlorure of nikkelchloride (II) is een anorganische verbinding gevormd door het nikkel (Ni) en chloorelementen (CL). De chemische formule is NICL₂. Het is een goudgele vaste stof wanneer het watervrij is (zonder water in zijn structuur) en groen in zijn gehydrateerde vorm.

De NICL₂ Anhydro is een hygroscopische vaste stof, absorbeert water met gemak en is hierin zeer oplosbaar, waardoor groene kleuroplossingen worden gevormd. De waterige oplossingen zijn zuur. De NICL₂ Hydrated heeft een affiniteit voor ammoniak NH₃, dat wil zeggen, het absorbeert het gemakkelijk vanwege de nikkel ionen neiging²⁺) Om lid te worden van de ammoniak. Om deze reden wordt het in veiligheidsmaskers gebruikt om vrij te ademen in omgevingen waar NH is₃, wat giftig is.

Nikkelchloride (ii) watervrij Nicl₂. Auteur: Softyx. Bron: Wikimedia Commons.

Nikkelchloride wordt veel gebruikt in processen om nikkeldekking of coatings op andere metalen te maken, om ze te beschermen tegen corrosie en andere schade.

Het wordt gebruikt als een katalysator of reactieversneller tussen organische verbindingen. Ook om katalysatoren van andere nikkelverbindingen voor te bereiden. Onlangs is het in sommige batterijen getest om de prestaties hiervan te verbeteren.

De NICL₂ Het is een zeer giftige verbinding die de mens en dieren kan schaden. Het is een carcinogene en mutagene stof. Het mag nooit worden weggegooid naar het milieu.

[TOC]

Structuur

Nikkelchloride (II) NICL₂ Het is een ionische verbinding. Het wordt gevormd door het nikkelion (noch²⁺) (Met oxidatietoestand +2) en twee chloride -ionen (CL^-) Met Valencia -1.

Nikkelchloride (II). Auteur: Marilú Stea.

Nomenclatuur

• Nikkelchloride (II)
• Nikkelchloride
• Nikkel dichloride
• Nicl hexahydraat nikkelchloride_{2 •}6h₂OF

Eigenschappen

Fysieke staat

Gouden of groene gele kristallijne vaste stof.

Molecuulgewicht

129,6 g/mol

Sublimatiepunt

De NICL₂ watervrij wanneer het 973 ° C bereikt, passeert het rechtstreeks van de vaste toestand naar de gasvormige toestand.

Drievoudige punt

De NICL₂ Ashidro bij de temperatuur van 1009 ºC bestaat tegelijkertijd in zijn drie toestanden: vast, vloeistof en gasvormig.

Dikte

3.51 g/cm³

Oplosbaarheid

Water oplosbaar: 64,2 g/100 ml water bij 20 ° C; 87,6 g/100 ml bij 100 ° C. Oplosbaar in ethanol (kies₃-Ch₂-OH) en ammoniumhydroxide (NH₄OH). Onoplosbaar in ammoniak NH₃.

Kan u van dienst zijn: wat is het meest elektronegatieve element en waarom?

pH

De waterige oplossingen zijn zuur, met een pH rond 4.

Chemische eigenschappen

Het is een vaste stof met delicuescerende eigenschappen, dat wil zeggen dat water gemakkelijk uit de omgeving absorbeert. De NICL₂ watervrij (zonder water) is goudgeel. De hexahydraatvorm (met 6 watermoleculen) Nicl_{2 •}6h₂Of is groen.

Nicl hexahydraat nikkelchloride_{2 •}6h₂OF. Benjah-BMM27 / Public Domain. Bron: Wikimedia Commons.

De NICL₂ watervrij in afwezigheid van lucht gemakkelijk sublimeert.

De NICL₂ Het is erg oplosbaar in water. In waterige oplossing wordt het gescheiden in zijn ionen of²⁺ en Cl^-. Waterige oplossingen zijn zuur. In oplossing bindt het nikkelion aan 6 watermoleculen₂Of het vormen van het hexaacuoníquel ion [ni (h₂OF)₆]²⁺ die groen is.

Als de pH van deze waterige oplossingen wordt verhoogd door bijvoorbeeld natriumhydroxide (NaOH) toe te voegen, wordt nikkel Ni (OH) hydroxide gevormd_2, die neerslaat of scheidt van het water dat een omvangrijke groene gel vormt.

Belangrijk eigendom van het hexaacuo -ion

NICL's waterige oplossingen₂ Ze kunnen ammoniak absorberen (NH₃) snel. Dit komt omdat de NH₃ Het sluit zich gemakkelijk aan bij het hexaacuoníquel ion [ni (h₂OF)₆]²⁺ Watermoleculen verplaatsen en soorten vormen zoals [n (h₂OF)₂(NH₃))₄]²⁺ of zelfs [NH (NH₃))₆]²⁺.

Het verkrijgen van

Nikkelchloride (II) kan worden verkregen uit nikkelstof (Ni) of nikkeloxide (kind).

Het nikkel kan chlorering ondergaan door chloorgas te passeren (CL₂) Over stof.

Ni + Cl₂ → NICL₂

Het kind met HCl -zoutzuur kan ook worden gereageerd en verdampt vervolgens de oplossing.

NIO + 2 HCl → NICL₂ + H₂OF

Toepassingen

Om metalen met nikkel te bedekken

Nikkelchloride wordt gebruikt in oplossingen die metalen nikkelelektrode naar andere metalen mogelijk maken. Elektrodepositie maakt gebruik van elektrische stroom om een ​​metalen laag op de andere te deponeren.

Decoratieve metalen afwerkingen worden uitgevoerd waarbij nikkel (Ni) de tussenliggende laag is voordat het stuk met chromen metaal (CR) wordt bedekt. Het dient ook voor coatings in technische toepassingen.

Kan u van dienst zijn: exotherme reactie De briljante stukken van sommige motorfietsen zijn eerder bedekt met metalen nikkel door middel van een NICL -behandeling₂ En dan zijn ze bedekt met chrome metaal. Auteur: Hans Braxmeier. Bron: Pixabay.

Nikkelcoatings zijn van toepassing op zink, staal, tin-nickel legeringen en andere metalen om ze te beschermen tegen corrosie en erosie of slijtage slijtage.

In analyse laboratoria

De NICL₂ Het maakt deel uit van oplossingen die worden gebruikt voor de bereiding van monsters van kankerweefsels die in de microscoop worden gevisualiseerd door specialisten op pathologen bij kanker.

In organische chemiereacties

Nikkelchloride werkt als een katalysator of versneller van vele reacties tussen organische verbindingen. Het maakt bijvoorbeeld de vereniging van ringen mogelijk zoals fosfolen, die afnemen (twee fosfols worden samengevoegd) in aanwezigheid van NICL₂.

Het dient ook als een katalysator bij de productie van CCL -koolstoftetrachloride₄ en diarilamine.

De NICL₂ Het dient als een katalysator in organische chemische reacties. Auteur: Wikimediaimages. Bron: Pixabay.

In industriële veiligheid

Voor zijn grote affiniteit voor ammoniak (NH₃), de NICL₂ Het wordt gebruikt in industriële veiligheidsmaskers. Ammoniak is een giftig gas. Het nikkelchloride wordt in de filters geplaatst waar de lucht de persoon passeert.

Op deze manier de lucht met NH₃ Het gaat door het filter, de ammoniak wordt gevangen door de NICL₂, En de persoon die het masker gebruikt, heeft alleen pure lucht ingeademd.

De NICL₂ Het wordt gebruikt in gasmaskers om mensen te beschermen tegen ammoniak NH -gas₃. Auteur: Michael Schwarzenberger. Bron: Pixabay.

In thermische batterijen

De NICL₂ Het is een veelbelovend materiaal dat in thermische batterijen moet worden gebruikt. In tests uitgevoerd met lithium-borstelbatterijen waar de kathode van NICL is₂ Deze tonen uitstekende prestaties.

Thermische batterij. De NICL₂ In deze batterijen hebben ze een betere prestatie. Thomas M. Crowley, Chief, Munations Fuzing Branch, Fuze Division, U.S. Army Armament Research, Development & Engineering Centre (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Public Domain. Bron: Wikimedia Commons.

In natriumhalide metalen batterijen

Bepaalde onderzoekers hebben aangetoond dat nikkelchloride in natrium-metalen natriumbatterijen werking bij veel lagere temperaturen mogelijk maakt dan met andere haluros. Metallische halogeniden zijn halogeen zouten zoals chloor, broom en jodium met metalen.

Kan u van dienst zijn: 5 kenmerken van homogene mengsels

Dit type batterijen heeft een groot nut voor de opslag van elektrische energie op een stationaire manier, maar ze zijn meestal problematisch vanwege hoge bedrijfstemperaturen en daarom wordt er weinig gebruikt.

De NICL₂ Het kan de bedrijfstemperatuur van natrium-metalen halogenide-batterijen helpen lager te zijn. Auteur: Clker-vrije-vector-afbeeldingen. Pixabay.

Met de NICL₂ U kunt het probleem van hoge temperaturen in deze batterijen oplossen.

In verschillende toepassingen

Nicl Nicl Chloride₂ Het is een tussenpersoon bij de voorbereiding van nikkelkatalysatoren. Het dient ook om andere verbindingen te verkrijgen, zoals complexe nikkelzouten.

Stopgezet gebruik

Vanwege zijn toxiciteit tegenover de meeste micro -organismen NICL₂ Het kan als een fungicide fungeren en werd eerder gebruikt om de mal te elimineren die bepaalde planten aanvalt.

Dit gebruik werd echter stopgezet vanwege het gevaar dat het vertegenwoordigt voor de mensen die het gebruiken en voor de omgeving.

Risico's

Nikkel (ii) chloride of nicl nikkelchloride₂ Het is een zeer giftige verbinding. Het is niet ontvlambaar maar produceert gevaarlijke gassen wanneer ze worden blootgesteld aan verwarming of brand.

De blootstelling van de mens aan nikkelchloride (II) kan ernstige dermatitis, huidallergieën, ademhalingsallergieën, beïnvloeden longen, nieren, maagdarmkanaal en zenuwstelsel veroorzaken.

Het is ook bekend om zijn carcinogene en mutagene effecten (die verandering in celgenen veroorzaken).

Effecten op waterdieren en organismen

Het is zeer giftig voor terrestrische en waterdieren, met effecten die in de loop van de tijd duren. Het kan dodelijk zijn in lage concentraties.

Sommige onderzoekers vonden bijvoorbeeld dat forel blootgesteld aan NICL₂ Opgelost in water lijdt aan oxidatieve schade en verschillende pathologieën in de weefsels van uw hersenen.

Truchas kan ernstige schade oplopen als gevolg van NICL -vervuiling₂ van de wateren waar ze wonen. Auteur: Holger Grybsch. Bron: Pixabay.

De NICL₂ mag nooit worden weggegooid naar het milieu.

Referenties

1. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Nikkelchloride. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Espinoza, l.NAAR. (2006). Handboek van immunohistochemist en in situ hybridisatie van menselijke carcinomen. Deel 4. Tegenkleuring en visualisatie. Hersteld van Scientedirect.com.
3. Taylor s.R. (2001). Coatings voor corrosiebescherming: metallic. Nikkelcoatings. In Encyclopedia of Materials: Science and Technology. Hersteld van Scientedirect.com.
4. Quin, L.D. (1996). Vijfkoppige ringen met OneaTom en gesmolten carbocyclisch ontlenen. Thermische dimerisatie van bhosfolen. Bij het begrijpen van heterocyclische chemie II. Hersteld van Scientedirect.com.
5. Topal, a. et al. (2015). Neurotoxische effecten op nikkelchloride in de regenboogforelhersenen: beoordeling van C-FOS-activiteit, antioxidantrespons, acetylcholinesterase-activiteit en histopathologische veranderingen. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Link hersteld.Springer.com.
6. Liu, W. et al. (2017). Voorbereiding en prestaties van variabele temperatuur en prestaties van NICL₂ Als kathodemateriaal voor thermische batterijen. Sci. China Mater. 60, 251-257 (2017). Link hersteld.Springer.com.
7. Li, G.et al. (2016). Geavanceerde tussenliggende temperatuur natrium-nickel chloridebatterijen met ultrahoge energiedichtheid. Nature Communications 7, artikelnummer: 10683 (2016). Opgehaald uit de natuur.com.
8. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
9. Lead, D.R. (redacteur) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^e CRC Press.