Wat is een verzadigde oplossing? (Met voorbeelden)

A verzadigde oplossing Het is een chemische oplossing die de maximale concentratie van opgeloste stof in een oplosmiddel bevat. Het wordt beschouwd als een dynamische toestand van evenwicht waarbij de snelheden waarin het oplosmiddel de opgeloste stof oplost en de snelheid van herkristallisatie gelijk is (j., 2014).

De extra opgeloste stof zal niet oplossen in een verzadigde oplossing en zal in een andere fase verschijnen, of het nu een neerslag is als het een vaste stof in vloeistof of een bruisende is als het een gas in een vloeistof is (Anne Marie Helmestine, 2016).

In figuur 1 wordt een voorbeeld van een verzadigde oplossing geïllustreerd. In figuur 1.elf.2 en 1.3 Er is een constant volume water in de beker. In figuur 1.1 Het verzadigingsproces begint, waar de opgeloste stof begint op te lossen, weergegeven door de rode pijlen.

In figuur 1.2, veel van de vaste stof is opgelost, maar niet volledig te wijten aan het herkristallisatieproces, vertegenwoordigd door de blauwe pijlen.

In figuur 1.3, slechts een kleine hoeveelheid opgeloste stof is zonder op te lossen. In dit geval is de herkristallisatiesnelheid groter dan de oplossingssnelheid. (Soorten verzadiging, 2014)

Het punt van maximale concentratie van een opgeloste stof in een oplosmiddel staat bekend als verzadigingspunt.

[TOC]

Factoren die de verzadiging beïnvloeden

De hoeveelheid opgeloste stof die in een oplosmiddel kan worden opgelost, is afhankelijk van verschillende factoren, waaronder de belangrijkste zijn:

Temperatuur

De oplosbaarheid neemt toe met de temperatuur. Meer zout kan bijvoorbeeld oplossen in heet water dan in koud water.

Er kunnen echter uitzonderingen zijn, bijvoorbeeld, de oplosbaarheid van water in water neemt af door de temperatuur te verhogen. In dit geval ontvangen opgeloste moleculen kinetische energie door op te warmen wat hun ontsnapping vergemakkelijkt.

Het kan u van dienst zijn: een aminogroep (NH2): structuur, eigenschappen, voorbeelden

Druk

Drukverhoging kan opgeloste oplossing dwingen. Dit wordt vaak gebruikt om gas in vloeistoffen op te lossen.

Chemische samenstelling

De aard van de opgeloste stof en het oplosmiddel en de aanwezigheid van andere chemische verbindingen in de oplossing beïnvloedt de oplosbaarheid. U kunt bijvoorbeeld een grotere hoeveelheid suiker in water oplossen, dat in water uitkomt. In dit geval wordt gezegd dat suiker meer oplosbaar is.

Ethanol in water is volledig oplosbaar met elkaar. In dit specifieke geval zal het oplosmiddel de verbinding zijn die in grotere hoeveelheid is.

Mechanische factoren

In tegenstelling tot de oplossingssnelheid, die voornamelijk afhangt van de temperatuur, hangt de herkristallisatiesnelheid af van de opgeloste concentratie op het oppervlak van het kristallijne netwerk, een geval dat wordt begunstigd wanneer een oplossing roerloos is.

Daarom, de agitatie van de oplossing Vermijd deze accumulatie, het maximaliseren van de oplossing (Tipes of Saturation, 2014).

Verzadigings- en oplosbaarheidscurves

Oplosbaarheidscurves zijn een grafische database waarbij de hoeveelheid opgeloste stof wordt vergeleken die oplost in een hoeveelheid oplosmiddel, bij een bepaalde temperatuur.

Oplosbaarheidscurves worden gewoonlijk uitgezet voor een hoeveelheid opgeloste stof of gas, in 100 gram water (Brian, 2014).

Figuur 2 illustreert verzadigingscurves voor verschillende opgeloste stoffen in water.

In de as van de coördinaten hebt u de temperatuur in Celsius -graden, en in de as van de abscis heeft u de opgeloste concentratie uitgedrukt in gram opgeloste stof per 100 gram water.

Kan u van dienst zijn: Kwantitatieve analyse in chemie: metingen, voorbereiding

De curve geeft het verzadigingspunt op een bepaalde temperatuur aan. Het gebied onder de curve geeft aan dat er een onverzadigde oplossing is en daarom kan meer opgeloste stof worden toegevoegd.

Het gebied boven de curve heeft een oververzadigde oplossing. (Solubility Curves, s.F.))

Als voorbeeld het natriumchloride (NaCl), bij 25 graden Celsi. (Cambrige University, s.F.))

Voorbeelden van verzadigde oplossingen

Verzadigde oplossingen zijn te vinden op een dag -tot -dagbasis, het is niet nodig om in een chemisch laboratorium te zijn. Het oplosmiddel hoeft niet per se water te zijn. Hieronder staan ​​dagelijkse voorbeelden van verzadigde oplossingen:

-Soda en frisdranken in het algemeen zijn verzadigde oplossingen voor koolstofdioxide in water. Dat is de reden waarom, wanneer de druk wordt vrijgegeven, koolstofdioxidebellen worden gevormd.

-Aarde bodems zijn verzadigd met stikstof.

-U kunt suiker of zout toevoegen aan azijn om een ​​verzadigde oplossing te vormen.

-Voeg chocoladepoeder toe aan melk totdat het niet is opgelost, vormt een verzadigde oplossing.

-Melk kan worden verzadigd met bloem tot het punt dat u niet meer bloem aan melk kunt toevoegen.

-Gesmolten boter kan worden verzadigd met zout, wanneer zout niet langer wordt opgelost.

Wat is een oververzadigde oplossing?

De definitie van een oververzadigde oplossing is er een die meer opgeloste opgeloste oplossing bevat dan wat normaal kan oplossen in het oplosmiddel. Over het algemeen wordt dit gedaan om de oplossingstemperatuur te verhogen.

Kan u van dienst zijn: kristallijne structuur

Een milde verandering van de oplossing of introductie van een "zaad" of klein opgeloste kristal zal de kristallisatie van overtollige opgeloste stof dwingen. Als er geen nucleatiepunt is voor kristalvorming, kan overtollige opgeloste stof in oplossing blijven.

Een andere vorm van oververzadiging kan optreden wanneer een verzadigde oplossing zorgvuldig wordt afgekoeld. Deze verandering in omstandigheden, betekent dat de concentratie echt groter is dan verzadigingspunt, de oplossing is oververzadigd.

Dit kan worden gebruikt in het herkristallisatieproces om een ​​chemische stof te zuiveren: het lost op tot het punt van verzadiging in hete oplosmiddel, dan naarmate het oplosmiddel afkoelt en de oplosbaarheid afneemt, de overmaat opgeloste neerslag.

De onzuiverheden, die aanwezig zijn in een veel lagere concentratie, verzadigen het oplosmiddel niet en blijven dus opgelost in de vloeistof.

Referenties

1. Anne Marie Helmestine, p. (2016, 7 juli). Verzadigde oplossingsdefinitie en examens. Opgehaald uit ongeveer: over.com
2. Cambrige University. (S.F.)). Oplosbaarheidscurves. Opgehaald uit dynamiek.COM: DynamicsCience.com.Au.
3. Voorbeeld van verzadigde oplossing. (S.F.)). Opgehaald uit YourDcitionary: voorbeeld.Jouw woordenboek.com.
4. , S. (2014, 4 juni). Verzadigde en oververzadigde oplossingen. Opgehaald van Socratic.Org: socratisch.borg.
5. James, n. (S.F.)). Verzadigde oplossing: definitie en voorbeeld. Opgehaald uit studie.com: studie.com.
6. , B. (2014, 14 oktober). Verzadigde en oververzadigde oplossingen. Opgehaald van Socratic.Org: socratisch.borg.
7. Oplosbaarheidscurves. (S.F.)). Opgehaald uit Kentchemistry: Kentchemistry.com.
8. Soorten verzadiging. (2014, 26 juni). Opgehaald van Chemistry Librheetx: Chem.Librhetxts.borg.