Strontiumchloride (SRCL2)

Wat is strontiumchloride?

Hij Strontiumchloride Het is een anorganische verbinding gevormd door Strontium, alkalinoterreo metaal (SR. Becamgbara) en chloorhalogeen. Omdat beide elementen zeer verschillende elektronegativiteiten hebben, is de verbinding een ionische vaste stof waarvan de chemische formule SRCL is₂.

Zoals een ionische vaste stof is, bestaat het uit ionen. In het geval van SRCL₂, Ze zijn een SR -kation²⁺ Voor elke twee anionen Cl^-. De eigenschappen en toepassingen zijn vergelijkbaar met calcium- en bariumchloride.

Zoals calciumchloride (CACL₂), is hygroscopisch en zijn kristallen absorberen water om hexahydraatzout te vormen, waarbij zes watermoleculen aanwezig zijn in het kristallijne rooster (SRCL₂· 6h₂OF). In feite is de beschikbaarheid van het hydraat groter dan de SRCL₂ watervrij (zonder water).

Een van de belangrijkste toepassingen is als een voorloper van andere strontiumverbindingen; dat wil zeggen, het vormt de bron van strontium in bepaalde chemische synthese.

Chemische structuur van strontiumchloride

Kristallijne structuur van strontiumchloride

Het superieure beeld vertegenwoordigt het type kristallijne structuur vervormd van de SRCL₂ watervrij. Hierin komen kleine groene bollen overeen met SR -ionen²⁺, Terwijl de volumineuze groene bollen de Cl -ionen vertegenwoordigen^-.

In deze structuur elk SR -ion²⁺ Het is "gevangen" door acht clionen^-, Bijgevolg hebben een coördinatienummer gelijk aan 8 en mogelijk een kubieke geometrie eromheen. Dat wil zeggen, vier groene bollen maken het dak van de kubus, terwijl de andere vier de vloer, de SR bevonden²⁺ In het midden ervan.

Wat zou de frisdrankfase -structuur zijn? Lewis 'structuur voor dit zout is CL-SR-Cl, blijkbaar lineair en neemt honderd procent van zijn links aan. In een gasfase -Srcl₂(g)- Deze "lijn" toont een hoek van ongeveer 130 °, eigenlijk een soort V.

Kan u van dienst zijn: Gaseous State: kenmerken, algemene wetgeving, voorbeelden

Deze anomalie kan niet met succes worden verklaard, gezien het feit dat Strontium geen elektronen heeft gedeeld die het elektronische volume bezetten. Misschien kan het worden veroorzaakt door de deelname van een orbitale D aan de links, of aan een kern-elektronenverstoring.

Gebruik/toepassingen van strontiumchloride

De SRCL₂· 6h₂Of het is gebruikt als een additief in organische polymeren; Bijvoorbeeld, in polyvinylalcohol, om zijn mechanische en elektrische eigenschappen te wijzigen.

Het wordt gebruikt als een strontiumferriet bij de vervaardiging van keramische en glazen magneten die bestemd zijn om het tv -voorste kristal te maken.

Reageert met natriumchromaat (NA₂Cro4) om strontiumchromaat te produceren (srcro₄), die wordt gebruikt als corrosiebestendige verf voor aluminium.

Wanneer ze worden verwarmd met vuur, schijnen strontiumverbindingen met een roodachtige vlam, daarom zijn ze voorbestemd voor de uitwerking van fakkels en vuurwerk.

Medicinale toepassingen

De radio -isotoop van strontiumchloride 89 (de meest voorkomende isotoop is de ⁸⁵Dhr.

Het gebruik van verdunde oplossingen (3-5 %) gedurende meer dan twee weken bij de behandeling van allergische rhinitis (chronische ontsteking van het neusslijmvlies), vertoont verbeteringen in afnemende niezen en nasaal wrijven.

Zodra het werd gebruikt in formuleringen van dentifric -pasta om de tandgevoeligheid te verminderen, waardoor een barrière op dentinale microtubuli wordt gevormd.

Studies van deze verbinding tonen een therapeutische werkzaamheid in vergelijking met prednisolon (prednison medicijnmetaboliet) bij de behandeling van colitis ulcerosa.

Het kan u van dienst zijn: Molaire fractie: hoe het wordt berekend, voorbeelden, oefeningen

De resultaten zijn gebaseerd op het model van de ratten; Toch vertegenwoordigt het hoop voor patiënten die ook last hebben van osteoporose, omdat ze naar hetzelfde medicijn kunnen gaan om de twee ziekten te bestrijden.

Het wordt gebruikt om strontiumsulfaat te synthetiseren (SRSO₄), nog dichter dan de SRCL₂. De minimale oplosbaarheid van water maakt het echter niet licht genoeg om in radiologie te worden toegepast, in tegenstelling tot bariumsulfaat (Baso₄)).

Bereiding van strontiumchloride

Strontiumchloride kan worden bereid door directe werking van zoutzuur (HCL) op zuiver metaal, waardoor een redox -type reactie wordt voorkomen:

Mr (S) + HCl (AC) => SRCL₂(AC) + H₂(G)

Hier wordt het strontiummetaal geoxideerd door twee elektronen te doneren om de vorming van gasvormige waterstof mogelijk te maken.

Ook hydroxide en strontiumcarbonaat (SR (OH)₂ en SRCO₃) reageer met dit zuur door het te synthetiseren:

SR (OH)₂(s) + 2HCl (ac) => srcl₂(AC) + 2H₂Of (l)

SRCO₃(s) + 2HCl (ac) => srcl₂(AC) + CO₂(g) + H₂Of (l)

Het toepassen van kristallisatietechnieken wordt SRCL verkregen₂· 6h₂OF. Na uitgedroogd door thermische werking totdat de SRCL eindelijk produceert₂ watervrij.

Strontiumchloride -eigenschappen

De fysische en chemische eigenschappen van deze verbinding zijn afhankelijk van of deze in zijn gehydrateerde of watervrije vorm is. Dit komt omdat elektrostatische interacties veranderen als watermoleculen worden toegevoegd aan het kristallijne rooster van de SRCL₂.

Watervrij

Strontiumchloride is een witte kristallijne vaste stof, met een molecuulgewicht van 158,53 g/mol en een dichtheid van 3,05 g/ml.

De smeltpunten (874 ºC) en koken (1250 ºC) zijn hoog, indicatief voor de sterke elektrostatische interacties tussen de SR -ionen²⁺ en Cl^-. Het weerspiegelt ook de grote kristallijne reticulaire energie die de watervrije structuur heeft.

Kan u van dienst zijn: cellulose -acetaat

SRCL Formation Enthalpy₂ vaste stof is 828,85 kJ/mol. Dit verwijst naar de thermische energie die wordt afgegeven door elke mol gevormd uit zijn componenten in zijn standaardstaten: chloor en vast gas voor strontium.

Hexahydraat

In de vorm van hexahydraat heeft het een hoger molecuulgewicht dan zijn watervrije (267 g/mol) vorm, en een lagere dichtheid (1,96 g/ml). Deze afname van de dichtheid is te wijten aan het feit dat de watermoleculen de kristallen "verwijden", waardoor het volume wordt verhoogd; Daarom neemt de dichtheid van de structuur af.

Het is bijna twee keer dicht dan water bij kamertemperatuur. De oplosbaarheid in water is erg hoog, maar in ethanol is het enigszins oplosbaar. Dit komt door zijn organische karakter ondanks zijn polariteit. Dat wil zeggen, hexahydraat is een anorganische polaire verbinding. Ten slotte wordt het bij 150 ºC uitgedroogd om watervrijzout te produceren:

SRCL₂· 6h₂Of (s) => srcl₂(s) + 6H₂O (g)

Referenties

1. Wikipedia. (2018). Strontiumchloride. Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Drugsbank. (2018). Strontiumchloride SR-89. Drugsbank is hersteld.AC
3. Pubchem. (2018). Strontiumchloride. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov
4. Stier. Materiaal. (2010). Invloed van korrelige stontiumchloride als additieven op submaire elektrische en mechanische eigenschappen voor zuivere polyvinylalcohol. Sci., Vol. 33, nee. 2, pp. 149-155. Indian Academy of Sciences.
5. Ccoil. (4 september 2009). Stontium-chloride -XTAL-3D-SF. [Figuur]. Ontvangen op 13 april 2018, van: Commons.Wikimedia.borg
6. Alle reacties. SRCL2 - Stontiumchloride. Hersteld van allreacties.com