Basisoxiden

We leggen uit wat de basisoxiden zijn, hoe hun eigenschappen, nomenclatuur en verschillende voorbeelden worden gevormd,

Veel basisoxiden hebben opvallende, kenmerkend voor metalen kleuren

Wat zijn basisoxiden?

De Basisoxiden Het zijn anorganische verbindingen die worden gevormd door de unie tussen zuurstof en een metaal. Ze worden basisoxiden genoemd omdat ze alkalische of basisoplossingen produceren bij het oplossen in water. Ook omdat ze reageren met zuren om een ​​zout en water te vormen door een zuur-base neutralisatiereactie.

Basisoxiden zijn heel gebruikelijk. In feite zijn de meeste metalen in de natuur te vinden in oxidebodems, dus werden ze land genoemd.

Basisoxiden zijn van groot belang voor de industrie. Veel gekleurde pigmenten die in de industrie worden gebruikt, zijn oxiden. Andere oxiden worden gebruikt als basis voor schilderijen, met name titanium-, lood- en zinkoxiden.

Basisoxideneigenschappen

Het zijn binaire verbindingen

Deze verbindingen worden alleen gevormd door twee elementen: zuurstof en een metaal. Daarom zijn het binaire verbindingen.

De empirische formule is m₂OF_X of mo_X/2

De valentie van zuurstof in oxiden is altijd -2, dus de empirische formules van de oxiden worden vereenvoudigd wanneer de metalen Valencia een koppelnummer is. Hetzelfde gebeurt echter niet als het vreemd is.

De empirische formule van natriumoxide is bijvoorbeeld NA₂Of omdat het natrium Valencia +1 heeft (oneven). In plaats daarvan is de empirische formule van calciumoxide CAO, omdat calcium Valencia +2 heeft.

Het zijn anorganische verbindingen, bijna altijd ionisch

De meeste basische oxiden zijn kristallijne ionische verbindingen. Dit omvat de oxiden van alle alkalische metalen, van alle alkaliners (behalve Beryllium) en de eerste reeks overgangsmetalen.

Kan u van dienst zijn: chemische binding

Ze hebben een zeer hoge fusie en kookpunten

De ionische binding houdt alle ionen die basisoxiden vormen die sterk verenigd zijn. Dit maakt ze moeilijk om te smelten en nog moeilijker te verdampen. Om deze reden hebben ze zeer hoge fusie en kookpunten.

Ze zijn vast bij kamertemperatuur

Vanwege hetzelfde feit dat ze hoge fusiepunten hebben, zijn alle basisoxiden vast bij kamertemperatuur.

Het zijn basisverbindingen

De reden waarom ze basisoxiden worden genoemd, is juist vanwege de eigenschappen van zuurbasis. Oxiden met groter ionisch karakter produceren basisoplossingen bij het oplossen in water en reageren ook met zuren, neutraliseren.

Er moet echter worden opgemerkt dat niet alle metaaloxiden basic zijn. Sommige zijn neutraal, andere zuren en andere amfotor.

De meeste zijn weinig oplosbaar of onoplosbaar in water

Alle basisoxiden zijn onoplosbaar in water, met uitzondering van alkalische en bariummetalen oxiden. Ze zijn echter oplosbaar in zure oplossingen.

Hoe zijn basisoxiden?

Basisoxiden kunnen spontaan worden gevormd wanneer metalen worden blootgesteld aan luchtzuurstof. In feite bestaan ​​corrosielagen die worden gevormd op het oppervlak van metalen uit verschillende basisoxiden.

Het betrokken metaal is in het algemeen een alkalisch, alkalisch metaal of een overgangsmetaal.

U kunt drie algemene reacties schrijven voor de vorming van oxiden, afhankelijk van of de metalen Valencia gelijk of vreemd is:

Voor metalen met vreemde valenties:

Wanneer het metaal een vreemde valentie heeft, is de algemene reactie van de vorming van oxide:

Voor de vorming van natriumoxide, waarbij natrium Valencia +1 heeft, is de reactie bijvoorbeeld:

Het kan u van dienst zijn: fosfor: geschiedenis, eigenschappen, structuur, verkrijgen, gebruik

Een ander voorbeeld is de vorming van ijzeroxide, waarbij ijzer oxidatie of Valencia +3 heeft. In dit geval is de reactie:

Voor metalen met Valencia +2:

Wanneer het metaal Valencia +2 heeft, is de algemene reactie van oxidevorming:

In het geval van calciumoxide -vorming, waarbij calcium Valencia +2 heeft, is de reactie bijvoorbeeld:

Voor metalen met andere paren:

Wanneer het metaal naast +2 zelfs valenties heeft, is de algemene reactie van oxidevorming:

Een voorbeeld van dit geval is de vormingsreactie van titaniumoxide (IV):

Basisoxiden Nomenclatuur

Er zijn drie nomenclatuursystemen voor de basisoxiden die zijn: de traditionele nomenclatuur, de voorraad en de systematische.

Om een ​​oxide te noemen volgens de eerste twee nomenclature -systemen is het noodzakelijk om de metaal Valencia te kennen, terwijl het voor het laatst.

Traditionele nomenclatuur

Volgens de traditionele nomenclatuur worden basisoxiden genoemd beginnen met het woord ofXido gevolgd door de kationnaam. Deze achternaam wordt gebouwd door de wortel van de metalen naam en een systeem van voorvoegsels en achtervoegsels aangegeven door de metalen Valencia te plaatsen:

Oxyde + Voorvoegsel-raí-sufijo

De regels voor het toewijzen van voorvoegsels en achtervoegsels zijn samengevat in de volgende tabel:

Aantal mogelijke valenties	Valencia	Voorvoegsel	Achtervoegsel
1 enkele Valencia
	Alleen	---	___ico
2 Valencias
	Bejaard	---	___ico
	Minderjarige	---	___beer
3 valenties
	Bejaard	---	___ico
	Tussenliggend	---	___beer
	Minderjarige	Hik___	___beer
4 valenties
	Bejaard	Per___	___ico
	Major Intermediate	---	___ico
	Minor intermediair	---	___ico
	Minderjarige	Hik___	___ico

Voorbeeld:

Hij Vertrouwen₂OF₃ Het is een ijzeroxide met Valencia +3. IJzer heeft slechts twee valenties die +2 en +3 zijn, dus in dit oxide heeft het ijzer de oudste van twee valenties. Om deze reden wordt het achtervoegsel toegevoegd ___ico aan de wortel van de naam van het ijzeren metaal dat is Reuzen-.

Het kan u van dienst zijn: geen elektrolyten: kenmerken en voorbeelden

Daarom de traditionele naam van Vertrouwen₂OF₃ is: IJzeroxide.

Voorraadnomenclatuur

In dit systeem is de naam gebouwd, beginnend met de woorden oxyde van, gevolgd door metalen naam. Ten slotte wordt zijn Valencia tussen haakjes in Romeinse getallen geplaatst:

Metaal + naamoxide (Valencia)

In het geval dat het metaal slechts één valentie heeft, wordt deze weggelaten.

Voorbeeld:

In Cr₂OF₃ Chromium heeft Valencia +3, dus de naamvoorraad is Chrome -oxide (III).

Systematische nomenclatuur

Dit is de enige van de drie nomenclatures die de metalen Valencia niet specificeert. Sitematische namen geven aan hoeveel zuurstof- en metaalatomen de verbinding bevatten met numerieke voorvoegsels.

De naam is gebouwd met het woord oxyde voorafgegaan door hem voorvoegsel dat het aantal zuurstof aangeeft, Dan het artikel van gevolgd door Metaalnaam met zijn respectieve voorvoegsel.

Voorvoegsel-oxide + van + voorvoegsel-metal

Sommige voorvoegsels zijn:

Nummer	Voorvoegsel
1	Knobbeltje
2	Gaf
3	Tri
4	Tetra
5	Penta ..

Voorbeeld:

In de systematische nomenclatuur, de CR₂OF₃ Het wordt dichroma -trioxide genoemd, omdat het drie zuurstof en twee chromos heeft.

Voorbeelden van basisoxiden

• Natriumoxide - NA₂OF
• Ferrisch oxide - geloof₂OF₃
• IJzermonoxide - lelijk
• Cromic -oxide - Cr₂OF₃
• Divanadio pentaoxide - v₂OF₅
• Kaliumoxide - k₂OF
• Bariumoxide - Bao