Geconcentreerde oplossing

Wat is een geconcentreerde oplossing?

A Geconcentreerde oplossing Het is er een die een grote hoeveelheid opgeloste stof bevat met betrekking tot de hoeveelheid die het zou kunnen oplossen. Integendeel, een verdunde oplossing heeft een lage concentratie opgeloste stof. Een verdunde oplossing kan worden bereid uit een geconcentreerde oplossing door oplosmiddel toe te voegen, of indien mogelijk, opgeloste opgeloste stof.

Het concept kan relatief zijn, omdat wat een geconcentreerde oplossing definieert de hoge waarden in sommige van zijn eigenschappen zijn; Een meringue van Mantecado heeft bijvoorbeeld een hoge concentratie suiker, wat wordt bewezen door zijn zoete smaak.

Bron: Gabriel Bolívar

De opgeloste concentratie van een geconcentreerde oplossing is dicht bij of gelijk aan die bestaan ​​in een verzadigde oplossing. Het belangrijkste kenmerk van een verzadigde oplossing is dat het geen extra hoeveelheid opgeloste stof bij een bepaalde temperatuur kan oplossen. Daarom blijft de concentratie van de opgeloste oplossingen in zijn verzadigde oplossingen constant.

Oplosbaarheid, van de meeste opgeloste stoffen, neemt toe naarmate de temperatuur toeneemt. Op deze manier kunt u een extra hoeveelheid opgeloste stof oplossen in een verzadigde oplossing.

Door de temperatuur te verlagen, wordt de opgeloste concentratie van de verzadigde oplossing verhoogd. Praten is dit geval van een oververzadigde oplossing.

Kenmerkend voor een geconcentreerde oplossing

De concentratie van een oplossing, dat wil zeggen de relatie tussen de hoeveelheid van een opgeloste stof en de hoeveelheid van een oplossing of het oplosmiddel, kan worden uitgedrukt als een percentage opgeloste stof in de oplossing (P/V of P/P).

Het kan ook worden uitgedrukt in mol uit de opgeloste stof per liter oplossing (molariteit) en opgeloste equivalenten per liter oplossing (normaliteit).

Het is ook gebruikelijk om de concentratie van een oplossing in mol opgeloste stof per kilogram van het oplosmiddel (moleliteit) tot expressie te brengen of tot expressie te brengen in mol van een opgeloste stof in relatie tot de totale mol van de oplossing (molaire fractie). In verdunde oplossingen is het gebruikelijk om de concentratie van een oplossing in P te vinden.P.M. (delen per miljoen).

Kan u van dienst zijn: viscositeit: voorbeelden, oorzaken, eenheden, typen

Ongeacht de vorm van expressie van de concentratie van een oplossing, een geconcentreerde oplossing heeft een groot deel van de opgeloste stof, in dit geval uitgedrukt als massa, in relatie tot het massa of volume van de oplossing of het oplosmiddel. Deze concentratie zijn gelijk aan de oplosbaarheid van de opgeloste stof in het oplosmiddel of heel dicht bij de waarde ervan.

Coligatieve eigenschappen van oplossingen

Ze zijn een reeks eigenschappen van oplossingen die afhankelijk zijn van het aantal deeltjes in de oplossing, ongeacht het type.

Coligatieve eigenschappen discrimineren niet tussen de kenmerken van de deeltjes, als ze natrium, chloor, glucose, etc. zijn. Het belangrijkste is uw nummer.

Vanwege dit feit was het noodzakelijk om een ​​andere manier te creëren om de concentratie uit te drukken van een oplossing die betrekking heeft op de zo -aangedane coligatieve eigenschappen. In reactie hierop zijn de osmolariteit en osmolaliteitsuitdrukkingen gecreëerd.

Osmolariteit en osmolaliteit

Osmolariteit is gerelateerd aan de molariteit van de oplossing en osmolaliteit met zijn molealiteit.

De osmolariteitseenheden zijn OSM/L van oplossing of moSM/L van oplossing. Terwijl de osmolaliteitseenheden OSM/kg water of mozem/kg water zijn.

Osmolariteit = mvg

M = Molariteit van de oplossing.

v = aantal deeltjes waarbij een verbinding in waterige oplossing dissocieert. Bijvoorbeeld: voor NaCl heeft V een waarde van 2; Voor de CaCl₂, V heeft een waarde van 3 en voor glucose, niet -elektrolytische verbinding die niet dissocieert, V heeft een waarde van 1.

g = osmotische coëfficiënt, correctiefactor voor de interactie van elektrisch geladen deeltjes in oplossing. Deze correctiefactor heeft een waarde in de buurt van 1 voor verdunde oplossingen en neigt tot nul naarmate de molariteit van de elektrolytische verbinding toeneemt.

Kan u dienen: Laboratoriummortel: kenmerken, functies, gebruik

De coligatieve eigenschappen worden hieronder vermeld, waardoor kan bepalen hoeveel een oplossing is geconcentreerd.

Stoomdruk daalt

Wanneer het water wordt verwarmd, verdampt en de gevormde stoom een ​​druk uitoefent. Naarmate Soluto wordt toegevoegd, neemt de stoomdruk af.

Daarom hebben geconcentreerde oplossingen een lage stoomdruk. De verklaring is dat opgeloste moleculen naar watermoleculen gaan in de Agua-Aire-interface.

Crioscopisch punt daalt

Naarmate de osmolariteit van een oplossing de temperatuur verhoogt waarbij de waterige oplossing is bevroren. Als de vriestemperatuur van zuiver water 0º C is, is de vriestemperatuur van een geconcentreerde waterige oplossing lager dan die waarde.

Uitvoeringspunthoogte

Volgens de wet van Raxault is de verhoging van het kookpunt van het zuivere oplosmiddel recht evenredig met de molariteit van de oplossing die voortkomt uit de toevoeging van opgeloste stof. Daarom hebben geconcentreerde oplossingen een hoger kookpunt dan water.

Osmotische druk

Er zijn twee compartimenten met verschillende concentraties, gescheiden door een membraan dat het water laat passeren, maar dat de doorgang van opgeloste deeltjes beperkt.

Het water zal voortvloeien uit de oplossing met een lagere concentratie opgeloste stof naar de oplossing die een grotere concentratie opgeloste stof heeft.

Deze netto waterstroom zal verdwijnen als het water dat zich in het compartiment heeft opgebouwd met de hoogste concentratie, een hydrostatische druk genereert die de waterstroom in dit compartiment verzet.

Het kan je van dienst zijn: difenylamine

Waterstroom door osmose treedt in het algemeen voor op geconcentreerde oplossingen.

Verschillen tussen geconcentreerde oplossing en verdunde oplossing

-Geconcentreerde oplossingen hebben een hoog opgeloste aandeel in relatie tot het volume of de massa van de oplossing. Verdunde oplossingen hebben een lage opgeloste hoeveelheid in relatie tot het volume of massa van de oplossing.

-Ze hebben een molariteit, molealiteit en normaliteit die groter is dan die gepresenteerd door de verdunde oplossingen.

-Het vriespunt van geconcentreerde oplossingen is lager dan dat van verdunde oplossingen; dat wil zeggen, ze bevriezen bij koudere temperaturen.

-Een geconcentreerde oplossing heeft minder stoomdruk dan een verdunde oplossing.

-Geconcentreerde oplossingen hebben een hoger kookpunt dan het gepresenteerde door de verdunde oplossingen.

-Contact via een semipermeabiel membraan, water zal vloeien van verdunde oplossingen naar geconcentreerde oplossingen.

Voorbeelden van oplossingen

Geconcentreerd

-Honing is een verzadigde suikeroplossing. Het is gebruikelijk om het optreden van de herkristallisatie van suiker in acht te nemen, bewezen in de tapas van de containers die honing bevatten.

-Zeewater met een hoge concentratie van verschillende zouten.

-Urine van mensen met ernstige uitdroging.

-Koolzuurhoudend water is een verzadigde koolstofdioxide -oplossing.

Verdund

-De urine van een persoon met overmatige inname van water.

-Zweet is meestal lage osmolariteit.

-Veel geneesmiddelen die in oplossing worden geleverd, hebben een lage concentratie.

Referenties

1. Wikipedia. Concentratie. Hersteld van: is.Wikipedia.borg
2. Fusta l. Concentratie van oplossingen: definitie en niveaus. Studie. Hersteld van: studie.com
3. Waterige oplossingen - molariteit. Hersteld van: chem.UCLA.Edu
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.