Neutralisatie-reactie

A Neutralisatie-reactie Het is er een die op een kwantitatieve manier tussen een zure en basissoorten voorkomt. In het algemeen worden in dit soort reacties in waterig medium water en een zout geproduceerd (ionische soorten bestaande uit een kation anders dan h⁺ en een ander anion dan OH^- of o^2-) Volgens de volgende vergelijking: zuur + base → zout + water.

In een neutralisatiereactie hebben elektrolyten een incidentie, die die stoffen zijn die, wanneer opgelost in water, een oplossing genereren die elektrische geleidbaarheid mogelijk maakt. Zuren, basen en zouten worden beschouwd als elektrolyten.

Op deze manier zijn sterke elektrolyten die soorten die volledig zijn gedissocieerd in hun samenstellende ionen wanneer ze in oplossing zijn, terwijl zwakke elektrolyten slechts gedeeltelijk zijn geïoniseerd (ze hebben minder vermogen om een ​​elektrische stroom te leiden; dat wil zeggen dat het geen goede stuurprogramma's zijn als sterke elektrolyten).

Kenmerken

Ten eerste moet worden benadrukt dat als een neutralisatiereactie begint met gelijke hoeveelheden zuur en base (in mol), wanneer deze reactie eindigt slechts één zout wordt verkregen; dat wil zeggen, er zijn geen resterende hoeveelheden zuur of basis.

Bovendien is een zeer belangrijke eigenschap van zuurbasisreacties pH, wat aangeeft hoe zuur of basic het een oplossing is. Dit wordt bepaald door de hoeveelheid H -ionen⁺ die worden gevonden in de maatregelenoplossingen.

Aan de andere kant zijn er verschillende concepten van zuurgraad en basiciteit, afhankelijk van de in aanmerking komende parameters. Een concept dat opvalt, is dat van Brønsted en Lowry, dat een zuur beschouwt als een soort die in staat is protonen te doneren (h⁺) en een basis zoals de soort die ze kan accepteren.

Het kan u van dienst zijn: Strontium: geschiedenis, structuur, eigenschappen, reacties en gebruik

Zuur-base graden

Om goed en kwantitatief een reactie van neutralisatie tussen een zuur en een basis te bestuderen, wordt een techniek die titratie (of beoordeling) wordt genoemd, toegepast.

Zuurbasisgraden bestaan ​​uit het bepalen van de concentratie van zuur of base die nodig is om een ​​bepaalde hoeveelheid basis of bekende concentratiezuur te neutraliseren.

In de praktijk moet een patroonoplossing geleidelijk worden toegevoegd (waarvan de concentratie precies bekend is) aan de oplossing waarvan de concentratie onbekend is totdat het gelijkwaardigheidspunt is bereikt, waarbij een van de soorten de andere volledig heeft geneutraliseerd.

Het gelijkwaardigheidspunt wordt gedetecteerd door gewelddadige kleurverandering van de indicator die is toegevoegd aan de onbekende concentratieoplossing wanneer de chemische reactie tussen beide oplossingen is voltooid.

Bijvoorbeeld in het geval van fosforzuurneutralisatie (h₃Po₄) Er zal een gelijkwaardigheidspunt zijn voor elk proton dat uit het zuur tevoorschijn komt; dat wil zeggen, er zullen drie gelijkwaardigheidspunten zijn en er zullen drie kleurveranderingen worden waargenomen.

Producten van een neutralisatiereactie

In de reacties van een sterk zuur met een sterke basis wordt de volledige neutralisatie van de soort uitgevoerd, zoals in de reactie tussen zoutzuur en bariumhydroxide:

2HCl (AC) + BA (OH)₂(AC) → BACL₂(AC) + 2H₂Of (l)

Dus er worden geen H -ionen gegenereerd⁺ of oh^- In teveel, wat betekent dat de pH van sterke elektrolytoplossingen die zijn geneutraliseerd, intrinsiek gerelateerd is aan het zure karakter van zijn reactanten.

Integendeel, in het geval van neutralisatie tussen een zwakke en sterke elektrolyt (sterk zuur + zwakke base of zwak zuur + sterke basis) wordt de gedeeltelijke dissociatie van de zwakke elektrolyt verkregen en verschijnt de zuurdissociatieconstante (k_naarof basis (k_B) zwak, om het zuur of het basiskarakter van de netto -reactie te bepalen door de pH te berekenen.

Het kan u van dienst zijn: cyclobutane: structuur, eigenschappen, gebruik en synthese

Er is bijvoorbeeld de reactie tussen cyanhydriczuur en natriumhydroxide:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Of (l)

In deze reactie is de zwakke elektrolyt niet significant geïoniseerd in de oplossing, dus de netto ionische vergelijking wordt als volgt weergegeven:

Hcn (ac) + oh^-(AC) → CN^-(AC) + H₂Of (l)

Dit wordt verkregen na het schrijven van de reactie met sterke elektrolyten in zijn gedissocieerde vorm (NA⁺(AC) + OH^-(AC) aan de zijkant van de reactanten, en na⁺(AC) + CN^-(AC) aan de zijkant van de producten), waar alleen het natriumion een toeschouwer is.

Ten slotte vindt een dergelijke neutralisatie niet in het geval van de reactie tussen een zwak zuur en een zwakke basis niet op. Dit komt omdat beide elektrolyten gedeeltelijk dissociëren, zonder te resulteren in het verwachte water en zout.

Voorbeelden

Sterk zuur + sterke basis

De reactie tussen zwavelzuur en kaliumhydroxide in waterig medium, volgens de volgende vergelijking: volgens de volgende vergelijking:

H₂SW₄(AC) + 2KOH (AC) → K₂SW₄(AC) + 2H₂Of (l)

Het is te zien dat zowel zuur als hydroxide sterke elektrolyten zijn; Daarom zijn ze volledig geïoniseerd in de oplossing. De pH van deze oplossing hangt af van de sterke elektrolyt die in groter verhouding staat.

Sterk zuur + zwakke basis

De neutralisatie van salpeterzuur met de ammoniak resulteert in het samengestelde nitraat van ammonium, zoals hieronder getoond:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄NEE₃(AC)

In dit geval wordt het water dat naast het zout wordt geproduceerd niet waargenomen, omdat het zou moeten worden weergegeven als:

Kan u van dienst zijn: Silicon Nitruro (SI3N4): Structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Hno₃(AC) + NH₄⁺(AC) + OH^-(AC) → NH₄NEE₃(AC) + H₂Of (l)

Zodat water kan worden waargenomen als een product van de reactie. In dit geval zal de oplossing een in wezen zure pH hebben.

Zwak zuur + sterke basis

Vervolgens wordt de reactie tussen azijnzuur en natriumhydroxide getoond:

Ch₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (AC) + H₂Of (l)

Aangezien azijnzuur een zwakke elektrolyt is, dissocieert gedeeltelijk, wat resulteert in natrium- en wateracetaat, waarvan de oplossing een basis -pH zal hebben.

Zwak zuur + zwakke basis

Eindelijk en zoals hierboven vermeld, kan een zwakke basis een zwak zuur niet neutraliseren; Noch gebeurt er integendeel. Beide soorten worden gehydrolyseerd in waterige oplossing en de pH van de oplossing hangt af van de "kracht" van het zuur en de basis.

Referenties

1. Wikipedia. (S.F.)). Neutralisatie (chemie). Opgehaald van.Wikipedia.borg
2. Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth Edition (McGraw-Hill).
3. Raymond, K. W. (2009). Algemene organische en biologische chemie. Hersteld uit boeken.Google.co.gaan