Hypofysezuur (H3PO2) eigenschappen, gebruik en reagentia

Hij hypofosferisch zuur, Ook bekend als fosfinezuur, pituito of HPA, het is een anorganische verbinding van formule H₃Po₂. Het is een oxacid van fosfor- of hydroxyfosfineoxide, met monobasisch karakter (pH -oxide₃ die een oh-) bevat.

Het wordt gebruikt voor de beschrijvende presentatie van derivaten of zouten, waarvan de waterstofatomen gekoppeld aan fosfor worden vervangen door organische groepen, fosfinaten genoemd. De hypofyse -term wordt ook gebruikt voor zout, ester of anion afgeleid van de naam van hypofosferingzuur (hypofasforeus zuur, s.F.)).

Figuur 1: Hypofosferingzuurstructuur.

Deze verbinding wordt gevormd, samen met fosforzuur en waterstoffosfuro, wanneer fosfor wordt gekookt in een alkalische of alkalische angstaanjagende oplossing. Hypofosferisch zuur isoleert bij het ontbinden van zijn bariumzout met zwavelzuur (Wills, 1858).

Het bariumzout, ba h₂Po₂))₂, Het wordt gemakkelijk opnieuw gericht en vrij zuur kan worden bereid voor dubbele ontleding van een vijfde molaire oplossing, met de hoeveelheid berekend uit 20 tot 25% zwavelzuur.

De gelekte oplossing kan eerst worden verdampt tot een tiende van het volume en vervolgens totdat de temperatuur neerkomt op 105 ° C.

Het is heet en verdampt vervolgens bij een temperatuur van 110 ° C. Deze stadia -verdamping gaat door totdat de temperatuur stijgt tot 130 ° C of zelfs 138 ° C zonder ontleding.

Vervolgens wordt de vloeistof in een gesloten kolf gegoten en afkoelt bij 0 ° C, praktisch stolling totdat het een massa kristallen is. Kristallisatie kan indien nodig worden geïnduceerd, zaaiend met een zuurglas.

Commercieel zuur bevat normaal gesproken calciumzouten. Deze kunnen worden geëlimineerd door alcohol toevoeging en veel ether aan de verdampte oplossing, wanneer zouten worden neergeslagen. Alcohol en ether worden geëlimineerd door destillatie (atomie.com, 2008-2012).

Het kan u van dienst zijn: Clausius-Claapeyron-vergelijking: waar is het voor, voorbeelden, oefeningen

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen

Hoofdzuur is een kleurloze olieachtige vloeistof of delicue -kristallen (vloeibaarmakend), met een molecuulgewicht van 66 g/mol.

Het heeft een smeltpunt dat varieert tussen 17,4 en 26,5 graden Celsius. Dit hangt af van de hoeveelheid water in de zure kristallen (National Center for Biotechnology Information, S.F.)). Het uiterlijk van de verbinding in vloeibare toestand wordt gepresenteerd in figuur 2.

Figuur 2: Uiterlijk van hypofysezuur.

HPA heeft een dichtheid van 1.49 g/ml in vaste toestand en 1,22 g/ml in 50% P/P waterige oplossing. Het is oplosbaar in water, alcohol en ether en de vormingswarmte is 137,7 limoen in een vloeibare staat en 140 limoen in vaste staat (Royal Society of Chemistry, 2015).

De verbinding ontleedt in fosforzuur en waterstoffosfuro (fosfine) bij verwarming bij temperaturen tussen 130 en 140 graden Celsius volgens de reactie:

2h₃Po₂ → h₃Po₄ + PH₃

Hypofosferingzuur is een sterk reductiemiddel dat nog sterker is dan fosforzuur. Het is ook mogelijk om fosfine te verminderen wanneer u een sterk reductiemiddel vindt. Reageert met zilvernitraat om een ​​wit neerslag te geven dat snel donkerder wordt, zelfs bij lage temperaturen.

Geoxideerd met zwavelzuur, met bevrijding van zwavel en zwaveldioxide. Het kan explosief reageren met kwikoxide (II) en gewelddadig met kwiknitraat (II) (chemisch datasheet hypophasforeus zuur, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Hoofdzuur is een corrosieve verbinding voor ogen en huid. De hoeveelheid weefselschade hangt af van de lengte van het contact, het kunnen aanvallen van het hoornvlies of blindheid veroorzaken.

Huidcontact kan ontstekingen en blaren veroorzaken. Stofinademing zal irritatie van het maagdarm- of ademhalingskanaal veroorzaken, gekenmerkt door branden, niezen en hoesten. Een ernstige overbelichting kan longschade, verstikking, verlies van kennis of overlijden veroorzaken.

Het kan u van dienst zijn: Bases: kenmerken en voorbeelden

Herhaalde oogblootstelling aan kleine hoeveelheden stof kan oogirritatie veroorzaken en lokale huidvernietiging of dermatitis veroorzaken.

Herhaalde inhalatie van stof kan een variabele mate van ademhalingsirritatie of longschade veroorzaken (veiligheidsmateriaal voor veiligheidsgegevens.

Het slachtoffer moet onmiddellijk worden gebracht naar een site met frisse lucht en als ademhaling onregelmatig is of stopt, moet kunstmatige ademhaling worden toegediend. Bel onmiddellijk een dokter of het vergiftigingscontrolecentrum.

In het geval van huidcontact moet water worden gewassen en moet een arts worden geraadpleegd indien nodig. In geval van contact met kleding moet dit onmiddellijk worden verwijderd en gewassen met water. Belangrijk om de kleding niet te gebruiken totdat ze ervoor zorgen dat ze zijn ontsmet. 

In geval van oogcontact moet u enkele minuten zorgvuldig spoelen met water. In het geval van het gebruik van contactlenzen, moeten ze onmiddellijk worden verwijderd (Special Material Company, 2015).

Toepassingen

Hypofosferingzuur wordt gebruikt als een reductiemiddel voor galvanoplastiek zonder elektrolyse. Dit product wordt veel gebruikt als een reductiemiddel, Ag, Cu, Ni, Hg en andere metalen worden gereduceerd tot het overeenkomstige metaal voor de verificatie van AS, NB, TA en andere reagentia (ChemicalBook, 2016).

Het wordt gebruikt als een sterificatiekatalysator. Het wordt ook gebruikt als een polymerisatie- en polycondensatiekatalysator.

Hoofdstuk zuur wordt gebruikt in de geneeskunde bij de bepaling van arseen, teluro en scheiding van tantalus, niobium en andere reagentia. HPA kan worden gebruikt als stimulerend middel bij farmaceutische producten en als antioxidant.

Het is een sterk reductiemiddel, dat kan worden gebruikt voor de bereiding van natriumpitustary, calciumfosfaat en ander pituitatisch fosfaat dat op zijn beurt wordt gebruikt in synthetische vezels zoals verspreiding, emulsieve en anti -statische vochtinbrengende crème middelen

Het kan u van dienst zijn: Silver Yoduro (AGI): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Hypofosferisch zuur wordt gebruikt als een bleken- of verkleurend middel voor kunststoffen, synthetische vezels en chemicaliën.

HPA wordt gebruikt als een ontluchtingsmiddel en voor kleurstabilisatie tijdens de productie van chemicaliën en verschillende kunststoffen, waaronder: nylonvezels, polyamiden, polyestervezel, polyacrylonitril, Alkynes Company, 2017).

Referenties

1. Hypofasfous zuur, H3PO2. Opgehaald uit de atomie.com.
2. Hypofasforeus zuur van chemische datasheet. (2016). Opgehaald van cameo chemicaliën.
3. (2016). Hypofasfous zuur. Opgehaald uit ChemicalBook.com.
4. Hypofasfous zuur. (S.F.)). Opgehaald uit chemicalland21.
5. Veiligheidsgegevens Sheet Fosforzuurmateriaal . (2013, 21 mei). Opgehaald uit Sciencelab.com.
6. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 3085127. Opgehaald van PubChem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofasfous zuur. Opgehaald van Chemspider.
8. Speciaal bedrijfsmateriaal. (2015, 25 februari). Veiligheidsgegevensblad Hypofasfous zuur. Opgehaald uit hypophasforatie.netto.
9. Speciaal materiaalbedrijf. (2017). Hypofasfous zuur. Opgehaald uit hypophasforatie.NE. 
10. Wills, h. (1858). Een handboek van chemische analyse:. Londen: Spottiswoode en Co.