Natriumbenzoaatstructuur, eigenschappen, gebruik en risico's

Hij natriumbenzoaat Het is een organisch zout waarvan de chemische formule c is₆H₅Pad. Het komt voor of genereert door neutralisatiereactie tussen benzoëzuur en natriumhydroxide. Het resultaat is een witte vaste stof (onderste afbeelding) in het water en ontleedt door te verwarmen op 120 ºC.

Dit zout is op natuurlijke wijze te vinden in verschillende fruit en andere delen van groenten, zoals: bosbessen, pruimen, rozijnen, kaneel, geurnagels en appels. Het is ook een metaboliet van algen en planten.

Natriumbenzoaat. Bron: Chemik10 bij Poolse Wikipedia [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)]

Natriumbenzoaat accumuleert zich niet in het lichaam, omdat het snel wordt gecombineerd met glycine -aminozuur om hippuurzuur te vormen, dat vrijelijk wordt uitgescheiden in urine.

Deze verbinding wordt gebruikt met voedselconserveermiddel, waardoor de actie efficiënter is voor een zure pH. Dit komt door de aanwezigheid van organische zuren die voedsel een pH geven die geschikt is voor de werking van natriumbenzoaat; Dat het als zodanig buikt in benzoëzuur.

Dit zout wordt ook gebruikt bij de behandeling van erfelijke metabole stoornissen van de ureumcyclus, die de accumulatie van een tussenliggende metaboliet produceren, waarvoor het enzym dat het verwerkt arm is.

Het internationale chemische veiligheidsprogramma vond geen schadelijk effect van natriumbenzoaat op mensen, voor consumptie tussen 647 - 825 mg/kg lichaamsmassa.

Er is echter gemeld dat natriumbenzoaat pseudoallergische reacties kan produceren en symptomen kan verergeren bij patiënten met frequente urticaria -afleveringen en astma.

[TOC]

Natriumbenzoaatstructuur

Natriumbenzoaatstructuur. Bron: Kamil9243 [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]

Het bovenste beeld toont de structuur van natriumbenzoaat met een model van bollen en staven. De aromatische ring, met de carboxylaatgroep, kan worden opgemerkt met het carboxylaat^-, aan hem gekoppeld (die van de rode bollen); en de laatste trekt op zijn beurt elektrostátisch aan op het na -kation⁺ (Purple Sphere).

Aangezien het verschil in grootte tussen beide ionen groot is (vergelijk in het beeld), is het niet vreemd dat de reticulaire energie van natriumbenzoaatkristallen laag is. Dit zorgt ervoor dat hun kristallen een natuurlijke neiging hebben om op te lossen in polaire oplosmiddelen of een reeks chemische reacties te ondergaan.

Kan u van dienst zijn: Gaseous State: kenmerken, algemene wetgeving, voorbeelden

De C₆H₅Coo^- U kunt twee waterstofbruggen accepteren uit twee watermoleculen, die de hydratatie bevorderen. Ondertussen, de NA⁺ Het eindigt ook gesolvateerd door water, het overwinnen van de elektrostatische krachten die het samen met C houden₆H₅Coo^-.

Dit zout bestaat dus uit cionen₆H₅Coo^- en NA⁺, die op een ordelijke manier zijn gerangschikt om kristallen te bouwen. In de literatuur wordt informatie niet bereikt over de kristallijne structuur, dus het is onbekend wat het type eenheidscel voor dit zout is.

[TOC]

Eigenschappen

Chemische namen

-Natriumbenzoaat

-Natriumzout van benzoëzuur

-Sobenato

-Antimol.

Fysieke beschrijving

Witte korrels of kristallijn stof. Kleurloos kristallijn poeder.

Geur

Toilet.

Smaak

Bitterzoet, samentrekkend en onaangenaam.

ontstekingspunt

> 100 ºC.

Zelfontsteking

> 500 ºC.

Dikte

1,50 g/cm³.

Oplosbaarheid

-Oplosbaar in vloeibaar ammonium en pyridine.

-Weinig oplosbaar in ethanol: 8,22 g/100 g bij 25 ° C.

-In methanol is het meer oplosbaar dan in ethanol: 8,22 g/100 g bij 15 ° C.

Stabiliteit

Het is stabiel onder de aanbevolen opslagomstandigheden. Het kan gevoelig zijn voor vocht, hydrolyserend tot benzoëzuur. Onverenigbaar met sterke oxidatiemiddelen, alkalis en minerale zuren.

Ontleding

Wanneer het wordt verwarmd tot ontleding tot 120 ºC (248 ºF), straalt het een hectare rook van natriumoxide en andere componenten uit die giftig en carcinogeen kunnen zijn.

Door 120 ° C te ontleden, voorkomt het dat zijn kook- en fusiepunten nauwkeurig worden bepaald, de gerapporteerde waarden van deze parameters theoretische schattingen zijn.

pH

Bijna 8, opgelost in water. Dat wil zeggen, het is een basiszout. Dit komt omdat het wordt gehydrolyseerd om ionen vrij te geven oh^-.

Oppervlaktespanning

72,9 mn/cm bij 20 ºC in een oplossing van 1 g/l water.

Synthese

Het benzoëzuur dat betrokken is bij de synthese van natriumbenzoaat wordt voornamelijk geproduceerd door drie methoden:

-Naftaleen wordt geoxideerd met vanadium pentoxide om ftálic anhydride te vormen. Deze verbinding kan onderboxileren om het benzoëzuur te ontstaan, omdat in zijn structuur met twee aromatische ringen twee groepen -condensaatauto met elkaar lijkt te hebben.

-Tolueen wordt geoxideerd tot benzoëzuur door salpeterzuur toe te voegen. In deze reactie oxideert de "eenvoudig" metilo -groep de carboxylgroep oxideert:

C₆H₅Ch₃ => C₆H₅COOH

-En ten slotte wordt benzotricloride gehydrolyseerd door de werking van minerale zuren, waardoor benzoëzuur wordt veroorzaakt.

Kan u van dienst zijn: keramische materialen: kenmerken, typen, voorbeelden

Benzoëzuur verkregen door een van deze drie methoden en lost vervolgens op in natriumhydroxide. Deze verbindingen ervaren een neutralisatiereactie, die natrium- en waterbenzoaat produceren.

C₆H₅COOH +NaOH => C₆H₅Pad +h₂OF

De reactie kan ook worden uitgevoerd met natriumcarbonaat, hoewel de prestaties ervan minder dan gewenst kunnen zijn.

Toepassingen

In eten

Natriumbenzoaat is een voedselconservatief middel, dat het proces van gisting, verzuring of een proces dat een achteruitgang van hen veroorzaakt, kan remmen of vertragen. Bovendien heeft natriumbenzoaat een fungicide -actie.

Dit zout is in staat om gisten, bacteriën en schimmels in voedsel te elimineren. De conservatieve actie is efficiënter voor pH < 6; es decir, en condiciones ácidas. Por esta razón es usado en conservas y en aliños de ensaladas que contienen vinagre (ácido acético).

Natriumbenzoaat wordt ook gebruikt bij het behoud van koolzuurhoudende en frisdranken, waarin koolzuur aanwezig is. Ook in jam, rijk aan citroenzuur, en in het algemeen, in voedingsmiddelen met aanwezige zuren die een zuur medium vestigen.

Bovendien wordt het gebruikt in het voer met een concentratie natriumbenzoaat van 0,1 %. De maximale hoeveelheid benzoëzuur en natriumbenzoaat gebruikt, als condooms in voedsel, is niet meer dan 2.000 mg/kg voedsel.

Medische behandeling

Acute hyperamonemie

Natriumfenylaafeaat en natriumbenzoaat worden gebruikt in de vorm van adjuvante therapieën, bij de behandeling van acute hyperamonemie en een bijbehorende flusopathie bij patiënten met veranderingen van de ureumcyclus.

Deze verbindingen zijn geclassificeerd als weesgeneesmiddelen. Deze denominatie is van toepassing op geneesmiddelen die vanuit economisch oogpunt niet winstgevend zijn.

Schizofrenie

Natriumbenzoaat is experimenteel gebruikt bij de behandeling van schizofrenie. Het centrale deel van het onderzoek is de rol dat de remming van oxidase-enzymen van de D-eminozuren, een activiteit die het natriumbenzoaat voldoet aan de behandeling in de behandeling.

Arginosuccinezuur

Natriumbenzoaat wordt gebruikt bij de behandeling van arginosuccinezuur, een erfelijke metabole aandoening die bij patiënten een verhoging in ammoniumconcentratie kan veroorzaken, in staat om het centrale zenuwstelsel te beïnvloeden.

Kan u dienen: benzyiczuur: synthese, transpositie en gebruik

Remmer

-Het is een remmer van het Araquidonato-enzym 15-lipoxigenasa, een enzym dat door de farmaceutische industrie wordt onderzocht omdat hij betrokken is bij coronaryopathieën.

-Remt de werking van het Trihacilglyceride -lipase -enzym, een enzym dat de afgifte van glycerol en vetzuren in de dunne darm werkt, waardoor de absorptie van deze lipiden in voedsel mogelijk is.

Misschien mogelijk het gebruik van natriumbenzoaat om de darmabsorptie van lipiden zoals triacylglyceriden te reguleren.

Erfelijke aandoeningen

Natriumbenzoaat wordt gebruikt bij de behandeling van verschillende erfelijke aandoeningen, gerelateerd aan het metabolisme van aminozuren, waaronder geciteerde: behandeling van hyperargininemie en de behandeling van de tekortkoming van het translocase -enzym van ornitine.

Anderen

-Het wordt gebruikt in alcoholische spoelingen en in de zilveren lak. Bovendien wordt het gebruikt bij de uitwerking van pyrotechnische verbindingen, die verantwoordelijk is voor het gefluit dat wordt geproduceerd wanneer ze worden aangestoken.

-Het wordt gebruikt als anticorrosief, wat een van de belangrijkste eisen is bij de productie van dit zout. Het wordt ook gebruikt in koelmiddelen, antivries en andere op water gebaseerde systemen.

-Bij de formulering van kunststoffen zoals polypropyleen wordt het gebruikt om de weerstand en de duidelijkheid te verbeteren.

-Het dient als stabilisator in badkamers en fotografische processen.

Risico's

Natriumbenzoaat wordt door de FDA geclassificeerd als "over het algemeen veilig", bij dosis van 0,1 % van het voedselgewicht. Het wordt niet als irritant beschouwd om contact met huid en ogen te hebben, dus men kan gezegd worden dat acute toxiciteit laag is.

Natriumbenzoaat kan echter niet -immunologische reacties (pseudoallergia) produceren door contact. Dit effect is zeldzaam bij normale mensen, maar bij patiënten met afleveringen van frequente urticarias of astmasymptomen kan er een toename van de frequentie van deze symptomen zijn.

In studies uitgevoerd bij ratten en muizen werden geen indicaties van een carcinogene werking van natriumbenzoaat gevonden.

Het ongemak van het gebruik ervan in aanwezigheid van ascorbinezuur, dat benzeen zou kunnen produceren; Giftige verbinding, aangegeven als carcinogeen.

Referenties

1. Netto -industrie. (2019). Natriumbenzoaatproductie. Hersteld van: Wetenschap.spoed.borg
2. Wikipedia. (2019). Natriumbenzoaat. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
3. Pubchem. (2019). Natriumbenzoaat. Hersteld van: pubchem.NCBI.NIM.NIH.Gov
4. Hanes T. (2019). Feiten over natriumbenzoaat. Leef sterk. Hersteld van: livestrong.com
5. Chemisch boek. (2017). Natriumbenzoaat. Hersteld van: chemisch boek.com
6. Lane H. en kool. (2013) Jama Psichiatry.  70 (12): 1267 - 1275.
7. Wereldgezondheidsorganisatie Genève. (12 april 2005). Benzoëzuur en natriumbenzoaat. [PDF]. Hersteld van: wie.inteken