Binaire zouten

We leggen uit welke binaire zouten, hun kenmerken, structuur, links, nomenclatuur, hoe worden we gevormd en geven verschillende voorbeelden.

Wat zijn binaire zouten?

De binaire zouten Het zijn chemische verbindingen die voornamelijk worden gevormd door de vereniging van een metaalelement met een laag ionisatiepotentieel en een niet -metalen element met hoge affiniteit voor elektronen (elektronegatief). Dit type chemische verbindingen worden ionische binaire zouten genoemd.

Ondertussen is moleculaire binaire zouten, ook bekend als vluchtige zouten, een kleine groep binaire zouten gevormd door de vereniging van twee niet -metalen elementen met kleine verschillen in elektronegativiteit.

De aanwezigheid van de ionische link is de oorzaak van de kenmerken en eigenschappen van ionische binaire zouten, zoals hun hoge fusie- en kookpunten, hun kristalvorming, hun hardheid, enz.

Een voorbeeld van een binair ionisch zout is natriumchloride, NaCl. Natrium vertegenwoordigt het metaalelement met een laag ionisatiepotentiaal, terwijl chloor het elektronegatieve niet -metalen element is. NaCl heeft alle eigenschappen die kunnen worden verwacht voor binair zout.

In moleculaire binaire zouten is er aan de andere kant een covalente binding tussen de componenten van de zouten. De covalente binding is zwakker dan ionisch en dit produceert verschillen in de kenmerken en eigenschappen van moleculaire binaire zouten in vergelijking met ionisch. Kook- en fusiepunten van moleculaire binaire zouten zijn bijvoorbeeld lager.

Een voorbeeld van een moleculair binair zout is koolstoftetrachloride, CCL₄, die vluchtig is en niet ionisch. Het is als zodanig geclassificeerd, zelfs wanneer het geen van de verwachte eigenschappen voor een zout vertoont: het is niet vast of kristallijn, noch is het uit ionen samengesteld.

Kenmerken van binaire zouten

Binaire zouten hebben een reeks kenmerken:

Items

Ionische binaire zouten worden gevormd door de vereniging van een element van de metaalgroep, met een element dat tot de niet -metal groep behoort. Ondertussen worden moleculaire binaire zouten gevormd door de vereniging tussen twee niet -metalen elementen, anders dan zuurstof en waterstof.

Links

De componenten van een ionisch zout worden verenigd door een ionische binding. Metalen, hoewel er uitzonderingen zijn zoals beryllium, worden gekenmerkt door lage ionisatiepotentialen. Hierdoor kunnen elektronen gemakkelijk worden vrijgegeven, die positief geladen transformeren (kationen).

Elektronen die worden vrijgegeven door metalen worden vastgelegd door niet -metalen elementen, vanwege hun grote affiniteit voor elektronen (elektronegativiteit). Hierdoor wordt het niet -metalen element in binair zout negatief geladen (anion).

Kan u van dienst zijn: Pauling Scale

Vanwege de elektrostatische interactie tussen de positieve belasting verkregen door het metaal aanwezig in het binaire ionische zout, en de negatieve belasting die verschijnt in het niet -metalen element, wordt een grote -energie -ionische binding tussen de componenten van het zout gevormd gevormd.

De niet -metalen componenten van moleculaire binaire zouten worden verenigd door een covalente binding, waarin de twee niet -metalen elementen een paar elektronen delen.

Structuren

Ionische binaire zouten verwerven een kristallijne structuur, die te wijten is aan de kracht van het ionische verband tussen de zoutcomponenten. In het geval van natriumchloride vormt het een kubiek glas.

Elektrische geleidbaarheid

Ionische zouten in kristallijne vorm geven geen elektriciteit, dus ze worden beschouwd als elektrische isolatoren. Wanneer de kristallen van binaire zouten in het water echter oplossen, worden ze goede elektriciteitsgeleiders.

Dit komt door het feit dat bestaande elektrische ladingen in ionische binaire zouten elektriciteit leiden. Evenzo zijn gesmolten zouten goede elektriciteitsgeleiders.

Fusie- en kookpunten

Vanwege de grote energie -inhoud van de ionische binding die aanwezig is in ionische binaire zouten, zijn de kook- en fusiepunten hoog.  Natriumchloride heeft bijvoorbeeld een fusiepunt van 801 ºC en een kookpunt van 1413 ºC.

Moleculaire binaire zouten hebben daarentegen fusie- en kookpunten lager dan Ionic.

Kleuren

Ionische binaire zouten met ionische bindingen met hoge energie, zoals die die alkalische metalen vormen (lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium) zijn meestal wit en kristallijn. Dit is het geval van natriumchloride, dat wit is.

Maar als de link die de componenten van het ionische zout verenigt, een ionisch karakter van lagere intensiteit heeft, kan de kleur van het zout geel, oranje of rood zijn. Bovendien kan de kleur van het binaire ionische zout afhangen van de mate van hydratatie die ze bezit.

Bijvoorbeeld kobaltchloride (ii) (cocl₂) heeft een blauwe kleur als het zout watervrij is; Maar wanneer kobaltchloride zich in hexahydraatvorm bevindt (cocl₂· 6 H₂O) een roodachtige kleur verwerven.

Hardheid

Ionische binaire zouten zijn sterk en moeilijk vanwege de ionische bindingen die erin aanwezig zijn. Maar ze kunnen bros worden wanneer ze onder druk worden.

Dit komt omdat er een vervorming kan optreden in de structuur van het zout die de elektrische ladingen erin brengt. Daarom worden elektrostatische afstotingen geproduceerd tussen de elektrische belastingen van de kristallen van de binaire zouten, in staat om hun afbraak te veroorzaken.

Kan u van dienst zijn: europium: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Nomenclatuur

Ionische of neutrale binaire zouten zijn de meest talrijk. Ze worden weergegeven met de MX -formule, waarbij M het metalen element vertegenwoordigt en X naar het niet -metalen element en worden genoemd in de volgende vormen:

Traditionele vorm

Eerst wordt de wortel van het niet -metalen element geplaatst, waarbij het achtervoegsel "uro" wordt toegevoegd, gevolgd door het woord "van" en de metaalnaam. Als het metaal slechts één valentie heeft, wordt de naam van het metaal eenvoudig geplaatst als. Het KBR -formulezout wordt bijvoorbeeld kaliumbromide genoemd.

Maar als het metaal twee valenties heeft, wordt de naam van het metaal meestal gewijzigd in de Latijnse wortel en wordt het achtervoegsel "beren" aan de metalen wortel toegevoegd. Als de belangrijkste valentie aanwezig is in het metaal, wordt het achtervoegsel "ICO" gebruikt en wordt het "van" voorzetsel ook onderdrukt.

Voorbeeld: in Fecl₂ De Valencia del -hierro is +2, dus het wordt genoemd als een ferro chloride. Ondertussen in Fecl₃ De Valencia del -hierro is +3, dus de verbinding wordt aangesteld als ferrisch chloride.

Systematisch

Eerst wordt een numeriek voorvoegsel geplaatst dat Di, Tri, Tetra, enz. Kan zijn., die het aantal atomen van het niet -metalen element in het binaire zout aangeeft, gevolgd door de wortel van de naam van het niet -metaal met het achtervoegsel "uro". Dan wordt het "van" voorzetsel geplaatst gevolgd door een numeriek voorvoegsel en de naam van het metaal.

Voorbeeld: tot de verbinding van de ALCL -formule₃ Het wordt genoemd als aluminium trichloride.

Voorraad

Eerst wordt de wortel van de niet -metalen geplaatst gevolgd door het achtervoegsel "URO". Het "de" voorzetsel wordt vervolgens geplaatst en vervolgens wordt de naam van het metaal toegevoegd. Aan het einde van de metalen naam wordt het tussen haakjes geplaatst en in Romeinse getallen zijn valentie- of oxidatietoestand.

Voorbeeld: het CUCL -zout₂ Het wordt genoemd als koperchloride (ii).

Moleculaire binaire verkoopnomenclatuur

Moleculaire binaire zouten worden weergegeven met de moleculaire formule x_naarEN_B, waar:

• X vertegenwoordigt het minst elektronegatieve niet -metalen element.
• En vertegenwoordigt het meest elektronegatieve element.
• Subscripts A en B vertegenwoordigen de valenties van niet -metalen elementen.

Systematische nomenclatuur

Eerst wordt een numeriek voorvoegsel geplaatst, als dat was, gevolgd door de wortel van het meest elektronegatieve niet -metalen element, dat het achtervoegsel "uro" toevoegt. Vervolgens wordt het "van" voorzetsel geplaatst gevolgd door een numeriek voorvoegsel en de naam van het minder elektronegatieve niet -metalen element.

Kan u van dienst zijn: zink: geschiedenis, eigenschappen, structuur, risico's, gebruik

PCL -moleculair binair zout₃ Het wordt genoemd als fosfor -trichloride.

Hoe zijn binaire zouten?

Ionische binaire zouten kunnen worden gevormd door een neutralisatiereactie tussen zuur en hydroxide. Kaliumchloride kan bijvoorbeeld de reactie vormen van zoutzuur (HCl) met kaliumhydroxide (KOH), bovendien treedt een watermolecuul op:

HCl +KOH → KCL +H₂OF

Metalen, met name die van de groep alkalische metalen, kunnen direct reageren met de gassen van elektronegatieve niet -metalen elementen om ionische binaire zouten te vormen.

Door het oplosmiddel van een oplossing door hoge temperaturen te verdampen, kan er een toename zijn van de concentratie van de componenten van ionenbinaire zouten, die de interactie en het nucleatieproces bevorderen; dat wil zeggen de vorming van ionische links, een proces dat leidt tot de vorming van de kristallen van ionische binaire zouten.

Voorbeelden van binaire zouten

Natriumchloridestructuur, een binair ionisch zout

Ionische binaire zouten

• NaCl: natriumchloride
• NABR: Natriumbromide
• NAI: Natriumjodide
• NAF: Natriumfluoride
• NA₂S: Natriumsulfide
• NA₃V: Natriumnitruro
• LIF: Lithium Fluoride
• Libr: lithiumbromide
• Li₂S: Lithiumsulfide
• Li₃N: Lithium Nitride
• CUF: koper fluoride
• Cuf₂: Koper difluoride
• COB: koperbromide
• Cu₂S: Dicooobre sulfide
• Cu₃N: tricobre nitruro
• PBS: loodsulfide
• FEF₃: Iron Trifluoride
• FEF₂: IJzer difluoride
• Fecl₃: ijzertrichloride
• PBF₄: Leid tetrluoride
• PBS₂: Lood disulfide
• Alcl₃: Aluminium trichloride
• Aln: Aluminium Nituroro
• ALP: Aluminium fosfuro
• Mgcl₂: Magnesiumdichloride
• MGF₂: Magnesium difluoride
• Splitsen₂: Calciumdichloride
• Café₂: calcium difluoride
• CAS: calciumsulfide
• K₂S: Dipotasiumsulfide
• KCL: kaliumchloride
• K₃N: kalium nitruro

Moleculaire of vluchtige binaire zouten

• Bcl₃: boor trichloride
• CS₂: koolstofdisulfide
• PCL₃: Fosfor trichloride
• CCL₄: koolstoftetrachloride

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
3. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (27 augustus 2020). Ionische compundse eigenschappen, uitgelegd. Hersteld van: Thoughtco.com
4. Wikipedia. (2021). Ionische verbinding. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
5. Ed Vitz et al. (5 november 2020). Binaire ionische verbindingen en hun eigenschappen. Chemistry Libhethexts. Hersteld van: chem.Librhetxts.borg