Natriumhypochloriet (NaClo)

We leggen uit wat natriumhypochloriet is, de eigenschappen, synthese en toepassingen

Formule en structuur van natriumhypochloriet

Wat is natriumhypochloriet?

Hij Natriumhypochloriet (Naclo) is een ternair en anorganisch zout van natrium. Commercieel wordt het bereikt als waterige oplossingen en is de actieve agent van deze binnenlandse en industriële producten. Deze oplossingen zijn bekend met de namen van chloor Whiter, Soda Whiter, Liquid Whiter of, nog meer verfijnde speerlikeur.

In het water vertoont het natriumhypochloriet dezelfde oxiderende eigenschappen van gasvormig chloor, dus een oplossing van dit zout is gelijk aan het dragen van de genoemde verbinding in een plastic fles. In feite is het chloor dat beschikbaar is in deze containers een indicator voor concentratie en bleekvermogen van de natriumhypochlorietoplossing.

Dit ternaire zout in water kan goed worden beschouwd als een eenvoudige waterige chlooroplossing; Er zijn echter ook andere vormen beschikbaar, zoals vaste stof in het geval van calciumhypochloriet en vloeibaar chloor. De drie hebben dezelfde oxiderende kracht en hun gebruik hangt af van variabelen zoals comfort, prestaties of tijd.

Formule

De chemische formule van natriumhypochloriet is NaClo. Bestaat uit een na -kation⁺ En een clo anion^-. Na ionen⁺ Ze voelen elektrostatische aantrekkingskracht voor de closionen^-, De laatste die een tetraëdrische structuur aanneemt met een SP -hybridisatie³.

De formule geeft het aandeel ionen in de anhydride -toestand aan, die gelijk is aan 1: 1. Het is echter alleen van toepassing op anhydride.

In het geval van gehydrateerde natriumhypochloriet -één van de meest stabiele vormen voor deze zout -its chemische formule is NaClo · 5h₂OF.

Waar is natriumhypochloriet?

Naclo is een synthetisch product en, vanwege de reactiviteit, wordt het alleen aangetroffen in lokale gebieden waar het wordt gebruikt, vooral in afvalwater, bodem of zelfs in drinkwateruitgiften.

In het menselijk lichaam is de chloride -ionen in overvloed, die kunnen deelnemen aan redoxreacties die natriumhypochloriet in het organisme kunnen produceren.

Kan u van dienst zijn: metaaloxiden

Synthese

Door de geschiedenis heen is Naclo op verschillende methoden voorbereid. De eenvoudigste bestaat uit een oplossing van chloor in water of NA -oplossingen₂CO₃ die release Co₂ Door werking van hypochlorzuur (HCLO).

Andere methoden gebruiken de zeestroegen als grondstof door een elektrolytisch proces. Onder efficiënte mechanische agitatie, de CL₂ en de NaOH gegenereerd door NaCl en water reageren en worden NaClo:

Klet₂(g) + 2naOH (aq) => NaClo + NaCl + H₂O + Q (warmte)

Tegenwoordig produceert het hoerproces deze verbinding op grote schalen, die bestaat uit een verbeterde versie van de beschreven vorige methode.

Gebruik/toepassingen van natriumchloriet

Een van de belangrijkste toepassingen van natriumhypochloriet is om kleding te bleken

De meest voorkomende natriumhypochloriettoepassingen zijn:

• Natriumhypochloriet wordt gebruikt als blekenmiddel in textiel, in de wasmiddelen die het opnemen en in de papieren industrie.
• Het gebruik ervan als bactericide en desinfectiemiddel is zeer breed, met behulp van waterzuivering en afvalwaterbehandeling.
• Het nut ervan bij het desinfecteren van de apparatuur die wordt gebruikt bij het bereiden van voedsel en fruit- en fruitverwerking is bekend. Het wordt ook gebruikt met dezelfde desinfecterende functie bij de productie van paddestoelen, vee, varkens en pluimvee.
• Natriumhypochloriet wordt gebruikt in de olie -industrie in de raffinagefase.
• In het huis wordt het bleekvermogen van het natriumhypochloriet gebruikt bij het wassen van witte kleding en desinfecterende actie bij het reinigen van baden, vloeren, enz.
• Natriumhypochloriet wordt gebruikt in endodontische therapie, met name bij de behandeling van de tandwortel. Deze behandeling maakt gebruik van de Dakin -oplossing (kloon tot 0,5 %) die het vitale tandweefsel behoudt bij het oplossen van het necrotische weefsel.

Het kan u van dienst zijn: cycloalques: chemische structuur, eigenschappen, nomenclatuur

Natriumhypochlorieteigenschappen

3D natriumhypochlorietmodel. Chloor (groen), zuurstof (rood), natrium (paars)

Natriumhypochlorietoplossingen bij kamertemperatuur zijn kleurloos en hebben een zoete chloorgeur. Fysische eigenschappen variëren afhankelijk van zoutconcentraties opgelost in water. Allen hebben gele kleuringen.

Door middel van kristallisatietechnieken verkrijgen deze oplossingen de solide NaClo · 5h₂Of wiens kristallen groen zijn geplaatst.

Dit gehydrateerde zout heeft een geschat molecuulgewicht van 164 g/mol, een dichtheid van 1,11 g/ml, is zeer oplosbaar in water en ontleedt tot 101 ºC. De NaClo · 5h₂Of is ook gevoelig voor dezelfde reacties van anhydride.

Waarom is Salt Pentahydrate? Terwijl de NaClo kristalliseert in zijn waterige omgeving, wikkelen de watermoleculen de ionen in een waterige bol. 

Men kan worden gedacht dat drie van deze moleculen interageren met de niet -geschoolde elektronenparen van de CL: een waterstofbrugvorm met de O en de laatste wordt aangetrokken tot de NA.

Het zijn echter de studies gericht op de kristallijne structuur van deze vaste stof die het ware antwoord op deze vraag hebben.

Waterige balans

Het clo anion^- Neem deel aan de volgende hydrolysebalans:

HCLO (AC) + H₂Of (l) clo^-(AC) + H⁺(AC)

Als de zuurgraad van de oplossing toeneemt, beweegt het evenwicht naar links, waardoor HCLO wordt geproduceerd.

Dit zuur is nog onstabieler dan hypochloriet en daarom vermindert de ontleding de concentratie van het actieve middel. Als de pH basic is (groter dan 11), garandeert deze het bestaan ​​van de clo^- en de levensduur van het product.

Overmatige alkaliteit veroorzaakt echter andere problemen in zijn toepassingen. Een zeer eenvoudige Naillo -oplossing beschadigt kleding in plaats van het gewoon te bleken.

Ook wordt in waterig medium de HCLO ook omgezet in chloor, dat de gele kleuringen van deze oplossingen verklaart:

Kan u van dienst zijn: percentageconcentratie

HCLO (AC) CL₂(g) + H₂Of (l)

Wanverhouding

Het chlooratoom in natriumhypochloriet heeft een oxidatietoestand van +1 en heeft slechts twee elektronen nodig om zijn octet van Valencia te voltooien.

Aan de andere kant is de elektronische configuratie [ne] 3s²3P⁵, In staat zijn om alle elektronen van hun orbitalen "P" te legen, meer energie.

Dit resulteert in het hypochloriet lijdt aan onevenredige reacties op ionen met oxidatietoestanden van +1 en +5:

3cl^-(AC) 2CL^-(AC) + clo₃^-(AC)

Deze reactie in waterige oplossing wordt versneld met de temperatuurstijgingen en hypochlorietconcentraties. Evenzo wordt de reactie voortgezet door een ander mechanisme dat wordt gekatalyseerd door het licht en metaaloxiden van koper, nikkel en kobalt:

2naocl (aq) => o₂(g) + 2NACL (aq)

De anhydrid namento is onevenredig met een veel hogere snelheid, zelfs exploderen.

Oxidatiemiddel

Chlooratoom kan elektronen van negatieve soorten accepteren (nucleofiel). Anhydride is een krachtig oxidatiemiddel, dat wordt verminderd in chloride -anionen (CL^-)).

In het geval van NaClo · 5h₂Of men denkt dat watermoleculen de clo gedeeltelijk voorkomen^- Ze lijden op nucleofiele aanvallen.

Gezien de structurele lineariteit van de clo echter^-, Deze watermoleculen vertragen niet genoeg "aanvallen" op het atoom van Cl. Het is om deze reden dat natriumhypochloriet een sterk oxidatiemiddel is.

Referenties

1. Wikipedia. (2018). Natriumhypochloriet. Ontvangen op 7 april 2018, van: In.Wikipedia.borg
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Experimenten voor het groene anorganische chemielaboratorium. Afdeling Chemie, Universiteit van Burgos, Spanje.
3. Chemisch boek. (2017). Natriumhypochloriet. Opgehaald op 7 april 2018, van: ChemicalBook.com
4. Brian Clegg. (9 maart 2016). Natriumhypochloriet. Ontvangen op 7 april 2018, van: ChemistryWorld.com
5. Oxychem. (December 2014). Natriumhypochloriethandboek. Ontvangen op 7 april 2018, van: Oxy.com
6. Pubchem. (2018). Natriumhypochloriet. Ontvangen op 7 april 2018, van: PubChem.NCBI.NLM.NIH.Gov.