Koolstof 12 nucleaire notatie, geschiedenis, opmerkingen

Hij Koolstof-12 Het is de meest voorkomende isotoop van het koolstofelement, met 98,93% overvloed. Bovendien is het de belangrijkste verantwoordelijk voor alle eigenschappen en toepassingen die aan het koolstofelement worden toegeschreven.

Hij ¹²C Met een atomaire massa van exact 12 Dalton dient het als een referentie voor de oprichting van de atomaire massa's van de rest van de nucleïden. Het atoom van ¹²C bestaat uit zes protonen, neutronen en elektronen; De massa elektronen wordt echter beschouwd als te verwaarlozen.

De elementen hebben meestal atomaire massa's uitgedrukt als hele getallen, gevolgd door decimalen, omdat de elementen verschillende stabiele isotopen kunnen hebben.

Daarom worden de atomaire massa's van de elementen uitgedrukt als het gewogen gemiddelde van de atomaire massa's van hun verschillende isotopen. Rekening houdend met dat de ¹²C heeft een overvloed van 98,93%en de ¹³C Een overvloed van 1,15%, de atomaire koolstofmassa is 12.011 Dalton.

De atomaire massa van een element wordt uitgedrukt als het gemiddelde van de atomaire massa's van zijn verschillende atomen in relatie tot het twaalf deel van de massa van de ¹²C, bekend als een verenigde eenheid van atomaire massa; eerder afgekort als "uma", en momenteel als "u".

[TOC]

Nucleaire notatie

In het bovenste beeld werd de nucleaire notatie of symbool voor de koolstof-12-isotoop getoond.

Het beschrijven ervan is hetzelfde als het zitten van de kenmerken van de koolstofatoom bij uitstek. Het atoomnummer 6 geeft het aantal protonen in zijn kern aan. Het nummer 12 is gelijk aan de som van protonen en neutronen, en daarom is het ongeveer atomaire massa; die evenredig is met de nucleaire massa.

En hoewel deze notatie het niet laat zien, zijn er 6 elektronen die de positieve belasting van de protonen in de kern tegengaan. Vanuit het oogpunt van chemische bindingen zijn vier van deze zes elektronen die welke de basis van het leven vestigen zoals wij die kennen.

Geschiedenis

Dalton's onderzoek (1810) wees erop dat water een zuurstofpercentage bevatte van 87,7% en 12,5% waterstof. Maar Dalton zei dat de waterformule oh was. Davy en Berzelius (1812) corrigeerden de waterformule aan H₂OF.

Vervolgens vond Berzelius een samenstelling van het volgende water: zuurstof 88,8% en waterstof 11,2%. Hij was van mening dat het atoomgewicht van waterstof 1 g is en de zuurstof van 16 g.

Vervolgens realiseerden ze zich dat door het atoomgewicht van 1 g voor waterstof te gebruiken, het atoomgewicht van zuurstof 15,9 g zou zijn. Deze reden leidde onder andere tot het vaststellen van de atomaire massa van 16 g zuurstof als referentiestandaard voor de atomaire massa's van de verschillende chemische elementen.

Zuurstof werd gebruikt als een referentiepatroon van het einde van de 19e eeuw tot 1961, toen werd besloten om koolstof te gebruiken als referentiestandaard voor de oprichting van de atomaire massa's van de verschillende elementen.

Vóór 1959 gebruikten de IUPAP en de IUPAC het zuurstofelement om de mol op de volgende manier te definiëren: 1 mol is het aantal zuurstofatomen dat aanwezig is in 16 g.

Algemene opmerkingen

Praten over ¹²C moet naar koolstof verwijzen als geheel; of tenminste 98% van zijn essentie, wat voldoende is voor een dergelijke benadering. Daarom mist deze isotoop op zichzelf gebruik, terwijl het element als zodanig, en de vaste stoffen die honderden toepassingen integreren.

Er moet echter worden opgemerkt dat levende organismen een speciale voorkeur hebben voor deze isotoop die door de ¹³C; dat wil zeggen het percentage van ¹³C of de relatie ¹²C/¹³C varieert afhankelijk van ecosystemen, regio's of diersoorten.

Dit kan te wijten zijn aan het feit dat moleculen met te veel atomen van ¹³C, zwaarder, belemmeren of schaden de metabole processen en het functioneren van lichaamscellen; Zelfs als het percentage van ¹³C in levende wezens was het weinig hoger dan 1%.

Daarom, de ¹²C is de isotoop van koolstof die verantwoordelijk is voor het leven. En de ¹⁴C De "tijdsmeter" van zijn overblijfselen, dankzij zijn radioactieve verval.

Nog een indirect nut van ¹²C is om "contrast" te creëren voor de nucleaire magnetische resonantiespectroscopietechniek van de ¹³C, waarmee de koolzuurhoudende structuur van organische verbindingen kan worden opgehelderd (ontdekken en bouwen).

Referenties

1. Phillips, Basil. (8 juli 2019). Wat is de must gemeenschappelijke isotoop van koolstof? Wetenschap.com. Hersteld van: wetenschap.com
2. César Tomé López. (2019). Van atomaire gewichten. Opgehaald uit: culturracientifica.com
3. Elsevier. (2019). Koolstof-12. Wetenschappelijk. Opgehaald uit: Scientedirect.com
4. R. schip. (S.F.)). Nucleaire notatie. Hersteld van: hyperfysica.Phy-Astr.GSU.Edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.