Nitrieten eigenschappen, structuur, nomenclatuur, training

De nitrieten Het zijn al die verbindingen die anion niet bevatten₂^-, Als ze anorganisch zijn, of de groep -ono, als ze organisch zijn. De overgrote meerderheid zijn metaalnitrieten, die anorganische zouten zijn waar nee₂^- interactie elektrostatisch met cations^N+; Bijvoorbeeld het natriumkation, na⁺.

Dus natriumnitriet, nano₂, Het is een voorbeeld van een zout- of nitrietverbinding. Deze zouten worden in de natuur gevonden, hetzij in bodem, zeeën, zoogdieren en plantenweefsels, omdat ze deel uitmaken van de biologische cyclus van stikstof. Daarom nee₂^- Het is een substantie die aanwezig is in onze organismen en is gekoppeld aan vaatverwijdende processen.

Ruimte vol nitrietanion. Bron: Benjah-bmm27.

Nitriet wordt een kleinere vorm van stikstof, of minder geoxideerd, dan nitraat, niet₃^-. Stikstofmonoxide treedt uit, nee in gebieden van het organisme waar zuurstoftekort is. Hij is geen signaalmolecuul dat een vaatverwijdende effect uitoefent door spieren en slagaders te ontspannen.

Uit biochemie en geneeskunde worden nitrieten gebruikt als bactericiden, zijn hun aggregatie voor vrij gewoon vlees. Dit met als doel ze te genezen en hun kwaliteit en frisheid langer uit te breiden.

De nitriet heeft twee gezichten: een gunstig voor de gezondheid, en een andere die het in gevaar brengt. Het goede gezicht is juist te wijten aan de reacties die het verminderen tot niet. Ondertussen is het slechte gezicht te wijten aan de transformatie van nitrosamine: een familie van organische verbindingen met verschillende leden die zijn erkend als carcinogene stoffen.

[TOC]

Nitrieten eigenschappen

Basiciteit

Nitrieten zijn basische zouten, omdat anion dat niet doet₂^- Het is de geconjugeerde basis van het stikstofzuur, hno₂:

Hno₂ + H₂Of ⇌ nee₂^- + H₃OF⁺

In water en in een paar hoeveelheden wordt het gehydrolyseerd om oh ionen te ontstaan^-:

NEE₂^- + H₂Of ⇌ hno₂ + Oh^-

Deze basiciteit is intrinsiek voor alle nitrietzouten, omdat deze afhankelijk is van niet₂^- en niet van de kationen die hem vergezellen. Deze kationen en hun interacties met het nee₂^- Ze beïnvloeden de oplosbaarheid van nitrietzouten in water en andere polaire oplosmiddelen.

Reacties

Nitrieten reacties variëren afhankelijk van welke kationen het nee vergezellen₂^-, Of dat het een organische nitriet is, Rono. In het algemeen kunnen nitrieten ontbinden, oxideren of verminderen tot: metaaloxiden, niet₃^-, NEE₂, Nee, en zelfs stikstofgas, n₂.

Kan u van dienst zijn: thermodynamische processen

Bijvoorbeeld ammoniumnitriet, NH₄NEE₂ kan ontleden tot n₂ en h₂OF.

Fysieke verschijningen

Bijna alle nitrieten zijn vaste stoffen van kristallijn uiterlijk. Velen zijn witachtige of geelachtige kleuren, hoewel er kleurrijk is als ze overgangsmetalen kationen bevatten.

Aan de andere kant zijn meestal organische nitrieten zeer onstabiele en explosieve vluchtige vloeistoffen.

Structuur

Nitrietanion

Nitrite anion resonantie structuren. Bron: Nohingserius / pub -domein

In het eerste beeld werd het nitrietanion getoond met een vol space -model. Dit model heeft het nadeel dat precies hetzelfde is als dat van stikstofdioxide, nee₂. Aan de andere kant beschrijft het superieure beeld de nitrietanion beter en hoe de negatieve belasting zich gedraagt.

Deze belasting wordt verplaatst tussen de twee zuurstofatomen, dus elk heeft de helft van genoemde negatieve belasting (-1/2). En het is deze negatieve last die verantwoordelijk is voor het aantrekken van omliggende kationen vanwege eenvoudige elektrostatische aantrekkingskracht.

Vaste stoffen

Anorganische nitrieten zijn allemaal kristallijne vaste verbindingen. De interacties zijn puur elektrostatisch, met een aantrekkingskracht tussen het nee₂^- en kationen m^N+. Dus bijvoorbeeld de nano₂ Het heeft een ortorrombische kristallijne structuur en wordt gevormd door naionen⁺ en niet₂^-.

Het type kristallijne structuur hangt af van de identiteit van M^+N, Dus niet alle nitrieten delen een ortorrombische structuur.

Organische nitrieten

Organische nitrieten zijn, in tegenstelling tot anorganische. Ze worden daarom gevormd uit moleculen, die worden gekenmerkt door een R-AON-link, waarbij R een alkyl- of aromatische groep kan zijn.

Ze worden beschouwd als stikstofzuuresters, omdat hun waterstof, H-don, wordt vervangen door een R-groep:

Algemene formule voor een organische nitriet. Bron: Pngbot via Wikipedia.

Volgens het superieure beeld zou deze ester kunnen worden geschreven als rum = o, zeer vergelijkbaar met de formule van koolstofesters, roc = o. Let op de grote gelijkenis die deze structuur heeft met die van de nitroverbindingen, rno₂, waar nu de hoofdlink is R-nee₂ En niet R-dono. Het enige verschil ligt daarom in het atoom waarmee het lid wordt₂ om R te groeperen.

Het is om deze reden dat nitrietesters en nitroverbindingen worden beschouwd als link -isomeren, omdat ze dezelfde atomen hebben, maar anders worden gekoppeld.

Complex

Nitrietcomplexen kunnen zowel anorganische als organische componenten hebben. Ze vormen een coördinatiekoppeling tussen een metaalcentrum en een van de geen zuurstof₂^-. Dat wil zeggen, er is geen sprake van een puur elektrostatische interactie, m^N+NEE₂^-, Maar van coördinatie m^N+-OF NIET^-.

Kan u van dienst zijn: wat zijn de fysieke eigenschappen van materie?

Organische nitrieten en hun complexen zullen al dan niet kristallijne structuren vaststellen, afhankelijk van of hun interacties erin slagen hun deeltjes in de ruimte te zetten.

Nomenclatuur

Anorganische en organische nitrieten delen een aanzienlijk eenvoudige nomenclatuur. Om ze te noemen, worden de woorden 'nitrite van', gevolgd door de naam van het metaal en de valentie die tussen haakjes geschreven is, eerst geplaatst. Evenzo kunnen de eindes -co en -so in het geval dat er meer dan één Valencia is gebruikt.

Bijvoorbeeld de CUNO₂ Kan op twee manieren worden genoemd: kopernitriet (I) of kopie nitriet.

Deze nomenclatuurregel is ook van toepassing op organische nitrieten. Bijvoorbeeld cho₃Ono wordt methilo nitrito genoemd, omdat ch₃ komt overeen met groep R gekoppeld aan de no -zuurstof₂.

De nomenclatuur kan ingewikkeld worden als er andere groepen van gelijke of grotere chemische relevantie zijn dan het nee₂, of als het metaalcomplexen zijn.

Opleiding

Nitrificatie

Veel anorganische nitrieten worden in de natuur gevormd in een van de stappen van de stikstofcyclus: nitrificatie. Dit proces bestaat uit de oxidatie van de ammoniak die wordt uitgevoerd door micro -organismen, met name, door nitrosomonas -bacteriën.

Nitrificatie dekt ook de daaropvolgende oxidatie van nitraat tot nitraat; Nitrietvorming is echter de langzame stap van deze reacties, omdat het een grotere energie vereist en een grotere kinetische barrière moet overwinnen.

De volgende vergelijking is een voorbeeld van de nieuw blootgestelde:

2nh₄⁺   +   3e₂    → 2no₂^-  +   4h⁺     +    2h₂OF

Verschillende enzymen nemen deel aan deze reactie en hydroxylamine wordt geproduceerd, NH₂Oh, dat is het product waaruit nitrietanionen eindelijk voortkomen.

Het is dankzij de nitrificatie dat planten nitrieten bevatten, en op hun beurt de dieren die ze consumeren. Nitrieten zijn niet alleen aanwezig in de bodem, maar ook in de zeeën, en bijna al hun natuurlijke productie is te wijten aan de oxidatieve en anaërobe werking van verschillende micro -organismen.

Stikstofoxiden in basismedia

De nitrieten van alkalische metalen kunnen industrieel worden bereid door stikstofoxiden te bubbelen in basisoplossingen of media, hetzij van hun respectieve hydroxiden of carbonaten. Natriumnitriet treedt bijvoorbeeld op volgens de volgende reactie:

Nee +nee₂  +   NaOH → 2nano₂   +   H₂OF

In het geval van ammoniumnitriet wordt dyitrogene trioxide in ammoniak geborreld:

Kan u van dienst zijn: Rodio: Geschiedenis, eigenschappen, structuur, gebruik, risico

2nh₃   +   H₂Of +n₂OF₃   → 2nh₄NEE₂

Reactie met stikstofmonoxide

Alquilico nitrieten, Rono, kunnen worden gesynthetiseerd door React. De algemene reactie zou de volgende zijn:

R-OH → R-AON

Nitrieten Toepassing

Vleesuitharding

De roodachtige kleur van het vlees is te wijten aan de remedie met nitraatzouten en nitraat. Bron: Pxhere.

Nitrieten hebben antibacteriële effecten, dus ze worden in matige hoeveelheden toegevoegd aan vlees om hun rot te vertragen. Naast het vervullen van deze functie, reageren ze met vleeseiwitten om hen een meer roodachtige en aantrekkelijke kleur te verlenen.

De slechte kant van deze praktijk is dat sommige vleeswaren te veel nitrietzouten kunnen hebben, en bij het koken bij hoge temperaturen, transformeren ze in nitrosoaminas. Daarom bestaat er een risico op het vergroten van de kansen om een ​​soort kanker op te lopen als de consumptie van dit gezouten vlees overdreven is.

Staafkleur

Nitrieten worden gebruikt in organische chemie om de diadatiereactie uit te voeren, waarmee de kleur- of kleurstoffen worden gesynthetiseerd.

Pig

Sommige nitrietcomplexen, zoals kobalt, kunnen worden gebruikt als pigmenten voor schilderijen of porselein vanwege hun opvallende kleuringen.

Vaatverwijder

Nitrieten zijn verantwoordelijk voor het genereren van stikstofoxide in het lichaam in gebrekkige zuurstofgebieden. Hij is geen signaalmolecuul, dat reageert op bloedvaten die ontspannen en uitbreiden. Deze uitbreiding of dilatatie heeft als gevolg dat de bloeddruk afneemt.

Voorbeelden van nitrieten

Ten slotte zullen enkele voorbeelden van nitrieten worden vermeld met hun respectieve formules en namen:

-Oudere broer₂: natriumnitraat

-Kno₂: kaliumnitriet

-Mg (nee₂))₂: Magnesiumnitriet

-Tuit₂))₂: calciumnitriet

-Ch₃Ch₂Ono: ethylnitriet

-NH₄NEE₂: ammoniumnitriet

-Zn (nee₂))₂: zinknitriet

-PB (nee₂))₂: Lood nitriet (II) of plumbose nitriet

-Geloof (nee₂))₃: IJzernitriet (III) of ijzernitriet

-(Ch₃))₂Chch₂Ch₂Ono: Isoamilo Nitrito

Referenties

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganische scheikunde. (Vierde druk). MC Graw Hill.
2. Carey F. (2008). Organische chemie. (Zesde editie). MC Graw Hill.
3. Graham Solomons T.W., Craig B. Friteuse. (2011). Organische chemie. (10e editie.)). Wiley Plus.
4. Wikipedia. (2020). Nitriet. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
5. Elsevier B.V. (2020). Nitriet. Wetenschappelijk. Opgehaald uit: Scientedirect.com
6. Alfa Aesar. (2020). Nitrietzouten. Themo Fisher Scientific. Hersteld van: Alfa.com
7. De redacteuren van Enyclopaedia Britannica. (23 februari 2018). Nitrieten. Encyclopædia Britannica. Hersteld van: Britannica.com
8. Anthony R. Butler & Martin Feelisch. (22 april 2018). Therapeutisch gebruik van anorganisch nitriet en nitraat. doen.org/10.1161/Circulationaha.107.753814
9. Kris Gunnars. (10 februari 2020). Zijn nitraten en nitrieten in voedingsmiddelen schadelijk? Hersteld van: Healthline.com