Standaardisatie van oplossingen

De standaardisatie van oplossingen maakt het mogelijk om precies de concentratie van een oplossing te bepalen

Wat is de standaardisatie van oplossingen?

De Standaardisatie van oplossingen Het is een proces dat de exacte bepaling van de concentratie van een oplossing mogelijk maakt. Stoffen die voor dit doel worden gebruikt, worden primaire normen genoemd.

Een oplossing wordt gestandaardiseerd met behulp van de volumetrische beoordelingsmethode (graad), hetzij door klassieke of instrumentale technieken (potentiometrie, colorimetrie, enz.)). 

Om dit te doen, reageert de opgeloste soort van tevoren met een primaire zware standaard. Daarom is het gebruik van volumetrische ballen voor deze kwantitatieve analyse onmisbaar.

Natriumcarbonaat is bijvoorbeeld een primaire standaard die wordt gebruikt bij de zure standaardisatie, inclusief zoutzuur dat een titulaire wordt, omdat het kan worden gebruikt bij de titratie van natriumhydroxide. Aldus kan de basiciteit van een monster worden bepaald.

Volumes van de tituent worden continu toegevoegd totdat deze heeft gereageerd met een equivalente concentratie van de analyt.

Dit geeft aan dat de gelijkwaardigheid van de graad is bereikt. Met andere woorden, de titler "neutraliseert" de analyt volledig door zijn transformatie in een andere chemische soort.

Het is bekend wanneer de toevoeging van de titulaire moet worden afgerond met het gebruik van indicatoren op het moment waarop de indicator van kleur verandert, het eindpunt van de graad wordt genoemd.

Wat is standaardisatie?

Standaardisatie is niets meer dan het verkrijgen van een secundaire standaard die zal dienen voor kwantitatieve bepalingen. Als uw concentratie bekend is, kunt u weten wat de analyt eenmaal wordt getiteld.

Wanneer een grote nauwkeurigheid vereist is in de concentratie van de oplossingen, is zowel de titrerende oplossing als de oplossing waarmee deze titulaire is gestandaardiseerd.

Kan u van dienst zijn: tinchloride (ii)

De reacties waarin de titratiemethode wordt gebruikt, zijn:

- Zuur-base reacties. Via de volumetriemethode kan de concentratie van vele zuren en basen worden bepaald.

- Reductie roestreacties. Chemische reacties die oxidatie inhouden, worden veel gebruikt in volumetrische analyse, zoals jodimetrische bepalingen.

- Neerslag reacties. Het zilveren kation wordt samengevoegd met een anion van de halogeengroep, zoals chloor, het verkrijgen van zilverchloride, agcl.

- Complexe vormingsreacties, bijvoorbeeld de zilverreactie met het cyanide -ion.

Kenmerken van primaire normen

Stoffen die als primaire normen worden gebruikt, moeten voldoen aan een reeks vereisten om aan de standaardisatiefunctie te voldoen:

- Een bekende compositie hebben, omdat anders niet bekend zal zijn hoeveel u de standaard moet wegen (veel minder bereken uw volgende concentratie).

- Stabiel zijn bij kamertemperatuur en weerstaan ​​de benodigde temperaturen voor het drogen in het fornuis, inclusief temperaturen gelijk of hoger dan de kooktemperatuur van water.

- Heb een grote zuiverheid. In elk geval mogen onzuiverheden niet meer dan 0,01 tot 0,02% bedragen. Bovendien kunnen onzuiverheden kwalitatief worden bepaald, wat de verwijdering van mogelijke interferenties in de analyse zou vergemakkelijken (bijvoorbeeld onjuiste volumes die worden gebruikt door titrant).

- Gemakkelijk te drogen zijn en kan niet hygroscopisch zijn, dat wil zeggen water vasthouden tijdens het drogen. We moeten ook niet afvallen door zichzelf bloot te stellen aan lucht.

- Absorberen geen gassen die interferentie kunnen veroorzaken, evenals de degeneratie van de werkgever.

Kan u van dienst zijn: Quaternaire verbindingen: kenmerken, training, voorbeelden

- Reageer snel en stoichiometrisch met het titulaire reagens.

- Een hoog equivalent gewicht hebben dat de fouten vermindert die kunnen worden gemaakt tijdens het wegen van de stof.

Voorbeelden van primaire normen

Om bases te standaardiseren

- Sulfosalicylzuur

- Benzoëzuur

- Kaliumzuurftalaat

- Sulfanilzuur

- Oxaalzuur

Om zuren te standaardiseren

- Trishidroxymethylaminomethaan

- Natriumcarbonaat

- Borax (mengsel van boorzuur en natriumboraat)

- Tri-hydroxymethyl-aminomethaan (bekend als Tham)

Om redox -reagentia te standaardiseren

- Arseneus oxide

- Ijzer

- Kalium dichromaat

- Koper

Opdrachten

Oefening 1

Een bepaalde hoeveelheid natriumcarbonaat (primaire zuurstandaard) wordt opgelost in het water dat 0,3542 g weegt en is getiteld met een oplossing van zoutzuurzuur.

Om het keerpunt van de oranje methyl te bereiken, toegevoegd aan de natriumcarbonaatoplossing, werden 30,23 ml van de zoutzuuroplossing besteed. Bereken de HCL -concentratie.

Dit is de oplossing die wordt gestandaardiseerd, door het gebruik van natriumcarbonaat als primaire standaard.

NA₂CO₃     +      2 HCl => 2 NaCl +H₂o +Co₂

PEQ (NA₂CO₃ = PM/2) (NA molecuulgewicht₂CO₃ = 106 g/mol)

peq = (106 g/mol)/(2 eq/mol)

= 53 g/eq

Op het punt van gelijkwaardigheid:

MEQ HCL = MEQ NA₂CO₃

Hcl x n hcl = mg na₂CO₃ / peq n_naarCO₃

30.23 ml x n HCl = 354, mg / (53 mg / mEq)

En vervolgens de normaliteit van de HCl, n:

30.23 ml x n hcl = 6,68 mEq

N HCl = 6,68 mEq / 30.23 ml

N HCl = 0,221 mEq / ml

Oefening 2

Om een ​​NaOH -oplossing te standaardiseren, wordt kaliumftalaat (KHP) gebruikt, een primaire standaard die een stabiele vaste stof in de lucht is en gemakkelijk te wegen.

Kan u van dienst zijn: iterbio: structuur, eigenschappen, gebruik, verkrijgen

1,673 gram kaliumftalaat worden opgelost in 80 ml water en 3 druppels van een oplossing van de fenolftaleïne -indicator die een roze kleur ontwikkelt aan het eindpunt van de graad wordt toegevoegd.

Wetende dat de KHP -graad 34 ml van de NaOH verbruikt, wat is de normaliteit ervan?

Gelijkwaardig gewicht van kaliumftalaat = 204,22 g/eq

Op het eindpunt van gelijkwaardigheid:

NaOH -equivalenten = KHP -equivalenten

VNAOH x n = 1.673 g / (204.22 g / eq)

KHP -equivalenten = 8,192 · 10^-3 Eq

Dus:

V NaOH X N OH = 8,192 · 10^-3 Eq

En omdat 34 ml (0,034 L) werd besteed, wordt het vervangen in de vergelijking

N NaOH = (8,192 · 10^-3 EQ / 0.034 L)

= 0,241 n

Oefening 3

Een monster van caco₃ Puur (een primaire standaard) die 0,45 g weegt, oplost in een volume water en na het oplossen ervan wordt het voltooid met 500 ml water in een gehakte kolf.

100 ml calciumcarbonaatoplossing worden genomen en geplaatst in een Erlenmeyer -kolf. De oplossing heeft recht op 72 ml ethylendiaminatetracetracetracetracetracetatiezuur (AEDT), met behulp van zwarte indicator eryochrome t.

Bereken de molariteit van de AEDT -oplossing

Op het punt van gelijkwaardigheid van de graad:

mmol AEDT = mmol caco₃

V X Molariteit van AEDT = Mg Caco₃ / PM caco₃

Uit de oplossing van calciumcarbonaat in 500 ml werd 100 ml voor de graad genomen, dat wil zeggen 0,09 g (het vijfde deel van 0,45 g). Daarom:

0,072 L x M AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M van AEDT = 8.99 · 10^-4 mol/ 0,072 l

= 0,0125

Referenties

1. Galano Jiménez, tot. & Rojas Hernández, een. Stoffenpatronen voor standaardisatie van zuren en basen. Hersteld van depa.Fquim.UNAM.mx
2. Standaardisatie van waardeoplossingen. Hersteld van ciens.UCV.gaan
3. Standaardisatie van zuur- en basisoplossingen. Chem hersteld.Latech.Edu
4. Dag, r. NAAR. en underwood, aan. L. (1989). Kwantitatieve analytische chemie.