Ritchter-Wenzel Law Wat is, verhalen, uitspraken, voorbeelden

De Ritchter-Wenzel Law of van de wederzijdse proporties is er een die vaststelt dat de massa -verhoudingen tussen twee verbindingen toestaan ​​om die van een derde samenstelling te bepalen. Het is een van de wetten van stoichiometrie, samen met de wet van Lavoisier (wet van behoud van massa); de proustwet (wet van de gedefinieerde verhoudingen); en de wet van Dalton (wet van meerdere verhoudingen).

Ritcher kondigde zijn wet uit in 1792 in een boek dat de basis van stoichiometrie definieerde, gebaseerd op het onderzoekswerk van Carl F Wenzel, die in 1777 de eerste equivalentietabel voor zuren en basen publiceerde.

Wederkerigheidsdriehoek. Bron: Gabriel Bolívar

Een eenvoudige manier om het te visualiseren is via een "wederkerigheidsdriehoek" (superieure afbeelding). Als de massa's van A, C en B bekend zijn die worden gemengd om de AC- en AB -verbindingen te vormen, kan worden bepaald hoeveel van C en B worden gemengd of gereageerd om de CB -verbinding te vormen.

In de verbindingen AC en AB is het element A in beide aanwezig, dus bij het delen van hun massa -verhoudingen is hoeveel C reageert met B.

[TOC]

Geschiedenis en algemeenheden van de wet van wederzijdse proporties

Richter ontdekte dat het gewichtsaandeel van de verbonden verbindingen in een chemische reactie altijd hetzelfde is.

In dit opzicht ontdekte Ritcher dat 615 delen vereist zijn door gewicht van magnesia (MGO), bijvoorbeeld om 1000 delen te neutraliseren door gewicht van zwavelzuur.

Tussen 1792 en 1794 publiceerde Ritcher een samenvatting van drie delen die zijn werk bevatten over de wet van gedefinieerde proporties. De samenvatting probeerde de stoichiometrie en definieerde het als de kunst van chemische metingen.

Kan je van dienst zijn: fijne laagchromatografie: kenmerken, waar is het voor

Bovendien wijzen ze dat stoichiometrie de wetten behandelt volgens welke stoffen zijn samengevoegd om verbindingen te vormen. De onderzoekswerken van Richter werden echter bekritiseerd voor de wiskundige behandeling die hij gebruikte, en merkte op dat hij zijn resultaten aanpaste.

In 1802 publiceerde Ernst Gottfried Fischer de eerste tabel met chemische equivalenten, die zwavelzuur gebruikten met de figuur van 1000; Vergelijkbaar met de waarde van Richter, voor de neutralisatie van zwavelzuur door magnesia.

Er is echter op gewezen dat Richter een tabel met combinatiepesos heeft gebouwd die het aandeel aangeeft waarin een aantal verbindingen reageerde. Er wordt bijvoorbeeld aangegeven dat 859 NaOH -onderdelen 712 delen van HNO neutraliseren₃.

Uitspraken en gevolgen

De verklaring van de wet van Richter-Wenzel is als volgt: de massa van twee verschillende elementen die worden gecombineerd met dezelfde hoeveelheid van een derde element, houd dezelfde relatie als de massa van die elementen in combinatie met elkaar.

Deze wet stelde het mogelijk om het equivalentgewicht of het gewicht-schoorgram vast te stellen, zoals de hoeveelheid van een element of verbinding die zal reageren met een vaste hoeveelheid van een referentiestoffen.

Richter noemde combinatiegewichten gerelateerd aan de gewichten van de elementen die werden gecombineerd met elke gram waterstof. De relatieve combinatiegewichten van Richter komen overeen met wat momenteel bekend staat als een equivalent gewicht van de elementen of verbindingen.

In overeenstemming met de vorige aanpak kan de wet van Richter-Wenzel als volgt worden vermeld:

De combinatiegewichten van verschillende elementen die worden gecombineerd met een bepaald gewicht van een bepaald element, zijn de relatieve combinatiegewichten van die elementen in combinatie met elkaar, of veelvouden of ondermultaten van deze relaties van hoeveelheden.

Het kan u van dienst zijn: methoden voor scheiding van heterogene mengsels

Voorbeelden

Calciumchloride

In calciumoxide (CaO) wordt 40 g calcium gecombineerd met 16 g zuurstof (O). Ondertussen in hypochloreus oxide (Cl₂O), 71 g chloor wordt gecombineerd met 16 g zuurstof. Welke verbinding zou calciumvorm als het wordt gecombineerd met chloor?

Met behulp van de wederkerigheidsdriehoek is zuurstof het gemeenschappelijke element voor de twee verbindingen. De massa -verhoudingen van de twee geoxygeneerde verbindingen worden eerst bepaald:

40 g CA/16 GO = 5G Ca/2G of

71G Cl/16G of

En nu de twee massale proporties van Cao en CL verdelen₂Of we zullen hebben:

)

Merk op dat de wet van massa -verhoudingen is vervuld: 40 g calciumreacties met 71 g chloor.

Zwaveloxiden

Zuurstof en zwavel reageren met koper om respectievelijk koper (Cuo) en kopersulfide (CUS) te geven. Hoeveel zwavel zou reageren met zuurstof?

In het koperoxide wordt 63,5 g koper gecombineerd met 16 g zuurstof. In kopersulfide wordt 63,5 g koper verbonden bij 32 g zwavel. De massaverhoudingen delen die we hebben:

)

Massalopine 2: 1 is een veelvoud van 4 (63,5/16), waaruit blijkt dat de wet van Richter is vervuld. Met dit aandeel wordt het SO, zwavelmonoxide (32 g zwavel reageren met 16 g zuurstof) verkregen.

Als dit aandeel wordt gedeeld door twee, zal er 1: 1 zijn. Nogmaals, het is nu 4 of 2, en daarom is het de SO₂, zwaveldioxide (32 g zwavel reageert met 32 ​​g zuurstof).

Kan u van dienst zijn: fucosa: kenmerken, structuur, functies

Sulfide en ijzeroxide

IJzersulfide (FES) wordt gereageerd, waarbij 32 g zwavel wordt gecombineerd met 56 g ijzer, met ferro (lelijk) oxide, waarbij 16 g zuurstof wordt gecombineerd met 56 g ijzer. Dit element dient als referentie.

In FES en lelijk reageren verbindingen, worden zwavel (s) en zuurstof (O) in relatie tot ijzer (geloof) gevonden in aandeel 2: 1. In zwavelrijke oxide (SO) worden 32 g zwavel gecombineerd met 16 g zuurstof, dus zwavel en zuurstof worden gevonden in aandeel 2: 1.

Dit geeft aan dat de wet van wederzijdse proporties of wet van Richter is vervuld.

Het aandeel dat wordt gevonden tussen zwavel en zuurstof in zwaveloxide (2: 1), kan bijvoorbeeld worden gebruikt om te berekenen hoeveel zuurstof reageert met 15 g zwavel.

o Oxygen g = (15 g s) ∙ (1 g o/2 g van s) = 7,5 g

Referenties

1. Wet van wederzijdse proportie: definitie en voorbeeld. Studie. Hersteld van: studie.com
2. Wet van wederzijdse proporties. Chemistry Libhethexts. Hersteld van: chem.Librhetxts.borg