Mangaansulfaat (MNSO4) structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Hij Mangaansulfaat (II) Het is een anorganische vaste stof gevormd door de mangaan -elementen (MN), zwavel (s) en zuurstof (O). De chemische formule is MSO₄. Zijn watervrije vorm (zonder water in zijn structuur) is een witte vaste stof. Het heeft echter verschillende gehydrateerde vormen en ze zijn allemaal roze vaste stoffen.

Mangaansulfaat in zeer kleine (kleine) hoeveelheden wordt gebruikt als micronutriënt voor zowel dieren als mensen, omdat het nodig is voor de normale werking van het organisme.

Mangaansulfaat Anhidro MNSO₄. YOSF0113 bij het Engels Wikipedia / Public Domain. Bron: Wikimedia Commons.

Het wordt ook bij elkaar opgeteld met bepaalde meststoffen in gebrekkige bodems in mangaan (MN) voor landbouwgewassen die het nodig hebben, zoals druivenplanten.

Vanwege de roze kleuring van zijn gehydrateerde variëteiten, wordt het gebruikt in pigmenten die dienen om keramiek te schilderen, stoffen en andere materialen kleur te schilderen. Het dient ook om andere mangaanverbindingen te verkrijgen.

De mons₄ moet zorgvuldig worden gemanipuleerd. De inademing ervan kan ademhalingsproblemen veroorzaken en ernstige ongemakken veroorzaken in het zenuwstelsel, waaronder symptomen die vergelijkbaar zijn met de ziekte van Parkinson.

Het overtollige kan ook schade veroorzaken aan land- en waterdieren en planten.

[TOC]

Structuur

Watervrij mangaansulfaat (zonder water in zijn kristallijne structuur) wordt gevormd door een mangaanion in oxidatie +2, dat wil zeggen mn²⁺ en een sulfaatanion dus₄^2-.

Chemische structuur van mangaansulfaat₄. Auteur: Marilú Stea.

Nomenclatuur

• Mangaansulfaat (II)
• Mangaanmonosulfaat
• Mangaansulfaat Anhidro MNSO₄
• Mangaan mangaansulfaat MSSO_{4 •}H₂OF
• Tetrahydraat mangaansulfaat MSO_{4 •}4h₂OF
• Mangaansulfaat pentahydrate_{4 •}5h₂OF
• Hepthydrated mangaansulfaat_{4 •}7h₂OF

Eigenschappen

Fysieke staat

De mons₄ watervrij (zonder water in zijn structuur) is een kristallijne witte vaste stof. Gehydrateerde variëteiten zijn echter roze of lichtrode vaste stoffen.

Manganes sulfaat tetrahydraat mnso₄.4h₂Of is een roze solide. Benjah-BMM27 / Public Domain. Bron: Wikimedia Commons.

Molecuulgewicht

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169.02 g/mol

Smeltpunt

Watervrij MSSO₄ = 700 ºC

Monohydraat MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso -tetrahydraat_{4 •}4h₂O = 30 ° C

Kookpunt

Watervrij MSSO₄ = Het ontleedt bij 850 ºC.

Het kan u van dienst zijn: Cobalt -chloride (COCL2 (: Structuur, Nomenclatuur, Eigenschappen

Menso -tetrahydraat_{4 •}4h₂O = 850 ° C

Dikte

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Oplosbaarheid

Zeer oplosbaar in water: 52 g/100 ml water bij 5 ° C. Oplosbaar alcohol. Onoplosbaar in ether. Enigszins oplosbaar in methanol.

pH

Een MONSE -oplossing_{4 •}H₂Of 5% heeft een pH van 3,7.

Chemische eigenschappen

Bij het oplossen in water wordt de MNSO4 gescheiden in zijn Mn -ionen²⁺ En dus₄^2-.

Het mangaanion (ii) mn²⁺ In zure of neutrale oplossing is het gekoppeld aan 6 watermoleculen₂Of het vormen van het hexaacuomanganese ionen [mn (h₂OF)₆]²⁺, die roze is.

De hexaacuomanganese ionen [mn (h₂OF)₆]²⁺ Het is vrij bestand tegen oxidatie. In basismedium (alkalische pH) wordt dit ion mangaanhydroxide (II) Mn (OH)₂, die gemakkelijk wordt geoxideerd en mangaanverbindingen (III) en mangaan (IV) vormt.

MSSO -oplossingen₄ zuren zijn roze door de aanwezigheid van de hexaacuomanganese ionen [mn (h₂OF)₆]²⁺. Auteur: Steve Cross. Bron: Pixabay.Mangaansulfaat heeft verschillende gehydrateerde vormen, dat wil zeggen met water h₂Of in zijn kristallijne structuur.

Dit zijn monohydraat MSO_{4 •}H₂Of, tetrahydraat MSO_{4 •}4h₂Of, mnse pentahydrate_{4 •}5h₂O en hepthydraat MSO_{4 •}7h₂OF. Deze gehydrateerde vormen bevatten de hexaacuomanganese ionen [mn (h₂OF)₆]²⁺ In hun kristallen en om deze reden zijn ze roze vaste stoffen.

De monohydraatmenso_{4 •}H₂Of het is enigszins efflorescerend, wat betekent dat het een deel van zijn hydratatiewater langzaam verliest wanneer het wordt blootgesteld aan de omgeving.

Het verkrijgen van

De mons₄ kan worden verkregen door mangaanoxide (II) Mno, Mn Manghanous Hydroxide (OH) te behandelen₂ o Mangaancarbonaat (II) MNCO₃ Met zwavelzuur h₂SW₄.

MNCO₃ + H₂SW₄ → MSSO₄ + H₂Of + co₂

Toepassingen

Als een voedingscomplement

Mangaansulfaat in kleine hoeveelheden dient bepaalde functies van het menselijk lichaam en dieren.

Daarom is het belangrijk als een nuttige verbinding in voeding en wordt het geleverd als een voedingssupplement. Het wordt gebruikt in sporen (extreem kleine hoeveelheden).

Hoge hoeveelheden kunnen zeer giftig en schadelijk zijn.

In veterinaire geneeskunde

De mons₄ Corral -vogels (kippen, kalkoenen, eenden en Phaisanes) worden toegediend om het tekort of het gebrek aan mangaanelement bij deze dieren te voorkomen.

Kan je van dienst zijn: kaliumjodaat (kio3)

Mangaangebrek manifesteert zich bijvoorbeeld als de ziekte die perosis wordt genoemd, wat de vervorming is van de botten van jonge vogelpoten.

Patito's kunnen Monste -sporen vereisen₄ In zijn dieet om perose te voorkomen. Auteurs: S. Hermann & F. Richter. Bron: Pixabay.

Het is van toepassing op het voeren van deze vogels in zeer kleine hoeveelheden of sporen.

In de landbouw

Mangaansulfaat wordt gebruikt als een micronutriënt bij meststoffen voor wijnstokken (druivenplanten) en tabaksplantages in deficiënte ladders in mangaan.

Sommige onderzoeken geven echter aan dat overtollig mangaansulfaat de vorming van bepaalde belangrijke enzymen voor de groei van planten en hun uitbraken kan belemmeren of verminderen.

In sommige gevallen past het MNSO toe₄ op de grond waar druivenplanten zijn. Auteur: Schwoaze. Bron: Pixabay.

Er is bijvoorbeeld gebleken dat het giftig is voor sommige gewassen zoals katoen.

De mons₄ Het heeft ook gebruik in fungiciden en samen met bepaalde organische verbindingen maakt deel uit van bepaalde pesticiden.

In verschillende toepassingen

De mons₄ Hydrated wordt door de kleur gebruikt om anorganische pigmenten te bereiden die worden gebruikt in rode vernissen voor keramiek, in stoffen en andere materiaalverf.

Mangaansulfaat wordt gebruikt in de productie van glas en zepen worden er ook mee bereid.

Sommige keramische tegels kunnen mangaansulfaatpigmenten bevatten. Auteur: Dwilliams. Bron: Pixabay.

De mons₄ Het is het uitgangsmateriaal om het mangaanmetaal (Mn) elektrolytisch te verkrijgen, dat wil zeggen door elektriciteit toe te passen op waterige oplossingen.

Hiermee kunt u ook mangaan -dioxide verkrijgen₂ en mangaancarbonaat₃.

De mons₄ Het wordt ook gebruikt voor chemische analyse en bij de formulering van oplossingen die worden gebruikt in genetica -experimenten met micro -organismen.

Risico's

Mangaansulfaat bevat het mangaanion (II) (Mn²⁺), die zowel onschadelijk als giftig kan zijn, afhankelijk van de hoeveelheden waaraan de persoon, het dier of de plant wordt blootgesteld.

Mangaan is essentieel voor de normale werking van het organisme van mensen, dieren en sommige planten. Maar helaas is mangaan ook neurotoxisch, dat wil zeggen, het beïnvloedt het zenuwstelsel en sommige plantenfuncties.

Kan u van dienst zijn: wie heeft de eerste moderne thermometer ontworpen?

Schijnbaar veilige bedragen

De mons₄ Beheerd met voedselvormige voedsel (extreem kleine of kleine hoeveelheden) is over het algemeen veilig door voedsel- en medicatiebeheer, of FDA (acroniem voor Engels Food and Drug Administration)).

Gevaarlijke hoeveelheden

Langdurige of herhaalde blootstelling aan deze verbinding in aanzienlijke hoeveelheden kan schade toebrengen aan de mens en dieren.

Het produceert irritatie in de slijmvliezen en slijmvliezen van de luchtwegen, anorexia, hoofdpijn, verlies van evenwicht, longontsteking en luchtweginfecties.

Chronische inhalatie veroorzaakt schade aan het zenuwstelsel, het genereren van manganisme, tremor in de typische handen en symptomen van de ziekte van Parkinson.

Mangaansulfaat beïnvloedt het zenuwstelsel. Auteur: Sabine Zierer. Bron: Pixabay.

Daarom moet de dispersie van MSO -stof worden vermeden₄, Gebruik ademhalingsapparatuur en beschermende handschoenen.

Het is giftig voor het waterleven en genereert hierin langetermijneffecten. Het moet worden opgeslagen op plaatsen waar er geen toegang is tot de drainage- of rioolsysteem. Het is heel belangrijk om niet toe te staan ​​dat het in de omgeving wordt weggegooid.

Referenties

1. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Sulfaatmangaan. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). VIJFDE EDITIE. Deel A22. VCH VerlagSgellschaft MBH.
3. OF.S. Nationale bibliotheek van geneeskunde. (2019). Mangaansulfaatmonohydraat. Hersteld van PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Katoen, f. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
5. Dunham, m.J. (2010). Gids voor Yast -genetica: functionele genomics, proteomics en andere systeemanalyse. Middelgrote formulering. In methoden in enzymologie. Hersteld van Scientedirect.com.
6. Saric, m. en Lucchini, r. (2007). Mangaan. Je gebruikt. In Handbook on the Toxicology of Metals (derde editie). Hersteld van Scientedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Neurologische effecten van luchtpolutanten. Mangaan. In fondsen van luchtvervuiling (vijfde editie). Hersteld van Scientedirect.com.
8. Chee, r. (1986). In vitro Cultuur van Vitis: De effecten van lichtspectrum mangaansulfaat en kaliumjodide op morfogenese. Plantcel, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Link hersteld.Springer.com.