Natriumperoxide (NA2O2) structuur, eigenschappen, gebruik

Hij natriumperoxide Het is een chemische verbinding van formule na₂OF₂ die twee ionische bindingen presenteert tussen de twee natriumatomen en het O2 -molecuul. Bestaat in verschillende hydraten en perxyhydraten, waaronder NA₂OF₂ · 2H₂OF₂ · 4h₂Of, na₂OF₂ · 2H₂Of, na₂OF₂ · 2H₂OF₂ en NA₂OF₂ · 8h₂OF.

Het heeft een zeshoekige kristallijne structuur, maar wanneer deze vorm wordt verwarmd, ervaart het een overgang naar een fase van onbekende symmetrie bij 512 ° C. De kristallijne structuur wordt gepresenteerd in figuur 2 (natrium: natriumperoxide, 1993-2016).

Figuur 1: Natriumperoxidestructuur. Figuur 2: Kristallijne structuur van natriumperoxide.

Natriumperoxide kan op grote schaal worden bereid door de reactie van metaalnatrium met zuurstof met zuurstof tot 130-200 ° C (Ashford, 1994), een proces dat natriumoxide genereert, dat in een afzonderlijk stadium zuurstof absorbeert:

4 Na + O₂  → Na₂OF

2 NA₂Of + o₂  → 2 Na₂OF₂

Deze discontinue procedure impliceert natriumoxidatie in natriummonoxide met droge lucht en achterste oxidatie van het monoxide in peroxide met 90% zuurstof.

In 1951 begon USI het eerste continue proces te bedienen voor de productie van natriumperoxide. Het proces is uniek in één aspect: gebruik lucht in plaats van zuivere zuurstof.

Al bijna 70 jaar worden variaties van een batchproces (Schow, 1957) gebruikt, bijvoorbeeld, het commerciële product bevat tussen 90 en 95% waterstofperoxide.

[TOC]

Fysische en chemische eigenschappen van natriumperoxide 

Natriumperoxide is een geelachtige gegranuleerde vaste stof die geel wordt in contact met de atmosfeer (National Center for Biotechnology Information, S.F.)). Zijn uiterlijk wordt geïllustreerd in figuur 3.

Kan u van dienst zijn: Silicon Nitruro (SI3N4): Structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruikFiguur 3: Uiterlijk van natriumperoxide.

Natriumperoxide heeft een molecuulgewicht van 77,98 g/mol en een dichtheid van 2.805 g/ml. De verbinding heeft een fusiepunt van 460,00 ° C waar het volgens de reactie begint te ontleden tot natriumoxide en moleculaire zuurstof:

2 Na2O2 → 2 Na2o + O2

Het kookpunt is 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumperoxide reageert gewelddadig met reducerende middelen, brandbare materialen en lichte metalen. Reageer exotherme en snel of zelfs explosief met water om een ​​sterke basis te vormen (NaOH) en zuurstof (O2).

Een mengsel met ammoniumpersulfaat kan ontploffen als het wordt onderworpen aan wrijving (verpletterend in een mortel), als het wordt verwarmd, of als er een gasdioxidestroom over wordt geleid.

Reageer zeer krachtig met gaswaterstofsulfide. Zelfs bij afwezigheid van lucht kan de reactie gepaard gaan met vlam. Een explosie treedt op wanneer gasvormige koolstofdioxide wordt doorgegeven op een mengsel van natriumperoxide met magnesiumpoeder.

Mengsels met azijnzuur of azijnzuuranhydride kunnen exploderen als ze niet koud worden gehouden. Ze zijn spontaan ontvlambaar in contact met aniline, benzeen, Dietyl Ether of organische materialen zoals papier en hout.

Mengsels met groente, glycerine, bepaalde oliën en fosforbrand of exploiteren. Een mengsel met calciumcarbide (poeder) kan ontploffen op vlammen bij blootstelling aan vochtige lucht en explodeert wanneer het wordt verwarmd.

Het ontleedt, vaak gewelddadig in aanwezigheid van katalytische hoeveelheden mangaandioxide. Het mengsel met zwavelmonokloride leidt tot een gewelddadige reactie. U kunt reageren en de ontsteking van brandstoffen veroorzaken (natriumperoxide, 2016).

Reactiviteit en gevaren

Natriumperoxide is een verbinding geclassificeerd als een sterk, explosief en sterk oxidatiemiddel volgens zijn reactiviteitsalert. Mengsels met brandbaar materiaal worden gemakkelijk ontstoken door wrijving, warmte of contact met vocht.

Kan u van dienst zijn: roterende droger: bediening, waarvoor is het voor, onderdelen, toepassingen

Het kan krachtig uiteenvallen onder langdurige blootstelling aan warmte, waardoor de afbraak van de containers die het bevatten, veroorzaakt.

Zeer gevaarlijk in het geval van huid- en ogen contact (irritant) en in gevallen van inname en inademing. Langdurige blootstelling kan huidbrandwonden en zweren veroorzaken. Overbrenging van inhalatie kan ademhalingsirritatie veroorzaken.

De ontsteking van het oog wordt gekenmerkt door roodheid, irrigatie en jeuk. Huidontsteking wordt gekenmerkt door jeuk, peeling, roodheid of, af en toe, ampullen vorming.

In geval van visueel contact moet het worden geverifieerd als contactlenzen worden gebruikt en verwijder ze. U moet uw ogen onmiddellijk afspoelen met stromend water gedurende minimaal 15 minuten, waardoor de oogleden open blijven.

In het geval van huidcontact wordt de huid besmet met stromend water en niet -breizige zeep zorgvuldig gewassen en zorgvuldig. Koud water kan worden gebruikt. Geïrriteerde huid moet worden bedekt met een verzachtende.

Als het huidcontact ernstig is, moet het worden gewassen met een desinfecterende zeep en de huid bedekken met een antibacteriële crème.

In het geval van inhalatie moet het slachtoffer in een goed geventileerd gebied worden toegestaan.

Evacueer het slachtoffer zo snel mogelijk naar een veilig gebied. Losse strakke kleding zoals shirthals, riem of stropdas. Als ademhaling moeilijk is, beheer dan zuurstof. Als het slachtoffer niet ademt, maak dan een mond -mouth reanimatie.

In het geval van inname mag braken niet worden geïnduceerd. Als het slachtoffer niet ademt, maak dan een mond -mouth reanimatie.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische hulp worden gevraagd (veiligheidsgegevens sheet natriumperoxide, 2013).

Kan u van dienst zijn: arseenzuur (H3SO4): eigenschappen, risico's en gebruik

Toepassingen

Natriumperoxide wordt gebruikt bij het bleken van kleding, omdat het reageert met water om waterstofperoxide te produceren, een bleekmiddel volgens de reactie:

NA₂OF₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂OF₂

Naast waterstofperoxide produceert de reactie natriumhydroxide (bleekmiddel), die de alkalische oplossing handhaaft. Heet water en een alkalische oplossing zijn beide nodig voor waterstofperoxide om beter te werken als bleken (veld, s.F.)).

Natriumperoxide wordt gebruikt om houten pasta te bleken voor papier- en textielproductie. Het wordt momenteel gebruikt voor gespecialiseerde laboratoriumactiviteiten, bijvoorbeeld minerale extractie. Bovendien wordt in chemische reacties natriumperoxide gebruikt als oxidatiemiddel.

Het wordt ook gebruikt als een zuurstofbron door te reageren met koolstofdioxide om zuurstof- en natriumcarbonaat te produceren, daarom is het met name nuttig bij duikapparatuur, onderzeeërs, enz. (Gebruik van natriumperoxide om koolstofdioxide -emissies, 2014).

Referenties

1. Ashford, r. (1994). Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals. Londen: Publications Ltd.
2. Veld, s. (S.F.)). Ingrediënten -Sodium peroxide. Opgehaald uit sci-speys.com.
3. Veiligheidsgegevens Sheet Natriumperoxide. (2013, 21 mei). Opgehaald uit Sciencelab.com.
4. Nationaal centrum voor biotechnologie -informatie. (S.F.)). PubChem Compound -database; CID = 14803. Opgehaald van PubChem.
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoxide. Opgehaald van Chemspider.com.
6. Schow, h. R. (1957). Het productieverhaal van natriumperoxide. Vooruitgang in chemie, vol. 19, 118-123.
7. Natriumperoxide. (2016). Opgehaald uit cameochemicaliën.
8. Natrium: natriumperoxide. (1993-2016). Opgehaald uit Weblements.
9. Natriumperoxide gebruiken om koolstofdioxide -uitstoot te doorlopen. (2014, 10 november). Opgehaald van Stackexchange.