Polyiatomische ionen klaar en oefeningen

De Polyiatomische ionen Het zijn allemaal die welke twee of meer atomen bevatten, dus ze zijn ook bekend onder de naam van moleculaire ionen. Monoatomische ionen hebben daarentegen een enkel atoom en ontstaan ​​uit de winst of het verlies van elektronen die de elementen van het periodiek systeem lijden.

Als we bijvoorbeeld naar metalen kijken, krijgen we kationen: NA⁺, Mg²⁺, GA³⁺, Jij⁴⁺, enz. Ondertussen zullen niet -metalen elementen in wezen ons anionen geven: O^2-, S^2-, F^-, N^3-, enz. Daarin is de ionische belasting volledig gelokaliseerd, en tot op zekere hoogte gebeurt hetzelfde met de polyromische ionen; Hoewel er duizenden uitzonderingen zijn.

In het gips van de versiering vinden we het sulfaation, dat polylamisch is en gepaard gaat met calcium- en watermoleculen. Bron: Pixnio

In een polyiatomisch ion berust de negatieve belasting meestal op de meest elektronegatieve atomen, en een dergelijke situatie zou alleen mogelijk zijn als er interne covalente bindingen waren. Wanneer er covalente bindingen zijn, worden we geconfronteerd met een metalen molecuul of complex geladen ionisch. Dit soort ionen overheersen sterk in de organische chemie.

In anorganische chemie is bijvoorbeeld een van de bekendste ionen sulfaatanion, dus₄^2-. Zoals te zien is, heeft het twee elementen: zwavel en zuurstof, die tot vijf atomen zijn verenigd door S-O Links. De zo₄^2- Het maakt deel uit van het gips en zijn mineralogische variëteiten, veel gebruikt uit het verleden bij de constructie van constructies.

[TOC]

Lijst van de meest voorkomende polyiatomische ionen

Hieronder zullen enkele van de meest voorkomende polyiatomische ionen worden genoemd. Twee van hen, cruciaal in de chemie van oplossingen, komen uit hetzelfde water.

Hydronium

De Crycion Hydonio, h₃OF⁺, Het is een van de eenvoudigste polythomische kationen. De positieve belasting ligt in het centrale zuurstofatoom. Het wordt gegenereerd wanneer een watermolecuul een waterstof verdient.

Kan u van dienst zijn: soorten batterijen, kenmerken en reacties

Hydroxyl

Ook bekend als oxydril, oh^-, Het is een polyoniem anion dat nauwelijks bestaat uit twee covalent gekoppelde atomen, O-H. De negatieve belasting wordt gevonden in het zuurstofatoom en wordt gegenereerd wanneer een watermolecuul een waterstof verliest.

Carbonaat

Het carbonaatanion, CO₃^2-, Het wordt gevonden in kalksteen en marmeren stenen, evenals in de blackboards. De twee negatieve ladingen worden verplaatst door resonantie tussen de drie zuurstofatomen, het centrale atoom is koolstof.

Nitraat

Het nitraatanion, nee₃^-, Essentieel voor planten, het heeft een structuur die erg lijkt op die van carbonaat. Nogmaals, de negatieve belasting wordt verplaatst bij zuurstof, zoals de meest elektronegatieve atomen zijn.

Ammonium

Na hydronium, ammonium, NH₄⁺, Het is het meest relevante kation omdat het afkomstig is van ammoniak, een essentieel gas voor eindeloze industriële processen. Stikstof is het centrale atoom, en ondanks dat het het meest elektronegatief is, heeft het een positief laadproduct van het verliezen van een elektron door vier N-H-bindingen te vormen.

Peroxide

Het peroxide -anion, of₂^2-, Het is speciaal omdat het diatomee en homonucleair is, met een O-O-link.

Oxaleren

Oxalaatanion, c₂OF₄^2-, Het is afgeleid van oxaalzuur en is letterlijk een steen in de nieren.

Fosfaat

Fosfaatanion, po₄^3-, Het heeft een grote omvang van belasting, die wordt verplaatst tussen zijn vier atomen van foshor door resonantie. Het wordt gevonden in overvloedige mineralen en componeert de kristallen van onze botten.

Cyanide

Het cyanide -anion, CN^-, Het is ook diatomee maar heteronucleair. De negatieve belasting ligt in het stikstofatoom en heeft een drievoudige, C≡N -link^-.

Kan u van dienst zijn: Tritio

Acetaat

Het acetaat, cho₃Coo^-, Het is misschien wel het meest representatieve organische polyiatomische anion. Merk op dat het drie elementen en een meer moleculair karakter heeft dan de andere ionen (meer covalente bindingen). Dit anion kan worden verkregen uit geneutraliseerde azijn met natriumbicarbonaat.

Permanganaat

Tot nu toe heeft geen polyiatomisch ion een centraal atoom gehad dat geen niet -metalen en elektronegatief element is. In het geval van permanganaat is het centrale atoom echter een overgangsmetaal, het mangaan, de mijne₄^-, Met de negatieve belasting gedemoceerd tussen de vier atomen.

Dit anion is gemakkelijk om het te herkennen omdat hun verbindingen meestal heldere violette kristallen hebben, die hun oplossingen van dezelfde kleur verven.

Chromeren

Vergelijkbaar met het geval van permanganaat, chromaat, cro₄^2-, heeft Chrome als centraal atoom. In tegenstelling tot MNO₄^-, Het chromaat is tweewaardig en de kleur van zijn oplossingen is niet violet maar geel.

Opdrachten

Oefening 1

Welke ionen vormen het volgende zout? NH₄Popcorn₃

De chemische formule onthult al op zichzelf de aanwezigheid van het natriumkation, NA⁺, Omdat het altijd polytomisch zal zijn en geen covalente bindingen zal vormen. Aan de rechterkant wordt het carbonaatanion onmiddellijk herkend, CO₃^2-; Terwijl hij links is, is het ammoniumkation duidelijk. Daarom ontstaan ​​de ionen: NH₄⁺, NA⁺ en co₃^2- (natrium- en ammoniumcarbonaat).

Oefening 2

Welke ionen vormen het volgende zout en hoeveel van hen zijn per formule? Mgkpo₄

Nogmaals, we zoeken eerst naar monoatomische ionen; In dit geval kalium, k⁺, En magnesium, mg²⁺. We hebben het fosfaatanion, PO₄^3-, zichtbaar aan de rechterkant van de formule. Door formule hebben we dan een ion van elke, wiens relatie 1: 1: 1 is (1 mg²⁺: 1 K⁺ : 1 PO₄^3-)).

Het kan u van dienst zijn: Tecnecio (TC): structuur, eigenschappen, gebruik, verkrijgen

Oefening 3

Welke ionen heeft de volgende verbinding? Aloh₃. Is er een probleem met hem?

De formule nodigt verwarring uit. Dit kan ook worden geschreven als: Alh₃OF. Daarom zou ik twee kationen hebben: aan de³⁺ en h₃OF⁺, Het behoud van ionische neutraliteit schenden. Noodzakelijkerwijs moeten er negatieve ladingen zijn die deze vier positieve ladingen tegengaan.

Gezien deze redenering, de Aloh -compound₃ Het kan niet bestaan. En hoe zit het met AL (oh)₃? Dit heeft nog steeds het driewaardig kation³⁺, Maar nu heeft het een bekend anion: hydroxyl, oh^-. Er moeten drie oh zijn^- Om de positieve belasting van Al te neutraliseren³⁺, En daarom is de relatie 1: 3 (1 tot³⁺ : 3 oh^-)).

Oefening 4

Welke ionen heeft de volgende verbinding? K₂Ti (CN)₄

Van het voorbeeld van AL (OH)₃ We weten dat wat binnen de haakjes zit een polyiatomisch anion is; In dit geval, cyanide, cn^-. Ook is kalium een ​​monoatomisch kation K⁺, En met twee van hem in de formule zouden ze twee positieve ladingen toevoegen. We zouden twee andere positieve aanklachten missen, die alleen uit Titanium, Ti kunnen komen²⁺.

Daarom k₂Ti (CN)₄ Het heeft de volgende ionen: K⁺, Jij²⁺ en CN^-, In een 2: 1: 4 (2 K -verhouding⁺ : 1 ti²⁺ : 4 CN^-)).

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Scheikunde. (8e ed.)). Cengage leren.
2. Graham Solomons T.W., Craig B. Friteuse. (2011). Organische chemie. Amines. (10^e Editie.)). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2020). Polyatomisch ion. Opgehaald uit: in.Wikipedia.borg
4. Washington University. (2001). Tabellen van gemeenschappelijke polyatomische ins. Hersteld van: chemie.Wustl.Edu
5. Helmestine, Anne Marie, pH.D. (12 januari 2019). Polyatomisch ion: definitie en voorbeeld. Hersteld van: Thoughtco.com
6. Khan Academy. (2020). Polyiatomische ionen. Hersteld van: is.Khanacademy.borg