Brominezuur (HBRO3) eigenschappen, risico's en gebruik

Hij Bromzuur, Ook bekend als waterstofbromato of brominezuur (V), is het een chemische verbinding van HBro3 -formule. Het is een oxacid bromic met een analoge structuur aan chloorzuur (Embl-Ebi, 2014). De verbinding is een zeer sterk zuur. De structuur is gepresenteerd in figuur 1 (Embl-Ebi, 2008).

Om brominezuur te bereiden, lost een oplosbaar bromaat meestal op in water en wordt een oplosbaar bariumzout toegevoegd. Neerslachtig klein bariumbromaat.

Figuur 1: Brominezuurstructuur.

Bariumbromaat kan vervolgens oplossen in water en verzuren met zwavelzuur om het in wezen onoplosbare bariumsulfaat neer te slaan en het brominezuur achter te laten (zie het beeld hierboven):

2kbro3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

BA (Bro3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2hbro3 + Baso4

De verbinding kan ook optreden door de ontleding van bromine pentachloride in alkalische oplossing volgens de reactie:

BrCl5 + 3 H2O → HBro3 + 5 HCl

Brominezuur is een sterk oxidatiemiddel. Bromato -ion kan bovendien worden geoxideerd met elementair fluoride of xenon diffluoride in aanwezigheid van een basis, oxidatie vergezeld van kleine explosies en de Teflon -buis gevangen in vuur (mijn favoriete chemicaliën, s.F.)).

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van brominezuur 

Brominezuur bestaat alleen in kleurloze oplossing (tot 50% P/V) die geelachtig wordt in contact met de lucht (National Center for Biotechnology Information., 2017). Uw uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

Figuur 2: Brominezuur uiterlijk.

De verbinding heeft een molecuulgewicht van 128,91 g/mol en ontleedt bij 100 ° C en heeft een PKA van -2. Als een onstabiele verbinding, werden de fysieke chemische eigenschappen verkregen door computationele berekeningen.

Het heeft een fusiepunt van 206.04 ° C, een kookpunt van 517,26 ° C en een oplosbaarheid in water van 1 x 106 mg/l tot 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kan u van dienst zijn: siliciumzuur

De verbinding is een sterk oxidatiemiddel. Door het te mengen met ethanol of ether, ontleedt het het vormen van azijnzuur in een exotherme reactie. Het is essentieel voor de uitwerking van bromaatzouten (BR3-) die worden bereid door de carbonaten of oxiden van metalen met brominezuur te reageren (Watts, 1870).

Reactiviteit en gevaren

Brominezuur is een onstabiele samengestelde ontbindende elementaire broom. Als een sterk zuur is het extreem gevaarlijk in het geval van huidcontact (corrosief en irriterend), oogcontact (irritant) en in geval van inname. Ook erg gevaarlijk, in geval van inademing.

Een ernstige overbelichting kan longschade, verstikking, verlies van kennis of overlijden veroorzaken. Langdurige blootstelling kan huidbrandwonden en zweren veroorzaken. Overbrenging van inhalatie kan ademhalingsirritatie veroorzaken.

De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irrigatie en jeuk. Huidontsteking wordt gekenmerkt door jeuk, peeling, roodheid en af ​​en toe, ampullen vorming.

De substantie is giftig voor de nieren, longen en slijmvliezen. Herhaalde of langdurige blootstelling aan de stof kan schade aan deze organen veroorzaken.

In geval van oogcontact

Controleer of contactlenzen worden gebruikt en verwijder ze onmiddellijk. De ogen met stromend water moeten minimaal 15 minuten worden gespoeld, waardoor de oogleden open blijven. Koud water kan worden gebruikt. U moet geen oogzalf gebruiken.

In het geval van huidcontact

Als de chemische stof in contact komt met de kleding, behoudt deze dan zo snel mogelijk en beschermt het zijn eigen handen en lichaam. Plaats het slachtoffer onder een veiligheidsdouche.

Kan u van dienst zijn: stikstofoxiden (NOx)

Als de chemische stof zich ophoopt in de blootgestelde huid van het slachtoffer, zoals de handen, wordt de huid besmet met stromend water en niet -schaapszeep zacht gewassen en voorzichtig. Koud water kan worden gebruikt. Als irritatie aanhoudt, zoek dan medische aandacht. Was de vervuilde kleding voordat u deze opnieuw gebruikt.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

In geval van inademing

Het is raadzaam om het slachtoffer in een goed geventileerd gebied te laten staan. Als de inademing ernstig is, moet het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied worden geëvacueerd. Draai strakke kleding zoals shirthals, riemen of stropdas los. Als het slachtoffer moeilijk te ademen is, moet zuurstof worden toegediend.

Als het slachtoffer niet ademt, wordt een mondreanimatie van de mond gemaakt. Altijd rekening houdend dat het gevaarlijk kan zijn voor de persoon die hulp biedt om mond aan mondreanimatie te geven wanneer het geïnhaleerde materiaal giftig, besmettelijk of corrosief is.

In het geval van inname veroorzaakt het geen braken. Draai strakke kleding zoals shirthals, riemen of stropdassen los. Als het slachtoffer niet ademt, maak dan mondresussatie.

In alle gevallen moet onmiddellijk medische hulp worden gevraagd.

Toepassingen

Brominezuur wordt gebruikt als een krachtig oxidatiemiddel in laboratoriumreacties. Het wordt gebruikt om onder andere chemische verbindingen zoals jodaten, chloorzuur, tetraihonzuur te produceren.

Het wordt ook gebruikt voor de productie van bromaten zoals Iron Bromate, Mangaan, Mercurius onder andere.

Kan u van dienst zijn: nitrofurans: kenmerken, werkingsmechanisme en classificatie

Brominezuur werkt als een belangrijke tussenpersoon in de reactie van Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Deze reactie is een voorbeeld van chemische horloges en illustreert een reactie van thermodynamische niet -balans.

De oscillatiereactie wordt gekatalyseerd door cerio en is inherent verbonden met de chemie van bromo hbrox oxoacides. De groeiende interesse in niet -lineaire chemische systemen heeft sterke prikkels opgeleverd om broom te bestuderen.

In de reactie van Belousov-Zhabotinsky zijn de betrokken broomverbindingen het HOBR Hybromous Acid, Hobro Brominezuur en HBro3 brominezuur (3) (Rainer Glaser, 2013).

Figuur 3: reactie van Belousov-Zhabotinsky.

Dit soort reacties zijn belangrijk voor theoretische chemie. Ze laten zien dat chemische reacties niet hoeven te worden gedomineerd door het thermodynamische evenwichtsgedrag.

Referenties

1. Bromzuur. (S.F.)). Hersteld van chemyq.com.
2. Embl-Ebi. (2008, 16 mei). Bromzuur. Hersteld van EBI.AC.Uk.
3. Embl-Ebi. (2014, 28 juli). Chloorzuur. Hersteld van EBI.AC.Uk.
4. Morris, s. (2010, 23 januari). Belousov Zhabotinsky 8 x Normale snelheid. Hersteld van YouTubecom.
5. Mijn favoriete chemicaliën. (S.F.)). Bromicacid is hersteld.com.
6. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2017, 11 maart). PubChem Compound -database; CID = 24445, . Hersteld van PubChem.
7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Waarom de zuurgraad van bominezuur echt belangrijk is voor kinetische modellen van Belusov-Zhabotinsky Oscilling Chemical Reacies. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
8. Royal Society of Chemistry . (2015). Bromzuur. Chemspider hersteld.com.
9. Watts, h. (1870). Naar Dictionary of Chemistry en geallieerde takken van andere wetenschappen, deel 1. Londen: Longmans, Green and Co.