Gaseeuze chloorformule, effecten, gebruik en risico's

Hij Gasvormige chloor In. 

Het is het element met de hoogste elektronische affiniteit en de derde hoogste elektronegativiteit, achter alleen zuurstof en fluor. Het is extreem reactief en een sterk oxidatiemiddel.

Het hoge oxiderende potentieel van elementaire chloor leidde tot de ontwikkeling van commerciële tribunes en desinfectiemiddelen, evenals een reagens voor veel processen in de chemische industrie.

In de vorm van chloride -ionen is chloor noodzakelijk voor alle bekende levenssoorten. Maar elementair chloor tot hoge concentraties is extreem gevaarlijk en giftig voor alle levende organismen, daarom werd het in de Eerste Wereldoorlog gebruikt als het eerste gasvormige chemische oorlogsmiddel.

Chloorgas in een fles

Is giftig door inademing. Op de lange termijn heeft de inhalatie van lage concentraties, of op korte termijn, de inhalatie van hoge gasvormige chloorconcentraties, schadelijke effecten op de gezondheid.

Dampen zijn veel zwaarder dan lucht en hebben de neiging zich in lage gebieden te vestigen. Niet verbranden, maar ondersteunen verbranding. Het is enigszins oplosbaar in water. Contact met niet -geconfigeerde vloeistoffen kan bevriezende verdampingskoeling veroorzaken.

Het wordt gebruikt om het water te zuiveren, de houtpulp te bleken en andere chemicaliën te produceren.

[TOC]

Formule

Formule: Cl-cl

CAS-nummer: 7782-50-5

2D -structuur

Gasvormige chloor Gaseous chloor / moleculair model van bollen

Kenmerken

Fysische en chemische eigenschappen

Gaseous chloor behoort tot de reagensgroep van sterke oxiderende middelen. Deze verbindingen reageren vaak krachtig met andere verbindingen.

Gaseous chloor behoort ook tot de reactieve groep van sterke halogenante middelen, die een of meer halogeenatomen overbrengen naar de verbinding waarmee ze reageren.

Halogenantagenten zijn over het algemeen zuur en reageren daarom in sommige gevallen gewelddadig, met de bases.

Veel van deze verbindingen zijn waterreagentia en luchtreagentia. Halogenen zijn zeer elektronegatief en zijn sterke oxidatiemiddelen.

Reactiviteitswaarschuwingen

Gaseous chloor is een sterk oxidatiemiddel. Reageren met water. Water lost gasvormig chloor op en vormt een mengsel van zoutzuur en hypochlorosezuren.

Ontsteking

U kunt andere brandbare materialen inschakelen (hout, papier, olie, enz.)). Het mengsel met brandstoffen kan explosie veroorzaken. De container kan exploderen wanneer ze in contact komen met vuur. Er is het risico op explosie (en vergiftiging) vanwege de accumulatie van hun dampen erin, in riolen of buitenshuis.

Waterstof- en chloormengsels (5-95%) kunnen exploiteren door de werking van bijna elke vorm van energie (warmte, zonlicht, vonken, enz.)).

Zendt zeer giftige dampen uit wanneer het wordt verwarmd. In combinatie met water of stoom produceert giftige en corrosieve dampen van zoutzuur.

Kan u van dienst zijn: Pascal Syringe

Reactiviteit

Chloor reageert explosief met (of ondersteunt het verbranden van) talloze gemeenschappelijke materialen.

• Chloor draait in het staal bij 100 ° C in aanwezigheid van roet, oxide, koolstof of andere katalysatoren.
• Steek de droge staalwol aan bij 50 ° C.
• Zet sulfiden aan bij kamertemperatuur.
• Licht (in zijn vloeibare vorm) het natuurlijke en synthetische rubber.
• Licht de Trialoquilboros en Tungsten -dioxide aan.
• Contact met hydrazine, hydroxylamine en calciumnitride.
• Het wordt ingeschakeld of explodeert met arsina, fosfine, silho, diborano, stoving, rode fosfor, witte fosfor, boor, actieve koolstof, silicium, arseen.
• Het veroorzaakt ontsteking en een zachte explosie bij het borrelen door koude methanol.
• Het maakt gebruik of gaat aan als het overdreven wordt gemengd met ammoniak en verwarmd.
• Trichloride van explosieve stikstof bij contact met het biuret -reagens verontreinigd met cyanurinezuur.
• Gemakkelijk N-Clore-derivaten vormen met aziridine.

Chloor (in zijn vloeistof- of frisdrankvorm) reageert met:

• Alcoholen (explosie)
• Gesmolten aluminium (explosie)
• Silanos (explosie)
• Bromine Pentafluoruro
• Koolstofdisulfide (door ijzer gekatalyseerde explosie)
• Chloor-2-propine (overtollig chloor veroorzaakt een explosie)
• Dibutilo ftalaat (explosie bij 118 ° C)
• Dietyl Ether (ontsteking)
• Zinkdiethyl (ontsteking)
• Glycerol (explosie in 70-80 ° C)
• Methaan over geel kwikoxide (explosie)
• Acetyleen (explosie geïnitieerd door zonlicht of verwarming)
• Ethyleen op kwik, kwikoxide (i) of zilveroxide (i) (explosie veroorzaakt door warmte of licht)
• Benzine (exotherme reactie en vervolgens detonatie)
• Mengsel van natrium- en benzinehydroxide (gewelddadige explosie)
• Zinkchloride (exotherme reactie)
• Wax (explosie)
• Waterstof (explosie geïnitieerd door licht)
• IJzeren carbide
• Uranium en circonium
• Natrium-, kalium- en koperhydriden
• Blik
• Aluminium stof
• Vanadiumstof
• Aluminiumfolie
• Klatergoud
• Koperen folie
• Calciumpoeder
• Ijzerdraad
• Mangaanstof
• Potassium
• Antimoon stof
• Bismut
• Germanium
• Magnesium
• Natrium
• Zink

Toxiciteit 

Gaseous chloor is giftig, kunnen worden ingeademd als. Contact kan veroorzaken dat brandwonden en ogen verbranden, naast bronchitis of chronische longaandoeningen.

Duitse aanval in de wereldoorlog met gas in het oostelijke front

Toepassingen

Ongeveer 15.000 chloorverbindingen worden tegenwoordig commercieel gebruikt. Natriumchloride is bij grote marge de meest voorkomende chloorverbinding en is de belangrijkste bron van chloor- en zoutzuur voor de enorme chemische industrie van chloor.

Van alle geproduceerde elementaire chloor wordt ongeveer 63% gebruikt bij de productie van organische verbindingen, 18% bij de productie van anorganische chloorverbindingen en de resterende 19% van het geproduceerde chloor wordt gebruikt voor het bleken en desinfectieproducten producten.

Recycling van grondstoffen, PVC

Een van de belangrijkste organische verbindingen in termen van productievolume zijn 1,2-decloorethaan en vinylchloride (tussenproducten bij PVC-productie), methylchloride, methyleenchloride, chloroform, chlorofie vinylideno, onder andere.

Kan u van dienst zijn: emulgator: emulsieproces, moleculaire aspecten, toepassingen

De belangrijkste anorganische verbindingen omvatten HCL, CL2O, HOCL, NACLO3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, BICL3, S2CL2, SCL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3, TICL3 ., Fecl3, ZnCl2 en nog veel meer.

Gasiseus chloor wordt gebruikt bij industriële witwasoperaties, afvalwaterbehandeling, tabletproductie voor poolchlorering of chemische oorlog.

Chloorgas (bekend als Bertholite), werd voor het eerst gebruikt als een wapen in de Eerste Wereldoorlog I.

Na hun eerste gebruik gebruikten beide partijen in het conflict chloor als een chemisch wapen, maar werden al snel vervangen door Fosgen en mosterdgas, die dodelijker zijn.

Chloorgas werd ook gebruikt tijdens de oorlog in Irak in de provincie Anbar in 2007.

Klinische effecten

Chloorgas is een van de unieke meest voorkomende inhalatie -irriterende tentoonstellingen op beroeps- en milieuniveau. Recente studies hebben gemeld dat het bleekmengsel (bleekmiddel, voornamelijk gemaakt op basis van natriumhypochloriet) met andere reinigingsproducten, de meest voorkomende oorzaak (21 % van de gevallen) is van unieke blootstelling door inhalatie gerapporteerd in de toxicologische centra van de Verenigde Staten.

De belangrijkste toxische effecten zijn te wijten aan lokale weefsellaesie in plaats van systemische absorptie. Er wordt aangenomen dat cellaesie het gevolg is van de oxidatie van functionele groepen in celcomponenten; op de reacties met het water van de weefsels om hypochloreus zuur en zoutzuur te vormen; en voor het genereren van zuurstofvrije radicalen (hoewel dit idee nu controversieel is).

Bij milde tot matige vergiftiging is er: hoest, moeilijke ademhaling, pijn op de borst, brandend gevoel in de keel en in het retro -terrostale gebied, misselijkheid of braken, oculaire en nasale irritatie, verstikking, spierzwakte, duizeligheid, buikpijn en hoofdpijn.

Bij ernstige vergiftiging is er: oedeem van de bovenste luchtwegen, strottenhoofd, ernstig longoedeem, longontsteking, aanhoudende hypoxemie, ademhalingsfalen, acute longlaesie en metabole acidose.

Chronische chronische chloorblootstelling is een van de meest voorkomende oorzaken van beroepsmatige astma. Het kan dyspneu, hartkloppingen, pijn op de borst, reactief disfunctie syndroom van het bovenste luchtwegen, de erosie van het tandglazuur en de toename van de prevalentie van virale syndromen veroorzaken. Chronische blootstelling aan 15 ppm produceert hoest, hemoptysis, pijn op de borst en keelpijn.

Kan u van dienst zijn: zwak zuur

De blootstelling aan dermale kan erytheem, pijn, irritatie en huidbrandwonden veroorzaken. Ernstige blootstelling kan cardiovasculaire instorting en ademhalingsarrest veroorzaken. In hoge concentraties kunnen syncope en bijna onmiddellijke dood optreden. Chloor (als hypochloriet) is teratogeen bij experimentdieren.

Beveiliging en risico's

Danger -uitspraken van het wereldwijd geharmoniseerde systeem van classificatie en labeling van chemicaliën (SGA).

Het wereldwijd geharmoniseerde classificatie- en labeling van chemicaliën (SGA) is een internationaal overeengekomen systeem, gecreëerd door de Verenigde Naties die zijn ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsnormen te vervangen die in verschillende landen worden gebruikt door het gebruik van coherente criteria wereldwijd (Nations United, 2015).

De gevarenklassen (en hun overeenkomstige SGA -hoofdstuk), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor gasvormige chloor zijn de volgende (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; Pubchem, 2017):

SGA Danger -klassen

H270: het kan het vuur veroorzaken of intensiveren; Oxidant [Gassengassen Wenkbrauwen - Categorie 1]

H280: Bevat drukgas; Het kan ontploffen als u [waarschuwingsgassen onder druk - gecomprimeerd gas, vloeibaar gas, opgelost gas] verwarmt]

H315: Veroorzaken van cutane irritatie [Corrosie / irritatie WAARSCHUWING SKINS - Categorie 2]

H319: veroorzaakt ernstige oculaire irritatie [waarschuwing ernstige oogletsels / oculaire irritatie - Categorie 2A]

H330: Fataal door inademing [Acute toxiciteitsgevaar, inademing - Categorie 1, 2]

H331: Inademing toxisch [Acute toxiciteitsgevaar, inademing - Categorie 3]

H335: Het kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken [specifieke toxiciteitswaarschuwing in doelorganen, unieke blootstelling; Irritatie van het luchtwegkanaal - Categorie 3]

H400: Zeer giftig voor het waterleven [gevaarlijke waarschuwing voor de aquatische omgeving, acuut gevaar - categorie 1]

H410: Zeer giftig voor waterorganismen, met blijvende effecten [gevaarlijke waarschuwing voor het wateromgeving, langdurig gevaar - categorie 1]

(Pubchem, 2017)

Codes van de voorzichtigheidstips

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P311, p312, P312, P320, P320, P321, P321, P321, P321, P321, P332+P313. P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 en P501.

Referenties

1. Benjah-BMM27 (2007). Dichloor-gas-3d-vdw [afbeelding]. Hersteld van: commons.Wikimedia.borg.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [Afbeelding]. Hersteld van: commons.Wikimedia.borg.
3. Chemidplus (2017) 3D-structuur van 7782-50-5-chloor [afbeelding] teruggewonnen uit: chem.NLM.NIH.Gov.
4. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Cameo chemicaliën. (2017). Reactive Group Datasheet. Oxiderende middelen, sterk. Silver Spring, MD. EU; Hersteld van: cameochemicals.NOAA.Gov.
5. Oelen, W., (2005). Chloorgas in een fles [afbeelding]. Hersteld van: commons.Wikimedia.borg.
6. Sargent, J., (1918). Gassed [afbeelding]. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg.
7. Tomia (2006). Plastic-reyc-03 [afbeelding]. Hersteld van: commons.Wikimedia.borg.
8. Wikipedia (2017). Chloor. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg.