Geschiedenis jodium, eigenschappen, structuur, verkrijgen, risico's, gebruik

Hij jodium Het is een reactief niet -metalen element dat behoort tot groep 17 van de periodiek systeem (halogenen) en wordt weergegeven door het chemische symbool I. In essentie is het een goed bekend element op het populaire niveau, van gejodeerd water, tot het tyrosine -hormoon.

In vaste toestand is het jodium donkergrijs met een metalen glans (lager beeld), in staat om sublimeren om een ​​violette damp te produceren die, wanneer ze op een koud oppervlak condenseren, een donker residu achterlaat. Talrijk en aantrekkelijk zijn experimenten geweest om deze kenmerken aan te tonen.

Robuuste jodiumkristallen. Bron: Bungee [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]

Dit element werd voor het eerst geïsoleerd door Bernard Curtois in het jaar van 1811, terwijl het verkrijgbaar was van verbindingen die als grondstof dienden voor de vervaardiging van Saltpeter. Curtois identificeerde echter geen jodium als een element, verdienste gedeeld door Joseph Gay-Lussac en Humphry Davy. Gay-Lussac identificeerde het element als "Iode", een term die afkomstig was van het Griekse woord "Ioides" waarmee de Violet-kleur werd aangewezen.

Het elementaire jodium is, net als de andere halogenen, een diatomee molecuul, gevormd door twee jodiumatomen verenigd door een covalente binding. Van der Waals 'interactie tussen jodiummoleculen is de sterkste onder halogenen. Dit verklaart waarom jodium halogeen is met de hoogste smeltende en kookpunten. Bovendien is het het minste reagens van halogenen en die met minder elektronegativiteit.

Jodium is een essentieel element dat moet worden ingenomen, omdat het nodig is voor lichaamsgroei; hersenen en mentale ontwikkeling; Metabolisme in het algemeen, enz., aanbevelen een dagelijkse inname van 110 µg/dag.

Het tekort aan het jodium in de foetale toestand van een persoon wordt geassocieerd met het verschijnen van cretinisme, een aandoening die wordt gekenmerkt door de groei van het lichaam te vertragen; evenals onvoldoende mentale en intellectuele ontwikkeling, strabismus, etc.

Ondertussen wordt een tekort aan jodium op elke leeftijd van het individu geassocieerd met het verschijnen van een struma, gekenmerkt door een schildklierhypertrofie. De struma is een endemische ziekte, omdat deze beperkt is tot bepaalde geografische gebieden met eigen voedselkenmerken.

[TOC]

Geschiedenis

Ontdekking

Het jodium werd ontdekt door de Franse chemicus Bernard Curtois, in het jaar 1811, terwijl hij met zijn vader werkte bij de productie van Salitre, waarvoor het van natriumcarbonaat nodig was.

Deze verbinding werd geïsoleerd van zeewier die verzamelde aan de kust van Normandië en Bretagne. Hiertoe verbrandden de algen en de as werden gewassen met water, waardoor het resulterende afval werd vernietigd met toevoeging van zwavelzuur.

Bij een gelegenheid, misschien vanwege een toevallige fout, voegde Curtois een overmaat aan zwavelzuur toe en werd een paarse stoom gevormd die gekristalliseerd op koude oppervlakken, afgezet als donkere kristallen. Curtois vermoedde dat hij in aanwezigheid van een nieuw element was en noemde hem "Substantie X".

Curtois ontdekte dat deze stof bij gemengd met ammoniak een bruine vaste stof vormde (stikstoftriacuro) die minimaal contact maakte.

Curtois had echter beperkingen om zijn onderzoek voort te zetten en besloot om tekenen van zijn substantie te leveren aan Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac en André-Marie Ampère, om zijn samenwerking te verkrijgen.

Opkomst van de naam

In november 1813 maakten desormes en Clément de ontdekking van Curtois openbaar. In december van datzelfde jaar zei Gay-Lussac dat de nieuwe substantie een nieuw element zou kunnen zijn, wat de naam "Iode" van het Griekse woord "ioides" suggereert, aangewezen voor het violet.

Sir Humphry Davy, die een deel van het monster ontving dat door Curtois aan Ampère werd afgeleverd, deed experimenten met het monster en merkte een gelijkenis met chloor op. In december 1813 nam Royal Society of London deel aan de identificatie van een nieuw element.

Hoewel er een argument tussen gay-lussac en Davy over de identificatie van jodium ontstond, erkenden beide dat Curtois de eerste was die het had geïsoleerd. In 1839 Curtois finale.

Historisch gebruik

In 1839 gaf Louis Daguerre het jodium zijn eerste commerciële gebruik, door uitvinding van een methode om fotografische beelden te produceren genaamd daguerreotypen, in dunne vellen metaal.

In 1905 onderzocht de Amerikaanse patholoog David Marine jodiumtekort bij bepaalde ziekten en beval zijn inname aan.

Fysische en chemische eigenschappen

Verschijning

Sublimatie van jodiumkristallen. Bron: Ershova Elizaveta [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]

Donkergrijze metalen glans. Wanneer het zijn dampen sublimeert, zijn ze violette kleuring (superieure afbeelding).

Standaard atoomgewicht

126.904 u

Atoomnummer (z)

53

Smeltpunt

113.7 ºC

Kookpunt

184.3 ºC

Dikte

Omgevingstemperatuur: 4.933 g/cm³

Oplosbaarheid

In het water lost het op om bruine oplossingen te veroorzaken van een concentratie van 0,03% tot 20 ºC.

Deze oplosbaarheid neemt aanzienlijk toe als er eerder opgeloste jodide -ionen zijn, als een evenwicht tussen de I is opgericht^- en ik₂ Om de anionische soort te vormen i₃^-, die beter is opgelost dan jodium.

In organische oplosmiddelen zoals chloroform, koolstoftetrachloride en koolstofdisulfide lost jodium op en geeft een paarse kleuring. Het lost ook op in stikstofverbindingen, zoals pyridine, chinoline en ammoniak, om opnieuw een bruine oplossing te vormen, opnieuw.

Het verschil in kleuringen ligt in het feit dat jodium wordt opgelost als gesolvateerde moleculen i₂, of als belastingcomplexen; De laatste verschijnen als ze handelen.

Kan u van dienst zijn: natriumsulfide (NA2S)

Geur

Acre, irritant en kenmerkend. Geurdrempel: 90 mg/m³ en irriterende geurdrempel: 20 mg/m³.

Octanol/waterpartitiecoëfficiënt

Log p = 2,49

Ontleding

Wanneer hij wordt verwarmd tot ontleding, straalt hij een waterstofjodide -rook uit en verschillende jodide -verbindingen.

Smurrie

2.27 CP bij 116 ºC

Drievoudige punt

386.65 K en 121 kPa

Kritisch punt

819 K en 11,7 MPA

Fusiewarmte

15.52 kJ/mol

Verdampingswarmte

41,57 kJ/mol

Molaire caloriecapaciteit

54.44 J/(mol · k)

Dampdruk

Het jodium heeft een gematigde stoomdruk en wanneer de container die wordt geopend, wordt het langzaam gesublimeerd tot een violette stoom, irritant voor de ogen, neus en keel.

Oxidatienummers

De oxidatienummers voor jodium zijn: -1 (i^-), +1 (i⁺), +3 (i³⁺), +4 (i⁴⁺), +5 (i⁵⁺), +6 (i⁶⁺) en +7 (i⁷⁺)). In alle jodidezouten, zoals het geval van de ki, ontmoet het jodium een ​​oxidatienummer van -1, omdat we anion I hebben^-.

Jodium verwerft positieve oxidatienummers in combinatie met meer elektronegatieve elementen dan hij; Bijvoorbeeld in hun oxiden (i₂OF₅ en ik₄OF₉) of geïnterhalogeneerde verbindingen (I-F, I-Cl en I-BR).

Elektronegativiteit

2.66 op de Pauling -schaal

Ionisatieenergie 

Eerst: 1.008,4 kJ/mol

Ten tweede: 1.845 kJ/mol

Derde: 3.180 kJ/mol

Warmtegeleiding

0.449 w/(m · k)

Elektrische weerstand

1.39 · 10⁷ Ω · m tot 0 ºC

Magnetische volgorde

Diamagnetisch

Reactiviteit

Jodium wordt gecombineerd met de meeste metalen om jodiden te vormen, en ook met niet -metalen elementen zoals fosfor en andere halogenen. Het jodide -ion is een sterk reductiemiddel, dat spontaan een elektron vrijgeeft. Jodide -oxidatie produceert een bruinachtige kleurstof van jodium.

Jodium is in tegenstelling tot jodide een zwak oxidatiemiddel; zwakker dan broom, chloor en fluoride.

Het jodium met oxidatienummer +1 kan worden gecombineerd met andere halogenen met oxidatienummer -1, om de haliden van jodium te ontstaan; Bijvoorbeeld: jodiumbromide. Het wordt ook gecombineerd met waterstof om waterstofjodide te veroorzaken, die na het oplossen in water iarhydiczuur wordt genoemd.

Yodhorriczuur is een zeer sterk zuur dat in staat is om jodiden te vormen door reactie met metalen of hun oxiden, hydroxiden en carbonaten. Jodium heeft een oxidatietoestand +5 in yodiumzuur (HIO₃), die is uitgedroogd om jodium pentoxide te produceren (i₂OF₅)).

Elektronische structuur en configuratie

- Jodiumatoom en hun links

Jodium diatomic molecuul. Bron: Benjah-bmm27 via Wikipedia.

Het jodium in zijn basale toestand bestaat uit een atoom met zeven elektronen van Valencia, slechts één van het kunnen voltooien van zijn octet en isolectronisch worden met nobel xenongas. Deze zeven elektronen zijn gerangschikt in hun 5s en 5p orbitalen volgens hun elektronische configuratie:

[KR] 4D¹⁰ 5s² 5 p⁵

Daarom vertoon ik atomen ik een sterke neiging om covalent te koppelen, zodat elk afzonderlijk acht elektronen in zijn buitenste laag heeft. Dus twee atomen die ik benaderen en de i-i link vormen, die het diatomic molecuul I definieert₂ (Superior Image); Moleculaire eenheid jodium in zijn drie fysieke toestanden onder normale omstandigheden.

In de afbeelding wordt het molecuul I waargenomen₂ vertegenwoordigd door een ruimtevulmodel. Het is niet alleen een diatomee molecuul, maar ook homonucleair en apolair; Dus zijn intermoleculaire interacties (i₂ - Je₂) Ze worden bestuurd door dispersietroepen in Londen, die recht evenredig zijn met hun moleculaire massa en atoomgrootte.

Deze I-I-link is echter zwakker in vergelijking met die van de andere halogenen (F-F, Cl-Cl en BR-BR). Dit is in theorie te wijten aan de slechte overlap van zijn spo³.

- Kristallen

De moleculaire massa van de i₂ Het laat zijn dispersieve krachten voldoende directioneel en sterk zijn om een ​​ortorrombisch glas te vestigen bij omgevingsdruk. Het hoge elektronengehalte zorgt ervoor dat licht energietransitie -symfines bevordert, die jodiumkristallen produceert.

Wanneer jodium echter zijn dampen sublimeert, vertoont het een violette kleuring. Dit is al een indicatie van een meer specifieke overgang binnen de moleculaire orbitalen van de i₂ (Die met meer energie of antienlace).

Unitaire ortorrombische cel gecentreerd op de basis voor jodiumkristal. Bron: Benjah-bmm27 [Public Domain].

De moleculen die ik hierboven wordt weergegeven₂, vertegenwoordigd door een model van bollen en staven, besteld in de ortorrombische cel.

Opgemerkt kan worden dat er twee lagen zijn: die van de onderstaande met vijf moleculen, en die van het medium met vier. Merk op dat een jodiummolecuul zich aan de basis van de cel bevindt. Het kristal wordt periodiek deze lagen geconstrueerd in de drie dimensies.

Toute in de richting parallel aan de I-I-links, het blijkt dat de jodiumorbitalen overlappen om een ​​rijband te genereren, die naar dit element terugkeert een halfgeleider; Het vermogen om elektriciteit te leiden verdwijnt echter als de loodrecht op de lagen wordt gevolgd.

Verbind afstanden

De I-I-link lijkt vertraagd te zijn; En in feite is het, omdat de lengte van zijn link toeneemt van 266 PM (gasvormige toestand), 272 pm (vaste toestand).

Dit kan te wijten zijn aan het feit dat in gas de moleculen i₂ Ze zijn zeer afstandelijk, hun intermoleculaire krachten zijn bijna te verwaarlozen; Terwijl in de vaste stof, worden deze krachten (i-i-i-i) tastbaar en trekken ze de jodiumatomen van twee aangrenzende moleculen naar zichzelf en volgens de intermoleculaire afstand (of interatomisch, anders gezien).

Het kan u van dienst zijn: Relatie van chemie met andere wetenschappen

Wanneer dan het sublimale jodiumglas, contracteert de I-I-obligatie in de gasfase, omdat naburige moleculen niet langer dezelfde aantrekkingskracht (dispersief) uitoefenen over zijn omgeving. En ook, logischerwijs, de afstand I₂ - Je₂ verhoogt.

- Fasen

Hierboven werd vermeld dat de I-I-link zwakker is in vergelijking met die van de andere halogenen. In gasfase bij een temperatuur van 575 ºC, 1% van de moleculen I₂ Ze vallen uiteen in individuele en atomen. Er is zoveel thermische energie dat slechts twee en herlein worden gescheiden, enzovoort.

Evenzo kan deze verbreekbreek optreden als er enorme druk op jodiumkristallen worden toegepast. Bij het te veel comprimeren (onder druk honderdduizenden keren hoger dan atmosferisch), de moleculen I₂ Ze worden herschikt als een monoatomische fase I, en er wordt vervolgens gezegd dat jodium metaalkenmerken vertoont.

Er zijn echter andere kristallijne fasen, zoals: lichaamsgericht orthroom.

Waar is het en verkrijgt

Jodium heeft een gewichtsverhouding, in relatie tot de korst van de aarde, 0,46 ppm, die plaats 61 in overvloed bezet. Yoduro -mineralen zijn schaars en jodiumafzettingen die commercieel exploiteerbaar zijn, zijn Yodatos.

Jodiummineralen vinden in stollingsrotsen met een concentratie van 0,02 mg/kg bij 1,2 mg/kg, en in magmatische rotsen met een concentratie van 0,02 mg bij 1,9 mg/kg. Het is ook te vinden in de Kimmeridge Lutita, met een concentratie van 17 mg/kg gewicht.

Bovendien worden jodiummineralen gevonden in fosfaatrotsen met een concentratie variërend tussen 0,8 en 130 mg/kg. Zeewater heeft een jodiumconcentratie die varieert van 0,1 tot 18 µg/l. Algen, sponzen en mariene oesters waren vroeger de belangrijkste bronnen van jodium.

De belangrijkste bronnen zijn echter Caliche, natriumnitraatafzettingen in de Atacama -woestijn (Chili) en de Salmuelas, voornamelijk die van het Japanse gasveld in Minami Kanto, ten oosten van Tokio en het Anadarko Gas Field Basin in Oklahoma (VS (VS )).

De caliche

Jodium wordt geëxtraheerd uit jodinus caliche en wordt behandeld met natriumbisulfiet om het tot jodide te verminderen. Vervolgens reageert de oplossing met nieuw geëxtraheerde Yodato om de filtratie ervan te vergemakkelijken. De Caliche was de belangrijkste bron van jodium in de negentiende en vroege twintigste eeuw.

De pekel

Na de zuivering wordt de pekel behandeld met zwavelzuur, dat jodide produceert.

Deze jodide -oplossing reageert vervolgens met chloor om een ​​verdunde jodiumoplossing te produceren, die verdampt door middel van een luchtstroom die is afgeweken van een absorberende toren van zwaveldioxide, waardoor de volgende reactie wordt geproduceerd:

Je₂  +  2 H₂Of +zo₂    => 2 HI +H₂SW₄

Vervolgens reageert waterstofjodidegas met chloor om jodium in een gasvormige toestand af te geven:

2 HI +CL₂  => I₂  +  2 HCl

En ten slotte, jodiumfilters, zuivert en verpakking voor gebruik.

Biologisch papier

- Aanbevolen dieet

Jodium is een essentieel element, omdat het tussenbeide komt in talloze functies in levende wezens, die vooral bekend zijn bij mensen. De enige manier van toegang van jodium tot de mens zijn het voedsel dat hij innam.

Het aanbevolen jodiumdieet varieert met de leeftijd. Aldus vereist een jongen van 6 maanden een inname van 110 µg/dag; Maar vanaf de leeftijd van 14 is het aanbevolen dieet 150 µg/dag. Bovendien wordt opgemerkt dat de inname van jodium niet meer dan 1 mag overschrijden.100 µg/dag.

- Schildklierhormonen

Schildklierstimulerend hormoon (TSH) wordt uitgescheiden door de hypofyse en stimuleert jodium met schildklierfollikels. Jodium wordt gedragen in de schildklierfollikels, bekend als colloïden, waar het bindt aan het aminozuurtyrosine om monoyodothyrosine en diiodothyrosine te vormen.

In de folliculaire colloïde, een monoyodirosine₃)). Aan de andere kant kunnen twee diiodothyrosinemoleculen worden verbonden, waardoor tetrarydotyron wordt gevormd (t₄)). De T₃ en t₄ Het zijn de zo -geroepde schildklierhormonen.

Hormonen t₃ en t₄ Ze worden uitgescheiden op plasma waar ze bindend zijn aan plasma -eiwitten; Onder hen het transportproteïne van schildklierhormonen (TBG). De meeste schildklierhormonen worden in plasma getransporteerd als t₄.

De actieve vorm van schildklierhormonen is echter t₃, Dus de T₄ In de "witte organen" van schildklierhormonen, ervaringen en transformeert in T₃ Om uw hormonale actie uit te oefenen.

Effecten

De effecten van de werking van schildklierhormonen zijn meerdere, kunnen wijzen op het volgende: toename van het metabolisme en eiwitsynthese; bevordering van lichaamsgroei en hersenontwikkeling; Verhoogde bloeddruk en hartslag, enz.

- Tekort

Het tekort aan jodium en daarom van schildklierhormonen, bekend als hypothyreoïdie, heeft talloze gevolgen die worden beïnvloed door de leeftijd van de persoon.

Als jodiumtekort optreedt tijdens de foetale toestand van een persoon, is het meest relevante gevolg creatinisme. Deze aandoening wordt gekenmerkt door tekenen zoals verslechtering van de mentale functie, vertraging in fysieke ontwikkeling, studisme en late seksuele rijping.

Kan u van dienst zijn: Koper: geschiedenis, eigenschappen, structuur, gebruik, biologisch papier

Een jodiumtekort kan een struma veroorzaken, ongeacht de leeftijd waarop een tekort optreedt. Een struma is een overmatige schildklierontwikkeling, veroorzaakt door overmatige stimulatie van de klier door het TSH -hormoon, vrijgegeven uit de hypofyse als gevolg van jodiumtekort.

De overmatige omvang van de schildklier (struma) kan de luchtpijp comprimeren, waardoor de doorgang van de lucht doorheen wordt beperkt. Bovendien kan het schade veroorzaken aan de larynxale zenuwen die daardoor rum kunnen hebben.

Risico's

Een vergiftiging als gevolg van overmatige inname van jodium kan brandwonden in de mond, keel en koorts veroorzaken. Ook buikpijn, misselijkheid, braken, diarree, zwakke pols en coma.

Een teveel aan jodium produceert enkele van de symptomen die in een tekort worden waargenomen: er is een remming van de synthese van schildklierhormonen, dus de afgifte van TSH neemt toe, wat resulteert in een schildklierhypertrofie; dat wil zeggen, een struma.

Er zijn studies die aangeven dat overmatige jodiuminname schildklierpapillaire kanker kan veroorzaken. Bovendien kan overmatige jodiuminname interageren met medicijnen door de actie te beperken.

Overmatige jodiuminname met antithyroid -medicijnen, zoals metimazol, die worden gebruikt om hyperthyreoïdie te behandelen, kunnen een additief effect hebben en hypothyreoïdie veroorzaken.

Angiotensine (ECA) die enzymremmers omzetten, zoals Benazepril, wordt gebruikt bij de behandeling met hypertensie. Het nemen van een overmatige hoeveelheid kaliumjodide verhoogt het risico op hypercaliëmie en hypertensie.

Toepassingen

Artsen

Jodium fungeert als een ontsmettingsmiddel van huid of wonden. Het heeft bijna momentopname antimicrobiële werking, die de micro -organismen binnendringt en interageert met zwavelaminozuren, nucleotiden en vetzuren, die celdood veroorzaken.

Het oefent zijn antivirale werking fundamenteel uit op de overdekte virussen, en postuleert dat het oppervlak van de overdekte virussen aanvalt.

Kaliumjodide in geconcentreerde oplossing, wordt gebruikt bij de behandeling van thyrotoxicose. Het wordt ook gebruikt om de effecten van een straling van te regelen ¹³¹Ik blokkeer bij het blokkeren van de unie van de radioactieve isotoop naar de schildklier.

Jodium wordt gebruikt bij de behandeling van dendritische keratitis. Hiervoor wordt het hoornvlies aan dampen van verzadigd water met jodium blootgesteld, het epitheel van het hoornvlies verliest tijdelijk; Maar er is een volledig herstel ervan in twee of drie dagen.

Jodium heeft ook gunstige effecten op de behandeling van menselijke sinusfibrose. Evenzo is erop gewezen dat de ¹³¹Ik zou een optionele behandeling met schildklierkanker kunnen zijn.

Reacties en katalytische werking

Jodium wordt gebruikt om de aanwezigheid van zetmeel te detecteren, waardoor een blauwe kleur wordt gegeven. De reactie van het jodium met zetmeel wordt ook gebruikt om de aanwezigheid van valse tickets op papier te detecteren die zetmeel bevatten.

Kalium (II) TetrayodomerCurate, ook bekend als Nessler -reagens, wordt gebruikt bij ammoniakdetectie. Evenzo wordt een alkalische jodiumoplossing gebruikt in de jodoformtest, om de aanwezigheid van methylcetonous te tonen.

Anorganisch jodide. In een stadium van het proces moeten tetrayoduros van deze metalen worden gevormd.

Jodium dient als stabilisator voor Colfonia, olie en andere houtproducten.

Jodium wordt gebruikt als katalysator in organische synthesereacties van methylatie, isomerisatie en dehydrogenering. Ondertussen wordt iartchloorzuur gebruikt als katalysator voor de productie van azijnzuur in de Monsanto- en Cativa -processen.

Jodium werkt als een katalysator in de condensatie en alposatie van aromatische amines, evenals in sulfatiserings- en zwavelinatieprocessen, en voor de productie van synthetische rubbers.

Fotografie en optica

Silver Yoduro is een essentieel onderdeel van de traditionele fotografische film. Jodium wordt gebruikt bij de productie van elektronische instrumenten zoals unieke glazen prisma's, polariserende optische instrumenten en een glas dat in staat is om infraroodstralen te verzenden.

Andere gebruiken

Jodium wordt gebruikt bij de uitwerking van pesticiden, aniline en phtaleína kleurstoffen. Bovendien wordt het gebruikt in kleurstoffensynthese en is het een rookd blikkende middel. En ten slotte dient zilverjodide als een kern van condensatie van waterdamp in de wolken, om regen te veroorzaken.

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Menselijke fysiologie. Eerste editie. Bewerking. McGraw-Hill Inter-American
3. Wikipedia. (2019). Jodium. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi & Onoda Mitsuko. (2003). Gemoduleerde structuur van vast jodium tijdens STI -moleculaire dissociatie und. Natuurvolume 423, pagina's971-974. doen.org/10.1038/Nature01724
5. Chen L. et al. (1994). Structurele fase -overgangen van jodium bij hoge druk. Institute of Physics, Sinica Academy, Beijing. doen.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider & Karl Christe. (26 augustus 2019). Jodium. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: Britannica.com
7. Dr. Doug Stewart. (2019). Jodium -element feiten. Chemicool. Hersteld van: chemicool.com
8. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (2019). Jodium. PubChem -database. CID = 807. Hersteld van: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
9. Rohner, f., Zimmermann, m., Jooste, p., Pandav, C., Caldwell, k., Raghavan, r., & Raiten, D. J. (2014). Biomarkers of Nutrition for Development-IoDine Review. The Journal of Nutrition, 144 (8), 1322S-1342s. Doi: 10.3945/jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Jodium. Uitgelegd chemie. Hersteld van: chemiexplaed.com
11. Traci Pedersen. (19 april 2017). Feiten over jodium. Hersteld van: livescience.com
12. Megan Ware, Rdn, LD. (30 mei 2017). Alles wat je moet weten over jodium. Hersteld van: MedicalNewstody.com
13. National Institute of Health. (9 juli 2019). Jodium. Opgehaald uit: SDG.OD.NIH.Gov