Intensieve eigenschappen

Wat zijn intensieve eigenschappen?

De Intensieve eigenschappen Het is een reeks eigenschappen van stoffen die niet afhankelijk zijn van de grootte of hoeveelheid van de beschouwde stof. Ze zijn gerelateerd aan de grootte of hoeveelheid van de overwogen stof.

Variabelen zoals lengte, volume en massa zijn voorbeelden van fundamentele hoeveelheden, die typerend zijn voor uitgebreide eigenschappen. De meeste andere variabelen zijn afgeleid bedragen, die worden uitgedrukt als een wiskundige combinatie van de fundamentele hoeveelheden.

Een voorbeeld van een afgeleide hoeveelheid is dichtheid: de massa van de stof per volume -eenheid. Dichtheid is een voorbeeld van intensief eigendom, dus er kan worden gezegd dat intensieve eigenschappen in het algemeen afgeleid bedragen zijn.

De karakteristieke intensieve eigenschappen zijn die welke de identificatie van een stof door een specifieke waarde ervan mogelijk maken, bijvoorbeeld het kookpunt en de specifieke warmte van de stof.

Er zijn algemene intensieve eigenschappen die veel voor veel stoffen kunnen zijn, bijvoorbeeld kleur. Veel stoffen kunnen dezelfde kleur delen, dus het dient niet om ze te identificeren; Hoewel het deel kan uitmaken van een reeks kenmerken van een stof of materiaal.

Kenmerken van intensieve eigenschappen

Intensieve eigenschappen zijn die die niet afhankelijk zijn van de massa of grootte van een stof of materiaal. Elk van de delen van het systeem heeft dezelfde waarde voor elk van de intensieve eigenschappen. Bovendien, intensieve eigenschappen, om de genoemde redenen.

Als een uitgebreide eigenschap van een stof wordt verdeeld, zoals de massa tussen een andere uitgebreide eigenschap ervan, zoals volume, wordt een intensieve eigenschap genaamd dichtheid verkregen.

Snelheid (x/t) is een intensieve eigenschap van materie, het resultaat van het verdelen van een uitgebreid eigendom van materie zoals de afgelegde ruimte (x) tussen een ander uitgebreid eigendom van materie zoals tijd (t).

Integendeel, als een intensieve eigenschap van een lichaam wordt vermenigvuldigd, evenals de snelheid door lichaamsmassa (uitgebreide eigenschap), wordt de hoeveelheid lichaamsbeweging (MV) verkregen, wat een uitgebreide eigenschap is.

De lijst met intensieve substantie -eigenschappen is uitgebreid, inclusief: temperatuur, druk, specifiek volume, snelheid, kookpunt, smeltpunt, viscositeit, hardheid, concentratie, oplosbaarheid, geur, kleur, smaak, geleidbaarheid, elasticiteit, oppervlaktespanning, specifieke warmte, enz.

Kan u van dienst zijn: beryl oxide (bijeo)

Voorbeelden van intensieve eigenschappen

Temperatuur

Het is een grootte die het thermische of warmteniveau meet dat een lichaam heeft. Elke stof wordt gevormd door een aggregaat van dynamische moleculen of atomen, dat wil zeggen, ze bewegen en trillen constant.

Daarbij produceren ze een bepaalde hoeveelheid energie: calorie -energie. De som van calorische energieën Een stof wordt thermische energie genoemd.

Temperatuur is een gemiddelde thermische energiemeting. De temperatuur kan worden gemeten op basis van de eigenschap van de te verteren lichamen op basis van hun hoeveelheid warmte of thermische energie. De meest gebruikte temperatuurschalen zijn: Celsius, Farenheit en Kelvin.

De Celsius -schaal is verdeeld in 100 graden, het interval opgenomen door het bevriezingspunt van het water (0 ºC) en het kookpunt (100 ºC).

De Farenheit -schaal neemt de punten die worden genoemd als respectievelijk 32 ºF en 212 ºF. En de Kelvin -schaal begint vanaf de vestiging de temperatuur van -273.15 ºC als de absolute nul (0 K).

Specifiek volume

Het wordt gedefinieerd in het specifieke volume als het volume bezet door een massa -eenheid. Het is een omgekeerde omvang voor dichtheid; Het specifieke volume water bij 20 ºC is bijvoorbeeld 0,001002 m³/kg.

Dikte

Het verwijst naar hoeveel een bepaald volume bezet door bepaalde stoffen weegt; dat wil zeggen het quotiënt m/v. De dichtheid van een lichaam wordt meestal uitgedrukt in g/cm³.

Hierna volgen voorbeelden van de dichtheden van sommige moleculen of stoffen: -AIR (1,29 x 10^-3 g/cm³))

-Aluminium (2,7 g/cm³))

-Benzeen (0,879 g/cm³))

-Koper (8,92 g/cm³))

-Water (1 g/cm³))

-Goud (19,3 g/cm³))

-Mercurius (13,6 g/cm³)).

Merk op dat goud de zwaarste is, terwijl de lucht het lichtste is. Dit betekent dat een gouden kubus veel zwaar is dan één hypothetisch gevormd door alleen lucht.

Specifieke hitte

Het wordt gedefinieerd als de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van een massa -eenheid in 1 ºC te verhogen.

De specifieke warmte wordt verkregen door de volgende formule toe te passen: C = Q/M.AT. Waarbij C specifieke warmte is, q De hoeveelheid warmte, m de massa van het lichaam en Δt is de variatie van de temperatuur. Hoe groter de specifieke warmte van een materiaal, hoe meer energie het moet worden geleverd om het te verwarmen.

Als een voorbeeld van specifieke warmtewaarden, worden het volgende uitgedrukt in J/kg.ºC en

limoen/g.ºC, respectievelijk:

-900 en 0.215

-Cu 387 en 0.092

Het kan u van dienst zijn: tantalus: structuur, eigenschappen, gebruik, verkrijgen

-Fe 448 en 0.107

-H₂Of 4.184 en 1,00

Zoals kan worden afgeleid uit de specifieke blootgestelde warmtewaarden, heeft water een van de hoogste specifieke warmtewaarden bekend. Dit wordt verklaard door de waterstofbruggen die worden gevormd tussen de watermoleculen, die een hoog energiegehalte hebben.

De hoge specifieke waterwarmte is van vitaal belang bij de regulering van de omgevingstemperatuur op aarde. Zonder deze eigenschap zouden zomers en winters meer extreme temperaturen hebben. Dit is ook belangrijk bij de regulering van de lichaamstemperatuur.

Oplosbaarheid

Oplosbaarheid is een intensieve eigenschap die de maximale hoeveelheid van een opgeloste stof aangeeft die in een oplosmiddel kan worden opgenomen om een ​​oplossing te vormen.

Een stof kan worden opgelost zonder te reageren met het oplosmiddel. De intermoleculaire of interionische aantrekkingskracht tussen de deeltjes van de zuivere opgeloste stof moet worden overwonnen zodat de opgeloste stof is opgelost. Dit proces vereist energie (endotherm).

Bovendien is de energievoorziening vereist om de oplosmiddelmoleculen te scheiden en dus de opgeloste moleculen op te nemen. Energie volgt echter als de opgeloste moleculen interageren met het oplosmiddel, waardoor het globale proces exotherme wordt.

Dit feit verhoogt de aandoening van de oplosmiddelmoleculen, waardoor het oplossingsproces van opgeloste moleculen exothermisch is.

De volgende zijn voorbeelden van de oplosbaarheid van sommige verbindingen in water bij 20 ºC, uitgedrukt in gram van de opgeloste stof/100 gram water:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34.0

-Oudere broer₃, 88

-KCL, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂OF_elf (sucrose) 203.9

Algemene functies

De verkoop verhoogt in het algemeen hun oplosbaarheid in water naarmate de temperatuur toeneemt. NaCl verhoogt echter nauwelijks zijn oplosbaarheid in het licht van een temperatuurstijging. Aan de andere kant, de NA₂SW₄, Verhoogt zijn oplosbaarheid in water totdat het 30 ºC bereikt; Van deze temperatuur daalt de oplosbaarheid.

Naast de oplosbaarheid van een vaste opgeloste opgeloste stof in het water, kunnen er tal van situaties voor oplosbaarheid worden gegeven; Bijvoorbeeld: oplosbaarheid van een gas in een vloeistof, van een vloeistof in een vloeistof, van een gas in een gas, enz.

Brekingsindex

Het is een intensieve eigenschap die verband houdt met de verandering van richting (breking) die een lichtstraal ervaart bij het passeren, bijvoorbeeld van de lucht naar water. De verandering van richting van de lichtstraal is te wijten aan het feit dat de snelheid van het licht groter is in de lucht dan in het water.

Kan u van dienst zijn: chemische reacties: kenmerken, onderdelen, typen, voorbeelden

De brekingsindex wordt verkregen met de toepassing van de formule:

η = c/ν

η vertegenwoordigt de brekingsindex, C vertegenwoordigt de snelheid van het licht in vacuüm en ν is de snelheid van het licht in het medium waarvan de brekingsindex bepaalt.

De luchtbrekingsindex is 1.0002926 en water 1.330. Deze waarden geven aan dat de snelheid van het licht groter is in de lucht dan in het water.

Kookpunt

Het is de temperatuur waarbij een stof van status verandert, die van de vloeibare toestand naar de gasvormige toestand gaan. In het geval van water is het kookpunt ongeveer 100 ºC.

Smeltpunt

Het is de kritische temperatuur waarin een stof van de vaste toestand naar de vloeibare toestand gaat. Als het smeltpunt wordt beschouwd als gelijk aan het vriespunt, is dit de temperatuur waarbij de verandering van de vloeistof naar de vaste stof begint. In het geval van water ligt het smeltpunt dicht bij 0 ºC.

Kleur, geur en smaak

Het zijn intensieve eigenschappen die verband houden met stimulatie die een stof produceert in de zintuigen van zicht, geur of smaak.

De kleur van een boomblad is hetzelfde (idealiter) voor de kleur van alle bladeren van die boom. Ook is de geur van een parfummonster gelijk aan de geur van de hele fles.

Als een oranje piek zuigt, wordt dezelfde smaak ervaren als het eten van de complete sinaasappel.

Concentratie

Het is het quotiënt tussen de massa van een opgeloste oplossing en het volume van de oplossing.

C = M/V

C = concentratie.

M = massa van de opgeloste stof

V = oplossingsvolume

De concentratie wordt meestal op veel manieren uitgedrukt, bijvoorbeeld: g/l, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg water, meq/l, enz.

Andere intensieve eigenschappen

Enkele aanvullende voorbeelden zijn: viscositeit, oppervlaktespanning, viscositeit, druk en hardheid.

Thema's van belangstelling

Kwalitatieve eigenschappen.

Kwantitatieve eigenschappen.

Algemene eigenschappen ..

Eigenschappen van materie.

Referenties

1. Lumen grenzeloze chemie. (S.F.)). Fysische en chemische eigenschappen van materie. Hersteld van: cursussen.Lumenarning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensieve en uitgebreide eigenschappen. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
3. Venemedia communicatie. (2018). Temperatuurdefinitie. Opgehaald uit: concept van financiering.van
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
5. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (22 juni 2018). Definitie van intensieve eigendom en voorbeeld. Hersteld van: Thoughtco.com