Percentageoplossingen

Percentageoplossingen zijn die oplossingen waarbij concentratie wordt uitgedrukt in %

Wat zijn de procentuele oplossingen?

De Percentageoplossingen zijn degenen wier opgeloste concentratie wordt uitgedrukt per 100 ml oplossing. Een percentage oplossing van 5 g/100 ml is bijvoorbeeld gelijk aan expressie 5% (P/V). Aldus worden hun concentraties uitgedrukt met het gebruik van percentages.

Er zijn veel manieren om de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing uit te drukken. Onder hen zijn molariteit, die de concentratie van de opgeloste stof aangeeft als het aantal molen per liter oplossing; de molealiteit, mol opgeloste stof tussen kilogram oplosmiddel; en normaliteit, opgeloste equivalenten tussen liter oplossing.

De concentratie van een opgeloste stof kan ook worden uitgedrukt in een percentagevorm. Het is de eenvoudigste manier om concentratie uit te drukken, omdat het geen berekeningen of kennis van bepaalde parameters vereist, zoals het molecuulgewicht van de opgeloste stof, het equivalent gewicht of de kenmerken van zijn ionische dissociatie.

Alcoholische dranken zijn voorbeelden van procentuele oplossingen. In hun labels specificeren ze de mate van alcohol, wat niets meer is dan de concentratie die wordt uitgedrukt per 100 ml van de vloeistof in de fles. Hoe groter de alcoholist, hoe intensiever de effecten op het bureau zijn.

Waar zijn de percentage oplossingen voor?

Percentage oplossingen of oplossingen geven aan dat de hoeveelheid opgeloste opgeloste oplossing door honderd delen van oplossing is opgelost. Deze manier om de concentratie van oplossingen uit te drukken is van frequent gebruik in commerciële producten, om hun chemische samenstelling aan te geven. Het is echter weinig zin bij het onderwijzen en onderzoekslaboratoria.

Soorten percentage oplossingen

Massa-volumepercentage

Geeft de opgeloste massa aan die is opgelost in 100 cm³ van oplossing. De wiskundige uitdrukking voor de berekening van deze concentratie is:

Kan u van dienst zijn: fenoxyazijnzuur: synthese, procedure, gebruik, risico's

% m/v = (opgeloste massa in g/volume van de oplossing in CM³) x 100

Massa-masa percentage

Wijs op de opgeloste massa in 100 g oplossing. Massa is een eigenschap die niet varieert met temperatuur of druk, dus deze manier om concentratie uit te drukken heeft de voorkeur in chemische analyserapporten.

De wiskundige uitdrukking voor de berekening ervan is:

% m/m = (massa van de opgeloste stof in g/massa van de oplossing in g) x 100

Volume-volumepercentage

Geeft het volume aan van een vloeistof opgelost in 100 ml oplossing. Vloeistoffen moeten mengbaar zijn en de wijzigingen van de volumes die kunnen optreden wanneer het mengsel van vloeistoffen moet worden gecorrigeerd. De wiskundige uitdrukking voor de berekening ervan is:

% v/v = (volume van de opgeloste stof in cm³/Oplossingsvolume in CM³) x 100

Voorbeelden van percentageoplossingen

voorbeeld 1

Een kaliumchloride -oplossing (KCL) wordt bereid door 10 g van de verbinding te mengen met 120 g water. Druk de concentratie van de oplossing uit in % m/m.

De massa van de opgeloste stof komt overeen met de 10 g KCL en die van het oplosmiddel, 120 g water. Beide massa's toevoegen De oplossing wordt verkregen: 130 g. Daarom is het voldoende om de wiskundige vergelijking toe te passen:

% KCL M/M = (10 g KCL/130 g oplossing) x 100

7.69

Voorbeeld 2

50 cm zijn gemengd³ van azijnzuur (cho₃COOH) 100% met 130 cm³ van water. Wat zal het percentage azijnzuur v/v zijn?

Op dezelfde manier als het vorige voorbeeld, moet het volume van de oplossing worden verkregen door de volumes van de opgeloste stof en de oplosmiddel toe te voegen. Aldus is de VSOL (50+130) cm³, En de % v/v, daarom:

Kan u van dienst zijn: hexoquinase: structuren, functies, vormen

% azijnzuur v/v = (50 cm³ /180 cm³) x 100

27,77% v/v

Voorbeeld 3

U wilt 1 L van een glycerine -oplossing bereiden bij 8% v/v in alcohol. Vind het volume glycerine en alcohol in de oplossing.

Met behulp van het percentage, hoeveel glycerine kan in de fles van 1 L worden opgelost:

Glycerine -volume = (8 cm³/100 cm³) x 1.000 cm³

80 cm³

Onthoud dat 1 L oplossing gelijk is aan 1.000 cm³ of 1.000 ml. Eens 80 cm³ Van glycerine moeten deze worden afgetrokken van het totale volume van oplossing om te weten hoeveel alcohol werd gebruikt in de preparaat:

Alcoholvolume = 1000 cm³ - 80 cm³

Voorbeeld 4

8 g paraffine wordt opgelost in 50 ml glycerol, die een dichtheid van 1,26 g/cm heeft³. Vind de concentratie van glycerol paraffine in % m/m.

Densiteitsgegevens maken het mogelijk om te bepalen hoeveel een vloeistof weegt. Met deze waarde kunt u de massa glycerol in deze percentage oplossing berekenen:

Glycerolmassa = glycerol x volume x glyceroldichtheid

Glycerolmassa = 50 cm³ x 1,26 g/cm³

63 g

Om de % m/m te berekenen, is het alleen nodig om de massa paraffine te verdelen door de totale massa ontbinding:

Paraffinedassa in 100 g glycerol = (8 g/63 g) x 100 g

12.70

Dat wil zeggen, voor elke 100 g oplossing zijn er 12,70 g paraffine.

Voorbeeld 5

Een geconcentreerde NaOH -oplossing van 28% M/M heeft een dichtheid van 1,15 g/cm³. Vind de gram van NaOH aanwezig in een liter van het reagens.

Om te profiteren van % m/m, moet u de massaoplossing uitdrukken. Nogmaals, de dichtheid stelt u in staat om het te berekenen:

Kan u van dienst zijn: silicium: geschiedenis, eigenschappen, structuur, verkrijgen, gebruik

Reagensmassa = Dichtheid van volume x

1.000 cm³ x 1,15 g/cm³

1.150 g

Daarom is de massa van NaOH in de oplossing:

NaOH -massa in 1.000 cm³ = (28 g/100 g) x 1.150 g

322 g

Voorbeeld 6

400 ml 10% m/V NaCl worden gemengd met 600 ml 5% m/v. Zoek de concentratie van de resulterende oplossing en uitdrukt deze in % m/v.

Twee oplossingen zijn gemengd om een ​​derde te veroorzaken. De drie hebben gemeen de Soluto NaCl. Daarom moet de massa van het zout dat uit de eerste twee oplossingen is genomen, worden berekend:

Massa van oplossing 1 van NaCl = volume 1 x concentratie 1

400 cm³ X (10 g/100 cm³))

40 g

Massa van oplossing 2 van NaCl = Volume 2 x Concentratie 2

600 cm³ X (5 g/100 cm³))

30 g

En het totale volume bij het mengen van de twee porties (ervan uitgaande dat het additieven zijn) is:

Mengselvolume: 400 ml + 600 ml

1.000 ml

Dat wil zeggen, in 1 L oplossing zijn er 70 g NaCl (30+40). Zodat om het percentage % m/m te berekenen, moet uitdrukken in plaats van 1 l per 100 ml oplossing:

NaCl -massa in 100 cm³ = (70 g/1000 cm³) x 100 cm³

7 g

NaCl -concentratie in mengsel = 7% m/m

Referenties

1. Miranda M. Molina B. (2013). Wat zijn de procentuele oplossingen? Genomen uit: Quimicacb20GPO457SASI.Blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Percentageoplossingen. [PDF]. Genomen van: Roa.Uveg.Edu.mx
3. Profit. N. Leeuw. (S.F.)). Concentratie: volume/volume. Genomen uit: iun.Edu
4. Aus en tute. (S.F.)). Gewicht/volumepercentage concentratie. Uitgebracht van: Ausetute.com.Au
5. Bloemen, j. Chemistry (2002) redactioneel Santillana.