Arseenzuur (H3ASO4) eigenschappen, risico's en gebruik

Hij arseenzuur, Waterstof of ortharsenzuur arsenaat, het is een chemische verbinding waarvan de formule H3ASO4 is. Een arseenoxacid bestaat uit een Oxo -groep en drie hydroxylgroepen verenigd met een centraal arseenatoom. De structuur ervan wordt gepresenteerd in figuur 1 (Chebi: 18231 - arseenzuur, s.F.)).

De structuur is analoog aan fosforzuur (Royal Society of Chemistry, 2015) en kan als volgt worden herschreven (OH) 3. Deze verbinding wordt bereid door arseentrioxide met stikstofoxide te behandelen volgens de reactie: As2O3 + 2Hno3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Figuur 1: Arseenzuurstructuur.

De resulterende oplossing koelt om kleurloze kristallen van de H3OSO4 · ½H2O hemihydraat te geven, hoewel H3ASO4OSO 4S · 2H2O dihydraat optreedt wanneer kristallisatie bij lagere temperaturen plaatsvindt (Budavari, 1996).

Arseenzuur is een extreme giftige verbinding. Veel veiligheidsbladen adviseren mogelijk contact mogelijk te vermijden.

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van arseenzuur

Arseenzuur is een witte hygroscopische vaste stof. Uw uiterlijk wordt getoond in figuur 2.

Figuur 2: Arseenzuur uiterlijk.

In waterige oplossing is het een viskeuze en transparante hygroscopische vloeistof (National Center for Biotechnology Information. , 2017). Het molecuulgewicht is 141,94 g/mol en de dichtheid is 2,5 g/ml. Het smeltpunt is 35,5 ° C en het kookpunt is 120 ° C waar het afbreekt.

Arseenzuur is zeer oplosbaar in water dat 16,7 g per 100 ml kan oplossen, het is ook oplosbaar in alcohol. De compound heeft een PKA van 2.19 voor de eerste devotatie en 6,94 en 11,5 voor de tweede en derde deprotonatie (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arseenzuur is een oxidatiemiddel. U kunt staal corroderen en reageert met gegalvaniseerde metalen en messing.

Arseenzuuroplossingen kunnen zeer giftige gasvormige arsina (ASH3) ontwikkelen bij contact met actieve metalen, zoals zink en aluminium. Wanneer hij tot ontleding wordt verwarmd, produceert hij metalen arseendampen.

Het kan u van dienst zijn: Linding Salts: wat zijn, nomenclatuur, eigenschappen, voorbeelden

De oplossing is enigszins zuur en een zwak oxidatiemiddel. Reageert met alkalis om wat warmte te genereren en arseniato's te neerslaan (arseenzuur, vloeistof, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Arseenzuur is een stabiele, niet -brandstofverbinding die corrosief kan zijn voor metalen. De verbinding is zeer giftig en een bevestigd carcinogeen voor mensen.

Inademing, inname of huidcontact met materiaal kan ernstige verwondingen of de dood veroorzaken. Contact met gesmolten substantie kan ernstige brandwonden in de huid en de ogen veroorzaken.

Vermijd contact met de huid. De effecten van contact of inademing kunnen worden vertraagd. Vuur kan irriterende, corrosieve en / of giftige gassen produceren. Afvalwatercontrole of brandverdunning kan corrosief en / of giftig zijn en besmetting veroorzaken.

De symptomen van vergiftiging met arseenzuur zijn hoest en gebrek aan adem in geval van inhalatie. Roodheid in de huid, pijn en enthousiasme kunnen ook verschijnen als het hiermee in contact komt. Ten slotte zijn symptomen in het geval van inname roodheid en oogpijn, keelpijn, misselijkheid, braken, diarree en aanvallen.

In geval van oogcontact

Ze moeten minimaal 15 minuten met veel water worden gewassen, waardoor de bovenste en onderste oogleden sporadisch worden opgeheven totdat er geen bewijs is van chemische overblijfselen.

In het geval van huidcontact

Was onmiddellijk met veel zeep en water gedurende minimaal 15 minuten terwijl de vervuilde kleding en schoenen worden verwijderd. Bedek brandwonden met een droog steriel verband (veilig, niet strak).

In geval van inname

Spoel de mond en geef het bewuste slachtoffer grote hoeveelheden water om het zuur te verdunnen. In dit geval moet maagspoeling worden gebruikt en geen braken veroorzaken.

In geval van inademing

Kunstmatige ademhaling moet indien nodig worden verstrekt. De mond -tot -mondmethode moet niet worden gebruikt als het slachtoffer de stof heeft ingenomen of inademt.

Kan u van dienst zijn: CD3: kenmerken, functies

Kunstmatige ademhaling moet worden uitgevoerd met behulp van een zakmasker uitgerust met een unidirectionele klep of ander adequate ademhalingsapparaat. Het slachtoffer moet naar een nieuwe site worden verplaatst en het warm en in rust houden.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische zorg worden gezocht (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Arseenzuur is schadelijk voor de omgeving. De stof is erg giftig voor waterorganismen. Maatregelen moeten worden genomen om de afgifte van deze chemische verbinding te beperken.

Toepassingen

Arseenzuur, gezien de hoge toxiciteit, heeft beperkt gebruik. Deze verbinding werd echter gebruikt als een pesticide en steriliserende bodems, hoewel het momenteel verouderd is (University of Hertfordshire, 2016).

Het wordt ook gebruikt in houtverwerking en sinds 1995 in katoenproductie in katoenproductie. De spray op planten maakt de bladeren snel drogen zonder dat ze vallen. De plant moet droog genoeg zijn, zodat katoenen capsules gemakkelijk kunnen vertrekken.

Arseenzuur wordt gebruikt in de glasproductie. Hoewel ze in de gegevens de stof als een intermediair beschouwen, lijkt dit gebruik van arseenzuur eerder als een "verwerkingsmiddel", vergelijkbaar met het gebruik van het diarseen -trioxide (As2O3) als een afwerkingsmiddel.

Deze verbinding verbreekt zuurstofbindingen onder andere elementen door redoxreactie en produceert gasvormige zuurstof die helpt bubbels in glas te elimineren (positionpapier van de Europese glazen industrie op de, 2012).

Arsanilzuur of 4-aminophenylarsonzuur is een derivaat van ortharsenzuur. Het wordt gebruikt als een arsenisch antibacteriële veterinaire geneeskunde die wordt gebruikt bij de preventie en behandeling van varkensdysenterie (arseenzuur, s.F.)).

Arseniato is zout of arseenzuurester met een negatief ion van ASO43-. Arseniato lijkt in veel aspecten op fosfaat, omdat arseen en fosfor optreden in dezelfde groep (kolom) van het periodiek systeem.

Het kan u van dienst zijn: eenvoudige chemie-experimenten (primaire universiteit)

Arseniato kan anorganisch fosfaat vervangen in het glycolysefase dat 1, 3-bishosphoglyceraat produceert, in plaats daarvan 1-sarseno-3-fosfoglyceraat produceert. Dit molecuul is onstabiel en snel gehydrolyseerd en vormt het volgende tussenliggende op de weg, de 3-fosfoglycerate.

Daarom gaat glycolyse door, maar het ATP-molecuul dat zou worden gegenereerd uit 1, 3-bishosfoglycerate is verloren. Arseniato is een glycolyse -decoupler, die zijn toxiciteit verklaart.

Sommige soorten bacteriën verkrijgen hun energie om verschillende brandstoffen te oxideren en tegelijkertijd arseniaten te verminderen om arsenitos te vormen. De betrokken enzymen staan ​​bekend als arsenaatreductasen.

In 2008 werden bacteriën ontdekt die een versieversie gebruiken met arsenieten zoals elektronendonoren, die arsenials produceren (evenals gewone fotosynthese gebruikt water als een donor van elektronen, die moleculaire zuurstof produceren).

De onderzoekers veronderstelden dat deze fotosynthetische organismen historisch gezien de arsenials produceerden die de arseniatieve bacteriën konden verminderen om te bloeien (Human Metabolome Database, 2017).

Referenties

1. Arseenzuur. (S.F.)). Hersteld van chemicalland21.com.
2. Arseenzuur, vloeistof. (2016). Hersteld van cameochemicaliën.NOAA.Gov.
3. Budavari, s. ((. (1996). Merck Index - Een encyclopedie van chemicaliën, geneesmiddelen en biologisch. Whitehouse Station, NJ: Merck en Co.
4. Chebi: 18231 - Arseenzuur. (S.F.)). Hersteld van EBI.AC.Uk.
5. Human Metabolome -database. (2017, 2 maart). Metabocard voor arsenaat tonen . HMDB hersteld.AC.
6. National Center for Biotechnology Information ... (2017, 4 maart). PubChem Compound -database; CID = 234,. Hersteld van PubChem.
7. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22 juli). Arseenzuur. CDC hersteld.Gov.
8. Positiepapier van de Europese glazen industrie op de. (2012, 18 september). Opgehaald uit GlassAllianceEeurope.
9. Royal Society of Chemistry . (2015). Arseenzuur. Chemspider hersteld.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Fosforzuur. Chemspider hersteld.
11. Universiteit van Hertfordshire. (2016, 13 januari). Arseenzuur . PPDB hersteld.