Aluminium sulfide (AL2S3) structuur, eigenschappen, gebruik

Hij Aluminiumsulfide (Naar de₂S₃₎ Het is een lichtgrijze chemische verbinding gevormd door de oxidatie van metaalaluminium bij het verliezen van de elektronen van het laatste niveau van energie en een kation worden, en door de vermindering van niet -metalen zwavel, door elektronen te verkrijgen die door aluminium worden overgebracht en een anion worden en een anion worden en een anion worden en een anion worden en een anion worden en een anion worden en een anion worden en een anion worden.

Om dit te laten gebeuren en aluminium zijn elektronen kan opleveren, is het noodzakelijk dat u drie hybride orbitalen SP presenteert³, die de mogelijkheid geven om links te vormen naar elektronen van zwavel.

Wateraluminiumsulfidegevoeligheid houdt in dat het in aanwezigheid van waterdamp in de lucht kan reageren met het produceren van aluminiumhydroxide (AL (OH)₃), waterstofsulfide (h₂S) en waterstof (h₂) gasvormig; Als deze laatste zich ophoopt, kan een explosie veroorzaken. Daarom moet aluminiumsulfide -verpakkingen worden gedaan met behulp van hermetische containers.

Aan de andere kant, aangezien aluminiumsulfide reactiviteit heeft met water, maakt dit het een element dat geen oplosmiddel heeft.

Chemische structuur

Chemische structuur van aluminiumsulfide. Gele atomen vertegenwoordigen zwavel. Bron: MaterialScientist, CC BY-SA 3.0, via Wikimedia Commons

Moleculaire formule

Naar de₂S₃

Structurele Formule

Nomenclatuur

- Aluminiumsulfide.

- Di aluminium trisulfide.

- Aluminium sulfide (III).

- Aluminiumsulfide.

Aluminium sulfide -eigenschappen

Aluminium sulfide -uiterlijk

Chemische verbindingen vertonen meestal twee soorten eigenschappen: fysische en chemische stof.

Fysieke eigenschappen

Molaire massa

150,158 g/mol

Dikte

2.02 g/ml

Smeltpunt

1100 ° C

Oplosbaarheid in water

Onoplosbaar

Chemische eigenschappen

Een van de belangrijkste reacties van aluminiumsulfide is met water, zoals substraat of hoofdreactief:

In deze reactie kan de vorming van aluminiumhydroxide en die van waterstofsulfide worden waargenomen als deze in de vorm van gas of sulfidezuur is als deze in het water wordt opgelost in de vorm van een oplossing. Zijn aanwezigheid wordt geïdentificeerd door de geur van rotte eieren.

Kan u van dienst zijn: chemische oplossingen

Gebruik en toepassingen

In super cardpisors

Aluminiumsulfide wordt gebruikt bij de productie van nano -nettenstructuren die het specifieke oppervlak en de elektrische geleidbaarheid verbeteren, zodat een hoge capaciteit en energiedichtheid kan worden bereikt waarvan de toepasbaarheid die van supercaugades is.

Grafeenoxide (GO) - Grafeen is een van de alotrope vormen van koolstof - heeft gediend als een aluminiumsulfide -ondersteuning (AL₂S₃) Met een hiërarchische morfologie vergelijkbaar met die van nanorambután vervaardigd met behulp van de hydrothermische methode.

Grapheenoxide -werking

De kenmerken van grafeenoxide als ondersteuning, evenals een hoge elektrische geleidbaarheid en oppervlakte, maken de nanorambutaan₂S₃ elektrochemisch actief zijn.

De specifieke CV -capaciteitscurves met goed gedefinieerde redox -pieken bevestigen het pseudocapacitieve gedrag van het nanorambutaan₂S₃ hiërarchisch, ondersteund in grafeenoxide in NaOH 1M elektrolyt. De specifieke CV -capaciteitswaarden verkregen uit de krommen zijn: 168.97 met de verkenningssnelheid van 5 mV/s.

Bovendien is een goede galvanostatische ontladingstijd van 903 µs waargenomen, een grote specifieke capaciteit van 2178.16 tot de stroom van 3 ma/cm stroom².  De energiedichtheid berekend uit de galvanostatische ontlading is 108,91 WH/kg, tot de stroomdichtheid van 3 ma/cm².

Elektrochemische impedantie bevestigt dus de pseudocapacitieve aard van de hiërarchische nanorambutane -elektrode naar de₂S₃. De elektrode -stabiliteitstest toont een behoud van 57,84 % van de specifieke capaciteit van maximaal 1000 cycli.

Experimentele resultaten suggereren dat nanorambutane₂S₃ Hiërarchisch is geschikt voor supercaiding -toepassingen.

Kan u dienen: chroomhydroxide: structuur, eigenschappen, synthese, gebruik

In secundaire lithiumbatterijen

Met de bedoeling om een ​​secundaire lithiumbatterij te ontwikkelen met een hoge energiedichtheid, werd aluminiumsulfide bestudeerd (AL₂S₃) als actief materiaal.

De eerste meetmaatregel met downloadcapaciteit₂S₃ Het was ongeveer 1170 mAh G-1 tot 100 m G-1. Dit komt overeen met 62 % van de theoretische capaciteit voor sulfide.

De Al₂S₃ Hij vertoonde een slechte capaciteitsretentie in het potentiële bereik tussen 0,01 V en 2,0 V, voornamelijk vanwege de structurele onomkeerbaarheid van het laadproces of de extractie van Li.

XRD- en K-XES-analyse voor aluminium en zwavel gaf aan dat het oppervlak van Al₂S₃ reageert omkeerbaar tijdens het laden en lossen van processen, terwijl de kern van Al₂S₃ Hij vertoonde structurele onomkeerbaarheid, omdat Lial en Li₂S werden gevormd uit Al₂S₃ In de eerste download en toen bleven ze zoals ze waren.

Risico's

- In contact met water komt ontvlambare gassen af ​​die spontaan kunnen verbranden.

- Huidirritatie veroorzaken.

- Ernstige oculaire irritatie veroorzaken.

- Kan ademhalingsirritatie veroorzaken.

Informatie kan variëren tussen meldingen, afhankelijk van onzuiverheden, additieven en andere factoren.

EHBO -procedure

Algemene behandeling

Zoek naar medische hulp als de symptomen aanhouden.

Speciale behandeling

Geen

Belangrijke symptomen

Geen

Inademing

Neem het slachtoffer mee naar buiten. Lever zuurstof als ademhaling moeilijk is.

Inname

Beheer een of twee glazen water en veroorzaken braken. Induceer nooit braken of geef iets in de mond aan een onbewuste persoon.

Bond

Was het getroffen gebied met zachte zeep en water. Verwijder eventuele vervuilde kleding.

Ogen

Was je ogen met water en knippert vaak enkele minuten. Verwijder contactlenzen voor het geval u ze hebt en blijf spoelen.

Het kan u van dienst zijn: Cruise for Crucible: Kenmerken, functies, gebruik voorbeelden

Brandbestrijdingsmaatregelen

Ontsteking

Niet ontvlambaar.

Middelen van uitsterven

Reageren met water. Gebruik geen water: gebruik Co₂, Sand en Dust Deplusse.

Vechtprocedure

Gebruik een autonoom ademhalingsapparaat met volledige bescherming. Draag kleding om contact met huid en ogen te voorkomen.

Referenties

1. Gezondheid en risico's.com, (s.f), definitie, concepten en artikelen over gezondheid, risico's en milieu. Ontvangen: gezondheid en risico's.com
2. Aluminiumsulfide. (S.F). In Wikiwand. Ontvangen op 9 maart 2018: Wikiwand.com
3. Webelementen.(S.F).Dialuminium trisulpfide, hersteld op 10 maart 2018: WebElements.com
4. LTS Research Laboratories, Inc (2016), Veiligheidsgegevensblad Aluminiumsulfide: Ltschem.com