Verspreid fase

Wat is de verspreide fase?

De verspreid fase Het is degene die in een lager deel in een dispersie is en bestaat uit zeer kleine deeltjesaggregaten. Ondertussen wordt de meest voorkomende en continue fase waarin de deeltjes liegen de verspreidingsfase genoemd. Een voorbeeld is water met suiker, waarbij de verspreide fase suiker en het verspreiding van water zou zijn.

De dispersies worden geclassificeerd volgens de grootte van de deeltjes die de gedispergeerde fase vormen, en kunnen drie soorten dispersies onderscheiden: onbeleefde dispersies, colloïdale oplossingen en echte oplossingen.

In het superieure beeld is een hypothetische verspreide fase van paarse deeltjes in water te zien. Als gevolg hiervan zal een glas vol met deze dispersie geen transparantie voor zichtbaar licht tonen; dat wil zeggen, het zal eruit zien als een paarse vloeibare yoghurt. Het type dispersies varieert afhankelijk van de grootte van die deeltjes.

Als ze "geweldig" zijn (10^-7 m) Er is sprake van onbeleefde dispersies en kan sediment door de werking van de zwaartekracht; colloïdale oplossingen, als hun maten variëren tussen 10^-9 M en 10^-6 M, waardoor ze alleen zichtbaar zijn met ultramicroscoop of elektronische microscoop; en echte oplossingen, als hun maten minder zijn dan 10^-9 M, in staat zijn om membranen over te steken.

Echte oplossingen zijn daarom al diegenen die in de volksmond bekend zijn, zoals azijn of suikerachtig water.

Kenmerken van de verspreide fase

De oplossingen vormen een bepaald geval van dispersies, deze zijn van groot belang voor de kennis van de fysio -quimica van levende wezens. De meeste biologische stoffen, zowel intracellulair als extracellulair, zijn te vinden in de vorm van gespreksdispersies.

Brownse beweging en Tyndall -effect

De deeltjes van de gedispergeerde fase van colloïdale oplossingen hebben een klein formaat dat hun sedimentatie belemmert. Bovendien bewegen deeltjes voortdurend in willekeurige beweging, botsen tegen elkaar, waardoor sedimentatie ook moeilijk is. Dit type beweging staat bekend als Brownian.

Vanwege de relatief grote omvang van de gedispergeerde fasedeeltjes hebben colloïdale oplossingen een duistere of zelfs ondoorzichtig uiterlijk. Dit komt omdat het licht wordt verspreid wanneer de colloïde kruist, een fenomeen dat bekend staat als Tyndall -effect.

Heterogeniteit

Colloïdale systemen zijn niet -homogene systemen, omdat de gedispergeerde fase bestaat uit deeltjes met een diameter tussen 10^-9 M en 10^-6 M. Terwijl de oplossingsdeeltjes kleiner zijn, meestal minder dan 10^-9 M.

De deeltjes van de gedispergeerde fase van colloïdale oplossingen kunnen filterpapier en kleipilter kruisen. Maar ze kunnen geen dialysemembranen zoals cellofaan, capillair endotheel en colodion oversteken.

In sommige gevallen zijn de deeltjes die de gedispergeerde fase vormen eiwitten. Wanneer ze zich in waterige fase bevinden, vouwen de eiwitten, waardoor het hydrofiele deel buiten blijft voor een grotere interactie met water, via de ion-dipolo-krachten of met de vorming van waterstofbruggen.

Eiwitten vormen een reticulair systeem in de cellen en kunnen een deel van de dispergeerant nemen. Bovendien dient het oppervlak van de eiwitten om zich aan te sluiten bij kleine moleculen die een oppervlakkige elektrische lading verleent, die de interactie tussen eiwitmoleculen beperkt, waardoor ze stolsels vormen die sedimentatie veroorzaken.

Stabiliteit

Colloïden worden geclassificeerd volgens de aantrekkingskracht tussen de verspreide fase en de dispergiefase. Als de dispergiefase vloeibaar is, worden colloïdale systemen geclassificeerd als zonnen. Deze zijn onderverdeeld in delifilo's en liofoben.

Liofiele colloïden kunnen echte oplossingen vormen en zijn thermodynamisch stabiel. Aan de andere kant kunnen de Liophoobes -colloïden twee fasen vormen, omdat ze onstabiel zijn, hoewel stabiel vanuit het kinetische oogpunt. Hierdoor kunnen ze lange tijd in een verspreide staat blijven.

Verspreide fase voorbeelden

Zowel de dispergiefase als de gedispergeerde fase kunnen optreden in de drie fysieke toestanden van de materie, dat wil zeggen: vast, vloeistof of gasvormig.

Normaal gesproken bevindt de continue of verspreidingsfase zich in een vloeibare toestand, maar colloïden waarvan de componenten worden gevonden in andere aggregatiestaten van materie kunnen worden gevonden.

De mogelijkheden van de combinatie van de dispergiefase en de verspreide fase in deze fysieke toestanden zijn negen.

Elk zal worden uitgelegd met enkele respectieve voorbeelden.

- Solid oplossingen: Wanneer de dispergiefase solide is, kan deze worden gecombineerd met een verspreide fase in vaste toestand, waardoor de zo -aangedane vaste oplossingen worden gevormd.

Dit zijn voorbeelden van deze interacties: veel stalen legeringen met andere metalen, sommige kleurrijke edelstenen, versterkte rubber, porselein en gepigmenteerde kunststoffen.

- Solide emulsies: De dispergiefase van vaste toestand kan worden gecombineerd met een vloeistofdispergiefase, waardoor de zo -aangedane vaste emulsies worden gevormd. Het zijn voorbeelden van deze interacties: kaas, boter en gelei.

- Vaste schuimen: De dispergiefase als een vaste stof kan worden gecombineerd met een verspreide fase in een gasvormige toestand, die de zo -aangedane vaste schuimen vormen. Voorbeelden van deze interacties zijn spons, rubber, puimsteen en rubberen schuim.

- Zolen en gels: De dispergiefase in vloeibare toestand wordt gecombineerd met de verspreide fase in vaste toestand, waardoor de zonnen en gels worden gevormd. Voorbeelden van deze interacties zijn magnesia -melk, schilderijen, modder en pudin.

- Emulsies: De dispergiefase in vloeibare toestand wordt gecombineerd met de verspreide fase ook in een vloeibare toestand, waardoor de zo -aangedane emulsies worden geproduceerd. Voorbeelden van deze interacties zijn melk, gezichtscrème, saladedressings en mayonaise.

- Schuimen: De dispergiefase in vloeibare toestand wordt gecombineerd met de verspreide fase in een gasvormige toestand, die de schuimen vormt. Voorbeelden van deze interacties zijn de scheerschuim, de slagroom en het bierschuim.

- Solide aerosolen: De dispergiefase in een gasvormige toestand wordt gecombineerd met de verspreide fase in vaste toestand, waardoor de zo -aangedane vaste aerosolen worden veroorzaakt. Voorbeelden van deze interacties zijn rook, virussen, corpusculaire materialen in de lucht, de materialen die worden uitgestoten door de uitlaatpijpen van auto's.

- Vloeibare aerosolen: De dispergiefase in een gasvormige toestand kan worden gecombineerd met de gedispergeerde fase in vloeibare toestand, die de zo -aangedane vloeibare sprays vormt. Voorbeelden van deze interacties zijn mist, mist en dauw.

- Echte oplossingen: De dispergiefase in een gasvormige toestand kan worden gecombineerd met de gasvormige fase in gasvormige toestand, waardoor de gasvormige mengsels worden gevormd die echte oplossingen zijn en geen colloïdale systemen. Voorbeelden van deze interacties zijn de lucht en het gasgas van verlichting.

Referenties

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8.ª ED.)). Cengage leren.
2. Toppr (s.F.)). Classificatie van colloïden. Hersteld van: toppr.com
3. Jiménez Vargas, J en Macarulla. J. M. (1984). Fysiologische fysicochemie, zesde editie. Inter -Amerikaans redactioneel.
4. Madhusha. Verschil tussen de fase van de levensduur en de dispersiemedum. Hersteld van: pediaa.com