Mohr -methode Fundamentals, reacties, procedure, gebruik

Hij Mohr -methode Het is een variant van argentometrie, die op zijn beurt een van de vele gebieden van de volumetrie is die wordt gebruikt bij het bepalen van het gehalte aan chloride -ionen in watermonsters. De concentratie van de Cl^- geeft de kwaliteit van het water aan, die zijn organoleptische eigenschappen beïnvloedt, omdat de smaak en geur wordt.

Deze methode, ontworpen in 1856 door de Duitse chemicus Karl Friedrich Mohr (106-1879), blijft van kracht vanwege zijn eenvoud en bruikbaarheid. Een van de belangrijkste ongemakken is echter dat het wordt ondersteund door het gebruik van kaliumchromaat, k₂Cro₄, Zout dat schadelijk is voor de gezondheid bij het vervuilen van het water.

De kleur neerslag baksteen van zilverchromaat. Bron: anhella [cc by-sa (https: // creativeCommons.Org/licenties/by-sa/3.0)] Als een volumetrische methode wordt de concentratie van Cl -ionen bepaald^- door graden of waarderingen. Hierin geeft het eindpunt aan dat het equivalentiepunt is bereikt. Het wordt geen kleurverandering zoals we zien in een zure bas-indicator; Maar de vorming van een roodachtig neerslag van Ag₂Cro₄ (bovenste afbeelding).

Wanneer deze roodachtige of bakstenen kleur verschijnt, wordt de waardering beëindigd en na een reeks berekeningen wordt de concentratie van de in het watermonster van het watermonster bepaald.

[TOC]

Fundamentals

Zilverchloride, AGCL, is een melkachtig neerslag dat nauwelijks ag ionen vormt⁺ en Cl^- worden gevonden in oplossing. Met dit in gedachten kan worden gedacht dat het toevoegen van voldoende zilver van een oplosbaar zout, bijvoorbeeld zilvernitraat, agno₃, Naar een monster met chloriden kunnen we ze allemaal neerslaan zoals Agcl.

Vervolgens wordt deze AgCl afgewogen, wordt de massa van de chloriden in het waterige monster bepaald. Dit zou overeenkomen met een gravimetrische en niet -volumetrische methode. Er is echter een probleem: de AGCL is een vrij onstabiele en onzuivere vaste stof, omdat het ontleedt onder zonlicht, en ook snel neerslaat.

Kan u dienen: sulfaminezuur: structuur, eigenschappen, synthese, gebruik

Daarom is de AGCL geen vaste stof waaruit betrouwbare resultaten kunnen worden verkregen. Dit is waarschijnlijk de reden geweest waarom de vindingrijkheid van het ontwikkelen van een volumetrische methode ontstond om de clionen te bepalen^-, Het is niet nodig om het zware product uit te voeren.

De methode van Mohr biedt dus een alternatief: het verkrijgen van een zilverchromaatprecipitaat₂Cro₄, die dient als het eindpunt van een beoordeling of mate van chloriden. Dat is het succes ervan geweest, dat nog steeds wordt gebruikt in chloridenanalyse in watermonsters.

Reacties

Welke reacties plaatsvinden in de methode van Mohr? Om te beginnen hebben we clionen^- Opgelost in water, waar door ionen AG toe te voegen⁺ Een zeer ontheemde oplosbaarheidsbalans begint tot de vorming van het AgCl -neerslag:

Ag⁺(AC) + Cl^-(AC) ⇋ AGCL (S)

Aan de andere kant moeten er ook chromaten zijn, Cro₄^2-, Omdat zonder hen het roodachtige neerslag van Ag niet zou ontstaan₂Cro₄:

2ag⁺(AC) + CRO₄^2-(AC) ⇋ AG₂Cro₄(S)

Dus in theorie zou er een conflict moeten zijn tussen zowel neerslag, agcl en ag₂Cro₄ (White Vs. respectievelijk rood). In het water bij 25 ºC is de AGCL echter meer onoplosbaar dan de AG₂Cro₄, Dus de eerste zal altijd neerslaan voor de tweede.

In feite de Ag₂Cro₄ Het zal niet neerslaan totdat er chloriden zijn met wie zilver zouten vormen; Dat wil zeggen de minimale ex -ionen Ag⁺ Het zal niet langer neerslaan met de CL^- Maar met de CRO₄^2-. We zullen het uiterlijk van het roodachtige neerslag zien, dit is het eindpunt van de beoordeling.

Kan u van dienst zijn: Erbio: structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik

Procedure

Reagentia en omstandigheden

In de Burette moet de titler gaan, wat in dit geval een Agno -oplossing is₃ 0,01 m. Omdat de agno₃ Het is gevoelig voor licht, het wordt aanbevolen om de buret te bedekken met aluminiumfolie zodra deze is gevuld. En als indicator, een K -oplossing₂Cro₄ om 5 uur%.

Deze concentratie van k₂Cro₄ garandeert dat er geen aanzienlijke overmaat aan CRO is₄^2- Met betrekking tot Cl^-; Nou, het zal gebeuren, de AG zal eerst neerslaan₂Cro₄ in plaats van de agcl, hoewel deze laatste onoplosbaarder is.

Aan de andere kant moet de pH van het watermonster een waarde hebben tussen 7 en 10. Als de pH groter is dan 10, zal zilverhydroxide neerslaan:

Ag⁺(AC) + OH^-(AC) ⇋ AGOH (s)

Terwijl als de pH minder dan 7 is, de AG₂Cro₄ Het zal meer oplosbaar zijn, noodzakelijk om een ​​teveel aan Agno toe te voegen₃ Om het neerslag te verkrijgen, dat het resultaat verandert. Dit komt door evenwicht tussen CRO -soorten₄^2- en Cr₂OF₇^2-:

2h⁺(AC) + 2cro₄^2-(AC) ⇋ 2Hcro₄^-(AC) ⇋ CR₂OF₇^2-(AC) + H₂Of (l)

Daarom moet de pH van het watermonster worden gemeten voordat de Mohr -methode wordt uitgevoerd.

Onderzoek

De titler van de Agno₃ Het moet worden gestandaardiseerd voorafgaand aan de beoordeling, met behulp van een NaCl -oplossing.

Dit gedaan, in een Erlenmeyer -kolf wordt 15 ml van het watermonster overgebracht, verdunnen met 50 ml water. Dit helpt wanneer de 5 druppels K -indicator worden toegevoegd₂Cro₄, De gele kleur van het chromaat is niet zo intens en voorkomen niet het detecteren van het eindpunt.

Het kan u van dienst zijn: hoeveel Custain -elektronen heeft koolstof?

De beoordeling begint met het openen van de Burette -sleutel en het laten vallen van de oplossing van de Agno₃. Men zal zien dat de kolfvloeistof geelachtig troebel wordt, product van de neergeslagen agcl. Zodra de roodachtige kleur wordt gewaardeerd, stopt de beoordeling, wordt de kolf geroerd en wordt er ongeveer 15 seconden verwacht.

Als de AG neerstort₂Cro₄ Het is redisuelve, andere druppels agno zullen moeten worden toegevoegd₃. Wanneer het constant en onveranderlijk blijft, wordt de waardering gesloten en wordt het uitgezet volume van de buret opgemerkt. Uit deze volumes, verdunningsfactoren en stoichiometrie, wordt de concentratie van chloriden in het watermonster bepaald.

Toepassingen

De methode van Mohr is van toepassing op elk type waterige monster. Het staat niet alleen toe om chloriden te bepalen, maar ook Bromuros, BR^-, en cyanides, CN^-. Daarom is het een van de terugkerende methoden om de kwaliteit van de wateren te evalueren, hetzij voor consumptie of voor industriële processen.

Het probleem van deze methode ligt in het gebruik van K₂Cro₄, Zout dat zeer giftig is vanwege chromaat, en daarom een ​​negatieve invloed heeft op de wateren en de bodem.

Daarom is gevraagd hoe de methode kan worden gewijzigd zonder deze indicator. Een optie is om het te vervangen door nahpo₄ en fenolftaleïne, waar het zout wordt gevormd₄ De pH voldoende wijzigen om een ​​betrouwbaar eindpunt te krijgen.

Referenties

1. Dag, r., & Underwood, een. (1965). Kwantitatieve analytische chemie. (Vijfde ed.)). Pearson Prentice Hall, p 277.
2. Angeles Méndez. (22 februari 2012). Mohr -methode. Hersteld van: chemie.Laguia2000.com
3. Chembuddy. (2009). Mohr -methode. Hersteld van: titraties.Info
4. Daniele Naviglio. (S.F.)). Mohr -methode. Federica Web Learning. Hersteld van: Federica.Omzeilen.Item
5. Hong, T. K., Kim, m. H., & Czae, m. Z. (2010). Bepaling van de chloriniteit van water zonder het gebruik van chromaatindicator. International Journal of Analytical Chemistry, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939