Kaliumacetaatstructuur, eigenschappen, gebruik, verkrijgen

Hij kaliumacetaat Het is een organische verbinding gevormd door een ionenkalium k⁺ en een ionacetaat cho₃Coo^-. De chemische formule is cho₃Kook of KCH₃COO, of ook c₂H₃Ko₂. Het is een kleurloze of witte kristallijne vaste stof, zeer oplosbaar in water.

Het wordt gebruikt om de zuurgraad van bepaalde industrieel bewerkte voedingsmiddelen te reguleren. Vanwege zijn grote affiniteit met water, wordt het gebruikt in laboratoria of in bepaalde processen om water uit andere verbindingen te absorberen, zoals om alcohol uit te drogen.

KCH kaliumacetaat₃CO dient om de zuurgraad van sommige bewerkte voedingsmiddelen te reguleren. Auteur: Ritae. Bron: Pixabay.

Kaliumacetaat neemt deel aan sommige chemische reacties zoals hun versneller en aan de synthese van organische verbindingen. Het maakt ook toenemende antilichaamvorming (natuurlijke stoffen die infecties bestrijden) mogelijk in industriële methoden mogelijk.

De eigenschappen bij zeer lage temperaturen maken het een goede kandidaat om te gebruiken in mengsels om ijs te smelten op betonnen wegen in zeer koude klimaten. Volgens de geraadpleegde bronnen wordt het ook gebruikt in apparatuur om branden en assemblages te bestrijden om cellen in microscopen te observeren.

[TOC]

Structuur

Kaliumacetaat wordt gevormd door een kaliumkation K⁺ en een anionacetaat cho₃Coo^-. De laatste is de geconjugeerde basis van azijnzuur ch₃COOH. De acetaat cho₃Coo^- bestaat uit een methyl -ch₃ Samen met een carboxylaat -coo^-.

De unie tussen beide ionen is elektrostatisch of ionisch, dat wil zeggen de unie tussen een positief en een negatief ion.

Kaliumacetaatstructuur CH₃Kok. SSSilver [Public Domain]. Bron: Wikimedia Commons.

Nomenclatuur

• Kaliumacetaat
• Kalium ethanoaat
• Azijnzuur kaliumzout
• Acok
• KOAC

Eigenschappen

Fysieke staat

Kleurloze vaste of kristallijn wit.

Molecuulgewicht

98.14 g/mol

Smeltpunt

292 ºC

Dikte

1,6 g/cm³

Oplosbaarheid

Zeer oplosbaar in water: 256 g/100 ml bij 20 ° C.

pH

Een 5% waterige oplossing van kaliumacetaat heeft een pH van 7,5-9,0.

Andere eigenschappen

Soms heeft het een zwakke geur van azijn. In 10% valt de oplossing niet aan aluminium aan bij kamertemperatuur, maar bij 60-70 ° C wordt het metaal donkerder en lijdt het beten.

Bij concentraties van 20% of meer vindt de oppervlakte -aanval op aluminium bij elke temperatuur plaats.

Kan u van dienst zijn: Hydrace

Kaliumacetaat (ACOK) is zeer oplosbaar in water. Het heeft een hydraat: de KCH₃Coo.1,5 uur₂Of, dat is de vaste stof die wordt verkregen door het te kristalliseren van de waterige Acok -oplossingen.

Gedrag bij het verwarmen

Als het kaliumacetaat (ACOK) (KCH (KCH) wordt voorgelegd aan verwarming (KCH₃Coo.1,5 uur₂O) Bij het bereiken van 40 ° C begint hydratatiewater te verliezen.

Kch₃Coo.1,5 uur₂O → KCH₃COO + 1.5H₂Of ↑

Als het watervrije kaliumacetaat wordt verwarmd (zonder water: KCH₃COO), bij het bereiken van 340 ° C, begint het te ontbinden met het vormen van kaliumcarbonaat K₂CO₃ Volgens de volgende reactie:

2 kch₃COO + 4 O₂ → K₂CO₃ + 3 H₂O + 3 CO₂↑

Het verkrijgen van

Het kan worden bereid door de werking van KOH -kaliumhydroxide op verschillende verbindingen, zoals Cho Acid₃COOH, azijnzuuranhydride (CH₃CO)₂O en ammoniumacetaat cho₃Poonh₄.

KOH +CH₃COOH → CH₃Kook + H₂OF

Het kan ook worden verkregen door kaliumcarbonaat K te reageren₂CO₃ O KHCO kaliumbicarbonaat₃ Met azijnzuur ch₃COOH.

Khco₃ + Ch₃COOH → CH₃Kook +H₂Of + co₂↑

Kaliumacetaat kan worden gekristalliseerd uit een waterige oplossing om het met hoge zuiverheid te verkrijgen.

Toepassingen

In verschillende toepassingen

Kaliumacetaat wordt in de verwerkte voedingsindustrie gebruikt als een zuurgraadregulator. Het wordt gebruikt als droogmiddel in chemische methoden om de waterdamppermeabiliteit van sommige stoffen te meten.

Het dient als een uitdroging van ethanol bij de productie van deze alcohol op basis van lignocellulose, een materiaal dat is afgeleid van hout.

Het wordt gebruikt om antibiotica te produceren en wordt veel gebruikt in vuurgevechtsapparatuur.

In de polymeerindustrie

Het wordt gebruikt om polyurethanen te recyclen omdat het dient om de hydrolyse- en glycolysereacties van dergelijke polymeren te katalyseren of te versnellen om alcoholen en amines te worden.

Het wordt ook gebruikt bij de productie van organische siliconenharsen.

In wetenschappelijke en medische onderzoekslaboratoria

Hoge zuiverheid kaliumacetaat wordt in laboratoria gebruikt als een analytisch chemierreagens. Ook om medisch onderzoek uit te voeren.

Kan u van dienst zijn: neon: geschiedenis, eigenschappen, structuur, risico's, gebruik

In histopathologische laboratoria dient het om een ​​neutraal pH -medium in microscoopassemblages te garanderen.

Kaliumacetaat heeft verschillende toepassingen in chemische en medische onderzoekslaboratoria. Auteur: Michal Jarmoluk. Bron: Pixabay.

Het wordt gebruikt voor de synthese van heterocyclische organische verbindingen, die verbindingen zijn met cycli van verschillende grootte.

Bepaalde micro -elektroden die dienen om de elektrische eigenschappen van cellen te bestuderen, zijn gevuld met een geconcentreerde kaliumacetaatoplossing.

In de industriële productie van antilichamen

Kaliumacetaat dient de grootschalige productie van monoklonale antilichamen (die zijn die afkomstig zijn van dezelfde stamcel) in celculturen. Het maakt het mogelijk om de synthese of antilichaamvorming te stimuleren.

Antilichamen zijn stoffen geproduceerd door sommige bloedcellen om virus of bacterie -infecties te bestrijden.

Artistiek antilichaambeeld. KCH natriumacetaat₃CO dient in de productie van antilichamen in grote hoeveelheden. Blitzkrieg1982 [cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]. Bron: Wikimedia Commons.Hoewel kaliumacetaat (ACOK) celgroei remt of vertraagt ​​en de celdichtheid vermindert, neemt de productiviteit van antilichamen voor elke cel toe.

Antilichaamaanval Tekening naar sommige bacteriën. SA1590 [CC BY-S (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]. Bron: Wikimedia Commons.

In antihielo -mengsels

Kaliumacetaat is gebruikt in antihielo -mengsels (Engelse vertaling Anti-icent) om ze te gebruiken om weg- en cementverhardingen te smelten en dus het veilige gebruik hiervan mogelijk te maken.

Tijdens het winterstation zijn de wegen gevuld met sneeuw en ijs. Kaliumacetaat kan in dergelijke gevallen nuttig zijn. Auteur: S. Hermann & F. Richter. Bron: Pixabay.

Kaliumacetaatselectie (ACOK) voor deze toepassing is te wijten aan een 50% waterige oplossing door acokgewicht is een eutctisch en heeft een fusiepunt van -62 ° C. Dat betekent dat zelfs bij temperaturen zo laag als -62 ° C de oplossing gesmolten blijft.

Een Euttic is een homogeen mengsel van componenten met het minste smeltpunt van alle mogelijke mengsels, inclusief pure componenten.

Hoe het werkt als een antihielo

Kaliumacetaat (ACOK) heeft een zeer goede capaciteit om het ijs te smelten.

A -5 ° C kan 11,5 kg ijs smelten voor elke kg acok. Deze eigenschap neemt af door de temperatuur te verlagen, maar zelfs tot -50 ° C heeft het vermogen om 1,3 kg ijs te smelten voor elke kg acoh.

Kan u van dienst zijn: kristallijne vaste stoffen: structuur, eigenschappen, typen, voorbeelden

A -5 ° C Deze capaciteit is vergelijkbaar met die van natriumchloride of tafelzout (NaCl), terwijl van -30 ° C ver.

Met kaliumacetaat kunt u het ijs smelten op bevroren wegen. Auteur: Markus Sch. Bron: Pixabay.

In de tests die met de ACOK samen met andere verbindingen werden uitgevoerd, werd echter een zekere mate van corrosie van cementoppervlakken waargenomen, dus werd voorgesteld om anticorrosief toe te voegen aan antihielo -mengsels.

Aan de andere kant, het kaliumacetaatmengsel (CH₃Cook) met kaliumvorming (HCOOK) is een uitstekende antihielo en vereist geen anticorrosief.

Referenties

1. Baker, f.J. et al. (1976). Kleurprocedures. Waterige berg. In Inleiding tot medische laboratoriumtechnologie (vijfde editie). Hersteld van Scientedirect.com.
2. Hassan, een.NAAR. et al. (2018). Inzolen: synthese en bindingsvormende heterocyclisatie. In vooruitgang in heterocyclische chemie. Hersteld van Scientedirect.com.
3. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Kaliumacetaat. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Das, a. en Alagirusamy, r. (2010). Vochtoverdracht. Desiccant Inverted Cup -methode. In de wetenschap in kledingcomfort. Hersteld van Scientedirect.com.
5. Vargel, c. (2004). Carboxilinezuren en hun derivaten. Acetaten. Bij corrosie van aluminium. Hersteld van Scientedirect.com.
6. Cuevas, J. (2014). Elektrofysiologische opnametechnieken. Intracellulaire opnametechnieken. In referentiemodulatie in biomedische wetenschappen. Hersteld van Scientedirect.com.
7. Fink, j.K. (2018). Poly (urethaan) s. Recycling. Solvolyse. In reactieve polymeren: fundamentele en toepassingen (derde editie). Hersteld van Scientedirect.com.
8. Fong, W. et al. (1997). Optimalisatie van monoklonale antilichaamproductie: gecombineerde effecten van kaliumacetaat en perfusie in een geroerde tankbioreactor. Cytotechnology 24: 47-54. Link hersteld.Springer.com.
9. Danilov, V.P. et al. (2012). Anti-icing-reagentia van lage temperatuur in waterige zoutsystemen die acetaten bevatten en formiaten. Theoretische grondslagen van chemische technologie, 2012, Vol 46, no. 5, pp. 528-535. Link hersteld.Springer.com.
10. Fakeev, a.NAAR.et al. (2012). Onderzoek en ontwikkeling van methode voor kaliumacetaat van hoge zuiverheid. Journal of Applied Chemistry, 2012, vol. 85, nee.12, pp. 1807-1813. Link hersteld.Springer.com.