Bariumhydroxide (BA (OH) 2)

Bariumhydroxide wordt gebruikt voor verschillende doeleinden in verschillende industrieën. Met licentie

Wat is bariumhydroxide?

Hij bariumhydroxide Het is een chemische verbinding van formule BA (OH)₂(H₂o)_X. Het is een sterke basis en kan in watervrije, monohydraat- of octohydraatvorm zijn. De monohydrated vorm, ook wel Barita Agua genoemd, is de meest voorkomende en het commerciële gebruik.

Bariumhydroxide kan worden bereid door bariumoxide (BAO) in water op te lossen: BAO + 9H₂O → ba (oh)₂· 8h₂OF. Het kristalliseert als octahydraat, dat monohydraat wordt bij het verwarmen in de lucht. Bij 100 ° C leeg zal monohydraat Bao en water produceren.

Eigenschappen van bariumhydroxide

3D chemische structuur van bariumhydroxide. Public Domain, Wikimedia Commons.

- Bariumhydroxide zijn blanke of transparante octahédische kristallen. Zonder geur en bijtende smaak.

- De anhydra -vorm heeft een molecuulgewicht van 171,34 g/mol, een dichtheid van 2,18 g/ml, een fusiepunt van 407 ° C en een kookpunt van 780 ° C.

- De monohydrateerde vorm heeft een molecuulgewicht van 189.355 g/mol, een dichtheid van 3.743 g/ml en een smeltpunt van 300 ° C.

- De octohydraatvorm heeft een molecuulgewicht van 315,46 g/mol, een dichtheid van 2,18 g/ml en een smeltpunt van 78 ° C.

- De verbinding is enigszins oplosbaar in water en onoplosbaar in aceton. Het is een sterke basis met een PKA van 0,15 en 0,64 voor de eerste en tweede OH^- respectievelijk.

- Bariumhydroxide reageert vergelijkbaar met natriumhydroxide (NaOH), maar is minder oplosbaar in water.

- Neutraliseert exotherme zuren om zouten meer water te vormen.

- Het kan reageren met aluminium en zink om metaaloxiden of hydroxiden te vormen en gasvormige waterstof te genereren.

- U kunt polymerisatiereacties starten in polymeriseerbare organische verbindingen, vooral epoxies.

- Het kan ontvlambare en/of giftige gassen genereren met ammoniumzouten, nituros, gehalogeneerde organische verbindingen, verschillende metalen, peroxiden en hydroperoxiden. Gechloreerde rubberen mengsels ontploffen wanneer ze worden verwarmd of verpletterd.

Kan u van dienst zijn: verdunde oplossing

- Bariumhydroxide breekt in bariumoxide wanneer het wordt verwarmd op 800 ° C. Koolstofdioxide -reactie produceert bariumcarbonaat. Zijn waterige oplossing, zeer alkalische, ervaart neutralisatiereacties met zuren. Aldus vormt bariumsulfaat en bariumfosfaat met respectievelijk zwavel- en fosforzuren, respectievelijk.

H₂SW₄ + Ba (oh)₂ Baso₄ + 2h₂OF

- Waterstofsulfide -reactie produceert bariumsulfide. De neerslag van veel onoplosbare bariumzouten, of minder oplosbaar, kan het gevolg zijn van een dubbele vervangingsreactie wanneer een waterige oplossing van bariumhydroxide wordt gemengd met veel oplossingen van andere metalen zouten.

- Het mengsel van vaste gehydrateerde hydroxide met vast amonisch chloride in een beker produceert een endotherme reactie om een ​​vloeistof te produceren, met de evolutie van de ammoniak. De temperatuur daalt dramatisch tot ongeveer -20 ° C.

Ba (oh)₂ (s) + 2nh₄CL (S) → BACL₂ (aq) + 2nh₃ (g) + H₂OF

- BA (OH) 2 reageert met koolstofdioxide om bariumcarbonaat te produceren. Dit wordt uitgedrukt door de volgende chemische reactie:

BA (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Reactiviteit en gevaren

Bariumhydroxide wordt geclassificeerd als een stabiele, niet -brandstofverbinding, die snel en exotherm reageert met zuren, is onverenigbaar met kooldioxide en vocht. De verbinding is giftig en, als een sterke basis, is het corrosief.

Inademing, inname of huidcontact met materiaal kan ernstige verwondingen of de dood veroorzaken. Contact met gesmolten substantie kan ernstige brandwonden in de huid en de ogen veroorzaken.

De effecten van contact of inademing kunnen worden vertraagd. Vuur kan irriterende, corrosieve en/of giftige gassen produceren. Brandbeheersafvalwater kan corrosief en/of giftig zijn en besmetting veroorzaken.

Kan u van dienst zijn: zure zouten (oxisalen)

Oogcontact

Als de verbinding in contact komt met de ogen, moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen met veel water gedurende minstens 15 minuten, met koud water moet onmiddellijk worden gewassen.

Huidcontact

In het geval van huidcontact moet het getroffen gebied onmiddellijk gedurende minimaal 15 minuten worden gespoeld met veel. 

Was kleding en schoenen voordat je ze weer gebruikt. Als het contact ernstig is, was u met een desinfecterende zeep en bedekt u de huid besmet met een antibacteriële crème.

Inademing

In geval van inhalatie moet het slachtoffer worden overgebracht naar een nieuwe plaats. Als u niet inademt, wordt kunstmatige ademhaling toegediend. Als ademhaling moeilijk is, zorg dan zuurstof.

Inname

Als de verbinding wordt ingenomen, mag braken niet worden geïnduceerd. Losse strakke kleding zoals shirthals, riem of stropdas.

In alle gevallen moet onmiddellijke medische zorg worden verkregen.

Toepassingen

1. Industrie

- Bariumhydroxide wordt gebruikt als voorloper van andere bariumverbindingen. Monohydraat wordt gebruikt om sulfaat uit verschillende producten uit te drogen en te elimineren. Deze industriële toepassing is ook van toepassing op laboratoriumgebruik.

- Het wordt gebruikt als een additief in thermoplastische (zoals fenolische harsen), Rayones en PVC -stabilisatoren om plastic eigenschappen te verbeteren. Dit materiaal wordt gebruikt als algemeen gebruik additief voor smeermiddelen en vetten.

- Andere industriële toepassingen zijn onder meer suikerproductie, zeeps, vetverzeiding, fusie van silicaten en chemische synthese van andere bariumverbindingen en organische verbindingen.

2. Laboratorium

- Het wordt gebruikt in analytische chemie voor de titratie van zwakke zuren, met name organische zuren. Het is gegarandeerd dat zijn transparante waterige oplossing carbonaatvrij is, in tegenstelling tot natriumhydroxide en kaliumhydroxide, omdat bariumcarbonaat onoplosbaar is in water.

Kan u van dienst zijn: speciale verbindingen: kenmerken, training, gebruik

Hierdoor kunt u indicatoren gebruiken zoals fenolftaleïne of timofthaleïne (met alkalische kleurveranderingen) zonder risico op titratiefouten veroorzaakt door de aanwezigheid van carbonaationen, die veel minder basis zijn.

- Het wordt af en toe in organische synthese gebruikt als een sterke basis, bijvoorbeeld voor de hydrolyse van esters en nitrillen.

- Het wordt ook gebruikt bij de decarboxylering van aminozuren die bariumcarbonaat afgeven in het proces.

- Het wordt ook gebruikt bij de bereiding van cyclopentanon, diacetonalcohol en gamma-lactone d-gulonic.

3. Katalysator in de Wittig-Horner-reactie

De Wittig-Horner-reactie, ook bekend als Horner-Wadsworth-Emmons (of HWE-reactie) is een chemische reactie die wordt gebruikt in organische chemie om fosfonaatcarbanions met aldehyden (of ketonen) te stabiliseren om overheersende e-alqueos (Trans Transit) te produceren.

De Wittig-Horner Soncochochemische reactie wordt gekatalyseerd door geactiveerde bariumhydroxide en wordt uitgevoerd onder vaste-vloeistof interface-omstandigheden.

Het Soncoquímico -proces vindt plaats bij kamertemperatuur en met een lager katalysatorgewicht en reactietijd dan het thermische proces. Onder deze omstandigheden worden de opbrengsten vergelijkbaar met die van het thermische proces verkregen.

De aard van de actieve site van de katalysator die in het proces werkt, wordt geanalyseerd. Een mechanisme wordt voorgesteld door het Soncoquímico -proces.

4. Andere gebruiken

Bariumhydroxide heeft ander gebruik, zoals:

- De productie van alkali.

- Glasconstructie.

- Synthetische rubbervulcanisatie.

- Corrosieremmers.

- Als boorvloeistoffen, pesticiden en smeermiddelen.

- Voor de keteloprichting.

- Om groente- en dierlijke oliën te verfijnen.

- Voor verse verf.

- In waterverzachting.

- Als een ingrediënt van homeopathische remedies.

- Om zure morsen schoon te maken.

- Het wordt ook gebruikt in de suikerindustrie om bijbeersuiker te bereiden.

- Bouwmaterialen.

- Elektrische en elektronische producten.

- Bodemcoatings.

Referenties

1. Bariumhydroxide (s.F.)). Hersteld van chemie.com.
2. Bariumhydroxide (s.F.)). Hersteld van chemicalland21.com.