Traininganion, kenmerken en typen

A anion Het zijn allemaal chemische soorten met negatieve belasting, naast een van de twee soorten bestaande ionen. De negatieve belasting is afkomstig van het feit dat het een overmaat aan elektronen presenteert in vergelijking met de neutrale vorm van de soort; Voor elk extra elektron neemt de negatieve belasting toe in een eenheid.

De negatieve belasting kan zich in een of meer atomen bevinden, evenals zijn invloed op een molecuul in zijn geheel bedekken. Bij wijze van vereenvoudiging, ongeacht waar de belasting is (-), wordt het beschouwd als een anion voor de hele soort, verbinding of molecuul.

Anionen. Bron: Gabriel Bolívar.

Als een neutrale soort een elektron wint, zullen overtollige negatieve belastingen zich manifesteren in de vorming van anion x^-, die ook de toename van de atoomradius zal dragen (superieure afbeelding, met groene bollen). X en x^- Ze verschillen sterk in hun eigenschappen en in hoe ze omgaan met hun omgeving.

Als het nu zou moeten⁺ of h^-, respectievelijk. Het kation h⁺ Het is het waterstofion, ook wel proton genoemd; en h^- Het is het hydride -anion, de meest "eenvoudige" van alle bekende anionen.

[TOC]

Training van een anion

De vorming van een anion kan gemakkelijk worden verklaard binnen de theorie; Hoewel het experimenteel een uitdaging kan worden, vooral als je puur wilt, zonder positieve ladingen die worden aangetrokken door je negatieve ladingen.

Formele belastingen en minder links

Een anion zal worden gevormd wanneer er een overmaat of winst van elektronen in een atoom is. Deze versterking kan worden bepaald door formele belastingen in een Lewis -structuur te gebruiken. Ook kunt u via de vorige methode precies weten wat atoom of groep van hen de negatieve belasting komt.

Kan u van dienst zijn: acetonitril (C2H3N)

Wanneer atomen covalente bindingen vormen, hoewel de verdeling van elektronen billijk is, kan er een gedeeltelijk verlies van elektronen zijn. In die zin vormen de minder links de meest elektronegatieve, meer elektronenvrije paren die ze zullen hebben en vertonen daarom negatieve belastingen.

Overweeg bijvoorbeeld het ammoniakmolecuul, NH₃. De NH₃ Het is neutraal en heeft daarom geen elektrische kosten. Als een H werd verwijderd, dat wil zeggen, een N-H-link zou worden verbroken, zou het NH-anion worden verkregen₂^-. Het tekenen van zijn Lewis -structuur en het berekenen van de formele belasting van de N U kunt dit controleren.

Na de breuk van meer N-H-links, heb je nu de NH Anion^2-; en het elimineren van de laatste h, het anion n wordt uiteindelijk verkregen^3-, Anion Nitruro genoemd. Stikstof heeft niet langer hoe meer elektronen te krijgen, en de belasting -3 is het meest negatieve dat het kan bereiken; De orbitalen geven niet meer.

Verminderingen

Een anion kan een product van een reductie vormen: wint dat elektronen oxideren voor een andere soort, die hen verliest. Zuurstof vertegenwoordigt bijvoorbeeld dit type chemische reactie zeer goed.

Wanneer zuurstof wordt verminderd, geoxideerd tot een andere soort en oxide -anion wordt, of^2-; aanwezig in ontelbare mineralen en anorganische verbindingen.

Fysiek

Een atoom kan elektronen krijgen als het zich in een gasfase bevindt:

X (g) + e^- => X^-(G)

Deze manier om een ​​anion te vormen impliceert een brede kennis van fysieke technieken, terwijl gasvormige anionen niet gemakkelijk te bestuderen zijn, noch zijn alle soorten vervluchtigd of geëntomiseerd met eenvoud voor de gasfase.

Kenmerken

In het algemeen worden de typische kenmerken van een anion hieronder vermeld voordat ze de typen en voorbeelden ervan aanpakken:

-Is meer omvangrijk dan het neutrale atoom waaruit.

Kan u van dienst zijn: chloordioxide (CLO2): structuur, gebruik, verkrijgen, risico's, eigenschappen

-Het kan min of meer stabiel zijn, ondanks de groeiende elektronische afstoting onder zijn eigen elektronen.

-Als het anion afkomstig is van een klein elektronegatief atoom, zoals koolstof, is het erg reactief.

-Stel sterke dipoolmomenten in.

-Verhoogt verder de interactie met polaire oplosmiddelen.

-Het monoatomische anion is isolectronisch voor het edelgas van zijn periode; dat wil zeggen, het heeft in zijn valentielaag hetzelfde aantal elektronen.

-Het kan de elektronische wolk van een buur atoom polariseren en zijn externe elektronen afstoten.

Jongens

Monoatomisch

Zoals de naam al aangeeft, is het een anion dat bestaat uit een enkel atoom: de negatieve belasting is goed gelegen. Elke groep in het periodiek systeem heeft karakteristieke negatieve belastingen; En omdat ze anionen zijn, zijn het de niet -metalen die zich in blok P bevinden. Enkele voorbeelden en hun namen staan ​​hieronder:

-Klet^-, chloride.

-Je^-, Ik laatst.

-F^-, fluoride.

-BR^-, bromide.

-OF^2-, oxyde.

-S^2-, sulfide.

-HIJ^2-, Seleniuro.

-Thee^2-, Telururo.

-Po^2-, polyoniuro.

-N^3-, Nitroro.

-P^3-, fosfuro.

-Ace^3-, arseniuro.

-SB^3-, Antimoniuro.

-C^4-, carbide.

-Ja^4-, Siliciuro.

-B^3-, Boruro.

Oxoanions

Oxoanions worden gekenmerkt door een x = o binding te hebben, waarbij x elk niet -metalen element (behalve fluoride) of een metaal (chroom, mangaan, ect kan zijn.)). Ze kunnen ook een of meer eenvoudige X-O-links hebben.

Sommige oxoanions met hun respectieve namen zijn:

-Mantel^-, hypochloriet.

-Bodem^-, Hipobromito.

-Io^-, hypoyodiet.

-Mantel₂^-, Chloriet.

-Mantel₃^-, chloraat.

-Io₃^-, Yodato.

-Mantel₄^-, rand.

-Po₄^3-, fosfaat.

-CO₃^2-, carbonaat.

-Cro₄^2-, chromeren.

-Cr₂OF₇^2-, Dicromato.

-SW₄^2-, sulfaat.

-S₂OF₃^2-, Tiosulfaat.

-NEE₃^-, nitraat.

-NEE₂^-, nitriet.

-Bo₃^3-, boraat.

-ASO₄^3-, arseniato.

-Po₃^3-, fosfiet.

-MNE₄^-, permanganaat.

Biologisch

Organische moleculen hebben functionele groepen die elektrisch kunnen worden opgeladen. Als? Door vorming of breuk van covalente bindingen, zeer vergelijkbaar met het voorbeeld van het NH -molecuul₃.

Kan u van dienst zijn: ijzer (element): kenmerken, chemische structuur, gebruik

Sommige organische anionen zijn:

-Ch₃Coo^-, acetaat.

-Hcoo^-, Formaat.

-C₂OF₄^2-, Oxaleren.

-Rcoo^-, Carboxylaat.

-Ch₃Conh^-, Amidato.

-RO^-, Alcoxide.

-R₃C^-, Carbanion.

-Ch₃OF^-, Metoxide.

Polyiatomisch

Oxoanions zijn ook poliatische anionen, dat wil zeggen dat ze uit meer dan één atoom bestaan. Hetzelfde geldt voor organische anionen. Polyiatomic voert echter geen van de eerdere classificaties in. Sommige ervan zijn:

-CN^-, Cyanide (heeft een drievoudige link, C≡N).

-Ocn^-, Cyanaat.

-SCN^-, Tiocianato.

-NH₂^-, Amiduro.

-Oh^-, hydroxyl, hydroxide of oxydrillo.

-OF₂^-, superoxide.

-OF₂^2-, peroxide.

Moleculair of complex

In organische anionen werden enkele negatief geladen functionele groepen genoemd. Deze groepen kunnen deel uitmaken van een groot molecuul, en dus kan anion een robuuste verbinding zijn en veel links. De eenvoudigste van dit type anionen is het hypothetische H -molecuul₂^-.

Een ander voorbeeld van deze anionen zijn Polysulfuros, s_N^2-, die bestaan ​​uit ketens met meerdere S-S-links. Evenzo kunnen metaalcoördinatieverbindingen met negatieve belasting worden geteld, zoals [Cocl₄(NH₃))₂]^- en [CUCL₄]^2-.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Wikipedia. (2019). Anion. Hersteld van: is.Wikipedia.borg
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (21 maart 2019). Gemeenschappelijke anions -tabel en formuleslijst. Hersteld van: Thoughtco.com
4. CK-12 Foundation. (29 juni 2016). Anionvorming. Chemistry Libhethexts. Hersteld van: chem.Librhetxts.borg
5. Francis E. (2002). Anionen. Clackamas Community College. Opgehaald van: DL.clackamas.Edu
6. American Physical Society. (3 november 2011). Synopsis: de eenvoudigste moleculaire anion. Hersteld van: natuurkunde.APS.borg