Kaliumferrocyanide

Kaliumferrocyanide zouten. Met licentie

Wat is kaliumferrocyanide?

Hij Kaliumferrocyanide, Ook bekend als hexacianoferrato (II) van Trihydate -kalium, of geel van Pruisen, is een anorganische verbinding van formule k₄[FE (CN)₆]. 

Het is een kaliumzout van het Ferrocianuro -coördinatiecomplex (Fe (CN)₆^4-) en bevindt zich over het algemeen in de trihydraatvorm K₄[FE (CN)₆] · H₂o. 

Historisch gezien werd het vervaardigd uit biologisch verkregen stikstofkoolstofbronnen, ijzerlicht en kaliumcarbonaat. Veel voorkomende stikstof- en koolstofbronnen waren lederen rommel, buit of droog bloed.

Momenteel komt kaliumferrocyanide industrieel voor bij waterstofcyanide, ferro chloride en calciumhydroxide, waarvan de combinatie da ca₂ [FE (CN) ₆] · 11h₂OF.

Deze oplossing wordt vervolgens behandeld met kaliumzouten om gemengde calciumpotassiumzout cak te neerslaan₂ [FE (CN) ₆], die op zijn beurt wordt behandeld met kaliumcarbonaat om tetrapotasisch zout te geven.

Fysische en chemische eigenschappen van de Kaliumferrocyanide

- Het is een lichtgele of geel monoklinisch kristal, afhankelijk van het hydratatieniveau, zonder een karakteristiek aroma.

- Het heeft een molecuulgewicht van 368,35 g/mol voor watervrije vorm en 422,388 g/mol voor de trihydraatvorm.

- Het heeft een dichtheid van 1,85 g/ml en een smeltpunt van 70 ° C waar het begint te ontleden.

- De verbinding is in water oplosbaar en kan 28,9 gram verbinding oplossen in 100 ml van deze oplosmiddel.

- Het is onoplosbaar in diethyl, ethanol en tolueen.

- De verbinding reageert op warmte om kaliumcyanide te vormen volgens de reactie:

Het kan u van dienst zijn: kalium tiocyanaat (kscn): structuur, eigenschappen, gebruik

K₄[FE (CN)₆] → 4 kcn + datums₂ + N₂

- In combinatie met geconcentreerde zuren vormt cyanide -waterstofvorm (HCN), een brandbaar, zeer giftig gas en kan explosieve mengsels in de lucht vormen.

Reactiviteit en gevaren

Kaliumferrocyanide is een stabiele verbinding, onverenigbaar met oxiderende middelen en sterke zuren. Kaliumferrocyanide is niet giftig en brak niet in cyanide in het lichaam. Toxiciteit van ratten is laag, met een dodelijke dosis (LD50) bij 6400 mg / kg.

De stof is giftig voor de longen en slijmvliezen. De verbinding kan irritatie veroorzaken in het geval van huid- en ogencontact.

Wanneer ingenomen kunnen irritatie van het maagdarmkanaal en in het geval van inhalatie veroorzaken, veroorzaakt het irritatie van de neusslijmvlies en ademhalingssysteem.

Oogcontact kan leiden tot schade aan hoornvlies of blindheid. Huidcontact kan ontstekingen en blaren veroorzaken.

Stofinademing zal irritatie produceren van het maagdarm -intestinale of luchtwegen, gekenmerkt door enthousiasme, niezen en hoesten. Een ernstige overbelichting kan longschade, verstikking, bewusteloosheid of dood veroorzaken.

Oogcontact

In geval van oogcontact moeten contactlenzen worden gecontroleerd en verwijderd. De ogen met veel koud water moeten onmiddellijk gedurende minstens 15 minuten worden gewassen.

Huidcontact

Het getroffen gebied met veel. Bedek de huid geïrriteerd met een verzachting.

Was kleding en schoenen voordat je ze weer gebruikt. Als het contact ernstig is, was u met een desinfecterende zeep en bedekt u de huid besmet met een antibacteriële crème.

Kan u van dienst zijn: inerte gassen

Inademing

Het slachtoffer moet worden overgebracht naar een coole plaats. Als dit niet ademt, moet kunstmatige ademhaling worden beheerd. Als ademhaling moeilijk is, zorg dan zuurstof.

Inname

Als de verbinding wordt ingenomen, mag braken niet worden geïnduceerd tenzij het medisch personeel dit heeft aangegeven. Losse strakke kleding, zoals shirthals, riem of stropdas.

In alle gevallen moet medische zorg onmiddellijk worden verkregen.

Gebruik van Kaliumferrocyanide

1. Voedselindustrie

- Het geel van Pruisen staat ook bekend om zijn goedgekeurde Europese voedseladditiefnummer, E536, en heeft verschillende toepassingen in de voedingsindustrie. Het wordt gebruikt als een anti -handig middel voor het wegzout en tafelzout.

- Het heeft ook een oenologisch gebruik om koper en ijzer te elimineren bij de uitwerking van wijn. Koper wordt gebruikt als fungicide in druiven.

- Het wordt gebruikt voor citroenzuurfermentatie.

- Kaliumferrocyanide kan ook worden gebruikt als meststof voor planten.

2. Minera en metallurgie -industrie

- Het wordt gebruikt om koper uit molybdeen -mineralen te verwijderen.

- Ook voor staalcementatie. Cementatie is een thermochemische behandeling die wordt toegepast op stalen stukken. Het proces brengt koolstof naar het oppervlak door verspreiding, die wordt doordrongen door de samenstelling ervan te wijzigen.

3. Laboratoriumreagens

- Het wordt gebruikt om de concentratie kaliumpermanganaat te bepalen, een verbinding die vaak wordt gebruikt in op redox gebaseerde graden.

- Het wordt gebruikt in een mengsel met kaliumferrocyanide en gebufferde oplossing met fosfaat om een ​​buffer te bieden voor beta-galactosidase, die wordt gebruikt om X-GAL te splitsen (5-broom-4-chloor-3-indolil-β-d-galactopyreen) , het geven van een helderblauwe visualisatie waarbij een antilichaam (of ander molecuul), geconjugeerd met bèta-gal, zich heeft aangesloten bij zijn doel.

Het kan u van dienst zijn: anisol: structuur, eigenschappen, nomenclatuur, risico's en gebruik

- De verbinding wordt ook gebruikt voor de productie van Pruisen Blue. Bij het reageren met geloof (III) geeft het een Pruisische blauwe kleur, dus wordt het gebruikt als een identificatiereagens voor ijzer in laboratoria.

- Het wordt ook gebruikt voor zinkbepaling in zinksulfidemonsters. Het monster wordt opgelost in HCl 6N En het wordt onder bel gekookt om waterstofsulfide te elimineren, geneutraliseerd met ammoniumhydroxide en 3 druppels HCl worden toegevoegd.

Verwarm op en kookt en 5 ml oplossing 1 wordt toegevoegdN van kaliumferrocyanide. De aanwezigheid van een wit zinkferrocyanide -neerslag duidt op een positieve test voor dit element.

Referenties

1. Embl-Ebi (2008). kalium hexacyanoferraat (4−). Hersteld van EBI.AC.Uk.
2. (2001). Kaliumferrocyanure. Hersteld uit Laffort.com. 
3. Materiaalveiligheidsgegevens blad passassium ferrocyanide trihydraat (2013). Hersteld van Sciencelab.com.