Atoomgewicht

Atomisch gewicht is de massa van een atoom uitgedrukt in atomaire massa -eenheden (u.M.naar.))

Wat is atoomgewicht?

Hij atoomgewicht Het is de gemiddelde massa atomen van een bepaald chemisch element. Het is bekend en door elkaar gebruikt als een atomaire massa, hoewel letterlijk de betekenis van elk anders is.

De term 'gewicht', in de natuurkunde, impliceert de kracht die wordt uitgeoefend in een zwaartekrachtveld uitgedrukt in eenheden van kracht zoals Newton. Sinds 1908 wordt het atoomgewicht echter gebruikt, dat momenteel beter bekend is als relatieve atoommassa. Dat wil zeggen, het zijn synoniemen.

Atomen zijn zo klein, overvloedig en verschillend, zelfs voor hetzelfde element, dat het geen gemakkelijke taak is om ze een fysieke omvang zoals massa toe te wijzen. Precies, in de loop van de tijd is de keuze van eenheid die het gewicht of de atomaire massa van een chemisch element vertegenwoordigt, gevarieerd.

Aanvankelijk werd het deeg van het kleinste atoom gekozen als een eenheid van atomaire massa, het waterstofatoom (H). Het werd vervolgens veranderd door de atoommassa van natuurlijke zuurstof 1/16, en vervolgens had de lichtste isotoop de voorkeur, de ¹⁶OF.

Sinds 1961 werd vanwege het grote belang van koolstofatoom (C) gekozen om te verwijzen naar het atoomgewicht naar zijn C-12-isotoop. Bovendien is C ATOM het centrale of belangrijke chemische element van organische chemie en biochemie.

Daarom kan het worden gedefinieerd als de hoeveelheid tussen de massa van een atoom van een bepaalde isotoopklasse en 1/12 van de massa van het koolstofatoom.

Wat is het atoomgewicht?

Als een atoomgewicht (PA) is het gemiddelde gewicht van de massa's van de natuurlijke isotopen die een chemisch element vormen bekend. De term verwijst naar de relatieve atoommassa die bezeten is door de atomen van elk van de chemische elementen.

Kan u van dienst zijn: massa -actiewetgeving

Zoals vermeld in de eerste sectie, wordt het atoomgewicht traditioneel gebruikt, maar in werkelijkheid is het de atoommassa. Sinds 1961, gebaseerd op het koolstof-2-atoom, werd de waarde van 12 voor de relatieve atoomgewichtschaal aangenomen.

Dan is de atomaire massa de som van protonen en neutronen die het atoom bezit, de massa die wordt geleverd door elektronen die onbeduidend zijn. De atoommassa van waterstof (H) is bijvoorbeeld 1.00974 da, en die van magnesium (mg) is 24.3050 DA.

Vergelijkend betekent dit dat Mg -atomen zwaarder zijn dan H: 24 keer meer, precies. Wanneer u de waarden van het atoomgewicht of de massa van een chemisch element moet weten, kan het periodiek systeem worden geraadpleegd.

Eenheden

Een van de eerste eenheden van het atoomgewicht, UMA, werd uitgedrukt in 1/16 (0,0625) van het gewicht van een zuurstofatoom.

Deze eenheid veranderde met de ontdekking van de natuurlijke isotopen van een element uit 1912, zodat de isotopen niet langer konden worden genegeerd.

Momenteel is de standaardeenheid van de atomaire massa, of Dalton, 1/12 van het gewicht van de isotoop van de isotoop van ¹²C. Dit is stabieler en overvloediger dan ¹³C en ¹⁴C.

Een gestandaardiseerde atoommassa -eenheid is het deeg van een nucleon (een proton of een neutron) en is gelijk aan 1 g/mol. Deze eenwording of standaardisatie werd uitgevoerd met een atoom van C-12.

En dus kan het relatieve atoomgewicht of atoommassa vandaag in gram worden uitgedrukt door één mol atomen.

Hoe wordt het atoomgewicht berekend?

Om het atoomgewicht te bepalen, moet de atoommassa van de isotoop eerst worden berekend, wat de som is van het aantal protonen en neutronen dat een bepaald atoom heeft.

Het kan u van dienst zijn: Test: kenmerken, typen, voorbeelden van gebruik

De hoeveelheid elektronen die het heeft, wordt niet in aanmerking genomen, omdat de massa onbeduidend is in vergelijking met die van neutronen en protonen.

Hetzelfde gebeurt met elke isotoop van hetzelfde element. Vervolgens wordt een gemiddelde gewogen gemiddelde gemiddelde atoommassa van alle isotopen berekend door de gemiddelde gewogen gemiddelde atoommassa van alle isotopen door het product M MO toe te voegen (M = atomaire massa en aan de overvloed gedeeld door 100).

Stel bijvoorbeeld dat u een cluster van ijzeratomen hebt waar 93% van hen is ⁵⁶Geloof, terwijl 5% dat is ⁵⁴Geloof en de resterende 2% ⁵⁷Vertrouwen. Atomische massa's zijn al aangegeven in de linkerbovenhoeken van chemische symbolen. Berekenen dan:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/mol atomen geloof

In dat cluster heeft ijzer een atoomgewicht van 55,92. Maar hoe zit het met de rest van de planeet aarde of de rest van het universum? In het cluster zijn er nauwelijks drie isotopen, wiens overvloed veranderen als het land in aanmerking wordt genomen, waar er meer beschikbaar isotopen zullen zijn en de berekeningen gecompliceerder worden.

Overwegingen

Voor de berekening van het atoomgewicht van de elementen die in het periodiek systeem worden gerapporteerd, moet rekening worden gehouden met het volgende:

- De isotopen die bestaan ​​in de aard van hetzelfde chemische element. De atomen van hetzelfde chemische element met een ander aantal neutronen zijn de isotopen van dat chemische element.

- In de monsters verkregen van elke isotoop wordt rekening gehouden met de atoommassa van elk van hen.

- Het is ook belangrijk de relatieve overvloed van elk van de isotopen voor een bepaald element in de in de natuur gevonden monsters.

- U kunt de atomaire gewichtswaarde van een atoom alleen vinden of aanwezig zijn in een natuurlijk monster van het element. Of van een groep atomen, in het geval van isotopen van hetzelfde element, die het standaard of het gemiddelde atoomgewicht bepalen.

Kan u dienen: kaliumsulfaat (k2SO4): structuur, eigenschappen, gebruik, synthese

- Om het standaard atoomgewicht van de chemische elementen te bepalen, werden een of meer isotopen van hetzelfde element overwogen.

- Er zijn enkele chemische elementen, zoals Francio (FR) die geen stabiele isotopen hebben en nog steeds geen gestandaardiseerd atoomgewicht hebben.

Voorbeelden

Het raadplegen van het periodiek systeem van de chemische elementen kan worden gevonden het atoomgewicht van een chemisch element, dat wil zeggen die zijn berekend gezien alle stabiele isotopen (en om die reden hebben ze meestal veel decimalen).

Laten we eens kijken:

- Atomisch waterstofgewicht (H): 1.00797 u.M.naar.

- Atoomgewichtgewicht (B): 10.811 U.M.naar.

- Atomisch gewicht van zuurstof (O): 15.99 u.M.naar.

- Atomisch ijzergewicht (Fe): 55.845 u.M.naar.

- Nikkelatoomgewicht (NI): 58.693 u.M.naar.

- Gouden atoomgewicht (AU): 196.967 u.M.naar.

- Koperatoomgewicht (Cu): 63.546 u.M.naar.

- Atomisch aluminium gewicht (AL): 26.982 u.M.naar.

- Helium atoomgewicht (HE): 4.0026 u.M.naar.

- Zink atomair gewicht (Zn): 65.38 u.M.naar.

Er is geen standaard atoomgewicht in het geval van onnatuurlijke of synthetische elementen die geen isotopen in de natuur hebben, zoals het hierboven genoemde geval van Francio (FR), polonium (PO), radon (RA), naast andere chemische elementen.

In deze gevallen is het atoomgewicht beperkt tot de som van het aantal protonen en neutronen van dit element.

De atomaire gewichtswaarde wordt tussen haakjes gerapporteerd, wat betekent dat het geen gestandaardiseerd atoomgewicht is. Zelfs de standaard atomaire gewichtswaarde zal waarschijnlijk veranderen als meer isotopen van een bepaald element worden ontdekt.

Referenties

1. Helmestine, Anne Marie, pH.D. Atomic Weight Definitie. Hersteld van ThoughtCo.com
2. Jimenez, V. en Macarulla, J. (1984). Fysiologisch fysicochemisch. 
3. Whitten, K., Davis, r., Peck M. En Stanley, G. (2008). Scheikunde.  
4. Standaard atoomgewicht. Opgehaald van.Wikipedia.borg
5. Atomaire gewichten. Hersteld van iun.Edu