Perchloorzuurformule, kenmerken en gebruik

Hij perchloorzuur Het is een zeer sterk mineraalzuur, meestal gevonden als een kleurloze waterige oplossing zonder geur, corrosief voor metalen en weefsels. Het is een krachtig oxidatiemiddel als het heet is, maar de waterige oplossingen (tot ongeveer 70% per gewicht) bij kamertemperatuur zijn over het algemeen veilig, en vertonen alleen sterke zuurkarakteristieken en zonder oxiderende eigenschappen.

Perchloorzuur en zijn zouten (met name ammonium perceloaat [NH₄Mantel₄, CAS: 7790-98-9], natrium perclorato [NaClo₄, 7601-89-0], en kaliumperchloraat [KCLO₄, 7778-74-7]), vind veel toepassingen vanwege het sterke oxiderende vermogen.

Lancering van ARES-1 (02 02-2008)

De productie ervan is toegenomen vanwege het gebruik ervan als uitgangsmateriaal voor de productie van zuiver ammoniumperchloraat, een basisingrediënt van solide explosieven en propellers voor raketten en raketten.

60% perclorinezuur

Perchloorzuur wordt ook op een beperkte schaal gebruikt als reagens voor analytische doeleinden. Uw gesloten containers kunnen gewelddadig worden gebroken onder langdurige blootstelling aan warmte.

Formules: Perchloorzuur: HCLO₄
Cas: 7601-90-3

2D -structuur

Perchloorzuur

3D -structuur

Perchloorzuur / moleculair model van ballen en staven

Perclorinezuurkenmerken

Fysische en chemische eigenschappen

• Uiterlijk: kleurloze vloeistof
• Geur: toilet
• Molecuulgewicht: 100.454 g/mol
• Kookpunt: 19 ° C
• Fusion Point: -112 ° C
• Dichtheid: 1.768 g/cm3
• Wateroplosbaarheid: mengbaar
• Acidity (PKA): -15.2 (± 2.0)

Perchloorzuur behoort tot de groep sterke oxiderende zuren.

Ontsteking

-Sterke oxiderende zuren zijn over het algemeen niet ontvlambaar, maar ze kunnen de verbranding van andere materialen versnellen die zuurstof leveren (als oxiderende middelen).

-Perchloorzuuroplossingen kunnen exploderen vanwege warmte of vervuiling.

-Wanneer ze opwarmen vanaf 160 ° C, of ​​betrokken raken bij een brand, kunnen ze explosief ontleden.

-Ze kunnen explosief reageren met koolwaterstoffen (brandstoffen). Het kan brandstoffen aansteken (hout, papier, olie, kleding, enz.)).

-Containers kunnen exploderen wanneer verwarmd.

-Afvoer kan brand of explosie veroorzaken.

Reactiviteit

-Sterke oxiderende zuren zijn over het algemeen oplosbaar in water met de afgifte van waterstofionen. De resulterende oplossingen hebben een pH van 1 of ongeveer 1.

-De materialen van deze groep reageren met chemische basen (bijvoorbeeld: anorganische amines en hydroxiden) om zouten te vormen. Deze neutralisatiereacties treden op wanneer de basis waterstofionen accepteert die het zuur doneert.

Kan u van dienst zijn: afgekapte pipet

-Neutralisaties kunnen gevaarlijk grote hoeveelheden warmte genereren in kleine ruimtes.

-De toevoeging van water aan zuren genereert vaak voldoende warmte in het kleine gebied van het mengsel, om te kook dat een deel van het water explosief kookt, in staat zijn om zeer gevaarlijke zure spatten op te treden.

-Deze materialen hebben een significante capaciteit als oxidatiemiddelen, maar die capaciteit varieert tussen de ene en de andere.

-Ze kunnen reageren met actieve metalen (zoals ijzer en aluminium) en ook met veel minder actieve metalen, om metaal op te lossen en waterstof en/of toxische gassen los te laten.

-Zijn reacties met cyanidezouten en hun verbindingen, geven gasvormige waterstofcyanide vrij.

-Ontvlambare en/of giftige gassen worden ook gegenereerd.

-Aanvullende gasgenererende reacties worden geproduceerd met sulfieten, nitrieten, thiosulfaten (om H2S en SO3 te geven), Dionitos (SO2) en zelfs carbonaten: de koolstofdioxide van de laatste is niet giftig, maar de warmte en spatten van de reactie kunnen overstuur zijn.

-Perchloorzuuroplossingen zijn sterke oxiderende zuuroplossingen.

-Ze kunnen krachtig reageren of ontploffen, wanneer ze worden gemengd met oxideerbare materialen (alcoholen, amines, borans, dicogen, hydrazines, koolwaterstoffen, waterstof, nitroalcanos, poedervormige metalen, silo en thiles, onder andere).

-Perchloorzuur wordt ingeschakeld om contact te maken met sulfinylchloride.

Toxiciteit

-Sterke oxiderende zuren zijn corrosief voor weefsels. Zure dampen irriteren gevoelige weefsels (zoals ogen en ademhalingssystemen) ernstig.

-Inademing, inname of contact (huid, ogen, enz.) Met perchloorzuuroplossingen of met hun dampen of kan ernstige verwondingen, brandwonden of dood veroorzaken.

-Bij het aangaan van contact met brand kan irriterende, corrosieve en/of giftige gassen veroorzaken.

-De afvoer van brand- of verdunningscontrole kan verontreiniging veroorzaken.

Kan u dienen: calciumsulfide (CAS): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Toepassingen

-Perchloorzuur wordt gebruikt op het gebied van wetenschappelijk onderzoek en ontwikkeling, en bij de productie van chemicaliën en elektrische, elektronische en optische apparatuur.

-Het wordt gebruikt als een voorloper bij de productie van zuiver ammoniumperchloraat, een basisingrediënt van solide explosieven en propellers voor raketten en raketten.

-Het gebruik van perchloorzuur in het huis omvat toilet-, metaal- en afvoersreinigers, roeren van oxide, batterijen en als postpagina.

-Industrieel gebruik omvat: metaalrefining, sanitair, bleken, gravure, galvanoplastiek, fotografie, desinfectie, munitie, productie van meststoffen, metaalreiniging en oxide -verwijdering.

-Perchloorzuur wordt ook op een beperkte schaal gebruikt als reagens voor analytische doeleinden.

Klinische effecten

Zuren veroorzaken coagulatie -necrose. Waterstofionen gooien epitheelcellen weg, waardoor oedeem, erytheem, weefselafdeling en necrose veroorzaakt, met zweren en runs -vorming.

Bij blootstelling aan deze zuren door gastro -intestinale route kunnen patiënten graad II -brandwonden ontwikkelen (oppervlakkige ampullen, erosies en ulceraties) die het risico lopen op latere vorming van stenose, in het bijzonder de maagroute en de slokd.

Diep brandwonden en gastro -intestinaal slijmvlies kunnen ook worden ontwikkeld. Complicaties omvatten vaak perforatie (slokdarm, maag, zelden darm), fistelsvorming (tracheoesofagisch, aortoesofageaal) en gastro -intestinale bloedingen.

Blootstelling aan inhalatie kan dyspneu, pleuritische pijn op de borst, hoest en bronchospasme, oedeem van het bovenste luchtwegen en brandwonden veroorzaken. Het oedeem van het bovenste luchtwegen is gebruikelijk en bedreigt vaak het leven.

Oculaire blootstelling kan ernstige conjunctivale en boezemirritatie, epitheliale defecten van het hoornvlies, limbische ischemie, permanent verlies van gezichtsvermogen en in ernstige boren veroorzaken.

De blootstelling van milde dermale kan irritatie en brandwonden van gedeeltelijke dikte veroorzaken. Een langere of hoge concentratie blootstelling kan volledige dikke brandwonden veroorzaken.

Complicaties kunnen cellulitis, sepsis, contracturen, osteomyelitis en systemische toxiciteit zijn.

Beveiliging en risico's 

Danger -uitspraken van het wereldwijd geharmoniseerde systeem van classificatie en labeling van chemicaliën (SGA)

Kan u serveren: koffiezuur: structuur, eigenschappen, biosynthese, gebruik

Het wereldwijd geharmoniseerde systeem van classificatie en labeling van chemicaliën (SGA) is een internationaal overeengekomen systeem, gecreëerd door de Verenigde Naties en ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsnormen te vervangen die in verschillende landen worden gebruikt door het gebruik van coherente criteria wereldwijd.

De gevarenklassen (en hun overeenkomstige hoofdstuk van de SGA), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor het perchloorzuur zijn de volgende (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; Pubchem, 2017):

GHS Danger -verklaringen

H271: Het kan brand of explosie veroorzaken; Sterk oxidatiemiddel [gevaar oxiderende vloeistoffen; Bosting Solids - Categorie 1] (PubChem, 2017).

H290: Het kan corrosief zijn voor metalen [corrosieve waarschuwing voor metalen - categorie 1] (PubChem, 2017).

H302: North Ingestion [Acute, orale toxiciteitswaarschuwing - Categorie 4] (PubChem, 2017).

H314: Veroorzaakt ernstige huid- en ooglaesies [Corrosie / Criming Danger - Categorie 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: veroorzaakt ernstige oogletsels [gevaar ernstig oogletsels / oogirritatie - categorie 1] (Pubchem, 2017).

H371: Het kan schade veroorzaken aan de organen [specifieke toxiciteitswaarschuwing in doelorganen, unieke blootstelling - categorie 2] (Pubchem, 2017).

Let op instructiecodes

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P340, P340, P340, P310, P311, P311, P311, P311, P311, P311, P311, P311, P311, P311, P310, P321, P330, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P390, P404, P405 en P501 (PubChem, 2017).

(Verenigde Naties, 2015, p. 359). (Verenigde Naties, 2015, p.366). (Verenigde Naties, 2015, p.371). (Verenigde Naties, 2015, p.381). (Verenigde Naties, 2015, p. 394).

Referenties

1. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Perchloorzuur. Kort profiel. Opgehaald op 8 februari 2017, van: ECHA.Europa.EU.
2. JSMol (2017) perchloorzuur. [Afbeelding] hersteld van: chemapps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) ARES-1 lancering 02-2008 [afbeelding] hersteld uit: commons.Wikimedia.borg.
4. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. PubChem Compound Database. (2017). Perchloorzuur - pubchem structuur. [Afbeelding] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
5. Oelen, W. (2011) perchloorzuur 60 procent [beeld] hersteld van: in.Wikipedia.borg.
6. Wikipedia. (2017). Perchloorzuur. Ontvangen op 8 februari 2017, van: het is.Wikipedia.borg.
7. Wikipedia. (2017). Perchloorzuur. Ontvangen op 8 februari 2017, van: het is.Wikipedia.borg.