Calciumsulfide (CAS) structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Hij Calciumsulfide Het is een anorganische vaste stof gevormd door het calcium (Ca) element en het zwavelelement (en), van chemische formule is CAS. Het is een geelachtig wit oplosbare vaste stof in water, die in de natuur in sommige vulkanen en in sommige meteorieten wordt gevonden in de vorm van een mineraal genaamd oldhamite.

Het CAS bij het oplossen in water vormt verschillende verbindingen omdat de zwavel ionen^2- wordt ion sh^- en oh ionen worden gevormd^-. De resulterende oplossing is alkalisch. Deze verbinding wordt gebruikt als basis voor luminescente verbindingen of die zichtbaar licht produceren onder bepaalde omstandigheden. Deze materialen worden ook gebruikt in lichte schilderijen.

CAS -calciumsulfide is in sommige meteorieten gevonden. Auteur: ррote жравёв. Bron: Pixabay.

CAS is als mogelijke medicijnen beschouwd om hartproblemen en bloedvaten zoals hypertensie of hoge druk te behandelen, wat een ziekte is die een groot deel van de wereldbevolking treft.

Met calciumsulfide kunnen andere verbindingen zoals calciumnitraat en calciumcarbonaat worden verkregen. Het moet voorzichtig worden behandeld en in contact met het vocht van de atmosfeer kan h produceren₂S die erg giftig is.

[TOC]

Structuur

Calciumsulfide is een zeer ionische verbinding gevormd door een CA -calciumion²⁺ en een sulfide -ionen^2-.

Kristalliseren in een kubieke structuur zoals rotszout.

Kubische kristallijne structuur van calciumsulfide. Geel = zwavel; Wit = calcium. Benjah-BMM27 / Public Domain. Bron: Wikimedia Commons.

Nomenclatuur

• Calciumsulfide

Fysieke eigenschappen

Fysieke staat

Geelachtig witte kristallijne vaste, kubieke kristallen zoals natriumchloride.

Molecuulgewicht

72,144 g/mol

Smeltpunt

2528 ºC

Dikte

2,59 g/cm³

Oplosbaarheid

Oplosbaar in water. Onoplosbaar in ethanol.

Chemische eigenschappen

Waterige oplossing

Bij het oplossen in water wordt de CAS gescheiden in zijn calciumcaionen ²⁺ en sulfide s^2-. De laatste in water neemt een proton en wordt het shh -hydrosulfuro -ion^- Een OH -hydroxylion vrijgeven^-.

Kan u van dienst zijn: gezeefd

S^2- + H₂Of ⇔ SH^- + Oh^-

Daarom zijn calciumsulfide -oplossingen alkalisch (ze hebben basis pH) en hebben geen sionen^2- Maar SH^-.

Alleen in het geval dat een grote hoeveelheid alkali wordt toegevoegd aan de oplossing zoals NaOH -natriumhydroxide. De balans beweegt naar de vorming van zwavelionen S^2-.

Calciumsulfide lost op in water dat andere verbindingen vormt. Auteur: Clker-vrije-vector-afbeeldingen. Bron: Pixabay.

De SH^- Je kunt nog een proton haken h⁺ water, vormend waterstofsulfide, wat een zeer giftige verbinding is.

SH^- + H₂Of ⇔ h₂S + OH^-

Daarom vormen kleine hoeveelheden h in water₂S en door te worden blootgesteld aan de vochtigheid van de omgeving, geeft de CAS een onaangename geur af die typisch is voor waterstofsulfide.

Verbindingen aanwezig bij het oplossen in water

Het resultaat van de eerder aangegeven waterreacties is dat Ca (SH) wordt gevormd₂, CA (oh)₂ en ca (sh) (oh).

CAS + H₂O → Ca (sh) (oh)

Ca (sh) (oh) + h₂O → CA (OH)₂ + H₂S

Zure reactie

Dezelfde reacties die in water optreden, laten de CAS reageren met zuren die h vormen₂S.

CAS + 2 HCl → CACL₂ + H₂S

Andere reacties

Als een calciumsulfide -oplossing met zwavel wordt verwarmd, worden de polysulfide -ionen verkregen₄^2- en s₃^2-.

Als de CAS wordt verwarmd in droge lucht of zuivere zuurstof, wordt de verbinding geoxideerd tot calciumsulfietgeval₃ En dan naar calciumsulfaat₄:

2 CAS + 3 O₂ → 2 Case₃

2 Case₃ + OF₂ → 2 Case₄

Met oxiderende middelen zoals KCLO -kaliumchloraat₃, Kno kaliumnitraat₃ of leiden dioxide₂ Gewelddadige reacties treden op.

Het verkrijgen van

Calciumsulfide kan worden bereid door te berekenen (verwarming bij zeer hoge temperatuur) het calcium (Ca) en zwavel (s) in inerte atmosfeer, dat wil zeggen dat ze niet aanwezig zijn, bijvoorbeeld zuurstof- of waterdamp.

Het kan u van dienst zijn: chloorzuur (HCLO2)

Ca + s + warmte → cas

Kan ook worden verkregen door calciumsulfaatkoffer te verwarmen₄ Met steenkool:

Geval₄ + 2 C → CAS + 2 CO₂

In het laatste geval wordt echter geen puur huis verkregen, omdat het bovendien met de case reageert₄ Cao vormen en zo₂.

CAS wordt ook gegenereerd door het verbranden van kolenverspilling.

Aanwezigheid in de natuur

De CAS is van nature aanwezig in het Oldhamite Mineral. Dit is een onderdeel van sommige meteorieten en is belangrijk door het wetenschappelijke onderzoek dat op het zonnestelsel wordt uitgevoerd.

Er wordt aangenomen dat de Oldhamita werd gevormd door condensatie in de nevel die het zonnestelsel ontstond. Het is ook aanwezig in vulkanen.

CAS -calciumsulfide bevindt zich in het Oldhamite -mineraal, dat in sommige meteorieten is gevonden. Leon Hupperichs/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0). Bron: Wikimedia Commons.

Bovendien wordt calciumsulfide van nature geproduceerd door de vermindering van de zaak₄ (gips) mogelijk door de werking van bacteriën.

Toepassingen

In lichte materialen

Een van de meest voorkomende toepassingen van calciumsulfide is als basis voor lichtverbindingen. Dit zijn stoffen die zichtbaar licht uitzenden onder bepaalde omstandigheden.

In de lichtgevende verbindingen van CAS werkt dit als basis en worden activatoren toegevoegd aan de structuur zoals chloriden van bepaalde elementen zoals cerio (CE³⁺) en Europio (EU²⁺)).

Het materiaal dat het gevolg is van de CAS -unie en de activator wordt bijvoorbeeld gebruikt in kathodestraalbuizenschermen die de oude schermen van computers of computers of oude tv -apparaten vormen.

Oude computers Monitors hadden kathodestraalbuizen waarin soms luminescente verbindingen van calciumsulfide en activatoren soms worden gebruikt. Auteur: Andreas160578. Bron: Pixabay.

Ze worden ook gebruikt in de huidige lampen van licht die diodes uitzenden of LED (acroniem voor Engels Lichtgevende dioden)).

Kan u van dienst zijn: ayaroína LED lamp. Sommigen kunnen luminescente verbindingen van calciumsulfide bevatten. Geen machine-leesbare auteur verstrekt. Apper veronderstelde (op basis van auteursrechtclaims). /Cc by-sa (http: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0/). Bron: Wikimedia Commons.

Deze materialen worden ook gebruikt in lichte schilderijen en vernissen.

In de geneeskunde

Calciumsulfide is in medische studies beschouwd als een medicijn om arteriële hypertensie te behandelen (hoge druk in slagaders). Dit is een ziekte die het cardiovasculaire systeem van veel mensen (hart- en bloedvaten) beïnvloedt.

CAS wordt beschouwd als een "donor" van H₂S. Dit speelt een belangrijke rol bij het reguleren van de toon of sterkte van bloedvaten, dus de CAS -administratie kan een mogelijke remedie zijn om hypertensie te behandelen.

Calciumsulfide is bestudeerd als een mogelijke remedie voor de hoge druk van het cardiovasculaire systeem van zieke mensen. Auteur: Mohamed Hassan. Bron: Pixabay.

Bij het verkrijgen van andere verbindingen

Calciumsulfide maakt het mogelijk om andere verbindingen te bereiden, zoals calciumnitraat Ca (nee₃))₂:

CAS + 2 HNO₃ → CA (nee₃))₂ + H₂S

Het is ook gebruikt om calciumcarbonaat te verkrijgen₃. Hiervoor wordt een waterige oplossing van CAS aan steenkool voorgelegd₂:

CAS + H₂Of + co₂ → h₂S + Caco₃

Andere apps

Calciumsulfide wordt ook gebruikt als additief voor smeermiddelen en als een flotatie -middel bij minerale extractie.

Risico's

Calciumsulfide kan huid, ogen en luchtwegen irritatie veroorzaken. Moet worden gemanipuleerd met voorzorgsmaatregelen en de juiste beveiligingswerktuigen.

Het is een zeer giftige verbinding voor het waterleven, dus het is gevaarlijk voor deze omgevingen.

Referenties

1. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
2. Lead, D.R. (editor). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85^e CRC Press.
3. Ropp, r.C. (2013). Groep 16 (O, S, SE, TE) Alkalische aardverbindingen. Sulfide calcium. In encyclopedie van de alkalische aardverbindingen. Hersteld van Scientedirect.com.
4. Li, en.F. et al. (2009). Calciumsulfide (CAS), voor donor van waterstofsulfide (H (2) S): een nieuwe antihypertensieve drarug? Med Hypothes, 2009 Sep; 73 (3): 445-7. NCBI hersteld.NLM.NIH.Gov.
5. Huis j.EN. en huis, k.NAAR. (2016). Zwavel, selenium en tellurium. Voorkomen in zwavel. In beschrijvende anorganische chemie (derde editie). Hersteld van Scientedirect.com.
6. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Calciumsulfide. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
7. Bier, m. et al. (2014). Conversie van calciumsulfide naar calciumcarbonaat tijdens het herstel van elementaire zwavel door gipsafval. Waste Manag, 2014 nov; 34 (11): 2373-81. NCBI hersteld.NLM.NIH.Gov.