Kaliumhypochloriet (KCLO)

Wat is kaliumhypochloriet?

Hij Kaliumhypochloriet Het is het kaliumzout van hypochloor zuur. Het is ook een ternair zout van kalium, zuurstof en chloor en vormt een anorganische verbinding. De chemische formule is KCLO, wat betekent dat er in de ionische vaste stof kation k is⁺ en het anion ocl^- In een stoichiometrische aandeel 1: 1.

Van zijn homologe verbindingen (Liocl, NaOCL, CA (OCL)₂) Het is misschien het minst gebruikte en in de volksmond bekend in de chemische en pragmatische cultuur. Al deze zouten hebben de gemene deler van het hypochlorietanion (OCL^-), die hen hun hoofdkenmerken als een bleekmiddel geeft.

Hypochloorzuur

De geschiedenis van kaliumhypochloriet en de fysicochemische eigenschappen zijn vergelijkbaar met natriumhypochlorietzout. Het werd aanvankelijk geproduceerd in 1789 door Claude Louis Berthollet in Javel, Parijs. De reactie van de auteur die leidde tot de synthese van deze verbinding wordt uitgedrukt door de volgende chemische vergelijking:

Klet₂ + 2KOH => KCL + KCLO + H₂OF

Volgens de vergelijking reageert moleculair chloor met kaliumhydroxide (of bijtende pota), waardoor chlooratomen worden verminderd en oxideren. Dit kan worden geverifieerd door het oxidatienummer van de CL in de KCl (-1) te vergelijken met dat van de CL in de KCLO (+1).

Chemische structuur

In het bovenste beeld, elektrostatische interacties tussen kation k⁺ en het anion ocl^- (Met zuurstof die een negatieve formele belasting draagt).

Deze ionen hebben gelijke stoichiometrische verhoudingen (1: 1) en hun niet -directionele krachten vormen een kristallijne opstelling, waarbij k⁺ Het is gepositioneerd als dicht bij het atoom van O.

Het kan u van dienst zijn: fosforoxide (v): structuur, eigenschappen, verkrijgen, gebruik, risico's

Hoewel er geen studies zijn die het kristallijne systeem van de KCLO beschrijven (kubiek, orthrombisch, monoklinisch, enz.), visualiseer het gewoon als een grote sfeer van K⁺ aangetrokken tot de OCL -lineaire geometrie -ion^-.

Men kan worden gedacht dat, in tegenstelling tot de NAOCL, de KCLO kristallen vormt met minder reticulaire energie, omdat de K⁺ is groter dan de NA⁺ Vergeleken met OCL^-. Deze grotere ongelijkheid tussen zijn ionische radio's maakt de elektrostatische krachten er onder deze aanwezig.

Evenzo kan worden verwacht dat het gedrag in waterige oplossing voor dit zout vergelijkbaar is met dat van NAOCL. Omgeven door water, k⁺ -Meer volumineuze- het moet een sfeer van hydratatie hebben die groter is dan die van NA⁺. Van de rest verschillen de eigenschappen van hun oplossingen (kleur, geur en bleken) niet in een belangrijke mate.

Nomenclatuur

Waarom wordt kaliumhypochlorietzout op zo'n manier genoemd?? Om te reageren, moet u toevlucht nemen tot de nomenclatuur van de door de IUPAC beheerste landzouten. Ten eerste, omdat kalium alleen Valencia +1 heeft, is het meer om het te schrijven; Daarom wordt het genegeerd. Er is dus geen kaliumhypochloriet (I) geschreven.

Het chloorzuur is voor HCLO -formule₃. Naarmate het aantal zuurstof afneemt, krijgt het chlooratoom meer elektronen; dat wil zeggen, het heeft minder positieve oxidatienummers. In dit zuur heeft de CL bijvoorbeeld een oxidatienummer van +5.

Zoals in de HCLO heeft de CL een oxidatienummer van +1 dat ook twee eenheden minder dan O heeft (1 atomen (1 in plaats van 3 voor de HCLO₃), het achtervoegsel van zijn naam verandert in -oy. Evenzo, aangezien +1 het kleinste oxidatienummer is dat het atoom van CL kan bereiken, wordt het voorvoegsel toegevoegd.

Kan u van dienst zijn: vriespunt: hoe u het kunt berekenen en voorbeelden

Vervolgens wordt de HCLO hypocloreuszuur genoemd. De KCLO is echter zijn kaliumzout en voor oxidatienummers van CL lager tot +5 wordt het achtervoegsel -onos uitgewisseld voor het achtervoegsel -Ito. Anders, voor oxidatienummers gelijk aan of groter dan +5, wordt het achtervoegsel gewijzigd in -ato. Dus de naam is kaliumhypochloriet.

Kaliumhypochlorieteigenschappen

Molaire massa

90,55 g/mol.

Verschijning

Het is een ietwat grijsachtige vloeistof.

Dikte

1.16 g/cm³

Smeltpunt

-2e C (28 ºF; 271 ºK). Dit lage smeltpunt, ondanks het ionische karakter van zijn links, demonstreert de zwakke kristallijne reticulaire energie van zijn zuivere vaste, product van de monovalente belastingen van de K⁺ en de OCL^-, en met het verschil van hun ionische radio's.

Kookpunt

102 ºC (216 ºF; 375 ºK). Het is nauwelijks iets hoger dan die van zuiver water.

Oplosbaarheid in water

25 % P/V, dit is een reële waarde die wordt gegeven aan het gemak van watermoleculen om de K -ionen op te lossen⁺.

Waterige kaliumhypochlorietoplossingen hebben bleekkwaliteiten, net als die van NaOCL. Het is irritant en kan ernstige schade aan de huid, ogen en membranen van het slijmvlies veroorzaken. Ook produceert de inhalatie ervan bronchiale irritatie, ademhalingsklachten en longoedeem.

Reactiviteit

• Kaliumhypochloriet is een krachtig oxidatiemiddel dat niet wordt beschouwd als een element dat branden of explosies veroorzaakt. Het is echter in staat om te combineren met verschillende chemische elementen om brandbare en explosieve verbindingen te veroorzaken.
• In contact met ureum kunt u NCL vormen₃, een zeer explosieve verbinding. Bij verwarming of in contact gebracht met zuren, produceert hij een zeer giftige chloride -rook. Raadachtig reageren met steenkool in een potentieel explosieve reactie.
• Het wordt gecombineerd met acetyleen om het chlooracetyleenexplosief te vormen. Evenzo kan de reactie ervan met organische stof, olie, koolwaterstoffen en alcoholen explosies produceren. Zijn reactie met nitromethaan, methanol en ethanol kunnen explosief worden.
• Het breekt af met het vrijgeven van zuurstof, een proces dat kan worden gekatalyseerd door de roest of door de metalen container die het bevat.
• Kaliumhypochloriet moet koud zijn om de vorming van kaliumchloraat te voorkomen, waarvan de ontleding zelfs explosief kan zijn.

Kan u van dienst zijn: terbio: structuur, eigenschappen, gebruik, verkrijgen

Gebruik/toepassingen

• Het wordt gebruikt als een ontsmettingsmiddel van oppervlakken en drinkwater.
• Afbraak in kaliumhypochloriete bodems in kaliumchloride heeft gesuggereerd dat het gebruik ervan in gewassen als kaliumbron, primair voedingselement voor planten is.
• Sommige bedrijven hebben hun aanvraag voorgesteld als een NAOCL -vervanging als een bleekmiddel en claimt de gunstige eigenschappen van het K -ion⁺ In het licht van de milieu -impact veroorzaakt door de NA⁺.