Verbrandingsreacties

Een voorbeeld van verbranding: wanneer uw wedstrijden worden aangestoken. Met licentie

Wat zijn verbrandingsreacties?

De Verbrandingsreacties Ze zijn een soort exotherme chemische reacties die optreden wanneer een koolwaterstof reageert met zuurstof om koolstofdioxide en water te produceren. In eenvoudiger termen is verbranding een reactie tussen een brandbaar materiaal en een oxidatiemiddel.

Verbrandingsreacties, zoals alle chemische reacties, zijn onomkeerbaar. Bovendien zijn ze exotherme, wat betekent dat ze warmte en licht vrijgeven. Soms gebeurt de reactie echter geleidelijk dat de temperatuurverandering niet merkbaar is.

De chemische formule voor verbrandingsreacties is de volgende:

Koolwaterstof + zuurstof → koolstofdioxide (co₂) + water (h₂0)

Er zijn twee soorten verbranding: volledige verbranding en onvolledige verbranding.

Volledige verbranding, ook wel schone verbranding genoemd, is er een die optreedt wanneer de oxidatie van een koolwaterstof alleen koolstofdioxide en water produceert, die in de lucht verdwijnen. In volledige verbranding zijn er geen sporen van de verbrande elementen.

Van zijn kant, onvolledige verbranding, ook wel vuil genoemd.

Voorbeelden van verbrandingsreacties

1. Een waskaars op

Wanneer we een waxkaars inschakelen, beginnen we een verbrandingsproces. In het begin komt verbranding alleen voor in de pavesa van de kaarsen. Zodra de vlam wax bereikt, treedt er echter ook de verbranding in.

Het kan u van dienst zijn: aluminium fosfaat (ALPO4): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Het is een volledige verbranding omdat, als het wordt verbrand, de wax brandt totdat er geen residu is en kooldioxide en water in de lucht zijn geïntegreerd.

2. Burn Wood

Koolwaterstoffen in hout worden gecombineerd met zuurstof om water en koolstofdioxide te vormen. Dit is een zeer energieke reactie, dus het genereert grote hoeveelheden warmte en licht om dergelijke energie af te geven.

Het is een onvolledige verbranding omdat het roet genereert.

3. Een vermelde wedstrijd

Wanneer een match wordt gewreven tegen een enigszins ruw oppervlak, genereert wrijving dergelijke warmte in de kop van de wedstrijd (samengesteld uit fosfor en zwavel) die een vlam produceert. Het is een onvolledige verbrandingsreactie omdat er afval is van het parafinepapier van de wedstrijd.

4. Kolenverbranding

Kolenverbranding is een verbrandingsreactie waarbij steenkool wordt getransformeerd van gas vaste. In deze reactie komt energie vrij in de vorm van warmte.

Het is een onvolledige reactie omdat het, net als bij het hout, roet genereert.

5. Vuurwerk

Wanneer een kunstmatig vuur aanzet, zorgt warmte ervoor dat chemicaliën reageren met zuurstof in de atmosfeer om warmte en licht te produceren. Het is een onvolledige reactie.

6. Vreugdevuur

De branden zijn voorbeelden van verbranding die optreden tussen droge bladeren, papier, brandhout of andere koolwaterstof, en een calorie -energiebelasting (zoals een oning -match of een vonk gegenereerd door de wrijf tussen stenen).

7. Gasfornuis

Gaskeukens werken met propaan en butane. Deze twee gassen komen, wanneer ze in contact komen met een eerste calorie -energiebelasting (bijvoorbeeld een match) die ze verbranden. Het is een volledige reactie, omdat het geen afval genereert.

Het kan u van dienst zijn: natriumjodide (NAI): structuur, eigenschappen, gebruik, risico's

8. Sterke bases en organische materie

Sterke basen, zoals bijtende frisdrank, beginnen met verbrandingsreacties wanneer ze in contact komen met organische materie.

9. Fatuos -vuren

Fatuos -branden zijn spontane vlammen die worden gegenereerd in moerassen en moerassen met een hoge ontledingsorganisatie organische stofgehalte.

Dit organische materie genereert grote hoeveelheden koolwaterstofgas, in staat om verbrandingsreacties te starten als ze in contact komen met calorie -energiebelastingen.

10. Brandstoffen op motoren

De motormotoren gebruiken koolwaterstoffen om te functioneren, waarbij de Benzina een van de belangrijkste is.

Deze brandstof heeft onzuiverheden die producten genereert zoals zwaveloxide en stikstofoxide. Daarom is het een imperfecte verbranding.

elf. Methanol verbranding

Methanolverbranding, ook bekend als methylalcohol, is een perfect verbrandingsvoorbeeld omdat het niet meer genereert dan water en koolstofdioxide.

12. Magnesiummetaalverbranding

Magnesiummetaalverbranding is een voorbeeld van verbranding waarbij water of koolstofdioxide niet wordt vrijgegeven. Het is een onvolledige verbranding, omdat het magnesiumoxide produceert.

13. bosbranden

Bosbranden zijn voorbeelden van niet -gecontroleerde verbrandingsreacties. Net als bij het branden van hout, zijn het onvolledige verbrandingsreacties omdat ze afval verlaten.

14. Explosieven

Explosieven, zoals nitroglycerine en buskruit, genereren verbrandingsreacties die in milliseconden voorkomen. Er zijn zwakke en sterke explosieven.

vijftien. Buskruit

Buskruit is een zwak explosief. In het geval van zwakke explosieven moeten ze in kleine ruimtes worden geplaatst (zoals de camera van een pistool) zodat ze kunnen werken.

Kan u van dienst zijn: zilveren chloride (AGCL): structuur, eigenschappen, gebruik

16. Nitroglycerine

Nitroglycerine is een sterk explosief. In tegenstelling tot zwakke explosieven, hoeft dit soort explosief niet in een kleine ruimte te zijn en een groot bereik te hebben, dus vernietigen ze alles wat in hun werking is.

17. Een aansteker

Aanstekers bevatten meestal butaan, die, bij contact met een ontstekingsvonk, een verbrandingsreactie genereert.

In de meeste gevallen is het een perfecte verbranding omdat het geen ongewenst afval genereert, maar alleen koolstof- en waterdioxide.

18. Verbrand papier

Organisch materiaal op papier brandt op het contact van een warmtebelasting. Het is een voorbeeld van onvolledige verbranding omdat het verspilling achterlaat.

19. Een olielamp

Olielampen werken op basis van water, olie en een pavesa die in de olie zweeft. Pavesa voert verbranding in en, terwijl de olie wordt geconsumeerd.

twintig. Een sigaret op

Sigaretten gaan in verbranding wanneer ze in contact worden gebracht met een caloriebelasting. Het is een onvolledige verbranding omdat het as verlaat.

Referenties

1. Wat is verbrandingsreactie? Hersteld van ThoughtCo.com
2. Verbranding. Chemteam hersteld.Info
3. Verbrandingsreacties. Intel is hersteld.com