Natriumcarbonaat (NA2CO3)

We leggen uit wat natriumcarbonaat, de fysische en chemische eigenschappen, structuur en toepassingen zijn

Natriumcarbonaatstructuur en formule

Wat is natriumcarbonaat?

Hij natriumcarbonaat (NA₂CO₃₎ Het is een anorganisch zout, alkalisch metaal en koolzuur. Hij is ook wereldwijd bekend als Sosa Ash. Meren en vulkanische activiteiten verrijkten de bodem van natrium, waarvan de planten werden gevoed; Dan, na een brand, verspreiden deze planten de carbonaatas.

Hoe ontstaat dit metalen natriumzout? Het pure natrium heeft een Valencia -configuratie [NE] 3s¹. Het 3s orbitale elektron¹ Het wordt gemakkelijk losgemaakt door andere elementen van de natuur (zoals zwavel, zuurstof, chloor, fluor, enz.), het vormen van minerale verbindingen waar de stabiele ionen na deelnemen⁺.

Dan een⁺ Het gaat vergezeld van andere ionische soorten in deze vaste stoffen; Hiervan is natriumcarbonaat slechts één meer aanwezig in de natuur. Sindsdien heeft het gedurende de tijd in alle beschavingen gebruikt. Deze beschavingen vonden in die zin dat grijze stof nuttige eigenschappen voor hun huizen en mensen.

Deze eigenschappen markeerden hun gebruik, die tegenwoordig traditionele aspecten uit het verleden handhaven, en anderen voldoen aan de huidige behoeften.

Natriumcarbonaat is zeer overvloedig van aard, en misschien ook in andere gebieden buiten de planeet Aarde, zoals sommige manen van het zonnestelsel.

Formule

De chemische formule van natriumcarbonaat is NA₂CO₃. Hoe wordt het geïnterpreteerd? Het betekent dat, in de kristallijne vaste stof, voor elke co -ion₃^2- Er zijn twee na ionen⁺.

Natriumcarbonaatstructuur

In het bovenste beeld wordt de structuur van de NA weergegeven₂CO₃ Anhydride (ook wel Sosa Calcinada genoemd). Paarse bollen komen overeen met naionen⁺, terwijl zwart en rood naar de ionen co₃^2-.

Carbonaationen hebben een platte trigonale structuur, met zuurstofatomen op hun hoekpunten.

Het kan u van dienst zijn: Cinaminezuur: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruiken

Het beeld geeft een panorama gezien vanuit een hoger vlak. Na ionen⁺ Ze zijn omgeven door zes zuurstofatomen, van co -ionen₃^2-. Dat wil zeggen in de NA₂CO₃ Anhydride De natrium ontmoet een octaëdrische coördinatie -geometrie (deze is opgesloten in het midden van een octaëder).

Deze structuur is echter ook in staat om watermoleculen te huisvesten, interactie met waterstofbruggen met de hoekpunten van de driehoeken.

NA hydrateert in feite₂CO₃  (NA₂CO₃· 10h₂Of, na₂CO₃· 7h₂Of, na₂CO₃· H₂Of, en anderen) zijn van grotere overvloed dan anhydridzout.

De thermonatriet (na₂CO₃· H₂O), de natron (na₂CO₃· 10h₂O) en de trona (na₃(HCO₃)(CO₃) · 2H₂Of zijn de belangrijkste natuurlijke bronnen van natriumcarbonaat, vooral het trona -mineraal, weergegeven in het eerste beeld.

Gebruik/toepassingen van natriumcarbonaat

Natriumcarbonaat vervult talloze functies bij mensen, huishoudens en industrie, onder deze functies valt het volgende op:

• Natriumcarbonaat wordt gebruikt in tal van reinigingsproducten. Dit komt door zijn desinfecterende capaciteit, zijn kracht om vetten en hun eigendom op te lossen om water te verzachten. Het maakt deel uit van wasmiddelen die worden gebruikt in wasseries, automatische vaatwasser, schoon glas, roerende vlekken, tribunes, etc.
• Carbonaatdesinfectiemiddel kan worden gebruikt op niet -geroeste harde oppervlakken, zoals vloeren, muren, porselein en badkuipen, met uitzondering van de Glasvezel en aluminium, die door hem kunnen worden bekrast.
• Het wordt in sommige voedingsmiddelen gebruikt om de cupcase te vermijden die hierin kan optreden.
• Het is aanwezig in verschillende producten voor persoonlijke verzorging, zoals bellenbaden, tandheelkundige pasta en zeep.
• Het wordt gebruikt in de glasindustrie vanwege het vermogen om silicaten af ​​te breken.
• Het wordt gebruikt bij het onderhoud van de zwembaden, waar het een ontsmettingsmiddel en regelgevingsfunctie van de pH vervult.
• Bij mensen die therapeutisch worden gebruikt bij de behandeling van zuurgraad en dermatitis.
• In de diergeneeskunde wordt het gebruikt bij de behandeling van ringworm en huidreiniging.

Kan u van dienst zijn: zinknitraat: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Natriumcarbonaatsynthese

Natriumcarbonaat kan worden vervaardigd met behulp van pekel van de zeeën en kalksteen (Caco₃) In het Solvay -proces. In het superieure beeld wordt een procesdiagram geïllustreerd dat wijst op de productieroutes, evenals de reagentia, intermediairs en producten. De reagentia zijn geschreven met groene letters en de producten met rode letters.

De monitoring van deze reacties kan een beetje ingewikkeld zijn, maar de globale vergelijking die alleen de reagentia en producten aangeeft, is:

2NACL (aq) + caco₃(s) NA₂CO₃(s) + cacl₂(AC)

De caco₃ Het heeft een zeer stabiele kristallijne structuur, dus het vereist constant veel energie om het in CO te ontbinden₂. Bovendien genereert dit proces grote hoeveelheden CACL₂ (calciumchloride) en andere onzuiverheden, wiens lozingen de kwaliteit van water en het milieu beïnvloeden.

Er zijn ook andere methoden voor de productie van natriumcarbonaat in industriële velden, zoals Hou- en LeBlanc -processen.

Tegenwoordig is het verkrijgen van zijn natuurlijke mineralen duurzaam, de trona is de meest voorkomende hiervan.

Aan de andere kant bestond de meest traditionele methode uit de teelt en het verbranden van planten en algen die rijk zijn aan natrium. Toen baadden de as met water en onderworpen aan verwarming tot het product. Vanaf hier kwam de beroemde as van Sosa tevoorschijn.

Natriumcarbonaateigenschappen

Dan een₂CO₃ Het is een hygroscopisch witte vaste stof, toilet, met een molecuulgewicht van 106 g/mol en een dichtheid van 2,54 g/ml bij 25 ° C.

De eigenschappen veranderen als een watermolecuul opneemt in zijn kristallijne structuur. Omdat water waterstofbruggen kan vormen en de ionen "open ruimte" ertussen, neemt het volume van het glas toe en neemt de dichtheid van het hydraat af. Bijvoorbeeld voor NA₂CO₃· 10h₂Of de dichtheid is 1,46 g/ml.

Kan u van dienst zijn: omkeerbare reactie: kenmerken en voorbeelden

Dan een₂CO₃ Smelt bij 851 ºC, ontleden volgens de volgende vergelijking:

NA₂CO₃(s) => na₂Of (s) + co₂(G)

Nogmaals, ondanks de co -ionen₃^2- en NA⁺ Ze verschillen in maten, hun elektrostatische interacties zijn zeer efficiënt en behouden een stabiel kristallijn netwerk.

Watermoleculen "belemmeren" deze interacties en als gevolg daarvan zijn hydraten gevoeliger voor ontbinden dan anhydride.

Het is een basiszout; dat wil zeggen, opgelost in water genereert een oplossing met een pH groter dan 7. Dit komt door de hydrolyse van CO₃^2-, wiens reactie oh vrijgeeft^- middenin:

CO₃^2-(AC) + H₂Of (l) hco₃^-(AC) + OH^-(AC)

Het is zeer oplosbaar in water- en polaire oplosmiddelen, zoals glycerol, glycerine, aceton, acetaten en vloeibare ammoniak.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. In elementen van groep 1. (Vierde druk., P. 265). MC Graw Hill.
2. Schuin.borg. (2018). Natriumwaterstofcarbonaat en natriumcarbonaat. Hersteld van Scifun.borg
3. Wikipedia. (2018). Natriumcarbonaat. Opgehaald van.Wikipedia.borg
4. Pubchem. (2018). Natriumcarbonaat. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov
5. Ciner Resources Corporation. (2018). Natriumcarbonaat. Ciner hersteld.ons.com
6. Peltier K. (3 juli 2018). Alles wat u moet weten over natriumcarbonite. Ontvangen op 8 april 2018, van: TheSpruce.com
7. Netto -industrie. (2018). Natriumcarbonaat - Gebruik van natriumcarbonaat. Ontvangen op 8 april 2018, van: Science.spoed.borg