Chemische reactieskenmerken, onderdelen, typen, voorbeelden

De chemische reacties Het zijn veranderingen die materie lijden bij het ordenen van hun atomen, en vinden plaats wanneer twee verschillende stoffen of verbindingen in contact komen. In het proces kunnen wijzigingen die onmiddellijk worden waargenomen; zoals een toename van temperatuur, koeling, gasvorming, flitsen of neerslag van een vaste stof.

De meest voorkomende chemische reacties blijven vaak onopgemerkt in het dagelijks leven; Duizenden van hen worden in ons lichaam uitgevoerd. Anderen zijn echter beter zichtbaar, omdat we ze in de keuken kunnen uitvoeren door correcte gebruiksvoorwerpen en ingrediënten te selecteren; Meng bijvoorbeeld bicarbonaat met azijn, smeltersuiker in water of verzuur het sap van Colorad.

De reactie van bicarbonaat en azijn is een voorbeeld van terugkerende chemische reactie in de keuken. Bron: Kate Ter Har (https: // www.Flickr.com/foto's/katerha/5703151566)

In laboratoria worden chemische reacties gebruikelijker en gebruikelijker; Allen komen voor in Beaker (bekers) of Erlenmeyer -kolven. Als ze gemeenschappelijk delen, is er geen eenvoudig, omdat ze botsingen verbergen, koppelen, mechanismen, linkvorming, energie en kinetische aspecten.

Er zijn chemische reacties die zo opvallend zijn dat fans en wetenschappers, die de toxicologie van reagentia en sommige beveiligingsmaatregelen kennen, ze op grote schalen reproduceren in fascinerende demonstratie -handelingen.

[TOC]

Chemisch reactieconcept

Chemische reacties vinden plaats wanneer er een link verbreekt (ionisch of covalent), zodat een ander op zijn plaats wordt gevormd; Twee atomen of een set van hen stoppen sterk te interageren om nieuwe moleculen te veroorzaken. Dankzij dit kunnen de chemische eigenschappen van een verbinding, de reactiviteit ervan, stabiliteit, met wat het reageert, worden bepaald.

Naast verantwoordelijk zijn de chemische reacties die de materie voortdurend transformeert, zonder hun atomen, verklaren ze de opkomst van de verbindingen zoals we ze kennen.

Om de links te verbroken zijn, is energie vereist en wanneer de links worden gevormd, wordt deze vrijgegeven. Als de geabsorbeerde energie groter is dan die vrijgegeven, wordt gezegd dat de reactie endotherm is; We hebben een omliggende koeling. Terwijl als de vrijgegeven warmte superieur is aan het absorberen, dan een exotherme reactie is; De omgeving is verwarmd.

Kenmerken van chemische reacties

Kinetiek

De theorie -moleculen moeten met elkaar samenwerken en voldoende kinetische energie met zich meebrengen om de voorkeur te geven aan het verbreken van een link. Als uw botsingen langzaam of inefficiënt zijn, wordt de chemische reactie kinetisch beïnvloed. Dit kan gebeuren door de fysieke toestanden van de stoffen, of door de geometrie of structuur van hetzelfde.

Dus in een reactie wordt de materie getransformeerd door warmte te absorberen of vrij te geven, terwijl ze botsingen lijden die de vorming van producten bevorderen; De belangrijkste componenten van elke chemische reactie.

Massabesparing

Vanwege de massa -behoudswet blijft de totale massa van de set constant na een chemische reactie. Aldus is de som van de individuele massa's van elke stof gelijk aan de massa van het verkregen resultaat.

Fysieke veranderingen en/of statuswijzigingen

Het optreden van een chemische reactie kan gepaard gaan met een verandering van toestand van de componenten; dat wil zeggen een variatie in de vaste, vloeibare of gasvormige toestand van het materiaal.

Niet alle veranderingen in de toestand impliceren echter een chemische reactie. Bijvoorbeeld: als het water verdampt als gevolg van warmte, blijft de waterdamp die na deze verandering van toestand wordt geproduceerd, water.

Kleurvariatie

Onder de fysieke attributen die het gevolg zijn van een chemische reactie, valt de verandering in de kleur van de reagentia versus de kleur van het eindproduct op.

Dit fenomeen is merkbaar bij het observeren van de chemische reactie van metalen met zuurstof: wanneer een metaal wordt geoxideerd, verandert het zijn karakteristieke kleur (goud of zilver, naargelang het geval), om een ​​oranje roodachtige toon te worden, bekend als roest.

Gasafgifte

Dit kenmerk wordt gemanifesteerd als een borrelen of met de emissie van bepaalde geuren.

Over het algemeen verschijnen bubbels als gevolg van het indienen van een vloeistof bij hoge temperaturen, wat een toename van kinetische energie van de moleculen aanmoedigt die deel uitmaken van de reactie.

Temperatuur verandert

In het geval dat warmte een katalysator is van de chemische reactie, zal een temperatuurverandering worden geïnduceerd in het eindproduct. Daarom kan de toegang en uitgang in het proces ook een kenmerk zijn van chemische reacties.

Delen van een chemische reactie

Reagentia en producten

Een elke chemische reactie wordt weergegeven door een vergelijking van het type:

A + B → C + D

Waar a en b de reactanten zijn, terwijl c en d de producten. De vergelijking vertelt ons dat het atoom of molecuul A, reageert met B om producten C en D te veroorzaken. Dit is een onomkeerbare reactie, omdat reactanten niet kunnen voortkomen uit de producten. In plaats daarvan is de onderstaande reactie omkeerbaar:

A + B C + D

Het is belangrijk om te benadrukken dat de massa van de reactanten (A+B) gelijk moet zijn aan de massa van de producten (C+D). Anders zou het deeg niet worden bewaard. Evenzo moet het aantal atomen voor een bepaald element voor en na de pijl hetzelfde zijn.

Boven de pijl geeft enkele specificaties van de reactie aan: de temperatuur (δ), de incidentie van ultraviolette straling (HV), of de gebruikte katalysator.

Kan u van dienst zijn: klokglas

Reactiemiddelen

Met betrekking tot het leven en reacties die in ons lichaam optreden, is het medium van reactie waterig (AC). Chemische reacties kunnen echter worden ontwikkeld in elk vloeibaar medium (ethanol, ijsazijn, tolueen, tetrahydrofuran, enz.) zolang de reagentia goed zijn opgelost.

Containers of reactoren

Gecontroleerde chemische reacties treden op in een container, of het nu een eenvoudig glasmateriaal is, of in een roestvrijstalen reactor.

Soorten chemische reacties

De soorten chemische reacties zijn gebaseerd op wat er op moleculair niveau gebeurt; Welke links breken en hoe de atomen uiteindelijk toetreden. Er wordt ook rekening gehouden met het feit of soorten elektronen winnen of verliezen; Zelfs wanneer dit gebeurt in de meeste chemische reacties.

Hier zijn de verschillende soorten chemische reacties die bestaan.

- Oxidatie-reductie (Rédox)

Koperoxidatie

In het voorbeeld van de patina vindt er een oxidatiereactie plaats: metallic koper verliest elektronen in aanwezigheid van zuurstof om te transformeren in de overeenkomstige oxide.

4cu (s) + o₂(g) => cu₂Jij)

Koperoxide (I) blijft oxideren om koperoxide te geven (ii):

2CU₂Of (s) + of₂ => 4cuo (s)

Dit type chemische reactie waarbij soorten hun oxidatienummer (of status) verhogen of verminderen, staat bekend als oxidatie- en reductiereactie (Rédox).

Metallic koper met oxidatietoestand 0, verliest eerst een elektron en vervolgens de tweede (oxideert), terwijl zuurstof blijft (het is verminderd):

Cu => cu⁺ + En^-

Cu⁺ => Cu²⁺ + En^-

OF₂ + 2e^- => 2e^2-

De versterking of het verlies van elektronen kan worden bepaald door het berekenen van oxidatienummers voor atomen in de chemische formules van hun resulterende verbindingen.

Voor Cu₂Of het is bekend dat het een oxide is, het anion of^2-, Dus om de geneutraliseerde belastingen te houden, moet elk van de twee koperatomen +1 lading hebben. Zeer vergelijkbaar gebeurt met Cuo.

Koper wanneer geoxideerd verwerft positieve oxidatienummers; en zuurstof, te verminderde, negatieve oxidatienummers.

IJzer en kobalt

Aanvullende voorbeelden voor reacties worden hieronder weergegeven. Evenzo zal een korte opmerking worden gemaakt en worden er wijzigingen in oxidatienummers gespecificeerd.

Fecl₂ + Cocl₃ => Fecl₃ + Cocl₂

Als oxidatienummers worden berekend, wordt opgemerkt dat die van de CL een constante waarde van -1 blijven; Niet zo, met die van geloof en co.

Op het eerste gezicht is ijzer geoxideerd terwijl kobalt is verminderd. Hoe te weten? Omdat ijzer nu interactie heeft met twee CL^- Maar met drie zijn het meest elektronegatieve chlooratoom dan ijzer en kobalt. Aan de andere kant gebeurt het tegenovergestelde naar kobalt: het gaat van interactie met drie CL^- aan twee van hen.

Als de vorige redenering niet duidelijk is, worden de chemische vergelijkingen van de netto overdracht van elektronen geschreven:

Vertrouwen²⁺ => Geloof³⁺ + En^-

Co³⁺ + En^- => CO²⁺

Daarom geloof²⁺ Het oxideert, terwijl de CO³⁺ is verminderd.

Jodium en mangaan

6 kmno₄ + 5ki + 18Hcl => 6mncl₂ + 5kio₃ + 6kcl+ 9h₂OF

De chemische stof van het bovenstaande lijkt misschien ingewikkeld, maar dat is het niet. Het chloor (Cl^-) Niet de zuurstof (of^2-) Ervaar winst of verlies van hun elektronen. Jodium en mangaan, ja.

Overweeg alleen verbindingen met jodium en mangaan die je hebt:

Ki => kio₃ (Oxidatienummer: -1 tot +5, verliest zes elektronen)

Kmno₄ => Mcl₂ (Oxidatienummer: +7 tot +2, wint vijf elektronen)

Jodium oxideert, terwijl mangaan wordt verminderd. Hoe te weten zonder te berekenen? Omdat jodium gaat van het zijn van kalium naar interactie met drie zuurstof (meer elektronegatief); En het mangaan verliest ondertussen interacties met zuurstof om met chloor te zijn (minder elektronegatief).

De KI kan geen zes elektronen verliezen als de kmno₄ Win vijf; Daarom moet het aantal elektronen in de vergelijking worden gebalanceerd:

5 (ki => kio₃ + 6e^-))

6 (kmno₄ + 5e^- => Mcl₂))

Die aanleiding geeft tot een netto overdracht van 30 elektronen.

Verbranding

Verbranding is een krachtige en energetische oxidatie waarin licht en warmte worden vrijgegeven. Over het algemeen neemt zuurstof in dit type chemische reactie mee als een oxiderend of gevr het? Terwijl het reductiemiddel de brandstof is, die aan het einde van het account brandt.

Waar as is, was er verbranding. Deze zijn samengesteld uit kolen- en metaaloxiden; Hoewel de samenstelling logisch afhangt van wat de brandstof was. Hieronder staan ​​enkele voorbeelden:

C (s) + o₂(g) => co₂(G)

2co (g) + of₂(g) => 2co₂(G)

C₃H₈(g) + 5o₂(g) => 3co₂(g) + 4H₂O (g)

Elk van deze vergelijkingen komt overeen met volledige verbrandingen; dat wil zeggen, alle brandstof reageert met een teveel aan zuurstof om de volledige transformatie te garanderen.

Er moet ook worden opgemerkt dat de CO₂ en h₂Of het zijn gasvormige meerderheidsproducten wanneer koolzuurhoudende lichamen verbranden (zoals hout, koolwaterstoffen en dierlijke weefsels). Het is onvermijdelijk dat sommige kolen alotrope worden gevormd, vanwege een zuurstofinsufficiëntie, evenals minder geoxygeneerde gassen zoals CO en niet.

- Synthese

Grafische weergave van een synthesereactie. Bron: Gabriel Bolívar.

In het superieure beeld wordt een zeer eenvoudige weergave getoond. Elke driehoek is een verbinding of atoom, die samenkomen om een ​​enkele verbinding te vormen; Twee driehoeken vormen een parallellogram. De massa's nemen toe en de fysische en chemische eigenschappen van het product zijn vaak heel anders dan die van hun reagentia.

Kan je van dienst zijn: enthalpie

De verbranding van waterstof (die ook een Rédox -reactie is) produceert bijvoorbeeld waterstofoxide of zuurstofhydride; Beter bekend als Agua:

H₂(g) + of₂(g) => 2H₂O (g)

Door beide gassen te mengen, bij een hoge temperatuur, verbrandend gasvormig water. Gekoelde temperaturen, dampen condenseren om vloeibaar water te geven. Verschillende auteurs beschouwen deze synthesereactie als een van de mogelijke alternatieven om fossiele brandstoffen te vervangen bij het verkrijgen van energie.

H-H en O = O Links zijn verbroken om twee nieuwe eenvoudige links te vormen: H-O-H. Water, zoals bekend, is een ongeëvenaarde stof (voorbij romantische zin), en de eigenschappen ervan verschillen nogal van gasvormige waterstof en zuurstof.

Ionische bestanddelen

De vorming van ionische verbindingen uit zijn elementen is ook een voorbeeld van een synthesereactie. Een van de eenvoudigste is de vorming van metalen halgenuros van groepen 1 en 2. Bijvoorbeeld de synthese van calciumbromide:

Ca (s) + br₂(L) => cabr₂(S)

Een algemene vergelijking voor dit type synthese is:

M (s) + x₂ => MX₂(S)

Coördinatie

Wanneer de gevormde verbinding een metalen atoom in elektronische geometrie omvat, wordt gezegd dat het een complex is. In complexen blijven metalen verenigd met ligand door zwakke covalente bindingen en worden ze gevormd door coördinatiereacties.

U hebt bijvoorbeeld het complexe [Cr (NH₃))₆]³⁺. Dit wordt gevormd wanneer cration³⁺ is in aanwezigheid van ammoniakmoleculen, NH₃, die fungeren als chromen liganden:

Cr³⁺ + 6nh₃ => [Cr (NH₃))₆]³⁺

Hieronder is de resulterende coördinatie octaëder rond het Chrome Metal Center:

Coördinatie octaëder voor het complex. Bron: Gabriel Bolívar.

Merk op dat chroom 3+ belasting niet wordt geneutraliseerd in het complex. De kleur is paars, en daarom is de octaëder vertegenwoordigd met die kleur.

Sommige complexen zijn interessanter, zoals in het geval van bepaalde enzymen die ijzer-, zink- en calciumatomen coördineren.

- Ontleding

Ontleding wordt het tegenovergestelde van synthese: een verbinding breekt in één, twee of drie elementen of verbindingen.

Er zijn bijvoorbeeld de volgende drie ontledingen:

2hgo (s) => 2Hg (l) + o₂(G)

2h₂OF₂(L) => 2H₂Of (l) + o₂(G)

H₂CO₃(AC) => CO₂(g) + H₂Of (l)

HGO is een roodachtige vaste stof die door warmte -actie breekt in metaal kwik, zwarte vloeistof en zuurstof.

Waterstofwaterstofperoxide lijdt ontleding, waardoor vloeibaar water en zuurstof wordt gegeven.

En carbonzuur ontleedt ondertussen in koolstofdioxide en vloeibaar water.

Een meer "droge" ontleding is degene die wordt geleden door metalen carbonaten:

Dief₃(s) => cao (s) + co₂(G)

Klasse vulkaan

Meubels ammonium dichromaat vulkaan. Bron: наталия [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]

Een ontledingsreactie die is gebruikt in chemieklassen is de thermische ontleding van ammoniumdichromaat, (NH₄))₂Cr₂OF₇. Dit oranje carcanogenale zout (dus het moet met grote zorg worden behandeld), brandwonden om veel warmte af te geven en een groene vaste vaste, chroomoxide, CR te produceren₂OF₃:

(NH₄))₂Cr₂OF₇(s) => cr₂OF₃(s) + 4H₂Of (g) + n₂(G)

- Verplaatsing

Grafische weergave van een verplaatsingsreactie. Bron: Gabriel Bolívar.

Verplaatsingsreacties zijn een type reactierédox waarin het ene element het andere in een verbinding verplaatst. Het verplaatste element wordt uiteindelijk verminderd of verkregen elektronen.

Om het bovenstaande te vereenvoudigen, wordt de bovenste afbeelding weergegeven. Cirkels vertegenwoordigen een element. Opgemerkt wordt dat de Lima Green Circle de blauwe verplaatst, die aan de buitenkant is; Maar niet alleen dat, maar de blauwe cirkel wordt verminderd in het proces, en die van groene lima is geoxideerd.

Waterstof

De volgende chemische vergelijkingen bijvoorbeeld om het bovenstaande bloot te leggen:

2al (s) + 6HCl (ac) => alcl₃(AC) + 3H₂(G)

ZR (S) + 2H₂Of (g) => zro₂(s) + 2H₂(G)

Zn (S) + H₂SW₄(AC) => ZnSO₄(AC) + H₂(G)

Wat is het ontheemde element voor deze drie chemische reacties? Waterstof, die wordt gereduceerd tot moleculaire waterstof, h₂; gaat van een oxidatienummer van +1 tot 0. Merk op dat aluminium-, zirkonium- en zinkmetalen hydrogenen zuren en water kunnen verplaatsen; Terwijl koper, zilver of goud dat niet kan.

Metalen en halogeen

Evenzo zijn deze twee extra verplaatsingsreacties beschikbaar:

Zn (s) + cuo₄(AC) => Cu (s) + ZnSo₄(AC)

Klet₂(G) + 2NAi (AC) => 2NACL (AC) + I₂(S)

In de eerste reactie verplaatst zink het minder actieve metalen koper; Zink oxideert terwijl koper wordt verminderd.

In de tweede reactie daarentegen verplaatst chloor, meer reactief element dan jodium, het laatste in natriumzout. Hier komt achteruit: het meest reactieve element wordt verminderd door het ontheemde element te oxideren; Daarom wordt chloor verminderd oxideren tot jodium.

- Gasvorming

In de reacties was te zien dat verschillende van hen gassen genereerden, en daarom gaan ze ook in dit soort chemische reactie in. Evenzo worden de reacties van de vorige sectie, de waterstofverplaatsing door een actief metaal, beschouwd als gasvormingsreacties.

Kan u van dienst zijn: dodecil natriumsulfaat (SDS): structuur, eigenschappen, gebruik

Naast die reeds genoemde, geven metalen sulfiden bijvoorbeeld waterstofsulfide vrij (die rotte eieren ruikt) wanneer zoutzuur wordt toegevoegd:

NA₂S (s) + 2HCl (AC) => 2NACL (AC) + H₂S (g)

- Metahese of dubbele verplaatsing

Grafische weergave van een dubbele verplaatsingsreactie. Bron: Gabriel Bolívar.

In de reactie van metathese of dubbele verplaatsing is wat er gebeurt een verandering van paren zonder elektronenoverdrachten; dat wil zeggen, het wordt niet beschouwd als een reactierédox. Zoals te zien is in de superieure afbeelding, verbreekt de groene cirkel link met die van donkerblauw om te linken naar de lichtblauwe cirkel.

Neerslag

Wanneer de interacties van een van de paren sterk genoeg zijn om het vloeistofoplossingseffect te overwinnen, wordt een neerslag verkregen. De volgende chemische vergelijkingen vertegenwoordigen neerslagreacties:

Agno₃(AC) + NaCl (AC) => AGCL (S) + nano₃(AC)

Splitsen₂(AC) + NA₂CO₃(ac) => caco₃(S) + 2Nacl (AC)

In de eerste reactie de CL^- Verbergt het nee₃^- Om zilveren chloride te vormen, Agcl, een wit neerslag. En in de tweede reactie, de CO₃^2- Verbergt de CL^- Calciumcarbonaat neerslaan.

Basiszuur

Misschien is de meest emblematische van metathanese -reacties die van neutralisatie -basiszuur. Ten slotte worden twee basiszuurreacties als voorbeelden getoond:

HCl (AC) + NaOH (AC) => NaCl (AC) + H₂Of (l)

2HCl (AC) + BA (OH)₂(AC) => BACL₂(AC) + 2H₂Of (l)

OH^- Ze gaan naar de CL^- Om water- en chloridezouten te vormen.

Voorbeelden van chemische reacties

Hieronder en dan wordt er enkele chemische reacties vermeld met hun respectieve vergelijkingen en opmerkingen.

Verplaatsing

Zn (S) + Agno₃(AC) → 2ag (s) + Zn (nee₃))₂(AC)

Zink verplaatst zilver in zijn nitraatzout: het vermindert Ag⁺ Een Ag. Als gevolg hiervan begint metaalzilver in het midden neer te slaan, waargenomen bij een microscoop die zilvervrije bomen. Aan de andere kant wordt nitraat gecombineerd met Zn -ionen²⁺ resulterend om zinknitraat te vormen.

Neutralisatie

Dief₃(S) + 2HCl (AC) → CACL₂(AC) + H₂Of (l) + co₂(G)

Zoutzuur neutraliseert calciumcarbonaatzout om zout, calciumchloride, water en kooldioxide te produceren. De CO₂ bubbels en wordt gedetecteerd in het water. Deze bubb₃.

NH₃(G) + HCl (G) → NH₄CL (S)

In deze tweede reactie neutraliseren HCL -dampen de gasvormige ammoniak. Het zout ammoniumchloride, NH₄CL, wordt gevormd als een witachtige rook (lager beeld), omdat het zeer fijne deeltjes in de lucht bevat.

Ammoniumchloride -trainingsreactie. Bron: Adam Rędzikowski [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/4.0)]

Dubbele verplaatsing

Agno₃(AC) + NaCl (AC) → Agcl (S) + Nano₃(AC)

In een dubbele verplaatsingsreactie is er een uitwisseling van "paren". Zilver verandert een paar met natrium. Het resultaat is dat het nieuwe zout, zilverchloride, agcl, neerslaat als een melkachtige vaste stof.

Rédox

In de chemische reactie blaffen hondenwarmte, geluid en blauw licht komt vrij. Bron: Maxim Bilovitskiy via Wikipedia.

Er zijn ontelbare reacties Rédox. Een van de meest indrukwekkende is die van Barkin Dog:

8 n₂Of (g) + 4 CS₂(L) → s₈(s) + 4 CO₂(g) + 8 n₂(G)

De vrijgegeven energie is zo veel wanneer de drie stabiele producten worden gevormd, dat een blauwachtige flits (superieur beeld) en een daverende toename van de druk veroorzaakt door de ontstane gassen (CO₂ en N₂)).

En bovendien gaat dit allemaal gepaard met een zeer sterk geluid dat lijkt op het blaffen van een hond. De zwavel geproduceerd, s₈, Bedek geel de interne wanden van de buis.

Welke soort is verminderd en welke is geoxideerd? Als algemene regel hebben de elementen oxidatienummer 0. Daarom moeten zwavel en stikstof in producten de soort zijn die elektronen heeft gewonnen of verloren.

De zwavel geoxideerde (verloren elektronen), omdat het oxidatienummer -2 in de CS had₂    (C⁴⁺S₂^2-):

S^2- → s⁰ + 2e^-

Terwijl stikstof werd verminderd (gewonnen elektronen), omdat het oxidatienummer +1 had in n₂Of (n₂⁺OF^2-):

2n⁺  + 2e → n⁰

Oefeningen opgelost chemische reacties

- Oefening 1

Welk zout neerslaat in de volgende reactie in waterig medium?

NA₂S (AC) + FESO₄(AC) →?

Als algemene regel gaan alle sulfiden, behalve gevormd met alkalische en ammoniummetalen, neer in waterig medium. Een dubbele verplaatsing treedt op: ijzer bindt aan sulfide en natrium met sulfaat:

NA₂S (AC) + FESO₄(AC) → FES (S) + NA₂SW₄(AC)

- Oefening 2

Welke producten zullen we krijgen van de volgende reactie?

Stempel₃))₂ + CA (oh)₂ →?

Calciumhydroxide is niet erg oplosbaar in water; Maar de toevoeging van kopernitraat helpt het op te lossen omdat het reageert om het overeenkomstige hydroxide ervan te vormen:

Stempel₃))₂(AC) + CA (OH)₂(AC) → Cu (OH)₂(s) + ca (nee₃))₂(AC)

De Cu (OH)₂ Het wordt onmiddellijk erkend omdat het een blauw neerslag is.

- Oefening 3

Welk zout zal plaatsvinden in de volgende neutralisatiereactie?

AL (oh)₃(S) + 3HCl (AC) → ¿¿?

Aluminiumhydroxide gedraagt ​​zich als een basis die reageert met zoutzuur. In een reactie van zuur-base neutralisatie (van Brnsted-Lowry) wordt altijd gevormd, dus het andere product moet aluminiumchloride zijn, ALCL₃:

AL (oh)₃(S) + 3HCl (AC) → Alll₃(AC) + 3H₂OF

Deze keer de alcl₃ Het gaat niet neer omdat het een zout (tot op zekere hoogte) oplosbaar is in water.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
3. Ana Zita. (18 november 2019). Chemische reacties. Hersteld van: Todamateria.com
4. Kashyap Vyas. (23 januari 2018). 19 coole chemische reacties die prov -wetenschap falcineert. Hersteld van: interessante engineering.com
5. Mooie chemie.netto (s.F.)). Reactie. Hersteld van: MOOIDECHEMISTRY.netto
6. Wikipedia. (2019). Chemische reactie. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg