Angstom geschiedenis, gebruik en gelijkwaardigheid

Hij angstrom Het is een lengte -eenheid die dient om de lineaire afstand tussen twee punten uit te drukken; Bovenal, tussen twee atoomkernen. Gelijk aan 10^-8 cm of 10^-10 m, minder dan een duizendste deel van één meter. Daarom is het een eenheid die wordt gebruikt voor zeer kleine afmetingen. Het wordt vertegenwoordigd door de brief van de Zweedse alfabet Å, ter ere van natuurkundige Ander Jonas Ångström (lager beeld), die deze eenheid in de loop van zijn onderzoek introduceerde.

De angstrom vindt het gebruik op verschillende gebieden van fysica en chemie. Als een kleine mate is het van onschatbare waarde en comfort in atoomverhoudingen; zoals de atomaire straal, de schakellengten en de golflengten van het elektromagnetische spectrum.

Portret van Anders Ångström. Bron: http: // www.angstrom.UU.SE/BILDER/ANDERS.JPG [Public Domain].

Hoewel het in veel van zijn gebruik wordt verbannen door SI -eenheden, zoals nanometer en picometer, is het nog steeds van kracht in gebieden zoals kristallografie, en in de studies van moleculaire structuren.

[TOC]

Geschiedenis

De opkomst van eenheid

Anders Jonas Ångström werd geboren in Lödgo, Zweedse stad, op 13 augustus 1814 en stierf in Uppsala (Zweden), op 21 juni 1874. Hij ontwikkelde zijn wetenschappelijk onderzoek op het gebied van natuurkunde en astronomie. Hij wordt beschouwd als een van de pioniers in de studie van spectroscopie.

Ångström onderzocht warmtegeleiding en de relatie tussen elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid.

Door het gebruik van spectroscopie was hij in staat om elektromagnetische straling van verschillende hemellichamen te bestuderen, en ontdekte dat de zon werd gemaakt van waterstof (en andere elementen die lijden aan nucleaire reacties).

Ångström is verschuldigd de uitwerking van een zonnespectrumkaart. Deze kaart is opgesteld met zo'n detail dat duizend spectrale lijnen omvat, waarin hij een nieuwe eenheid gebruikte: Å. Vervolgens werd het gebruik van deze eenheid gegeneraliseerd en benoemde ter ere van de persoon die het heeft geïntroduceerd.

Kan u dienen: Moleculaire geometrie: concept, typen en voorbeelden

In het jaar van 1867 onderzocht Ångström het spectrum van elektromagnetische straling van noorderlicht en ontdekte de aanwezigheid van een briljante lijn in het groen-gele gebied van zichtbaar licht.

In 1907 werd de Å gebruikt om de golflengte van een rode lijn te definiëren die het cadmium uitzendt, de waarde van 6.438.47 Å.

Zichtbare spectrum

Ångström beschouwde de introductie van de eenheid die handig is om de verschillende golflengten uit te drukken die het spectrum van zonlicht vormen; Vooral dat van het zichtbare lichtgebied.

Wanneer een straal zonlicht wordt beïnvloed op een prisma, ontleedt het opkomende licht in een continu spectrum van kleuren, dat van violet naar rood gaat; Door de indigo gaan, groen, geel en oranje.

Kleuren zijn een uitdrukking van de verschillende lengtes aanwezig in zichtbaar licht, ongeveer tussen 4.000 Å en 7.000 Å.

Wanneer een regenboog wordt waargenomen, kan worden gedetailleerd dat deze uit verschillende kleuren bestaat. Deze vertegenwoordigen de verschillende golflengten die het zichtbare licht vormen, dit wordt afgebroken door de druppels water die het zichtbare licht kruist.

Hoewel de verschillende golflengten (λ) die het spectrum van zonlicht vormen tot expressie worden gebracht in Å, is hun expressie in nanometers (nm) of millimicras equivalent aan 10 ook vrij gebruikelijk^-9 M.

De Å en de ja

Hoewel de Å -eenheid is gebruikt in tal van onderzoek en publicaties van wetenschappelijke en studieboeken, is deze niet geregistreerd in het International Units System (SI).

Samen met de Å zijn er andere eenheden, die niet in de SI zijn geregistreerd; Ze worden echter nog steeds gebruikt in publicaties van verschillende soorten, wetenschappelijk en commercieel.

Het kan u van dienst zijn: perchloorzuur: formule, kenmerken en gebruik

Toepassingen

Atomaire radio's

Unit Å wordt gebruikt om de straaldimensie van atomen uit te drukken. De straal van een atoom wordt verkregen, waarbij de afstand tussen de kernen van twee continue en identieke atomen wordt meet. Deze afstand is gelijk aan 2 r, dus de atomaire straal (R) is de helft ervan.

De straal van atomen oscilleert ongeveer 1 A, dus het gebruik van de eenheid is handig. Dit minimaliseert de fouten die kunnen worden gemaakt met het gebruik van andere eenheden, omdat het niet nodig is om bevoegdheden van 10 te gebruiken met negatieve exponenten of cijfers met een groot aantal decimalen.

De volgende atomaire radio's uitgedrukt bij Angstrom zijn bijvoorbeeld beschikbaar:

-Chloor (CL), heeft een atoomstraal van 1 A

-Lithium (li), 1,52 Å

-Boro (B), 0,85 Å

-Koolstof (C), 0,77 Å

-Zuurstof (O), 0,73 Å

-Fosfor (P), 1,10 Å

-Zwavel (s), 1,03 Å

-Stikstof (N), 0,75 Å;

-Fluoride (f), 0,72 Å

-Bromo (Br), 1,14 Å

-Jodium (i), 1,33 Å.

Hoewel er chemische elementen zijn met een atoomradius groter dan 2 A, onder hen:

-Rubidio (RB) 2.48 Å

-Strontium (SR) 2.15 Å

-Cesio (CS) 2.65 Å.

Picometer vs Angstrom

Het is gebruikelijk in chemieteksten om de atomaire radio's te vinden die in picometers (PPM) worden uitgedrukt, die honderd keer kleiner zijn dan een angstrom. Het verschil is eenvoudig om de vorige atoomradio's met 100 te vermenigvuldigen; Koolstofatomaire straal is bijvoorbeeld 0,77 A of 770 ppm.

Solid State chemie en fysiek

Å wordt ook gebruikt om de grootte van een molecuul en de ruimte tussen de vlakken van een atoom in kristallijne structuren uit te drukken. Daarom wordt Å gebruikt in de fysica van vaste toestanden, chemie en kristallografie.

Het kan u van dienst zijn: relatie tussen chemie en technologie met mens, gezondheid en milieu

Bovendien wordt het gebruikt in elektronische microscopie om de grootte van microscopische structuren aan te geven.

Kristallografie

De Å -eenheid wordt gebruikt in kristallografiestudies die x -reeks als basis gebruiken, omdat ze een golflengte hebben tussen 1 en 10 Å.

De Å wordt gebruikt in de postitrons kristallografiestudies in analytische chemie, omdat alle chemische bindingen worden gevonden in het bereik van 1 tot 6 Å.

Golflengten

De Å wordt gebruikt om de golflengten (λ) van elektromagnetische straling tot expressie te brengen, met name het zichtbare lichtgebied. Een 4 golflengte van 4 komt bijvoorbeeld overeen met het groen.770 Å, en tot de rode kleur een golflengte van 6.231 Å.

Ondertussen komt ultraviolette straling, dicht bij zichtbaar licht, een 3 golflengte.543 Å.

Elektromagnetische straling heeft verschillende componenten, waaronder: energie (e), frequentie (f) en golflengte (λ). De golflengte is omgekeerd evenredig met de energie en de frequentie van elektromagnetische straling.

Daarom, hoe groter de golflengte van een elektromagnetische straling, hoe lager zijn frequentie en zijn energie.

Gelijkwaardigheid

Ten slotte is er een dispositie van Å -equivalenties met verschillende eenheden, die kunnen worden gebruikt als conversiefactoren:

-10^-10 Metro/Å

-10^-8 centimeter/Å

-10^-7 millimeter/ Å

-10^-4 Micrometer (micra)/ Å.

-0,10 millimicra (nanometer)/ Å.

-100 picometer/ Å.

Referenties

1. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (5 december 2018). Angstrom Definitie (natuurkunde en chemie). Hersteld van: Thoughtco.com
2. Wikipedia. (2019). Angstrom. Hersteld van: is.Wikipedia.borg
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
4. De regenten van de Universiteit van Californië. (1996). Elektromagnetisch spectrum. Opgehaald uit: CSE.SSL.Berkeley.Edu
5.  Avcalc LLC. (2019). Wat is angstrom (eenheid). Hersteld van: aqua-calc.com
6. Angstrom - de man en de eenheid. [PDF]. Hersteld van: phycomp.Technion.AC.IL