Timol Blue -kenmerken, voorbereiding en toepassingen

Hij Timol Blue Het is een organische stof die wordt erkend voor het nut ervan als een pH -indicator in chemielaboratoria. Het is ook bekend onder de naam van Timol Sulfonaftaléin en de chemische formule is C₂₇ H₃₀ OF₅ S.

Het heeft twee draaiintervallen, een in het zure gebied en een andere in het alkalische gebied. PH onder 2.8 De kleur van de indicator is rood. Onmiddellijk daarna is er de eerste bocht -van de eerste beurt, gelegen tussen 1,2 en 2,8 waar deze naar parduzco geel verandert.

Timol Blue Indicator -kleuren bij verschillende pH. Bron: LHCHEM [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)] bewerkte afbeelding.

Deze kleur blijft stabiel totdat deze pH 8 bereikt, waar het tweede beurt -interval zich bevindt, tussen 8,0 en 9,6, die zich tot de blauwe violet wendt. Momenteel wordt het gebruikt voor zeer interessante toepassingen, zoals bij het creëren van een chemische sensor (optode) geïmpregneerd met thymolblauw dat werkt dankzij de gevoeligheid van deze stof voor de ph -veranderingen.

Timol Blue moet worden gemanipuleerd met bioveiligheidsinstrumenten, omdat het een stof is die irritant is voor huid- en slijmvliesmembranen. In het geval van direct contact, spatten, inname of accidentele inademing, moeten eerste hulpprocedures worden toegepast en op de arts worden bijgewoond.

Wat betreft risico's en toxiciteit, wordt deze stof geclassificeerd als een verbinding met graad 1 -risico voor 3 parameters (gezondheid, ontvlambaarheid en reactiviteit). Nummering 1 geeft aan dat het bestaande risico voor de drie bovengenoemde aspecten mild is. Het wordt echter beschouwd als een corrosieve stof.

[TOC]

Kenmerken

Als meer uitstekende functies is het blauw van Timol een verbinding die er kristallijn uitziet en bruinachtig groen is.

Om een ​​waterige oplossing van deze pH -indicator te bereiden, kan water niet worden gebruikt, omdat het niet oplosbaar is in dit oplosmiddel. In dit geval kunnen ethylalcohol- of verdunde alkalische oplossingen worden gebruikt.

Timol's Blue heeft een karakteristieke geur. De moleculaire massa is 466,60 g/mol, het heeft een smeltpunt dat varieert tussen 221-224 ° C, terwijl de dichtheid 1,19 kg/l l is.

Kan u van dienst zijn: waarom is reproductie een belangrijke functie?

Voorbereiding

Na voorbereid te zijn, moet het worden gehouden tussen 15 ° C-20 ° C temperatuur. Hieronder staan ​​verschillende voorbereidingsrecepten.

Timol Blue Ph -indicatoroplossing

Weeg 0,1 g timol blauw en lost op bij 2,15 ml van een 0,1 molaire natriumhydroxide -oplossing en 20 ml ethanol (95%). Voeg vervolgens water toe om 100 ml te voltooien.

Timol Blue Ph -indicator Ethanol

Weeg 0,1 gr van timol blauw in 100 ml ethanol (95%) en filter vervolgens indien nodig.

Timol Blue Indicator -oplossing met fenolftaleïne

Bereid een 2,2 ml -mengsel van 0,1 molair natriumhydroxide en 50 ml ethanol (95%) en los 0,1 g voorheen zwaar timolblauw op. Voltooi het volume met water tot het 100 ml bereikt.

Neem vervolgens 3 volumes van deze oplossing en meng met 2 volumes van een fenolftaleïne -oplossing.

Yamada -indicator

In bepaalde mate kan een mengsel van sommige zure bas-indicatoren worden gebruikt, die "Yamada-indicator" wordt genoemd ter ere van zijn maker. Deze indicator kan als volgt worden opgesteld.

- Weeg 0,05 g timolblauw, 0,125 g methylrood, 0,6 g bromotimol blauw en 1,0 g fenolftaleïne.

- Los op in 1 liter ethanol. De oplossing presenteert een sterke rode kleuring, die moet worden geneutraliseerd met een paar druppels van een 0,05 mol/l NaOH -oplossing totdat deze in een groene kleuring verandert.

- Plaats ongeveer 500 ml water en voeg de kleur toe. Verdun vervolgens in 2 l gedestilleerd water. Deze combinatie biedt de volgende gekleurde bochten:

- Rode pH ≥ 0 - ≤ 3

- Geel: pH> 3 pH ≤ 6

- Groene pH = 7

Kan u van dienst zijn: vezelachtige eiwitten

- Blauw ≥ pH 8 - < 11

- Paars: pH ≥ 11 - ≤ 14

Toxiciteit

Timol Blue produceert een lichte irritatie van de huid en het oogslijmvlies als direct contact optreedt. Het is ook schadelijk als het wordt ingenomen of ingeademd. In het geval van huid- en slijmcontact wordt aanbevolen om het getroffen gebied met veel water te wassen. Een verzachtend crème kan op de huid worden geplaatst om irritatie te verlichten.

In het geval van inname en inademing moet onmiddellijke medische hulp worden gezocht door het dichtstbijzijnde gezondheidscentrum aan te pakken.

In die zin classificeert de NFPA (National Fire Protection Association) deze stof met een risico op gezondheid, ontvlambaarheid en reactiviteit van 1. Dit betekent een laag risico, voor de 3 aspecten. 

Toepassingen

Timol's Blue heeft verschillende toepassingen, maar het belangrijkste hulpprogramma is als een pH -indicator in zure reacties - base.

Ten tijde van Timol Blue Titration, als het werd bereid met alcohol, moet er rekening mee worden gehouden dat een druppel van de alcoholische oplossing de neiging heeft om uit te breiden en gemakkelijker te verspreiden dan waterige indicatoren. Daarom is er een risico dat de indicator tussen contact met de verschillende media.

Citroenzuurbeoordeling

Citroenzuur kan recht hebben op een 1n alkali; En als pH -indicator wordt het gebruik van Timol Blue aanbevolen.

Timol Blue gebruikt voor de uitwerking van Optodo (chemische sensor)

Onlangs is een optodo (optische chemische sensor) gemaakt op basis van de timol blauwe pH -indicator. Deze pH -indicator is gekozen omdat hij twee draaiintervallen heeft, één een zure pH en één voor alkalische pH.

De methodologie werd voorgesteld om CO te detecteren₂ In het Flow Analysis System (FIA) en spectrofotometrische detectie.

Om dit te doen, stellen de onderzoekers de Timol Blue PH -indicator chemisch in op een groep optische gesplitste glasvezels door een proces dat organische media -syllantisatie wordt genoemd. Vervolgens worden de voorwaarden gemaakt om CO te vormen₂ met behulp van meer fosforische buffer waterstofcarbonaat.

Kan u dienen: Thayer Martin Agar: wat is, fundering, voorbereiding, gebruik

De CO₂ gevormd wordt verspreid door een polythetrluorethyleenmembraan, gericht op de detectiecel, waar de optodo zich bevindt, die in dit geval een stof bevat die gevoelig is voor pH -veranderingen.

De optodo legt de te gemeten stof vast en kan de daar geproduceerde reacties kleuren.

De beschreven methode verkregen bevredigende resultaten, zeer vergelijkbaar met die verkregen door potentiometrie wanneer deze werd bepaald met₂ In mineraalwatermonsters.

De optodo gemaakt met borosylische en blauwe timolvezel.

Andere apps 

Gabriel en medewerkers bestudeerden de afhankelijkheid van de molaire absorpties van timolblauw met temperatuur en zoutgehalte en de toepassing ervan in de spectrofotometrische bepaling van de pH in estuaire wateren.

Het onderzoek toonde aan dat er een lineaire type afhankelijkheid is van molaire absortiviteiten ten opzichte van de temperatuur tussen 5 ° C en 30 ° C, en met zoutgehalte alleen voor ₅₉₆ε (i^2-)).

Referenties

1. Sotomayor M, Raimundo J, Irohwedder J, Oliveira G. (2010). Een pH -optode op basis van thymolblauw: Toepassing op bepaling van CO2 met behulp van stroominjectieanalysesysteemis. Chemische eclética, 35(2), 33-43. Dx.doen.borg
2. Gabriel M, Forja JM, Rubio J en Gómez-Parra A. Afhankelijkheid van molaire absorptie van timolblauwe temperatuur en zoutgehalte: toepassing op spectrofotometrische bepaling van de pH in estuaire wateren. wetenschap. 2005; 31 (1B)
3. Farmaceutische richtlijnen. Beschikbaar bij: Pharmaguideline.com
4. Wikipedia -bijdragers. “Thymol Blue." Wikipedia, de gratis encyclopedie. Wikipedia, The Free Encyclopedia, 28 maart. 2018. Web. 23 mei. 20199999999999999999999999999999999999999111 2019 2019 20199999 E moetene9999191999998311133113331322111152222222111231311111111111122111111111121111111111111111111111111111 -11111111111a's11111a's1a's1a's1a's1a's1a's D1a's Dam dat ’TO.
5. Sánchez C., Francisco J., Cesteros, Carlos en Katime, Issa A. (2006). Gebruik van een in situ infrarood -sonde om sterificatiereacties te controleren. Engineering en onderzoek, 26(1), 5-14. Ontvangen op 24 mei 2019, beschikbaar op: Scielo.borg.