Scheikunde

Aluminium nitraatformules, eigenschappen, gebruik en risico's

Aluminium nitraatformules, eigenschappen, gebruik en risico's

Hij Aluminium nitraat Het is het aluminiumzout van salpeterzuur. Nonahydraat aluminium nitraat, bij kamertemperatuur, wordt gepresenteerd als een kleurloze vaste stof met de geur van salpeterzuur.

Het zijn geen brandstoffen, maar ze kunnen de verbranding van brandbare materialen versnellen. Als er grote hoeveelheden aluminiumnitraat bij betrokken zijn, of als brandbaar materiaal fijn is verdeeld, kan een explosie optreden.

Uw langdurige blootstelling aan vuur of warmte kan leiden tot een explosie. Bij contact met vuur produceren ze stikstofoxiden. Het gebruik ervan omvat het raffineren van olie en het geverfde en gebruinde leer.

Het is een wit zout, in water oplosbaar, dat meestal wordt gepresenteerd in zijn niet -dehydraat kristallijne vorm (niet -ahydraat aluminium nitraat).

Chemische structuur van aluminiumnitraat (watervrij)

[TOC]

Formules

  • Aluminium nitraat: AL (nee3))3
  • Niet -ahydraat aluminium nitraat: op (nee3))3 · 9h2OF
  • Cas: 13473-90-0 Aluminium nitraat (watervrij)
  • Cas: 14797-65-0 Aluminium nitraat (nonahydraat)

Structuur

In 2d

Aluminium nitraat Nonahydrado aluminium nitraat

In 3D

Aluminium nitraat / bollen moleculair model Aluminium nitraat / moleculaire modelballen en staven Niet -ahydrated aluminium nitraat / moleculair model Niet -ahydrateerde aluminium nitrato / moleculaire modelballen en staven

Fysische en chemische eigenschappen

  • Aluminiumnitraat behoort tot de reactieve groep nitraat- en nitrietverbindingen, anorganisch.
  • Het nitraation is een polyiatomisch ion met de moleculaire formule NO3 - en het is de geconjugeerde basis van salpeterzuur.
  • Bijna alle anorganische nitraatzouten zijn oplosbaar in water bij standaardtemperatuur en druk.
  • Nitraatverbindingen hebben een breed scala aan toepassingen die zijn gebaseerd op hun activiteit als oxidatiemiddelen, de aanwezigheid van vrij beschikbare stikstof of de hoge oplosbaarheid ervan.

Reactiviteitswaarschuwingen

Aluminiumnitraat is een sterk oxidatiemiddel.

Lucht- en waterreacties

Aluminiumnitraat is delicue (het heeft de eigenschap om het vocht van de lucht te absorberen om een ​​waterige oplossing te vormen). Is in water oplosbaar. De waterige oplossingen zijn zuur.

Ontsteking

Nitraten en nitrieten zijn verbindingen zijn explosief. Sommige van deze stoffen kunnen explosief ontleden wanneer ze opwarmen of betrokken zijn bij een brand. Ze kunnen exploderen door warmte of vervuiling. Containers kunnen exploderen wanneer verwarmd.

Kan u van dienst zijn: chemische binding

Speciale gevaren van verbrandingsproducten: stikstof toxische oxiden kunnen worden gevormd in een brand waarbij aluminiumnitraat bij betrokken is.

Reactiviteit

Nitraten en nitrieten kunnen werken als extreem krachtige oxiderende middelen en mengsels met verminderde reductiemiddelen of materialen zoals organische stoffen kunnen explosief zijn. Reageren met zuren om giftig stikstofdioxide te vormen.

In het algemeen zijn nitraat- en nitrietzouten met actieve redoxkationen (overgangsmetalen en metalen van groep 3a, 4a en 5a van het periodiek systeem, evenals het ammoniumkation [NH4] +) zijn meer reactief met organische materialen en agenten reducers in milieu voorwaarden.

Aluminiumnitraat is een oxidatiemiddel. Mixen met alkylesters kunnen exploderen. Fosformengsels, tinchloride (II) of andere reductiemiddelen kunnen explosief reageren.

Toxiciteit

Mensen zijn onderhevig aan de toxiciteit van nitraten en nitrieten, die kinderen zijn die bijzonder kwetsbaar zijn voor methemoglobinemie.

Inname van grote doses aluminiumnitraat veroorzaakt maagirritatie, misselijkheid, braken en diarree. Contact met stof irriteert de ogen en huid.

Toepassingen

Nitraten en nitrieten worden veel gebruikt (en in zeer grote hoeveelheden) als meststoffen in de landbouw vanwege hun beschikking om stikstof te ontbinden en vrij te geven voor de groei van planten en vanwege hun oplosbaarheid, waardoor nitraationen kunnen worden opgenomen door de wortels van de plant.

Nitraatverbindingen worden ook op grote schaal gebruikt als industriële grondstof wanneer een oxidatiemiddel of een ionennitraatbron vereist is.

Aluminiumnitraat wordt gebruikt bij de uitwerking van laboratorium-, cosmetica- en persoonlijke hygiënechemicaliën. In de industrie wordt het gebruikt als tussenliggende stoffen bij de productie van andere stoffen.

Kan u van dienst zijn: welke gassen kunnen gevaarlijk zijn en waarom?

Het wordt gebruikt in de lederen leerlooier, bij antitranspiranten, corrosieremmers, in uraniumextractie, geraffineerd olie en als een nitratiemiddel.

Niet -ahydraat aluminium nitraat en andere gehydrateerde aluminiumnitraten hebben veel toepassingen. Deze zouten worden gebruikt om aluminiumoxide te produceren voor de bereiding van isolerende papieren, in verwarmingselementen van kathodestraalbuizen en in de kern van de transformatoren. Gehydrateerde zouten worden ook gebruikt voor de extractie van actinidische elementen.

Klinische effecten

Aluminium is alomtegenwoordig, het is het meest voorkomende metaal in de aardkorst. De meerderheid van de menselijke blootstelling komt van voedsel. Het is aanwezig in sommige farmaceutische producten. In de branche wordt het veel gebruikt.

Aluminium remt de remodellering van het bot, waardoor osteomalacia ontstaat. Er wordt aangenomen dat het erytropoëische remmen, wat bloedarmoede veroorzaakt.

Acute vergiftiging is zeldzaam. Oplosbare aluminiumvormen hebben een groter toxiciteitspotentieel dan onoplosbare vormen, vanwege hun grotere absorptie.

Patiënten met nierfalen zijn vatbaar voor aluminiumtoxiciteit, hetzij van aluminium in diad of andere exogene bronnen, met name fosfaatbinding en antacida die aluminium bevatten.

Chronische blootstelling aan aluminium stof kan dyspneu, hoest, longfibrose, pneumothorax, pneumoconiose, encefalopathie, zwakte, incoördinatie en epileptiforme aanvallen veroorzaken.

Aluminiumzouten kunnen oogirritatie en slijmvliezen veroorzaken, conjunctivitis, dermatose en eczeem.

Hoewel aluminium en zijn verbindingen weinig bewijs hebben aangetoond voor carcinogeniteit bij mensen, is blootstelling aan andere stoffen die betrokken zijn bij de productie van aluminium verband houden met carcinogeniteit.

Beveiliging en risico's

Danger -uitspraken van het wereldwijd geharmoniseerde systeem van classificatie en labeling van chemicaliën (SGA).

Het wereldwijd geharmoniseerde systeem van classificatie en labeling van chemicaliën (SGA) is een internationaal overeengekomen systeem, gecreëerd door de Verenigde Naties en ontworpen om de verschillende classificatie- en etiketteringsnormen te vervangen die in verschillende landen worden gebruikt door het gebruik van coherente criteria wereldwijd.

Het kan u van dienst zijn: jodosezuur (HiO2): eigenschappen en gebruik

De gevarenklassen (en hun bijbehorende hoofdstuk van de SGA), de classificatie- en etiketteringsnormen en de aanbevelingen voor aluminiumnitraat en voor nonahydraat aluminium nitraat zijn de volgende (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; Pubchem, 2017):

GHS Danger -klassen

H272: Het kan het vuur intensiveren; Oxidant [waarschuwingsvloeistoffen Rstons; Bosting Solids - Categorie 3] (PubChem, 2017).

H301: Giftig door inname [gevaar acute, orale toxiciteit - categorie 3] (PubChem, 2017).

H315: Veroorzaken van cutane irritatie [Corrosie / irritatiewaarschuwing - Categorie 2] (PubChem, 2017).

H318: veroorzaakt ernstige oogletsels [gevaar ernstig oogletsels / oogirritatie - categorie 1] (Pubchem, 2017).

H319: veroorzaakt ernstige oculaire irritatie [waarschuwing ernstige oogletsels / oculaire irritatie - Categorie 2A] (Pubchem, 2017).

Codes van de voorzichtigheidstips

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P405, P405 ( Pubchem, 2017).

(Verenigde Naties, 2015, p. 360). (Verenigde Naties, 2015, p. 370). (Verenigde Naties, 2015, p.382). (Verenigde Naties, 2015, p.384). (Verenigde Naties, 2015, p.385).

Referenties

  1. Chemidplus (2017) 3D-structuur van 13473-90-0-aluminium nitraat [beeld] teruggewonnen uit: chem.NLM.NIH.Gov.
  2. Chemidplus (2017) 3D-structuur van 7784-27-2-nitraat nitraatnitraat [beeld] teruggewonnen uit: chem.NLM.NIH.Gov.
  3. Daisa, J. (2017) Raffinaderijen van de schaal in de schemering [Afbeelding] Recovert uit: Flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Nitraataluminium [afbeelding]. Hersteld van: Wikipedia.borg.
  5. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Nitraataluminium. Kort profiel. Opgehaald op 8 februari 2017, van ECHA.Europa.EU.
  6. Hazardous Substances Data Bank (HSDB). Toxet. (2017). Nitraataluminium. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hersteld van: chem.NLM.NIH.Gov.
  7. JSMOL (2017) Nitraat [afbeelding] hersteld uit: chemapps.Stolaf.Edu.
  8. Wikipedia. (2017). Nitraataluminium. Ontvangen op 8 februari 2017, van: Wikipedia.borg.
  9. Wikipedia. (2017). Nitraat di alluminos nonaidrate. Ontvangen op 8 februari 2017, van: Wikipedia.borg.